黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章～第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2022年6月，我國神舟十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射。神舟十四號(hào)載人飛船的太陽電池翼選用長(zhǎng)壽命的柔性三結(jié)砷化鎵太陽電池片。砷化鎵(GaAs)屬于（）A.單質(zhì) B.化合物 C.酸 D.堿【答案】B【解析】【詳解】A．單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，而GaAs中含有兩種元素，故不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化合物是指由兩種或兩種以上元素形成的純凈物，GaAs符合要求，B項(xiàng)正確；C．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，而GaAs不能電離出氫離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而GaAs不能電離出氫氧根離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.是否能導(dǎo)電 B.是否均一、透明、穩(wěn)定C.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.分散質(zhì)粒子直徑的大小【答案】D【解析】【詳解】溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大??；故選D。3.中華古詩文華麗優(yōu)美且富含哲理，下列詩文中隱含氧化還原反應(yīng)的是（）A.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C.獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂D.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家【答案】A【解析】【詳解】A．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．從沙中淘金，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不符合題意；C．“飛絮”像潔白鵝毛一樣多，不再是當(dāng)年烏黑的頭發(fā)像“馬尾”一樣順滑，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．涉及煙、霧、分子運(yùn)動(dòng)等，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。4.下列物質(zhì)中S2-能自由移動(dòng)的是（）A.K2SO4溶液 B.K2S固體 C.液態(tài)H2SD.Na2S溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.K2SO4溶液沒有S2-，故A不選；B.K2S固體中S2-，但不能自由移動(dòng)，故B不選；C.液態(tài)H2S中沒有S2-，故C不選；D.Na2S溶液存在S2-，且能自由移動(dòng)，故D選；正確答案是D。5.下列變化必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2O2→O2 B.Fe3+→Fe2+ C.I-→I2 D.HCl→NaCl【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．H2O2自身分解為水和O2，不需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)H2O2→O2，故不選A；B．Fe3+→Fe2+鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+，故不選B；C．I-→I2碘元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)I-→I2，故選C；D．HCl→NaCl元素化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)HCl→NaCl，故不選D；選C。6.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.金屬氧化物均屬于堿性氧化物B.燒堿、生石灰、純堿均屬于堿C.、、均屬于酸性氧化物D.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不均屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定都屬于堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．純堿屬于鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)并不都屬于復(fù)分解反應(yīng)，如次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)，故D正確；故選D。7.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.常溫下金屬鈉與氧氣反應(yīng)，生成白色的過氧化鈉固體B.鈉在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性C.過氧化鈉常用作潛水艇中的供氧劑D.氫氧化鈉的俗名為純堿，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉而不是過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．鈉的最外層只有一個(gè)電子，很容易失去電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉可與反應(yīng)生成，也可與反應(yīng)生成，故可用于潛水艇中的供氧劑，C正確；D．純堿是的俗名，D錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵為不溶性金屬氧化物，和水或堿不反應(yīng)，故不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，A正確；B．用氫氣在加熱條件下，可以將氧化銅一步還原為單質(zhì)銅，B錯(cuò)誤；C．鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可一步得到氯化鋅，C錯(cuò)誤；D．氯化鎂和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，如氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選A。9.焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說法中正確的是（）A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D.NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色【答案】D【解析】【詳解】A．鉑絲要用鹽酸來洗滌，更容易將鉑絲上的物質(zhì)洗去，且鹽酸易揮發(fā)不會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是元素性質(zhì)，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)的顏色為紫色，但要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去火焰的黃光才能觀察到，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故D正確；故選D。10.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色溶液中：、、、B.透明的溶液中：、，、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．含有大量的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.向溶液中滴加稀：B.溶于硫酸：C.溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)：D.銅片插入硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】分析】【詳解】A．和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（）A.和 B.和 C.和 D.木炭和【答案】C【解析】【詳解】A．常溫時(shí)：，點(diǎn)燃時(shí)：，故A不選；B．和反應(yīng)，時(shí)，反應(yīng)為；，時(shí)，反應(yīng)為，故B不選；C．和的反應(yīng)與用量和溫度無關(guān)，均為，故C選；D．木炭和反應(yīng)，時(shí)：；時(shí)：，故D不選；故選C。13.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中SnO2作氧化劑，被還原B.a的值為2C.該反應(yīng)產(chǎn)生兩種氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)中每生成1個(gè)CO2，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a＝2，反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價(jià)分別生高為+2、+4價(jià)，為還原劑，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．由質(zhì)量守恒可知M為CO，a＝2，方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B正確；C．C被氧化生成CO和CO2，反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1個(gè)CO2，消耗2個(gè)SnO2，則轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。14.為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方案，其中所用方法及現(xiàn)象判斷錯(cuò)誤的是（）A.分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸溶液，開始就有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察無白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCO3C.分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察無白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCO3D.分別取樣在試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有白色渾濁產(chǎn)生的是NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A.Na2CO3和NaHCO3滴加稀鹽酸溶液，先反應(yīng)的是NaHCO3，開始就有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3，A項(xiàng)正確；BCa(OH)2都會(huì)與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，生成白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸氫根不會(huì)與鋇離子沉淀，碳酸根會(huì)有沉淀，C項(xiàng)正確；D.NaHCO3加熱會(huì)分解為二氧化碳、水和碳酸鈉，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，會(huì)有沉淀生成，D項(xiàng)正確；答案選B。15.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，說明有Cl2分子存在C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有ClO-存在【答案】B【解析】【詳解】氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H＋、Cl-、ClO-、OH-。A．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色，故B正確；C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中有H＋存在，不能證明含有次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：B。16.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子數(shù)目相等：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.可能存在 B.一定不存在C.一定存在、 D.和只可能有一種【答案】A【解析】【詳解】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或兩者都有。則存在CO、SO中的一種或兩種，由于可能含有CO、SO，則不能大量存在Ba2+；由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，結(jié)合溶液顯電中性，則一定含有陽離子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一種，一定不存在Cl-。A．溶液中一定不存在Cl-，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿芤褐杏谢?，一定不存在Ba2+，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，和只能有一種，D正確；故答案為：A。17.工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑B.氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．在①反應(yīng)中；作氧化劑，在②反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯(cuò)誤；C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；D．1個(gè)參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選：C。18.1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：極易溶于水生成，可電離產(chǎn)生和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.侯氏制堿法制備利用了物質(zhì)溶解度差異B.流程中先通入再通入可達(dá)同樣效果C.第③步操作是利用了分散質(zhì)粒子直徑大小的不同D.母液中含有和，可并入前一步循環(huán)利用【答案】B【解析】【分析】飽和食鹽水中先通入氨氣，營(yíng)造堿性環(huán)境，再通入二氧化碳，由于碳酸氫鈉溶解度較小，會(huì)析出晶體，析出時(shí)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后得到碳酸氫鈉晶體，加熱得到純堿。【詳解】A．NaHCO3的溶解度較小，析出時(shí)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將碳酸氫鈉過濾出來，加熱分解為碳酸鈉，A正確；B．NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生和OH-，溶液呈堿性。先通氨氣，更有利于酸性氣體二氧化碳的吸收，B錯(cuò)誤；C．第③步操作是過濾，是利用了分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，離子直徑比濾紙大的不能通過濾紙，C正確；D．母液中含有和Cl-，并入前一步循環(huán)利用，可提高產(chǎn)率，D正確；故選B。二、填空題(本題包括3小題，共46分)19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液；②液氨；③固體；④熔融；⑤膠體；⑥銅：⑦；⑧稀醋酸。（1）物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____，屬于混合物的是_____。(填序號(hào))（2）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）寫出④的電離方程式：_____。（4）在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。現(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反應(yīng)，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的①_____g。（5）在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，即制得膠體。寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮浚?）①.③④②.①⑤⑧（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）（4）①.②.100g（5）①.紅褐②.【解析】（1）①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨本身不能電離，液氨屬于非電解質(zhì)；③BaCO3在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④熔融KHCO3能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體能導(dǎo)電，但膠體是混合物，故膠體既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，故銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，但其本身不能電離，故是非電解質(zhì)；⑧稀醋酸能導(dǎo)電，但稀醋酸是混合物，故稀醋酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；則物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③④；屬于混合物的是①⑤⑧；（2）溶液和稀醋酸反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（3）是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融條件下電離生成鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；（4）足量的溶液和少量的反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，離子方程式為，11g的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則NaOH溶液的質(zhì)量為；（5）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得膠體，其化學(xué)方程式為。20.按要求填空：（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)為：。①反應(yīng)中氧化劑是_____(填化學(xué)式，下同)，還原劑是_____。②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：、由此可以確定、、三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（3）、、、、、組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____(填元素符號(hào))。②配平該反應(yīng)的離子方程式：_____。______________________________。【答案】（1）①.②.Cu③.（2）>>（3）①.Mn②.5

+2

+

14

=

5

+

2

+7【解析】（1）①該反應(yīng)中硝酸中的氮由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則氧化劑為；銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則還原劑為Cu；②結(jié)合①的分析可知，雙線橋?yàn)椋?；?）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合第一個(gè)反應(yīng)可知氧化性，>，結(jié)合第二個(gè)反應(yīng)可知，氧化性>，故答案為：>>；（3）①，Bi化合價(jià)由+5價(jià)降低到+3價(jià)，被還原，則，Mn由+2價(jià)升高到+7價(jià)，被氧化；②Bi元素從+5價(jià)降低到+3價(jià)，則Mn元素從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得配平的化學(xué)方程式：5

+2

+

14

=

5

+

2

+7。21.作為一種