2023屆上海市金山區(qū)金山高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

22

1、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NHJ、Mg?*、Cu\SO4\StV，C「、Br，C（V-中的若干種，離子濃度

都為往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計

并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba（NO3）2和HNCh溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的離子是SO./，Br-（是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2\SO42,CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONHU溶液中HCOO-與Nth+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

3、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

4、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外

層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：

OHOH

HO—B-H2O0[HO—B—

OHi>H

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

-

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=[B（OH）4]

D.硼酸是兩性化合物

5、W,R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

6、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產(chǎn)物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有雨水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“雨水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料

8、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是

A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸儲

9、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去浸苯中的浪

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

10、室溫下，對于0.10mol?L/i的氨水，下列判斷正確的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

11、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（）

A.CaCOaB.P2OSC.CuOD.KMnO4

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2moiSth與ImolCh反應(yīng)生成的SCh分子數(shù)為2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L4NA

13、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

14、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極

為正極。下列說法正確的是（）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-===Al（OHR

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

15、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCb晶體中含有兩種化學(xué)鍵

16、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為CalOH1],酸液室通入CO?（以NaCl為

支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

比

一

H

-

固

體

電

解

質(zhì)

Ca(OH)

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H*+2—=也1

C.在堿液室可以生成NaHCOPNa2CO,

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

17、25℃時，體積均為25.00mL,濃度均為O.OlOOmol/L的HA、溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃時，HzB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

18、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu(NC)3)2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計分別測O.lmoVLNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

19、某溫度下，向10mL0.1mol-L“CuCL溶液中滴加O.lmoH」的Na2s溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO3,下列有關(guān)說法正確的是

J/(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH')

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10344molL'1

D.向100mLZn2+、C/+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L」的混合溶液中逐滴加入10+moHJ的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

20、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲D.過濾

21、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)?如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNHz的相對純度變化曲線。

下列說法正確的是()

/

100

將

趙980.3MPa

￡

烹96

N弘

nX

至92

琢磨時間/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨時間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNHh的相對純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.5

D.LiH和LiNM都能在水溶液中穩(wěn)定存在

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.71gCL溶于足量水中，Ct的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時，lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

0TI

已知：①知H0+CH3CH。NaOHH<),△RCH=CHCHO

RCHClhCHO--------->

②||+JI傕化劑.

③R—C—CHO+HCHONaOH/HQ.RTLCHCH+HCOO'

I*I■

回答下列問題:

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為oE的化學(xué)名稱為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱

為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為.B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCLs溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干.

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為.

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和?

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備DzA,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g?cnf3)o

25、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3COOH^^-NHCOCH3+H2O

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118C易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105°C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(D步驟1中加入鋅粉的作用是O

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105c的原因是o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是.抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是o

26、(10分)硫代硫較鈉(Na2s2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

(1)利用如圖裝置進(jìn)行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是O

(2)裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一(填字母)。

a.%。?溶液b.濱水c.KMnO4溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時Cr(V-全部轉(zhuǎn)化為CnCh”；再加過量KI溶液，將一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

的Na2s2。3溶液進(jìn)行滴定：出+2S2032Hs4(V+2r),滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2。3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

滴液漏斗

『蛇形冷凝管

冷凝管

圓底燒瓶A%'底燒瓶B

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158C和

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）o

（2）過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是?

②磁力攪拌4h的目的是?

（3）取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高銹酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為?

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L。

28、(14分)有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下:

LC:H>OS..C:H,OH

1H,O-

已知：O-?CH^H.>OHC(CH;))CHO

回答下列問題:

(1)D中官能團(tuán)的名稱是

(2)E的分子式為；B的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出C生成D的化學(xué)方程式

(4)E到F的反應(yīng)類型是，

O

(5)化合物X(八”)是E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個取代基

②ImolY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2moiNaOH

()()

(6)設(shè)計由苯酚和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

GH,()—C(CH.).C—(X：；H?

29、(10分)雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(l)As2s3和SnC12在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCk并放出H2S氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應(yīng)，As2s3和HC1

的物質(zhì)的量之比為o寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

+

(3)As2s3和HNCh有如下反應(yīng)：AS2S3+10H+10N03=2H3AS04+3S+10N02T+2H20

若生成2molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO4*,加足量氯水,

無氣體，則無CCh*,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br1上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有S03%無

Mg2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為O.lmoll-L根據(jù)電荷守恒，一定含有NH〈+、Na\K+,一定不存在

cr?濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B錯誤；

+

C.肯定存在的離子是sth%Br\NH4\Na+、K,故C錯誤；

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2\SO?\CO3"、C\~,故D錯誤；故選A。

2,C

【解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOCT與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個HC1分子，故O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H202^JImol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和OSnoIO2,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

4、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH：從而促進(jìn)水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OH：從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時，能結(jié)合OH：從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

5、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A.連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCH2NH2,H()~R1NH2,都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

7、A

【解析】

A.破水可以溶解銀塊，所以碗水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A?

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

8、D

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生

成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯誤；D.白酒的燒制是利用沸點不同進(jìn)行分離，為蒸儲操作，故D

正確；故答案為D。

9、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.漠與氫氧化鈉反應(yīng)后，與漠苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

10、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NHZ)>c(OH

■)都減?。?/p>

D.氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以O(shè).lOmoM/i的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

')都減小，所以溶液中c(NH4+)?c(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

11、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnCh屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

12、A

【解析】

A.乙煥和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離：

D.氣體狀況未知。

【詳解】

1.3g

乙煥和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：-;^~=0.1mol,含有碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為O.INA,故A正確；

13g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與lmolO2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，lL0.1mol?Lr的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯誤；

D.氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；

故選：A?

【點睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

13、C

【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

14、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH

，故A正確；

-

B.以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al+40H--3e=A102+2H20,故B錯誤；

C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故C錯誤；

D.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；

故選A。

15、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案為A。

16、B

【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此答題。

【詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2「故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2cCh,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

17、C

【解析】

A.滴定終點生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚配作指示劑，故A錯誤;

B.由圖可知，濃度均為O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯誤；

c.HB2+H,o-H,B+OH,K=\一，、；、-\~,由圖可知

c（HB2"）c（HB2'）.c（H+）”

C（H2B）=C（HB2）時，pH為7.2,則4=10-72,K=IO-6.8,HB*的電離常數(shù)為心，由于扁2>>心，所以常溫下HB*

的水解程度大于電離程度，NaFhB溶液呈堿性，故C正確;

+

c（H,B）-c（OHjc（H3B）-c（OHj-c（H）

D.HB+HOOH+&B,K=

22+

c（H?B）c（H2B）c（H）

=7產(chǎn)，由圖可知，c（H3B）=c（H2B）時，氫離子濃度等于K,”因此心的量級在lOJioQ,H2B-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為IO-%故D錯誤。

答案選C。

18、B

【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe?+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Rp大小,則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，c錯誤；

D.CCVHCCh-電離得到CCV，相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,說明水解能力強(qiáng)，

則酸性HA>HCO3一,而不是強(qiáng)于H2c03,結(jié)論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

容易誤選D項，需要注意，CO3?一是由HCO3-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c03溶液的pH比較酸的強(qiáng)

弱，其實比較的是HA和HCCh-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2cCh的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

19、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSj,CM+單獨存在或S”單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【詳解】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,CM+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時Jgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10n7mol/L.

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-),故A錯誤；

B.a、c兩點CM+、S*的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+2177l7735422

C.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S”)=10-i7.7mo"L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/Lxl0-mol/L=10-mol/L,

1K、p(CuS)1。一"4

c點溶液中含有NaCl和NazS,以53)=一xO.lmol/L,因此c(C中+)="，\=1,=3X10M4moVL,故C錯誤；

3c(S')-xOM.l

D.向100mLZn2\CiP+濃度均為O.lmogL」的混合溶液中逐滴加入103mobL1的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S*

K(ZnS)3x10-25

濃度為c(S*)=—mol/L=3xl024mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S%濃度為

c(Zrr)0.1

K、p(CuS)10-35.4

c(S*)=:=—moVL=10^mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S?-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

cCu20.1

故選B。

【點睛】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的K、p,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

,1

c(S2)=-x0.1mol/Lo

20、B

【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B?

21、C

【解析】

A、2.OhLiNHz的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；

B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNHz的相對純度越低，故B

錯誤；

c(H,)0.6…?

C、K=——=—=1.5,故C正確；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNHz均極易與水反應(yīng)：LiH+lhOLiOH+Hzt和LiNH2+H2O=LiOH+NH3t,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯誤。

答案選C。

22、D

【解析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C1-的數(shù)量少于NA,A錯誤；

46g

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量=":,=lmoL則共價鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8moL所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤；

C.25C時，lLpH=2的H2s溶液中，CGTWlOlol?0,11值*)=10,01?l/X1L=O.Olmol,所以含IF的總數(shù)為O.OINA,

C錯誤；

D.每ImolCCh對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1moL故O.lmolCCh與足量Na?。?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、竣基心心苯丙烯醛加成反應(yīng)Q-CH=CH-CHO+2Cu(OH)2

+NaOH_d<^^-CH=CH-COONa+CU2O；+3H2O

HCHO

()

CH3cH2OH-4?CH3CHO\,Hl.AC(CH2OH4?C(CH2ONO2)4

H：O*H皿△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為一CHO,因此B為

-

0)*CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為［JCHOOH,c與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成D.

D為?r"'HCOOH,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為［0pC-ccooc:H<

對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為據(jù)此分析解答。

(5)C%=CH2和水發(fā)生力口成反應(yīng)生成CH3cH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?

【詳解】

(1)E(公AC三C-COOH)中的含氧官能團(tuán)為竣基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?c三C?，E的化學(xué)名

稱為苯丙煥酸，則B(