【原創(chuàng)課件】1.1.1分散系

物質(zhì)的分散系莆田第二中學(xué)化學(xué)組

郭櫻濱如何配制NaCl溶液、泥水懸濁液、油水乳濁液？配制的這三份體系有什么共同點(diǎn)？一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑溶液懸濁液乳濁液Na+和Cl-小土粒小油滴水水水一、分散系1、定義：由一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的混合體系稱為分散系。食鹽水泥水油水思考：如何除去食鹽中所含的沙子？溶解過濾2、分類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)微粒種類性質(zhì)外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別實(shí)例均一、透明、穩(wěn)定√√食鹽水蔗糖溶液<1nm單個(gè)小分子或離子1nm~100nm高分子或多分子聚合體均一、透明、穩(wěn)定√×丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液、煙、霧、煙水晶不穩(wěn)定，靜置分層或沉淀××泥漿油水>100nm巨大數(shù)目分子的聚合體本質(zhì)特征鑒別溶液和膠體二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1、丁達(dá)爾效應(yīng)

當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向，可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。2、膠體的吸附性

膠粒具有很強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因此常用于凈水。

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3H+（鑒別溶液和膠體）（凈水）二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用3、改進(jìn)材料的機(jī)械性能4、改變材料的光學(xué)性質(zhì)，如有色玻璃5、醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體檢驗(yàn)或治療疾病電解質(zhì)非電解質(zhì)定義能否電離在溶液中的存在形式物質(zhì)類別在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物能不能離子或離子與分子共存只有溶質(zhì)分子酸、堿、鹽、(活潑金屬氧化物，過氧化物、氫化物)、H2O非金屬氧化物(SO2

、

SO3、

CO2)、NH3

、大多數(shù)有機(jī)物三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)想一想1.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì).2.食鹽水能導(dǎo)電,所以食鹽水是電解質(zhì).3.液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì).4.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì).5.BaSO4

不溶與水，所以BaSO4是非電解質(zhì)。3．下列物質(zhì)中：⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3⑸Cu(OH)2⑹AgCl⑺Na2CO3⑻C2H5OH⑼H2O⑽Fe⑾SO2⑿石墨⒀C6H12O6①屬于電解質(zhì)的是

。②屬于非電解質(zhì)的是

。⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑼⑻⑾⒀四、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離方程式電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)既有電解質(zhì)分子,又有陰、陽(yáng)離子只有陰、陽(yáng)離子,沒有電解質(zhì)分子強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)弱酸弱堿少數(shù)鹽水強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大部分鹽：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl、Na2SO4、NaHCO3AgCl、BaSO4、CaCO3弱酸：弱堿：少數(shù)鹽：水：H2OCH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H2S、HF、H3PO4、H2SiO3NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2PbAc2

、HgCl2想一想1、BaSO4難溶與水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)。2、醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱。3、同濃度的醋酸導(dǎo)電性比鹽酸弱。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。（強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。）三.電離方程式的書寫1、一元酸：HCl、HNO3

、CH3COOH、HClO2、二元酸：H2SO4

、H2CO33、多元酸：H3PO44、一元堿：NaOH、NH3·H2O5、多元堿：Ba(OH)2

、Fe(OH)3、Mg(OH)2

6、鹽：Na2CO3

、BaSO4

、CH3COONH4

、

NaHSO4

、NaHCO3CH3COOHCH3COO—+H+HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—HClOH++ClO—H2SO4=2H++SO42—HCO3—H++CO32—H2CO3H++HCO3—1、一元酸：HCl、HNO3

、CH3COOH、HClO2、二元酸：H2SO4

、H2CO3H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—3、多元酸：H3PO4(多元弱酸分步電離)NH3·H2OOH—+NH4+NaOH=Na++OH—Ba(OH)2=Ba2++2OH—Fe(OH)3Fe3++3OH—4、一元堿：NaOH、NH3·H2O5、多元堿：Ba(OH)2

、Fe(OH)3、

Mg(OH)2(多元弱堿一步電離)Mg(OH)2Mg2++2OH-NaHCO3=Na++HCO3—NaHSO4===Na++H++SO42—水NaHSO4===Na++HSO4—熔融Na2CO3=2Na++CO32—BaSO4=Ba2++SO42—CH3COONH4=CH3COO—+NH4+HCO3—H++CO32—6、鹽：Na2CO3

、BaSO4

、CH3COONH4

、

NaHSO4

、NaHCO37、兩性氫氧化物：Al(OH)3H++

AlO2—+H2OAl(OH)3

Al3++3OH—酸式電離堿式電離[P16問題解決]1、下列物質(zhì)中，哪些溶于水后才可以電離？寫出相應(yīng)的電離方程式。氯化氫(HCl)、硝酸銨（NH4NO3）、氫氧化鋇[Ba(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6)、硝酸銀(AgNO3)、氯化鋇(BaCl2)、明礬[KAl(SO4)2?12H2O](一種可溶性硫酸鹽)HCl==Cl—+H+NH4NO3==NH4++NO3—Ba(OH)2==Ba2++2OH—AgNO3==Ag++NO3—BaCl2==Ba2++2Cl—KAl(SO4)2==K++Al3+2SO42-[P16問題解決]2、把下列四組物質(zhì)分別溶于水，得到的四組水溶液中，哪幾組含有的離子種類完全相同？NH4ClKNO3Na2SO4K2SO4NaNO3NH4ClNH4NO3K2CO3(NH4)2CO3NaClNaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3①②④完全相同光束照射時(shí)的現(xiàn)象是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3CuSO4垂直于光線方向產(chǎn)生光亮的通路不