2022年北京回龍觀中學高一化學模擬試卷含解析

2022年北京回龍觀中學高一化學模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列措施不能增大反應速率的是（）

A.增大壓強B.降低溫度C.提高反應物濃度D.使用合適的催

化齊I」

參考答案：

B

略

2.在100g濃度為18moiL\密度為pg-mL?的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mohL

r的硫酸，則加入水的體積

A.小于100mLB.等于100mL

C.大于100mLD.等于100pmL

參考答案：

A

【詳解】稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x,則lOOgxw產（100g+x）XW2，

18mol?L」的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L」的硫酸，由c=1000pw/M,因W2<W]

<2W2,及硫酸的濃度越大，密度越大，所以（100+x）/100<2,解得x<100g,又水的密

度約為Ig/mL,則加水的體積小于100mL,故選A。

【點睛】本題考查物質的量濃度的計算，注意密度與濃度、質量分數的關系，水的密度與

硫酸的密度大小是解答關鍵。

3.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分

數為卬％的溶液，物質的量濃度為cmol/L,密度為pgpmT,則下列說法正確的是

（）

22.4mxw%㈤

A.相對分子質量B.物質的量濃度C=MV+224m

MVcM

C.溶液的質量分數W%=22.4附D.溶液密度「=而石

參考答案：

A

略

4.將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（）

A.HC1B.BaCkC.CuCl2D.MgCl2

參考答案：

D

本題考查鈉的性質。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2f,沒有沉淀生成，

故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋼中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2f,NaOH和氯化鋼不反

應，故B錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2T，NaOH和CuCb反應生成氫氧化銅

藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2f,NaOH和MgCb反應生成氫

氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。

5.下列有關金屬的說法正確的是

A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C、金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強

D、溫度升高，金屬的導電性將變大

參考答案：

B

略

6.下列結構示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是

()

參考答案：

略

7.關于硝酸的說法中正確的是()

A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNCh中投入Fe片一，會產生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(NCh)2溶液的試管中加入稀H2so■?,可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HNCh，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

參考答案：

C

解析：A不正確，硝酸具有強氧化性，與Zn反應生成氮氧化物等，不能生成H2;B不正

確，Fe被濃硝酸鈍化，阻止進一步反應；C正確，稀H2sCh電離出H,NCh-在酸性條件

下具有強氧化性，被Fe?,還原為N0,試管口遇0:生成紅棕色的NO?；D不正確，過量的

Fe粉中加入稀HNCh，生成Fe2+,與KSCN溶液不反應。

8.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是

A.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源

B.利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界

C.人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D.人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

參考答案：

C

略

9.某溶液由相同物質的量的CuCb、FeCl,>AlCb混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分

攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是

A.Fe3\Cu2+B.Fe2\Al3+

C.Fe3\AF+D.Fe2+>Fe3+

參考答案：

B

試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出

來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據氧化性：

Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性：Fe>Cu,所以由相同物質的量的CuCL、FeCb、AlCb混合的

溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉仍有剩余，溶液中三價

鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu,肯定有Fe?+且無CiP+剩余，所以溶液中主要

存在的陽離子是Fe2+、AF+,故選B。

【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的

強弱順序，以及反應的先后順序是解本題的關鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬

能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根

據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有

剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。

10.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳

酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子，插入電極

接入電路，也能導電。則下列有關說法不正確的是（）

A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液

B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子

C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質

D.橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子

參考答案：

C

A、碳酸能電離出離子，是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；B、身體有汗容

易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，B正

確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質，C

錯誤；D、橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，D正確，答案選C。

11.圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的（）

參考答案：

C

【考點】化學實驗方案的評價.

【分析】A.加入集氣瓶的導管錯誤，應該采用“長進短出”的方式；

B.碘單質易溶于酒精，混合液不分層；

C.裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；

D.氯化氫極易溶于水，應該防止倒吸.

【解答】解：A.洗氣時導管應該長進短出，圖示裝置不合理，無法達到實驗目的，故A

錯誤；

B.碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯誤；

C.裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗NHs氣體在水中的

溶解性，故C正確；

D.HC1極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現象，導致的漏掉口應該稍稍與液面接觸，

故D錯誤；

故選C.

12.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01x1()23個HC1分子③13.6gH2s

下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

?0.2molNH3o

A.體積：④〈①〈②〈③B.密度：①〈④<③<

②

C.質量：④〈①〈③〈②D.氫原子數：②〈④

〈③〈①

參考答案:

A

略

13.化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

物質性質用途

AFe2Oa紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料

BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿

CSi導電性介于導體與絕緣體之用于制作計算機芯片、光電池

間

DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽

緞等

參考答案:

D

【詳解】A.FezCh是紅棕色粉末狀物質，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；

B.NaHCQ、水溶液由于HC03-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)

用堿，B正確；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，因此通常用作制半導體材

料中作計算機芯片、光電池等，C正確；

D.SCh具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質，D錯誤；

故合理選項是D。

14.現有100mL含MgCL和AlCk的混合溶液，其中c(Cl)=l.0mol?Ll,c(Mg2+)

=0.2mol-L'o要使其中的Mg"全部轉化為MgSH為沉淀而分離出來，至少需要

4mol?L'的NaOH溶液的體積是()

A.25mLB.30mLC.5mL

D.100mL

參考答案：

B

15.在①KOH、②Al(OH)3、③H2s6三種物質中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應的是

()

A.①②③B.②和③C.①和③D.只有②

參考答案：

D

考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物.

專題：元素及其化合物.

分析：能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的物質有：A1、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的

酸式鹽、弱酸的錢鹽、氨基酸等物質，據此分析解答.

解答：解：①KOH屬于強堿，和鹽酸反應生成鹽和水，和NaOH溶液不反應，故錯誤；

②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，所以能和HC1、NaOH溶液反應生成

鹽和水，故正確；

③H2sCU屬于酸，只能和堿發(fā)生中和反應，和酸不反應，所以只和NaOH反應，和HC1不

反應，故錯誤；

故選D.

點評：本題考查了能和酸、堿反應的物質，明確物質的性質是解本題關鍵，總結歸納能和

強酸、強堿反應的物質，形成知識網絡結構，知道常見物質的酸堿性，題目難度不大.

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(14分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，

在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式o

(2)濃硫酸的作用是：①；②o

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是o

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中,

目的是防止。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間

后，

就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯

化反應

已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成Imol乙酸乙酉旨，同時生成Imol水

②單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol乙酸

③單位時間里，消耗Imol乙醇，同時消耗Imol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

參考答案：

(14分)(1)CHiCOOH?GHjOHCHjCOOGHs+HO(2分)

△2

(2)①催化劑?②吸水劑(各2分)

(3)冷卻.鬣在其中的溶解度更小有利于函分離，

除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味(2分)

⑷用吸(2分)

(5)分液(2分)

(6)②?⑤(2分)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

C(p)21

17.(1)已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：

，最外層電子數為：,該元素在周期表的位置是第周期第族。

(2)已知某元素的原子結構示意圖：/則可知：該元素原子的電子層數為：

，最外層電子數為：,該元素在周期表的位置是第周期第族。

參考答案:

(1)24二IVA(2)47四VIIA

【分析】

根據元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據原子核外電子排布規(guī)律分析解答。

【詳解】(1)從該原子的結構示意圖中可知，C原子核外有兩個電子層，最外層電子數為4

個電子，電子層數=周期數，最外電子數=主族序數，所以C元素位于元素周期表中第二周

期IVA族，

故答案為：2,4,IVA；

(2)從結構示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數為7個電子，電子層數=

周期數，最外電子數=主族序數，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，

故答案為：4,7,四，VDA。

【點睛】利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素

推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子

數是元素原子所在的主族序數。

18.(9分)甲烷(CH4)與氯氣(Ch)光照下反應生成CH3cLeH2c12,CHC13

等。請回答下列問題。

(1)寫出CH3cl分子的電子式。

(2)請指出CH2CI2分子中各原子的氧化值。

(3)請指出CH2c12分子中各原子的化合價。

(4)請指出CHC13分子所有的對稱元素。

參考答案:

（9分）

HH

????

或H：c：a：

*????

(1)HH（2分）

(2)原子CHCl

氧化值0+1-1（2分）

(3)原子CHC1

化合價411（2分）

（4）（C3，3m）m：對稱面，C3三重對稱軸。（3分）

C1夕'C1

答出對稱面，三重對稱軸給全分ci

不畫圖之用文字敘述，正確則得滿分

19.在標準狀況下，將一充滿HC1和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，

4

水面上升至集氣瓶容積的3就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量

為