安徽省亳州市蒙城縣五校2023-2024學年高三上學期期中聯考試題 化學試題 Word版含解析

安徽省亳州市蒙城縣五校聯考2023~2024學年高三上學期期中聯考化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56Co-59Zn-65Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.有機硅橡膠具有彈性大的特點，是一種良好的防振體，有機硅橡膠是純凈物B.2023年5月成功發(fā)射的天舟六號貨運飛船的推進劑可用液態(tài)肼C.卡塔爾AIJanoub體育場屋頂采用的聚四氟乙烯板材屬于有機高分子材料D.碳納米材料是新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等【答案】A【解析】【詳解】A．有機硅橡膠是高聚物，高聚物都是混合物，所以有機硅橡膠是混合物，故A錯誤；B．肼和在一定條件下可以發(fā)生劇烈反應，放出大量的熱，生成大量氣體，因此可用液態(tài)肼作為飛船的推進劑，故B正確；C．聚四氟乙烯是一種以四氟乙烯作為單體聚合制得的高分子聚合物，屬于有機高分子，故C正確；D．無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯，碳納米管，石墨烯等，故D正確；故選A。2.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.含鍵數目為B.晶體中含離子數目為C.每生成轉移電子數目為D.溶液中含數目為【答案】B【解析】【詳解】A．題中沒有說明是否處于標準狀況條件下，無法計算，A錯誤；B．晶體含有離子為、，含有離子數目為，B正確；C．的物質的量，生成轉移的電子數為，則生成轉移的電子數為，C錯誤；D．因為水解，使溶液中的數目小于，D錯誤；故選B。3.某些物質之間可以在一定條件下進行如下轉化，下列說法正確的是A.若A、B、C含同種金屬元素，則a可能是NaOH溶液，也可能是氨水B.若a為，則A可以為NH3C.若a為，則A、B、C可以為NaClO、、D.若a為，A為乙醇，B為乙醛，則C一定是乙酸【答案】B【解析】【詳解】A.若A、B、C含同種金屬元素，A為氯化鋁，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，則a可能是NaOH溶液，但不可能是氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，故A錯誤；B.若a為，則A若為NH3，B為N2，N2與生成C，C為NO，氨氣與氧氣催化氧化能直接生成NO，故B正確；C.若a為，則A為NaClO，因為酸性：H2CO3>HClO>HCO，NaClO+CO2+H2O=HClO+,B只能為，不為，故C錯誤；D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可與氧氣反應生成二氧化碳，則C可能為乙酸或二氧化碳，若a為，A為乙醇，B為乙醛，則C不一定是乙酸，也可能是CO2，故D錯誤；故選B。4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A.麥芽糖溶液中：、、、B.能使苯酚溶液顯紫色的溶液中：、、、C.水電離出來的的溶液中：、、、D.滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．麥芽糖具有還原性，酸性條件下具有強氧化性，兩者不能共存，A不符合題意；B．能使苯酚溶液顯紫色的溶液中含有，與因發(fā)生雙水解而不能大量共存，B不符合題意；C．水電離出來的的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，和都能與反應不能共存，C符合題意；D．滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，在酸性條件下能發(fā)生反應，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：C。5.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（）A.Fe2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.+Fe3+++Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2OC.2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D.3+Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+，A不正確；B．當、Fe3+為1mol時，應為2mol，此時參加反應的Ba2+應為2mol，正確的離子方程式為+Fe3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2O，B不正確；C．當NH4Fe(SO4)2為2mol時，加入3molBa(OH)2，此時剩余1mol，未參與反應，所以離子方程式為2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C正確；D．當NH4Fe(SO4)2為3mol時，加入3molBa(OH)2，與OH-的反應在Fe3+反應結束后發(fā)生，但由于OH-不足量，所以不參與反應，Fe3+、都過量，正確的離子方程式為2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D不正確；故選C。6.向含a

mol

NaClO的溶液通入b

mol

SO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是A.當0<b<

時：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.當b=a時：SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-C.當

<b<a時；反應后溶液中H+的物質的量：0<n(H+)<2bmolD.當0<b<a時；反應后溶液中Cl-、ClO-和物質的量之比為：(a-b):b:b【答案】D【解析】【分析】根據電子得失守恒可知bmolSO2恰好被氧化為硫酸需要bmol次氯酸鈉，同時生成bmol氯化鈉，即b=a時發(fā)生SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-，當【詳解】A．當0<b<時次氯酸鈉過量，過量的次氯酸鈉結合氫離子轉化為次氯酸，即SO2+H2O+3ClO－＝+2HClO+Cl－，A正確；B．根據以上分析可知當b＝a時，反應的離子方程式為SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl－+，B正確；C．當＝b時過量的次氯酸鈉結合結合生成的氫離子轉化為次氯酸，b＝a時生成硫酸和氯化鈉，氫離子的物質的量是2bmol，因此當≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質的量:0<n(H+)≤2bmol，C正確；D．當0<b<a時，次氯酸鈉過量，SO2全部轉化為bmol硫酸，根據電子得失守恒可知生成bmol氯離子，剩余次氯酸鈉是(a-b)mol，剩余的次氯酸鈉結合氫離子轉化為次氯酸，因此最終次氯酸鈉的物質的量小于(a-b)mol，D錯誤；答案選D。7.工業(yè)煙氣中含有較高濃度的氮氧化物，需進行脫除處理才能排放到大氣中。下圖是一種利用NH3在催化劑條件下脫除NO的原理示意圖：下列說法錯誤的是A.步驟①中NO發(fā)生氧化反應B.步驟②中包含有σ鍵和π鍵的斷裂C.若參與反應的NO和NH3的物質的量相等，則總反應化學方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2OD.當消耗和時，消耗NO的物質的量為【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，步驟①沒有元素化合價發(fā)生變化，該反應為非氧化還原反應，A錯誤；B．步驟②存在氮氧雙鍵、氮氫鍵的斷裂，氮氫鍵為σ鍵、氮氧雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，所以斷裂的共價鍵包含有σ鍵和π鍵，B正確；C．若參與反應的NO和NH3的物質的量相等，依據得失電子守恒可得如下關系式：4(NH3+NO)——O2，則總反應化學方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，C正確；D．當消耗和時，產物為N2和H2O，依據得失電子守恒，消耗NO物質的量為，D正確；故選A。8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的位于兩個短周期主族元素，Y、W原子核外未成對電子數相同，Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數之和等于W核外最外層電子數。四種元素能組成一種治療痛風癥的藥物M，M的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：W>Z>YB.X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價化合物C.M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y與X，W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的位于兩個短周期主族元素，結合結構簡式分析，X只連接一根單鍵，所以X為H元素；Y連接4根鍵，所以Y為C元素；又Z與X的簡單化合物很容易液化，且Z連接3根鍵，所以Z為N元素；X、Z核外最外層電子數之和等于W核外最外層電子數，則W核外最外層電子數為6，所以W為O元素?！驹斀狻緼．分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O元素，因為N元素核外電子排布為半充滿，則第一電離能大小排序為N>O>C，所以元素的第一電離能：Z>W>Y，A錯誤；B．X、Z、W三種元素可形成化合物，是離子化合物，B錯誤；C．M分子中，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結構，但氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D．Y與X、W形成的化合物可為C、H、O的有機物，如草酸、乙醇等都能與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色，D正確；故選D。9.某同學欲驗證Fe3+和I-在水溶液中發(fā)生可逆反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，設計了下列實驗操作，并給出了預測現象，其中不必要的實驗操作是(不考慮水中溶解的少量氧氣的影響)實驗操作預測現象A在9mL0.lmol?L-1KI溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，將溶液分為三等份溶液顏色發(fā)生變化B往第一份溶液中滴加淀粉試液，振蕩溶液變藍色C往第二份溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩有黃色沉淀產生D往第三份溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液變紅色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液混合顏色變化，說明有新物質生成，說明發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A不符合題意；B．溶液中滴加淀粉試液，振蕩，溶液變藍色，說明有碘單質存在，說明發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B不符合題意；C．溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀生成，說明有碘離子存在，因為碘離子過量，無論是否發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，都會出現黃色沉淀，故C符合題意；D．碘化鉀溶液中滴入幾滴FeCl3溶液反應后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液變紅色，說明溶液中有三價鐵離子，說明反應是可逆反應，故D不符合題意；故答案為：C10.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B.可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C.焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全D.將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素【答案】B【解析】【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不宜過量?！驹斀狻緼.氧化鋁不溶于弱堿，氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B.用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化銨生成NH4VO3沉淀，反應向生成更難溶的物質進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，所以不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D.磁性產品中有鐵的單質存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現象，故D錯誤；選B?！军c睛】本題考查物質制備工藝流程，此類題目常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力，解答工藝流程題目關鍵是理解整個流程。11.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構化反應的C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此該異構化反應的，故B正確；C．根據圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應的反應熱，只改變反應路徑，反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12.最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’，僅僅需要一勺水，它便可以產生維持10小時手機使用的電量。其反應原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，則下列說法正確的是A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負極發(fā)生還原反應，生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當電池轉移0.2mol電子時，可生成標準狀況下1.12LH2【答案】C【解析】【詳解】試題分析：由該電池的反應原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負極上發(fā)生氧化反應；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應；反應中電子轉移的數目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.當電池轉移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2，D不正確。本題選C。13.Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險【答案】D【解析】【詳解】A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進入④中試劑無水，故A錯誤；B．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故B錯誤；C．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉化為液態(tài)，故C錯誤；D．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度，避免接觸還原劑等而爆炸，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查物質的制備實驗，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。14.過二硫酸是一種疏的含氧酸，化學式。它的結構可以表示成。它的鹽稱為過二硫酸鹽，在工業(yè)上用途廣泛，用作強氧化劑等。下列反應分別是與過二硫酸鹽和高錳酸鹽反應的離子方程式(未配平)，下列說法中錯誤的是Ⅰ.Ⅱ．A.過二硫酸根中顯價的氧原子和顯價的氧原子的數目比是3∶1B.反應Ⅰ中氧化劑和還原劑物質的量之比是3∶2C.反應Ⅱ中每生成，轉移電子的物質的量為D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的的物質的量相同，則Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化劑的物質的量之比為2∶5【答案】D【解析】【詳解】A．過二硫酸中S的化合價為+6，H的化合價為+1，則過二硫酸根中顯價的氧原子和顯價的氧原子的數目比是3:1，A正確；B．配平反應I：，三價鉻是還原劑，過二硫酸根是氧化劑，氧化劑和還原劑物質的量之比是3∶2，B正確；C．配平反應II：，每生成轉移30mol電子，每生成，轉移電子的物質的量為，C正確；D．反應I：，消耗10mol，消耗15mol氧化劑；反應II：，消耗10mol，消耗6mol氧化劑，則消耗10mol，Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化劑的物質的量之比為15:6=5:2，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：已知：在100℃以上分解。（1）已知：在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3molI2，所生成NaIO3的物質的量為___________mol。（2）寫出還原過程中的離子方程式___________；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過___________℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質___________(選填字母)。A．FeCl2溶液B．冰醋酸C．KI溶液D．淀粉溶液（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00ml待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入淀粉溶液作指示劑；c．用的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：)，重復測定2次，所得的相關數據如下表：測定序號待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數/mL標準液滴定管終點讀數/mL125.0000624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為___________。②滴定終點觀察到的現象為___________。③計算該樣品中NaI的含量為___________。(只寫出有具體數值的表達式即可)（4）碘化鈉固體的保存方法是___________?！敬鸢浮浚?）1（2）①.②.100③.BD（3）①.②.當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不變色③.90.00%（4）用棕色瓶遮光、密封保存【解析】【分析】往I2中加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成NaI、NaIO3等；往反應后的溶液中加入水合肼進行還原，可將NaIO3還原為I2，水合肼被氧化為N2等；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，從而得到碘化鈉晶體?！拘?詳解】在合成過程中，I2與NaOH溶液發(fā)生反應，生成NaI、NaIO3等，發(fā)生反應的化學方程式為，則在合成過程中消耗了3molI2，生成NaIO3的物質的量為1mol。【小問2詳解】還原過程中，水合肼將NaIO3還原為I2，水合肼被氧化為N2等，離子方程式為；因為在100℃以上分解，所以在還原過程中，為了加快反應，可提高反應溫度，但溫度不得超過100℃；在酸性環(huán)境中，NaIO3能被NaI還原為I2，用淀粉溶液可檢驗I2的存在，則選擇冰醋酸、淀粉溶液，故選BD?！拘?詳解】①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時，可將NaI氧化為I2等，所發(fā)生的離子方程式為。②滴定終點時，I2全部被Na2S2O3還原為I-，溶液的藍色褪去，則觀察到的現象為：當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不變色。③三次實驗中，平均所用Na2S2O3溶液的體積為=24.00mL，該樣品中NaI的含量為=90.00%?！拘?詳解】碘化鈉可用作感光劑，說明其光照分解，所以碘化鈉固體的保存方法是：用棕色瓶遮光、密封保存?！军c睛】描述滴定終點時，一定要強調“半分鐘內不變色”。16.綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和內循環(huán)。工藝流程如下圖：回答下列問題：（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素名稱)。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是___________(填化學式)。（3）工序③中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）物質Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________，可代替NaOH的化學試劑還有___________(填化學式)。（5）熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序___________(填①、②、③或④)參與內循環(huán)。（6）工序④溶液中的反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）鐵、鉻（2）MgO、（3）（4）①.②.（5）②（6）【解析】【分析】向鉻鐵礦加入熔融的氫氧化鈉和氧氣進行高溫連續(xù)氧化，鉻氧化鉻酸鈉，鐵氧化為+3價，三氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，加入水過濾得到的濾渣1中含有氧化鎂和三氧化二鐵，濾液中含有鉻酸鈉、氫氧化鈉和無色的四羥基合氯酸鈉溶液，向鉻酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，轉化生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉固體，向無色的四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；過量的二氧化碳和水蒸氣通入濾渣Ⅰ中將氧化鎂轉化為碳酸氫鎂溶液，過濾得到固體Ⅲ為氧化鐵，將碳酸氫鎂進行熱解得到二氧化碳和水的混合氣體Ⅳ和碳酸鎂固體，將碳酸鎂固體煅燒得到氧化鎂，據此分析此題?！拘?詳解】高溫連續(xù)氧化工序中鉻元素和鐵元素化合價上升，被氧化，故答案為：Fe、Cr。答案：鐵、鉻?！拘?詳解】結合以上分析可知，濾渣Ⅰ為未反應氧化鎂以及反應生成的氧化鐵。答案：MgO、?！拘?詳解】工序③中發(fā)生的反應為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應，生成重鉻酸鈉，由于二氧化碳過量，生成碳酸氫鈉，依據提示，碳酸氫鈉為沉淀，反應的離子方程式為。答案：【小問4詳解】結合上述分析可知物質V為碳酸氫鈉，可以理解成碳酸氫鈉高溫分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳參與反應，據此可以推算產物為、，因此反應方程式為；依據上述分析，碳酸鈉也可代替參與反應。答案：；。小問5詳解】熱解工序產生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣Ⅰ中可以將氧化鎂轉化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序為工序②。答案：②。【小問6詳解】工序④溶液中含有四羥基合鋁酸鈉溶液與過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。答案：。17.Ⅰ.頁巖氣中含有、、等氣體，是可供開采天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的和。（1）和在Cu/ZnO催化下發(fā)生反應可合成清潔能源甲醇：，該反應實際上分兩步進行。斷開(或形成)1mol化學鍵的能量變化數據如下表所示，利用下表中的數據可知，該反應每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。化學鍵H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414（2）可利用熱分解制備，已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算熱分解反應④___________。（3）重整技術是實現“碳中和”的一種理想的利用技術，反應為：。在pMPa時，將和按物質的量之為1：1：充入密閉容器中，分別在無催化劑及催化下反應相同時間，測得的轉化率與溫度的關系如圖所示：在pMPa、900℃、催化條件下，將、、按物質的量之比為充入密閉容器，的平衡轉化率為，此時平衡常數___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數；寫出含、、的計算表達式)。Ⅱ.回收利用工業(yè)廢氣中的和，實驗原理示意圖如下。（4）①裝置b中參與反應的電極為___________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)②反應后裝置b中溶液pH變化___________(填“增大”、“減小”或“不變”)③裝置b中的總反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.放出②.46（2）+170（3）（4）①.陰極②.減?、?【解析】【小問1詳解】根據化學方程式，每生成1mol甲醇，需要斷開2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，斷開化學鍵共吸收能量：，生成化學鍵共放出能量：，故每生成1mol甲醇，共放出46kJ的熱量。【小問2詳解】①；②；③，根據蓋斯定律可得，熱分解反應④，故答案為：+470?！拘?詳解】設起始、、物質的量為1mol、1mol、，列化學平衡三段式混合氣體總物質的量為，；故答案為：?！拘?詳解】由電解池陰極和陽極反應式可知，裝置b中總反應為。18.1841年美國學者Fremy首次合成了，它是一種“環(huán)境友好型氧化劑”。某小組擬制備，并探究其性質。已知20℃時KCl的溶解度為37.4g，的溶解度為11.1g。實驗(一)制備，裝置如圖所示：（1）乙裝置的作用是___________。（2）甲裝置中副產物為氯化鉀，寫出生成的離子方程式：___________，實驗完畢后，對甲裝置中混合液進行___________過濾