高考化學必考知識點及公式總結（詳細）

1/1高考化學必考知識點及公式總結（詳細）高考化學必考學問點及公式總結（具體）

在日常過程學習中，許多人都常常追著老師們要學問點吧，學問點也不肯定都是文字，同樣重要的公式也可以理解為學問點。以下是我預備的高考化學必考學問點及公式總結，歡迎借鑒參考。

高考化學必考學問點及公式總結

一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、簡單的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規(guī)章：

1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參與的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的`離子方程式時，首先寫好參與反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀看配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。

6、必需遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高考化學公式總結歸納

(1)氯氣與大多數(shù)金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)

(2)氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

(3)氯氣與氫氣反應(純潔氫氣在氯氣中寧靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

(4)氯氣與水反應：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液汲取殘余氯氣)

(6)氯氣與氫氧化鈣反應(工業(yè)制漂白粉)

(7)氯氣與溴化鈉溶液反應

(8)氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規(guī)律如何)

(9)氯氣與甲烷取代反應(條件)

(10)氯氣與乙烯的反應(反應類別)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)氯氣與氯化亞鐵溶液反應

(12)氯氣與硫化氫溶液反應(現(xiàn)象)

(13)氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化)

(14)氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗方法如何)

高考化學學問點總結

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不肯定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正異新，鄰間對。

⑧比較熔沸點留意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化