同濟(jì)大學(xué)普通化學(xué)期末試卷

1同濟(jì)大學(xué)本科課程期終考試統(tǒng)一命題紙B卷2008—2009學(xué)年第一學(xué)期課號(hào)：123001課名：普通化學(xué)考試考查：考試年級(jí)專(zhuān)業(yè)學(xué)號(hào)姓名得分一、選擇題(在下列各題中，選擇出哪一個(gè)符合題意義的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(本大題分10小題，每題2分，共40分)1.金屬的電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕、析氧腐蝕和濃差腐蝕。哪一個(gè)選項(xiàng)中的電極反應(yīng)是表示示的逆反應(yīng)速率。當(dāng)該反應(yīng)平衡時(shí)，則下列哪一個(gè)關(guān)系式是正確的…()(A)若生成物的總能量高于反應(yīng)的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(B)分子晶體中，其分子間作用力愈大，則分子愈穩(wěn)定；>>1,則酸性：酸1>酸2。4.氮化硅(Si?N?)熔點(diǎn)很高，硬度大，不導(dǎo)電，難溶于水。下列哪一種晶體與氮化硅屬于同一類(lèi)晶體……………………()7.按多電子原子的Pauling原子軌道近似能級(jí)圖，在下列各組基態(tài)原子軌道能級(jí)高低的比較9.下列哪一個(gè)化合物不能形成溶膠：……………………()2(A)薛定諤方程本身體現(xiàn)了波粒二象性；(B)求解薛定方程可得到四個(gè)量子數(shù)；(C)求解多電子原子的薛定諤方程，可獲得其波函數(shù)的精確解；(D)能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則是由薛定諤方程推導(dǎo)而來(lái)。(A)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g);(B)2H?(g)+O?(g)==2H?O1);16.下列濃度相同的4種稀溶液：(a)C?H??O?,(b)HCl,(c)NaCl,(d)K?SO?,其凝固點(diǎn)高(A)a>b=c>d;(B)d>c=b>a,(C)d20.AgBr在下列哪一種介質(zhì)中的溶解度最大：…………二、二、填充題(每一空格1分，共25分。)1.根據(jù)電子云的重疊方式，共價(jià)鍵可分為后者的特征是.__2.由于電子云的鉆穿效應(yīng)，使同一電子層中的原子軌道發(fā)生現(xiàn)象。在同一能級(jí)組內(nèi)，若電子的鉆穿效應(yīng)大于屏蔽效應(yīng)，會(huì)使原子軌道發(fā)生現(xiàn)象。3.某電極的電極電位值愈大，表明該電對(duì)中型物質(zhì)的能力愈強(qiáng)。當(dāng)兩個(gè)電極組成一原電池，電極電位較大的電對(duì)作為原電池的極，電池反應(yīng)就是5.溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)4HCl(g)+O?(g)=2Cl?(g)+2H?O(g)的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)為K?°;2HCl(g)+1/2O?(g)—=Cl?(g)+H?O(g)的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)為K?°;36.按照酸堿質(zhì)子理論，酸是,堿是。每一個(gè)酸必然對(duì)應(yīng)一個(gè)堿。7.稀溶液的依數(shù)性包括、、、o三、計(jì)算題(共35分)K[Cu(NH?)2]=2.09×1013,(-)Zn|zn2*(0.010mol-L1)||4參考答案螯合物(內(nèi)軌型螯合物(內(nèi)軌型配合物);0答：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為30.1。