普通化學(xué)第5章習(xí)題及答案_第1頁
普通化學(xué)第5章習(xí)題及答案_第2頁
普通化學(xué)第5章習(xí)題及答案_第3頁
普通化學(xué)第5章習(xí)題及答案_第4頁
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文檔簡介

一、判斷題1.某反應(yīng)ΔG的負值很大，表明反應(yīng)趨勢很大，也反應(yīng)其反應(yīng)速率rm7.溫度升高使反應(yīng)加速的主要原因是在較高溫度下，速率常數(shù)變大。a二、選擇題1.下述兩個反應(yīng)的速率系數(shù)分別為下列敘述中正確的是()①初始濃度都相同時，反應(yīng)速率vA＞vB2.關(guān)于速率常數(shù)的下述說法中正確的是()①k值較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率必定較大；③一個反應(yīng)k值的大小主要取決于反應(yīng)物本性；④一個反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，其k值越大；3.反應(yīng)A+B→C，速率方程為v=kc(A)c(B)。當A,B的起始濃度都)將是()①8x104②1.6x103③2.4x14.某一級反應(yīng)半衰期為100s，這意味著()rm①只能逆反應(yīng)速率增大②只增加正反應(yīng)速率③對正、逆反應(yīng)速率均無影響④正、逆反應(yīng)速率均增大6.為在較短時間內(nèi)達到化學(xué)平衡，對大多數(shù)氣相反應(yīng)來說，宜采用的措施是()①減小生成物的濃度；②增加溫度和壓力③使用催化劑；④降低溫度和減小反應(yīng)物的壓力rm8.反應(yīng)A和反應(yīng)B，在25℃時B的反應(yīng)速率較快。在相同的濃度化能()③A，B活化能大小無法確定；④和A，B活化能大小無關(guān)則該反應(yīng)的速度方程可能是()2.反應(yīng)A→B+C，速率方程式為v=kc(A)，已知反應(yīng)的速

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