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文檔簡介
2023年遼寧省鞍山二中中考化學(xué)一模試卷
1.下列屬于化學(xué)變化的是()
A.濃硫酸吸水B.純堿蒸饅頭C.燈泡通電發(fā)光D.鹽酸揮發(fā)
2.下物不屬溶液的是()
A.生理鹽水B.“雪碧”汽水C.碘酒D.冰水混合物
3.俗話說,“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家。”下列肥料屬于磷肥的是()
A.Ca(H2PO4)2B.CO(N“2)2C.(NH4')2SO4D.K2CO3
4.下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法不正確的是()
A.稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B.稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H+
C.打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞,瓶口都會產(chǎn)生白霧
D.將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小
5.下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是()
A.用Ca(OH)2制波爾多液B.用Ca(OH)2作建筑材料
C.用NaOH溶液檢驗CO?D.用NaOH固體干燥某些氣體
6.在粗鹽初步提純實驗中,下列有關(guān)裝置和操作正確的是()
7.只用一種試劑區(qū)別AgNOs、BaCl2,Na2cO3三種溶液,可選用()
A.氯化鈉溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸鉀溶液
8.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是()
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水(NG,/。)處理工廠的硫酸
9.不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃時四種洗手波的pH如圖所示。下列說法錯誤的是
()
蒸儲水
洗手液a洗手港d
01234567891011121314
tt
洗手滿b洗手液c
A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH增大B.洗手液b的酸性比a強
C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10.將10g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液,稀釋成0.9%的生理鹽水,需加水的質(zhì)量是
()
A.190gB.200gC.100gD.19g
11.下列轉(zhuǎn)化中,只能加入酸才能一步實現(xiàn)的是()
A.Zn—ZnS04B.CaCO3—CO2
C.MgO-MgCl2D.NaOH-NaNO3
12.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14gmL),下列
說法正確的是()
A.配制稀硫酸時用到玻璃棒,其作用是引流
B.該稀硫酸中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5
C.實驗中需要用到的玻璃儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
D.量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏大
13.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法,不能將它
們一一鑒別的是()
A.HCkNaOH、FeC%、NaCl
B.HCkNaChNa2CO3,BaCl2
C.NaCl、BaCl2.CuS04,KOH
D.Ba(N()3)2、NaCl、Na2SO4,HCI
14.取一定量的Mg放入Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾,得到固體和濾液。
下列說法錯誤的是()
A.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色
B.固體中只有Ag時,濾液一定呈藍色
C.固體中一定有Ag,濾液中可能有4gN03
D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2
15.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
選項物質(zhì)目的主要實驗操作
ANaOH和固體鑒別取樣,分別加適量水,測定所得溶液溫度
B。。2中混有HC1氣體檢驗通入紫色石蕊試液,觀察溶液是否變紅
CCaC%溶液中混有稀鹽酸除雜加入過量碳酸鈣,過濾
D“71。2和KC1的混合物分離溶解、過濾,洗滌濾渣并烘干,蒸發(fā)濾液
A.AB.BC.CD.D
16.請用化學(xué)用語填空:
(1)補鈣劑;
(2)保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;
(3)構(gòu)成氯化鈉的粒子;
(4)硝酸鐵中氮元素化合價。
17.家庭就是一個充盈的化學(xué)小世界,包含著許多化學(xué)知識。
(1)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是(寫化學(xué)式);
(2)用化學(xué)方法除去廚房中的爐具油污,可用(填俗名)清洗;
(3)喝了從冰箱里拿出來的汽水后,常會打嗝,該現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(guān)。
18甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示,請回答下列問題:
溶
解
度
/g
-水
ti七時丙的
飽和溶液
時,甲物質(zhì)的溶解度為g。
(2)t7時,在200g水中加入100g的甲物質(zhì),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
(3)t;c時,將甲、乙、丙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出固體的質(zhì)量由大到小的
順序為。
(4)如圖2所示,時,若向燒杯中加入足量的(填字母),在試管中可觀察到有固體
析出。
A.氯化鉀
B.氫氧化鈉
C.硝酸鍍
D.冰水
E.生石灰
(5)通過分析溶解度曲線可知,當(dāng)甲中混有少量的乙雜質(zhì)時,可以采用將混合物溶于水,再蒸
發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥的方法來獲得較純的甲晶體(填實驗操作名稱)。
19.如圖所示,在白色點滴板1?6的孔穴中,分別滴加2滴稀鹽酸。
(1)有明顯現(xiàn)象的孔穴有(填孔穴序號,下同)。
(2)發(fā)生中和反應(yīng)的孔穴有。
(3)孔穴6中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
石蕊濰'/石,灰水.銹
酚酎溶液氫氧化碳酸鈉
鈉溶液溶液
20.錢(Ga)及其化合物應(yīng)用廣泛,常用于半導(dǎo)體、合金材料等工業(yè)。已知:像在化合物中常
顯+3價;金屬活動性順序:Zn>Ga>Fe.氫氧化鉉是難溶于水的白色固體。
(1)鎂的氧化物的化學(xué)式為。
(2)根據(jù)上述信息,下列預(yù)測不合理的是(填字母)。
A.綠能與稀鹽酸反應(yīng),并有氫氣放出
B.錢在空氣中能被氧化
C.錢能與氫氧化鈉反應(yīng)
D.氫氧化鐵能使酚酬試液變紅
(3)根據(jù)上述信息寫出生成氯化鐵的一個化學(xué)方程式o
21.如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生
產(chǎn),F(xiàn)為黑色粉末,B、C、D三種物質(zhì)分別是酸堿鹽中的一種,其中有一種是胃液的主要成
分(“表示相互反應(yīng),表示相互轉(zhuǎn)化。部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出
)。請回答:
⑴寫出A的化學(xué)式是MtB的反應(yīng)是(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
(2*和C反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)B和D的反應(yīng)中實際變化的粒子是。
(4)寫出F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式。
22.某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的Si。2)可用于制備七水合硫酸亞
鐵晶體(FeSO『7H2。),反2(5。4)3)溶液和FeS/溶液的pH接近,其工藝流程如圖:
過量稀硫酸試劑x
燒渣一k浸取一?過濾一?還原一?FeSO4溶液一?FeSO4,7H2O
S1O2
Q)通過該流程可得出Si。?的性質(zhì)有(答出一條即可)。
⑵“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fez/和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe。+“2$。4=
FeSf?4+“2。、0
(3)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施(寫1條,不考慮“攪拌”和
“使用催化劑”)。
(4)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為旌2+,若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3=
3FeS04o測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是。
23.利用海水提取粗鹽,提純氯化鈉的過程如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池中,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸
發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量(填“增大”“不變”或“減小”)。
(2)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說法中正確的是(填相應(yīng)的字母)。
A.海水進入貯水池,海水的成分基本不變
B.在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加
C.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
(3)粗鹽提純的過程中,其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。
(4)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時.,涉及以下實驗步驟:
A.稱量及量取
B.計算
C.溶解
D.裝瓶貼標(biāo)簽
其正確的實驗步驟順序是(填字母)。
24.如圖是實驗室制備氣體的常用裝置,請根據(jù)要求回答問題:
(1)實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式。
(2)甲同學(xué)用內(nèi)部帶有多孔隔板的C裝置代替B裝置作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置,
實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為;不適宜用作多孔隔板的材料是(填編
號)。
①銅片
②石墨
③鐵
(3)用D裝置收集氧氣驗滿的方法是
(4)二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水,常用來漂白紙漿、
毛、絲等。若用D、E組合作為收集裝置,則收集一瓶S3氣體,導(dǎo)管口的連接順序為
(填字母),E裝置所起作用(用化學(xué)方程式表示)o
25.實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺且沒有完全密封的無色溶液(如圖1),化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過
詢問老師,只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3,NaHC2中的一種溶液。
[提出問題]原瓶中是何種溶液,是否變質(zhì)?
[進行猜想]
猜想I:原瓶中是NaCl溶液;
猜想H:原瓶中是NaOH溶液;
猜想HI:原瓶中是N&2CO3溶液;
猜想團:原瓶中是NaHCOs溶液。
[查閱資料]常溫下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表:
物質(zhì)NaOHNaHC0
NaClN02。。33
常溫下的溶解度/g3610921.59.6
常溫下稀溶液的pH713119
從上表可知,猜想日一定錯誤,因為。
[進行實驗]
(1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,說明猜想I錯誤,理由是
(2)小組同學(xué)另取樣品,又進行了如圖2實驗:
①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式是?
②通過實驗可以判斷,樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)=
[獲得結(jié)論]猜想正確。
[拓展延伸]實驗(2)中檢驗無色溶液B時,能代替硫酸銅溶液的是(填字母)。
a.金屬鎂
b.pH試紙
c.氧化銅
d.酚酷試液
e.氯化鐵溶液
26.某學(xué)習(xí)小組為測定溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù),在100g該溶液中加入100g氫氧化鈉溶液
恰好完全反應(yīng),過濾后得濾液194.2g。求:
(1)生成沉淀的質(zhì)量g;
(2)溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。
答案和解析
I.【答案】B
【解析】解:A、濃硫酸吸水的過程沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯誤;
B、純堿蒸饅頭,是利用碳酸鈉和有機酸反應(yīng)生成二氧化碳,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B
正確;
C、燈泡通電發(fā)光,是由電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;
D、鹽酸揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),只是狀態(tài)的變化,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯誤。
故選:Bo
根據(jù)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理
變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成進行分析。
本題難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,
若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。
2.【答案】D
【解析】解:生鹽水是均穩(wěn)定混合物,屬于液;
碘酒是一穩(wěn)定的混合物,屬溶;
冰水混合是純凈物,不于混合物故不溶液;
故選.
溶液均一、合物;溶的本質(zhì)特征是均、穩(wěn)定性,屬于混合物;據(jù)此分析判斷.
解答題掌握要握溶液的本征、各種物質(zhì)的水溶性面的知識,只有樣才對相方的問題做出正確判斷.
3.【答案】A
【解析】解:A、。以“22。4)2中只含有氮、磷、鉀中的磷元素,屬于磷肥,故A正確;
B、C0(N“2)2中只含有氮、磷、鉀中的氮元素,屬于氮肥,故B錯;
C、(N“4)2S04中只含有氮、磷、鉀中的氮元素,屬于氮肥,故C錯;
D、中只含有氮、磷、鉀中的鉀元素,屬于鉀肥,故D錯。
故選:Ao
含有氮元素的肥料稱為氮肥,含有磷元素的肥料稱為磷肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時含
有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。
本題主要考查化肥的分類方面的知識,解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素,然后再根據(jù)化肥
的分類方法確定化肥的種類。
4.【答案】C
【解析】解:A、稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng),都可用來除鐵銹,故選項
說法正確。
B、稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有”+,故選項說法正確。
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空
氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產(chǎn)生;濃硫酸具有吸水性,打開濃硫酸的試
劑瓶瓶塞,瓶口上方無明顯現(xiàn)象,故選項說法錯誤。
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。簼?/p>
硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;故選項說
法正確。
故選:Co
A、根據(jù)酸的用途,進行分析判斷。
B、根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因,進行分析判斷。
C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性,進行分析判斷。
D、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性,進行分析判斷。
本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的
關(guān)鍵。
5.【答案】C
【解析[解:A、Ca(0H)2可以與硫酸銅溶液一起配制波爾多液,A正確;
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成堅硬的碳酸鈣,故可以用Ca(OH£作建筑材料,B正確;
C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,不能用NaOH溶液檢驗CO2,C
錯誤;
D、氫氧化鈉具有吸水性,可用NaOH固體干燥某些氣體,D正確。
故選:Co
根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系進行分析解答即可。
本題難度不大,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,了解常見堿的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。
6.【答案】B
【解析】解:A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行,不能在量筒內(nèi)進行,圖中所示操作錯誤。
B、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中所示操作正確。
C、蒸發(fā)時,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺,圖中所示操作錯誤。
D、剛蒸發(fā)完的蒸發(fā)皿溫度較高,為防止?fàn)C傷手,不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿,應(yīng)用用煙鉗夾取,
圖中所示操作錯誤。
故選:故
A、根據(jù)溶解操作的方法,進行分析判斷。
B、過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠”的原則
C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項,進行分析判斷。
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項,進行分析判斷。
本題難度不大,熟悉粗鹽提純的實驗原理、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的
關(guān)鍵。
7.【答案】B
【解析】解:A、氯化鈉溶液與的/\/。3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,與Bad?、NazCg溶液均
不反應(yīng),不能鑒別,故選項錯誤。
B、鹽酸與4gN03溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,與Na2c。3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體,與BaCl2
溶液不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,可以鑒別,故選項正確。
C、稀硝酸與NazCR溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體,與ZgN03、溶液均不反應(yīng),不能鑒別,
故選項錯誤。
D、硝酸鉀溶液與AgN%BaCl2、詆2。。3三種溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故選項錯誤。
故選:Bo
根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們,若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相
同,則無法鑒別它們。
本題有一定難度,在解決鑒別物質(zhì)題時,判斷的依據(jù)是:所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出
現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。
8.【答案】C
【解析】解:A、用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)是酸與堿生成鹽
和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),故選項錯誤。
B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,該反應(yīng)是酸與堿
生成鹽和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),故選項錯誤。
C、用稀鹽酸除鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,是金屬氧化物與
酸生成鹽和水的反應(yīng),不屬于中和反應(yīng),不是利用了中和反應(yīng)原理,故選項正確。
D、用氨水(N/-Hz。)處理工廠的硫酸,N%-%。屬于堿,與硫酸反應(yīng)生成鹽和水,是酸和堿的
反應(yīng),是利用了中和反應(yīng)原理,故選項錯誤。
故選:Co
本題難度不大,掌握中和反應(yīng)的特征(反應(yīng)物必須是酸和堿,生成物必須是鹽和水)是正確解答本
題的關(guān)鍵。
9.【答案】B
【解析】解:A、洗手液a的pH小于7,顯酸性,用蒸儲水稀釋后酸性減弱,pH增大,故A說
法正確;
B、洗手液b的pH大于a的pH,且都小于7,都顯酸性,所以洗手液b的酸性比a弱,故B說法
錯誤;
C、洗手液c的pH大于7,顯堿性,所以洗手液c能使石蕊試液變藍色,故C說法正確;
D、洗手液d的pH大于7,顯堿性,而洗手液a的pH小于7,顯酸性,所以洗手液d和a混合液
可能呈中性,pH可能等于7,故D說法正確。
故選:Bo
A、根據(jù)洗手液a的pH小于7,顯酸性,用蒸儲水稀釋后酸性減弱,pH增大進行解答;
B、根據(jù)洗手液b的pH大于a的pH進行解答;
C、根據(jù)洗手液c的pH大于7,顯堿性進行解答;
D、根據(jù)洗手液d的pH大于7,顯堿性,而洗手液a的pH小于7,顯酸性進行解答。
本題難度不大,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵,屬于基礎(chǔ)知識
的考查。
10.【答案】A
【解析】解:設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,
10gx18%=(x+10g)x0.9%,x=190g。
故選:Ao
根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,進行分析解答。
本題難度不大,考查溶液的稀釋問題,掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)
鍵所在。
11.【答案】C
【解析】解:A、鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,該選項不符合題意;
B、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,該選項不符合題意;
C、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,該選項符合題意;
D、氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉,該選項不符合題意。
故選:Co
A、鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅:
B、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳;
C、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水;
D、氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進行分析、判斷,從
而得出正確的結(jié)論。
12.【答案】D
【解析】解:A、配制稀硫酸時用到玻璃棒,其作用攪拌加快散熱,故A錯誤;
B、該稀硫酸中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=20%:(1-20%)=1:4,故B錯誤;
C、實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等,天平不是玻璃儀器,故C
錯誤;
D、量取濃硫酸時仰視讀數(shù),濃硫酸的體積偏大,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏大,故D正確。
故選:D。
根據(jù)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸(密度為1.49g/mL),采用的采用
的加水稀釋的方法,操作步驟是計算、量取、溶解,結(jié)合題意進行分析。
本題難度不大,明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13.【答案】D
【解析】解:A、FeCG溶液呈黃色,首先鑒別出黃色的FeCG溶液;把溶液與另外三種溶液
混合,出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液為NaOH溶液;再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中,能
使沉淀消失的是稀鹽酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故不加其它試劑可以鑒別。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉
淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀
的為氯化鋼;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液;故不加其它試劑可以鑒別。
C、CUSO4溶液是藍色的,首先鑒別出藍色的C&S04溶液;能與CuSQ溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是
KOH溶液,能與CHS。4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaC%溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故
不加其它試劑可以鑒別.
D、Ba(NO3)2、Na2sO4反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其它試劑
無法鑒別。
故選:D。
在不另加試劑就能鑒別的題目中,首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì),若有,將有顏色的溶液鑒別
出來,然后再借用這種溶液鑒別其它溶液;若都沒有顏色就將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象
進行分析鑒別。
本題難度較大,解此類題的思路是:先用物理性質(zhì),一般先看顏色、聞氣味;再用化學(xué)性質(zhì),用
已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì),有不同現(xiàn)象時方可鑒別。
14.【答案】A
【解析】解:A、鎂的金屬活動性比銀、銅強,取一定量的Mg放入CN(N03)2和4gN03的混合溶
液中,鎂先與AgN/反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,AgN03反應(yīng)完,若還有鎂粉,鎂才能與?!?可出上反應(yīng)
生成硝酸鎂和銅。固體中有Cu和Ag時,濾液不一定呈無色,也可能是硝酸銅溶液有剩余,故選
項說法錯誤。
B、固體中只有Ag時,硝酸銅溶液沒有參加反應(yīng),濾液一定呈藍色,故選項說法正確。
C、固體中一定有Ag,硝酸銀可能有剩余,濾液中可能有AgN03,故選項說法正確。
D、硝酸銅可能部分或全部參加了反應(yīng),固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(N03)2,故選項說
法正確。
故選:A。
鎂的金屬活動性比銀、銅強,取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和4?囚。3的混合溶液中,鎂光與AgNC)3
反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,AgNg反應(yīng)完,若還有鎂粉,鎂才能與Cu(N03)2反應(yīng)生成硝酸鎂和銅,據(jù)
此進行分析解答。
本題有一定難度,熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正
確解答此類題的關(guān)鍵。
15.【答案】B
【解析】解:A、取樣,分別加適量水,測定所得溶液溫度,溫度升高的是NaOH,溫度降低的是
/744村。3固體,可以鑒別,故選項能達到實驗?zāi)康摹?/p>
B、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色,氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,
能使紫色石蕊溶液變紅色;通入紫色石蕊試液,觀察溶液是否變紅,不能檢驗CO?中混有HC1氣
體,故選項不能達到實驗?zāi)康摹?/p>
C、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去
雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項能達到實驗?zāi)康摹?/p>
D、KC1易溶于水,MTIO?難溶于水,可采取加水溶解、過濾、洗滌固體并烘干的方法分離出二氧
化鐳,再蒸發(fā)濾液分離出氯化鉀,故選項能達到實驗?zāi)康摹?/p>
故選:Bo
A、鑒別物質(zhì)時,首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性,再根據(jù)性質(zhì)的不同,選
擇適當(dāng)?shù)脑噭?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
B、根據(jù)常見氣體的檢驗方法,進行分析判斷。
C、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反
應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
D、根據(jù)KC1易溶于水,難溶于水,進行分析判斷。
本題難度不是很大,化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型,同時也是實驗教與學(xué)難點,
在具體解題時要對其原理透徹理解,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判
斷。
16.【答案】CaC03(合理即可)MNa+、Cl-Fe(NO3)3
【解析】解:(1)常見的補鈣劑的主要成分是碳酸鈣,其化學(xué)式為CaCg(合理即可)。
(2)氮氣是由氮分子構(gòu)成的,保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子,其分子符號為N2。
(3)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,離子的表示方法:在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶
的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負號在后,帶一個電荷時.,1通常省略,多個離子,就在離子符號
前面加上相應(yīng)的數(shù)字;離子符號為Na+、Cr?
(4)由化合價的表示方法,在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,
故硝酸鐵中氮元素化合價顯+5價可表示為:注肅3)3。
故答案為:
(l)CaC03(合理即可);
(2)限;
(3)Na+、C「;
+5
(4)Fe(NO3)3。
(1)根據(jù)常見的補鈣劑的主要成分是碳酸鈣,進行分析解答。
(2)氮氣是由氮分子構(gòu)成的,保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子。
(3)根據(jù)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,進行分析解答。
(4)化合價的表示方法,在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后。
本題難度不大,掌握常見化學(xué)用語(分子符號、化學(xué)式、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子
符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。
17.【答案】NaHCC)3火堿或燒堿或苛性鈉溫度
【解析】解:(1)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉,因為碳酸氫鈉受熱時會分解產(chǎn)生
二氧化碳氣體,使焙制的糕點松軟,碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHC03;故答案為:NaHCO3-,
(2)氫氧化鈉顯堿性,能與油污反應(yīng),因此可用氫氧化鈉溶液清洗廚房中的爐具油污,氫氧化鈉俗
稱火堿、燒堿、苛性鈉;故答案為:火堿或燒堿或苛性鈉;
(3)喝了從冰箱里拿出來的汽水后,常會打嗝,該現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān),溫度升高,
氣體的溶解度減??;故答案為:溫度。
(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析;
(2)根據(jù)除油污的原理來分析;
(3)根據(jù)溫度對氣體溶解度的影響來分析。
本題難度不大,加強對化學(xué)與生活的知識的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。
18.【答案】6033.3%丙>乙>甲BE過濾
【解析】解:時,甲物質(zhì)的溶解度為60g;故答案為:60;
(2)t/時,甲物質(zhì)的溶解度是60g,在200g水中加入100g的甲物質(zhì),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
—^—x100%?33.3%;故答案為:33.3%;
(3)t;c時,將甲、乙、丙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出固體的質(zhì)量由大到小的順序
為丙>乙>甲,因為千時,溶解度的大小是丙>乙>甲;故答案為:丙>乙>甲;
(4)如圖2所示,t;c時,若向燒杯中加入足量的氫氧化鈉、生石灰,在試管中可觀察到有固體析出,
因為氫氧化鈉、生石灰溶于水溫度升高,而丙的溶解度隨溫度的升高而減少;故答案為:BE;
(5)通過分析溶解度曲線可知,當(dāng)甲中混有少量的乙雜質(zhì)時,可以采用將混合物溶于水,再蒸發(fā)濃
縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法來獲得較純的甲晶體;故答案為:過濾。
根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而丙
的溶解度隨溫度的升高而減少;
(1)物質(zhì)的溶解度;
(2)有關(guān)的計算要正確;
(3)析出固體質(zhì)量大小的比較;
(4)物質(zhì)溶于水溫度的變化;
(5)混合物的分離。
本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液
和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,有關(guān)的計算要準(zhǔn)確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
19.【答案】1、3、62、5Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T
【解析】解:(1)稀鹽酸能使石蕊溶液變紅色,能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,
會觀察到鐵銹溶解;能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,有明顯現(xiàn)象的孔穴有
1>3、6o
(2)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水,2、5屬于中和
反應(yīng)。
(3)孔穴6中,稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2To
故答案為:
(1)1、3、6;
(2)2、5;
(3)Na2c。3+2HCI=2NaCl+H20+C02%
根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)),據(jù)此進行分析解
答。
本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng))并
能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
20.【答案】Ga2O3CD2Ga+6HCI=2GaCl3+3H2T(合理即可)
【解析】解:(1)像在化合物中常顯+3價,氧元素顯-2價,鉉的氧化物的化學(xué)式為6。2。3。
(2)4由金屬活動性順序:Zn>Ga>Fe,錢的位置排在氫的前面,能與稀鹽酸反應(yīng),并有氫氣放
出,故說法正確。
B.由金屬活動性順序:Zn>Ga>Fe,錢的金屬活動性較強,在空氣中能被氧化,故說法正確。
C.鋅、鐵均不能與氫氧化鈉反應(yīng),則徐不能與氫氧化鈉反應(yīng),故說法錯誤。
D.氫氧化被難溶于水,不能使酚酰試液變紅,故說法錯誤。
(3)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錢和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+6HCI=2GaCl3+3H2T(合理
即可)。
故答案為:
(1)6。2。3;
(2)CD;
(3)2Ga+6HCI=2GaCl3+3H2T(合理即可)。
(1)根據(jù)錢在化合物中常顯+3價,氧元素顯-2價,進行分析解答。
(2)根據(jù)題意,金屬活動性順序:Zn>Ga>Fe,氫氧化像是難溶于水的白色固體,進行分析解答。
(3)根據(jù)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錢和氫氣,進行分析解答。
本題難度不大,掌握金屬活動性順序應(yīng)用、金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)式的書寫方法等是正確解答本
題的關(guān)鍵。
21.【答案】修。放熱反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH氫離子、氫氧根離子Cn。+
CO-Cu+CO2
【解析】解:(l)c廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),所以C是碳酸鈉,F(xiàn)為黑色粉末,
B、C、D三種物質(zhì)分別是酸堿鹽中的一種,其中有一種是胃液的主要成分,E會與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)
化,F(xiàn)會轉(zhuǎn)化成E,所以E是二氧化碳,F(xiàn)可以是氧化銅,D會與氧化銅反應(yīng),所以D可以是鹽酸,
B會與碳酸鈉、鹽酸反應(yīng),所以B是氫氧化鈣,A會與氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化,所以A是水,經(jīng)過驗
證,推導(dǎo)正確,所以A的化學(xué)式是“2。;4-B的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是放熱反
應(yīng);
(2)8和C的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:CW+
Na2cO3=CaCO2I+2NaOH;
(3)B和D的反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,實際變化的粒子是氫離子、氫氧根離子;
(4)F轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)可以是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式為:
CuO+CO''Cu+CO2o
故答案為:(1)“2。;放熱反應(yīng);
(2)Ca(O")2+Na2c。3=CaCO3I+2NaOH;
(3)氫離子、氫氧根離子;
(4)CuO+CO—Cu+CO2?
根據(jù)C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),所以C是碳酸鈉,F(xiàn)為黑色粉末,B、C、D
三種物質(zhì)分別是酸堿鹽中的一種,其中有一種是胃液的主要成分,E會與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化,F(xiàn)會轉(zhuǎn)
化成E,所以E是二氧化碳,F(xiàn)可以是氧化銅,D會與氧化銅反應(yīng),所以D可以是鹽酸,B會與
碳酸鈉、鹽酸反應(yīng),所以B是氫氧化鈣,A會與氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化,所以A是水,然后將推出的
物質(zhì)驗證即可。
在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余
的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。
22.【答案】不與稀硫酸反應(yīng)尸62。3+3“25。4=F62(504)3+3//2。增大硫酸的濃度硫酸鐵溶液
的酸性大于硫酸亞鐵的酸性
【解析】解:(1)燒渣加入過量的稀硫酸進行浸取后,過濾后得到二氧化硅固體,說明二氧化硅不
與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)、也不溶于水;
(2)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的方程式為:Fe2O3+3/SO4=Fe2(SO4)3+3H2。;
(3)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉
碎等;
(4)對于酸來講,pH越大,酸性越弱;測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是硫酸鐵溶液
的酸性大于硫酸亞鐵的酸性;
故答案為:
(1)不與稀硫酸反應(yīng)或不溶于水(任選其一);
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。;
(3)增大硫酸的濃度或升高溫度或?qū)鬯榈?任選其一);
(4)硫酸鐵溶液的酸性大于硫酸亞鐵的酸性。
燒渣加入過量的稀硫酸進行浸取后,過濾后得到二氧化硅固體,濾液為硫酸亞鐵、硫酸鐵和稀硫
酸的混合液,加入鐵粉后,把鐵離子還原為亞鐵離子,得到硫酸亞鐵溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻
結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到硫酸亞鐵晶體,據(jù)以上分析解答。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面的條件進行分析判斷,從
而得出正確的結(jié)論。
23.【答案】不變AC攪拌,防止局部溫度過高,造成液體飛濺BACD
【解析】解:(1)一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池中,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過
程中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量不變.
(2)4海水進入貯水池,海水的成分基本不變,故選項說法正確。
B.在蒸發(fā)池中,隨著水分的蒸發(fā),海水中水的質(zhì)量逐漸減少,故選項說法錯誤。
C析出晶體后的母液,不能繼續(xù)溶解氯化鈉,是氯化鈉的飽和溶液,故選項說法正確。
(3)粗鹽提純的過程中,其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體
飛濺。
(4)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)
量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解、裝瓶貼簽,正確的實驗步驟順序是BACD。
故答案為:
(1)不變;
(2)4C;
(3)攪拌,防止局部溫度過高,造成液體飛濺;
(4)BACD。
(1)根據(jù)一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池中,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中,溶
質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,進行分析解答。
(2)根據(jù)利用海水提取粗鹽,提純氯化鈉的過程圖,結(jié)合題意進行分析解答。
(3)根據(jù)蒸發(fā)操作的玻璃棒的作用,進行分析解答。
(4)根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的主要基本步驟(計算、稱量、量取、溶解),進行分析解答。
本題難度不大,掌握粗鹽提純的原理、海水曬鹽的原理、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要實驗
步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵.
24.【答案】2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02?CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T
+%。③將帶火星的木條放在g端管口,若木條復(fù)燃則已集滿iSO2+2NaOH=
Na2sO3+“2。
【解析】解:(1)實驗室用A裝置制取氧氣,試管口有棉花,適用于高缽酸鉀制取氧氣,高鋅酸鉀
在加熱的條件下分解成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4二
K2MnO4+MnO2+02to
(2)甲同學(xué)用內(nèi)部帶有多孔隔板的C裝置代替B裝置作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置,實驗
室制取二氧化碳的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+W20;銅和石墨都不能和鹽酸反應(yīng),鐵能和鹽酸反應(yīng),則不適
宜用作多孔隔板的材料是③。
(3)氧氣的密度比空氣大,用D裝置收集氧氣是從h進g出,則驗滿的方法是:將帶火星的木條放
在g端管口,若木條復(fù)燃則已集滿。
(4)二氧化硫的密度比空氣大,易溶于水,若用D、E組合作為收集裝置,收集一瓶SO2氣體,二
氧化硫是從h進g出,然后用E來吸收多余的二氧化硫,所以導(dǎo)管口的連接順序為:higri;
E裝置中盛放的是氫氧化鈉,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
S02+2NaOH=Na2SO3+H20.
故答案為:
(Y)2KMnO4.一K2MnO4+MnO
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