沉淀溶解平衡說(shuō)課

第一課時(shí)沉淀溶解平衡原理第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡國(guó)光中學(xué)王月真教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法學(xué)法學(xué)情分析教材分析板書設(shè)計(jì)說(shuō)課主要內(nèi)容專題三溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第二單元溶液的酸堿性第三單元鹽類的水解第四單元沉淀溶解平衡一、教材分析蘇科版化學(xué)反應(yīng)原理平衡的一般規(guī)律化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡水的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解平衡沉淀溶解平衡三維教學(xué)目標(biāo)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)，獨(dú)立思考，解決問(wèn)題。

能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義及意義。在這個(gè)過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)，在對(duì)知識(shí)的運(yùn)用中，完成“實(shí)驗(yàn)-結(jié)論-應(yīng)用”的提升。能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成進(jìn)行分析，體會(huì)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活的指導(dǎo)作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數(shù)的含義沉淀溶解、生成的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立（3）已接觸了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡，已具備了平衡的相關(guān)知識(shí)，已具備了用平衡的觀點(diǎn)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。二、學(xué)情分析已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)（1）初中已接觸過(guò)溶解度、溶解性的概念，并了解兩者之間的關(guān)系。（2）認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的條件之一——生成難溶物。Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀過(guò)程不清楚思維誤區(qū)：學(xué)生主體自主建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究討論合作類比遷移教師主導(dǎo)問(wèn)題導(dǎo)入興趣激發(fā)探究幫助鼓勵(lì)評(píng)價(jià)三、教法與學(xué)法情境設(shè)置引入課題（實(shí)驗(yàn)探究）環(huán)節(jié)1沉淀溶解平衡模型的建立（動(dòng)畫展示）環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡的特征（知識(shí)遷移類比）環(huán)節(jié)3知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成環(huán)節(jié)4思維凝練環(huán)節(jié)5四、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)1情境設(shè)置引入課題0.1mol·L-1BaCl21mL教學(xué)內(nèi)容【創(chuàng)設(shè)情境】

1、水垢的主要成分不是碳酸鎂和碳酸鈣，而是氫氧化鎂和碳酸鈣？2、如果要使一飽和NaCl溶液中析出NaCl晶體，可以有哪些方法？一定溫度下，含有NaCl晶體的飽和溶液中，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的過(guò)程一直在進(jìn)行，且溶解和結(jié)晶的速率相等，存在溶解的平衡狀態(tài)。飽和溶液的濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。環(huán)節(jié)1情境設(shè)置引入課題0.1mol·L-1BaCl21mL教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情境】

0.01mol·L-11mL0.01mol·L-11mL預(yù)期回答：Na+、Cl-、OH-、H+或者Na+、H+、Cl-、OH-、Mg2+

有什么離子存在？用定量的方法，以學(xué)生非常熟悉的復(fù)分解反應(yīng)結(jié)果提出問(wèn)題，激發(fā)思考，引出新課。2NaOH

+MgCl2=Mg(OH)2

+2NaCl環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖Mg2+？OH-？1.學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形成與原有認(rèn)知的沖突，走出思維誤區(qū)2。2.充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)一0.01mol·L-1NaOH

1mL0.01mol·L-1MgCl22mL滴加酚酞

取上層清液0.01mol·L-1NaOH

1mL0.01mol·L-1MgCl22mL滴加飽和NaOH溶液

取上層清液環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)二驗(yàn)證拓展PbI2固體的溶解平衡取上層清液再滴加KI有黃色沉淀產(chǎn)生PbI2飽和溶液考慮學(xué)生對(duì)PbI2并不熟悉，所以前面用Mg(OH)2的例子讓學(xué)生探究。而這里教師采用演示實(shí)驗(yàn)，目的是加以驗(yàn)證這種現(xiàn)象的普遍性，培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別演繹到一般的思維方式。環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)三定量推證室溫時(shí)，Mg(OH)2溶解度為多少g(100g水)？5×10-5mol·L-1

=2.9×10-4

g從定量的角度，通過(guò)近似估算，用具體的數(shù)據(jù)讓學(xué)生體會(huì)到難溶物不是不溶，只是溶解的程度很小。從而走出思維誤區(qū)1。

S＞m，查閱資料S=2.9×10-3gMg(OH)2

Mg2++2OH-m=5×10-5mol·L-1×0.1L×58g·mol-110-4mol·L-1pH≈10教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立知識(shí)鏈接動(dòng)畫演示難溶微溶可溶易溶0.01110g氯化銀的沉淀溶解微觀過(guò)程1.知識(shí)鏈接用于對(duì)物質(zhì)溶解度大小與溶解性之間的關(guān)系進(jìn)行概括。2.化抽象為直觀，有利于學(xué)生的理解。解決思維誤區(qū)3。Mg(OH)2

Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀過(guò)程不清楚定量推證實(shí)驗(yàn)探究動(dòng)畫演示突破思維誤區(qū)：環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖講解陳述學(xué)生的思維誤區(qū)解決以后順勢(shì)可提出沉淀溶解平衡的概念，知識(shí)自然生成，難點(diǎn)得以突破。這種平衡過(guò)程叫做沉淀溶解平衡。可表示為:Mg(OH)2(s)Mg2+（aq）+OH-（aq）PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)四交流研討化學(xué)平衡具有哪些特征？提出問(wèn)題回顧化學(xué)平衡的特征及相關(guān)知識(shí)。采用問(wèn)題教學(xué)法創(chuàng)設(shè)情境，用問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生思維，指引學(xué)生分析得出正確的結(jié)論。定性：動(dòng)、等、定、變定量：化學(xué)平衡常數(shù)KKsp環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)五交流研討1.寫出這兩個(gè)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)Ksp的表達(dá)式。2．Ksp受哪些因素影響？3．Ksp的意義是什么？利用學(xué)生已有的化學(xué)平衡知識(shí)建構(gòu)沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)自主建構(gòu)的學(xué)習(xí)方法。練習(xí)鞏固：比較AgClAgBrAgI的溶解能力的大小比較Mg(OH)2

、Cu(OH)2溶解能力的大小教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)六交流研討如何從濃度因素定量判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向？對(duì)于沉淀溶解平衡而言呢？學(xué)生通過(guò)回憶已學(xué)過(guò)的知識(shí)得出結(jié)論：Q>Ksp沉淀生成Q<Ksp沉淀溶解Q=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)提出問(wèn)題1.學(xué)會(huì)從定量的觀點(diǎn)理解沉淀溶解平衡移動(dòng)。2.再次應(yīng)用建構(gòu)主義理論，同時(shí)為沉淀的生成、溶解本質(zhì)的學(xué)習(xí)作鋪墊。環(huán)節(jié)4知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)七閱讀思考閱讀書本后請(qǐng)學(xué)生回答。實(shí)例一：在醫(yī)學(xué)上，我們用BaSO4作餐鋇而不用BaCO3的原因。實(shí)例二：誤食可溶性鋇鹽，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成鋇中毒后，可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃。1.讓學(xué)生嘗試運(yùn)用微粒觀、定量觀、動(dòng)態(tài)觀獨(dú)立分析問(wèn)題。2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活的貢獻(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。環(huán)節(jié)5思維凝練---方法提升提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究分析數(shù)據(jù)解釋現(xiàn)象得出結(jié)論遷移應(yīng)用充分運(yùn)用已有相關(guān)知識(shí)類比、同化化學(xué)平衡觀發(fā)現(xiàn)可逆過(guò)程建構(gòu)平衡模型分析平衡特征總結(jié)平衡規(guī)律解決平衡問(wèn)題環(huán)節(jié)5思維凝練---觀念形成

Mg(OH)2(s)Mg2+（aq）+OH-（aq）

PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）

板書設(shè)計(jì)二、溶度積