2 金屬的化學性質(zhì)練習- 浙教版九年級上冊科學

金屬的化學性質(zhì)練習一、單選題1．使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放，單質(zhì)硼(B)可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學方程式為2B+6H2O一定條件__2B(OH)3+3HA．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列圖像與所述實驗相符的是（）A．向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸B．向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水C．向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸D．向燒堿溶液中滴加過量的稀鹽酸3．一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動性：M＞NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N4．鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）A．鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中B．若生銹，鐵銹的顏色為紅棕色C．給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D．所用的主要材料為低碳鋼，屬于鐵的合金，合金至少含兩種金屬元素5．下列應(yīng)用的敘述、對應(yīng)的化學方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是（）選項用途化學原理（用化學方程式表示）基本反應(yīng)類型A高爐煉鐵3CO＋2Fe2O3高溫__置換反應(yīng)B稀鹽酸用于除鐵銹Fe2O3＋2HCl=FeCl2＋2H2O化合反應(yīng)C用熟石灰處理硫酸廠廢液Ca（OH）2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)D電解水制氫氣2H2O=2H2＋O2分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．根據(jù)下列在溶液中能發(fā)生的置換反應(yīng)：A＋R(NO3)2===R＋A(NO3)2，M＋A(NO3)2===A＋M(NO3)2，可以判斷A、R、M三種金屬的活動性順序是（）A．A＞R＞M B．R＞M＞A C．M＞R＞A D．M＞A＞R7．通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C． D．8．與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓9．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖所示的實驗。下列實驗結(jié)論正確的是（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Y、Z>Y D．Y>X、Y>Z10．為比較金屬活動性順序，在室溫下，用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質(zhì)量分數(shù)的5mL稀鹽酸的三支試管中(如圖)。下列說法正確的是A．除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色B．三種金屬表面均有氣泡產(chǎn)生，且鎂表面產(chǎn)生氣泡最快C．反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的溫度都升高D．反應(yīng)結(jié)束后，甲、丙兩試管中溶疫的質(zhì)量都變大11．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入相同濃度的稀硫酸中，乙表面產(chǎn)生氣泡，甲表面無明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別放入AgNO3溶液中，甲表面有銀析出，丙表面無明顯現(xiàn)象．下列對甲、乙、丙三種金屬活動性順序的排列正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙12．一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）A．銅 B．鐵 C．鈉 D．鋅13．如圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不．正．確．的是（）A．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑B．①②對比說明鐵生銹需要空氣C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘14．向兩杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的一定量的鹽酸中分別不斷加入鎂粉和鐵粉至過量，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖像正確的是（）A．B．C． D．15．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定有（）A．Cu、Fe、Zn B．Cu和Fe C．Zn和Cu D．Zn、Fe16．某學習小組同學做完鐵與稀硫酸總應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個17．鐵畫具有較高的欣賞價值，它是由低碳鋼等材料經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）A．給鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕B．鐵畫上的鐵銹可用稀鹽酸擦洗掉C．鐵畫可以長期懸掛在潮濕環(huán)境中D．低碳鋼為鐵合金，但硬度比鐵大18．將6g不純鋅（含雜質(zhì)M)和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g.則M、N可能是（）A．M為Mg，N為CuB．M為Fe，N為AlC．M為Al，N為Na D．N為Cu，N為Zn19．同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對應(yīng)的金屬是（）A．鋁、鎂、鋅、鐵B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅 D．鋅、鎂、鐵、鋁20．將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．金屬活動性：M>Zn>CuB．濾液中可能只含有一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬MD．該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO4二、填空題21．人類社會的生活和發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料。用我們學到的科學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是。A．鑄鐵炊具B．金屬細絲C．銅制電纜 D．鐵錘（2）下列事實不能用金屬活動性順序解釋的。A．真金不怕火煉B．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來C．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D．鐵的硬度比銅大22．金屬鋁的表面易生成一層致密的保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣。酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，故切不可用鋁制容器盛物質(zhì)，也不可用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。23．制造航空母艦使用大量合金材料(如鐵合金、銅合金和鈦合金等)。鈦(Ti)因其硬度大、烙點高、常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應(yīng)、有很強的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料。由鈦鐵礦主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示：（1）步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl)制得TiCl和一種可燃性氣體，該可燃性氣體為。（2）步驟Ⅲ的反應(yīng)需在氨氣保護的環(huán)境中進行，理由是。所得金屬鈦中含有少量的金屬錢。若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是(填試劑名稱)。充分反應(yīng)后，再(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。24．仙仙同學對酸的化學性質(zhì)進行了歸納，如圖所示，回答下列問題。（1）性質(zhì)2發(fā)生的化學反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型。（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A．燒堿溶液 B．純堿溶液 C．氯化鋇溶液 D．食鹽溶液25．“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題。（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，實驗b中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出。比較R、Zn、Ag的活動性強弱。（2）圖c是實驗a中反應(yīng)的微觀示意圖，用“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示的是（填離子符號）。26．如圖所示是小明同學根據(jù)所學的物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律的相關(guān)知識，建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。（1）寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學式。（2）要一步實現(xiàn)圖中“Cu-Cu2+”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，請寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式是。27．金屬的用途很廣，我們應(yīng)該節(jié)約和保護金屬資源，請根據(jù)如圖實驗回答下列問題：（1）實驗結(jié)果是實驗①中的鐵釘生銹了，而實驗②、③的鐵釘沒有生銹，則根據(jù)實驗結(jié)果可以得出鐵生銹主要是鐵與發(fā)生反應(yīng)。（2）為了預(yù)防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層抗腐蝕的金屬，但在鍍金屬之前，先要除去鐵制品表面的鐵銹。用稀鹽酸除去鐵銹的化學反應(yīng)方程式是。28．在硫酸銅溶液中插入一根鐵棒一段時間，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“●”表示不同的離子。（1）“●”表示（填寫離子符號）。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)前溶液的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于”）。29．向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是；若忽略操作中的溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。30．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸.小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m,畫出△M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據(jù)圖中信息,曲線oac表示的是燒杯中△M與m的變化關(guān)系（填“甲”或“乙”），當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)還有。三、實驗探究題31．含銅離子的鹽溶液一般呈藍色，但老師在做氧化銅粉末與稀鹽酸反應(yīng)實驗時，反應(yīng)后的溶液卻是綠色的，這是怎么回事呢？小科同學認為生成物中除銅離子外還有其它金屬離子；小余同學認為稀鹽酸變質(zhì)了；小姚則認為可能與銅離子的濃度有關(guān)。（1）為了驗證小科的猜想，同學們先查閱了常見離子的顏色，知道了亞鐵離子的顏色為淺綠色。于是，他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬(選填“鋅”或“銅”)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學的猜想是錯誤的。（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能。因此小余的猜想。（選填“正確”或“錯誤”）（3）小姚為了驗證自己的猜想，上網(wǎng)進行了查詢，發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液的顏色與溶液的濃度有關(guān)，見下表。那么，實驗若要得到藍色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是。溶液濃度溶液很濃溶液較濃溶液很稀溶液顏色黃色綠色藍色（4）愛動腦筋的小明對這一實驗做了一點改進，將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進稀鹽酸中，一會兒就可以看到，溶液由無色變成藍色。32．小明在購買氫氣球時，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導管口出來。小明根據(jù)初中學過的科學知識，認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實驗室配制了一種液體后，對小明說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液。還提供了相關(guān)信息，請小明自己動手探究。提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如：鉀——紫色；鈉——黃色；鋇——黃綠色；鈣——磚紅色。下表是小明的實驗步驟和現(xiàn)象記錄：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①觀察溶液無色液體②取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍色③另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色④取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸先有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現(xiàn)象回顧與解釋：（1）小明認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是。（2）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質(zhì)是（3）小明想進一步了解鋁和這種溶液反應(yīng)的原理，再次請教科學老師，老師啟發(fā)小明說：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)，生成含有偏鋁酸根離子（AlO2－）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)。請你嘗試寫出該反應(yīng)的化學方程式：。33．為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計了一套實驗裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）進行反應(yīng)。在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：反應(yīng)時間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是。（2）為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是________。A．導管口一有氣泡冒出時B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道_______。A．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 B．生成物中金屬元素的化合價四、解答題34．某樣品為Cu和CuO的混合物。為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一樣品分別進行實驗，測定的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量(g)30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量(g)100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)22171212分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學方程式：。（2）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。（3）求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。35．往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的量與溶液質(zhì)量變化如圖所示。試分析計算：（1）a→b段表示鎂粉與混合溶液中的反應(yīng)。(填化學式)（2）原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)36．食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。小明在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不與于酸反應(yīng)）。為了研究該鐵粉是否變質(zhì)，他取六份樣品，分別加入不同量的稀硫酸，部分實驗數(shù)據(jù)記錄如表：實驗次數(shù)123456取樣品質(zhì)量(克)1.01.01.01.01.01.0取稀鹽酸酸質(zhì)量(克)10.020.030.040.050.060.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(克)000.030.050.06（1）表中第3次實驗產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為克。（2）第6次實驗，所得溶液中溶質(zhì)的有。（3）求所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學反應(yīng)的基本類型?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式2B+6H2O一定條件__2B(OH)3+3H2↑可知，該反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都由單質(zhì)和化合物組成，因此為置換反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【分析】分析各個選項中反應(yīng)的實驗過程，對圖像中描述的量的變化進行推測，哪個符合事實，那么它就是正確選項?！窘獯稹緼.向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸，在開始的一段時間內(nèi)，硫酸鋅的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的增加而增大。當鋅粒完全反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量保持不變，故A錯誤；

B.向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水，溶液會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故C錯誤；

C.向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸，二者會和稀硫酸同時反應(yīng)，因此沉淀會從開始時出現(xiàn)，故C錯誤；

D.向燒堿溶液中滴加過量的稀鹽酸，燒堿和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，隨著燒堿的減小而稀鹽酸的增大，溶液的pH逐漸減小，直到小于7，故D正確。

故選D。3．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間關(guān)系確定金屬活動性及最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析。

【解答】A、由圖像可知，相同時間M反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于N，即M活動性大于N，不符合題意；

B、兩種金屬最終生成氫氣的質(zhì)量相等，不符合題意；

C、兩種金屬產(chǎn)生所氣質(zhì)量相等，由氫氣質(zhì)量來自于酸中氫元素，則消耗稀硫酸的質(zhì)量也相等，不符合題意；

D、因不確定M和N的相對原子質(zhì)量及化合價，所以不能確定反應(yīng)后溶液質(zhì)量的多少，符合題意；

故選D。4．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬鐵的化學性質(zhì)和防銹的知識分析判斷。【解答】A.在潮濕的環(huán)境中，鐵會和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹，故A正確不合題意；

B.鐵銹的顏色為紅棕色，故B正確不合題意；

C.通過噴漆的方式，將金屬鐵與空氣和水分隔離，可以防止銹蝕，故C正確不合題意；

D.合金是由金屬材料和另外的材料組合而成，屬于混合物，故D錯誤符合題意。

故選D。5．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學反應(yīng)的基本類型。

【解答】A.反應(yīng)物為兩種化合物，而不是單質(zhì)和化合物，則不是置換反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)物和生成物都是兩種，肯定不是化合反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)物和生成物都由兩種化合物組成，且相互交換成分，為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D.水在通直流電的情況下分解，生成氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通直流電，故D錯誤。

故選C。6．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中，能與酸反應(yīng)則說明活動性大于氫，不能則說明活動性小于氫，金屬能與鹽溶液反應(yīng)，說明金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性分析?！窘獯稹緼＋R(NO3)2=R＋A(NO3)2，說明A活動性大于R，M＋A(NO3)2=A＋M(NO3)2，說明M活動性大于A，則A、R、M三種金屬的活動性順序是M＞A＞R；

故答案D。7．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬能否與酸或鹽溶液反應(yīng)，從而證明金屬活動性強弱分析。

【解答】A、銀和銅都不與稀硫酸反應(yīng)，只有鐵能與稀硫酸反應(yīng)，只能證明鐵的活動性最強，不能證明銀和銅的活動性強弱，不符合題意；

B、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能證明鐵的活動性最強，不能證明銀和銅的活動性強弱，不符合題意；

C、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能證明鐵的活動性最強，不能證明銀和銅的活動性強弱，不符合題意；

D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可證明鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀，可證明三金屬活動性強弱，符合題意；

故選D。8．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)強換弱確定出所給物質(zhì)的活動性強弱，再判斷各選項中反應(yīng)是否發(fā)生分析。

【解答】由題中所給信息可知，氯的活動性大于溴，溴的活動性大于碘，碘的活動性大于硫；

A、氯的活動性大于碘，能發(fā)生反應(yīng)且方程式正確，不符合題意；

B、碘的活動性小于溴，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；

C、溴的活動性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書寫正確，不符合題意；

D、氯的活動性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書寫正確，不符合題意；

故選B。9．【答案】A【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購乃柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹竣傧←}酸中加入x后產(chǎn)生氫氣，則說明X的活動性大于氫。在稀鹽酸中加入y后沒有明顯變化，那么y的活動性小于氫，即活動性x>y；

②硝酸銀溶液中加入y析出銀，那么活動性y>銀。硝酸銀溶液中加入z后沒有變化，則活動性z<銀。比較可知，活動性y>z。

比較可知，活動性x>y>z。

故選A。10．【答案】D【解析】【分析】（1）根據(jù)常見金屬的顏色判斷；

（2）（3）根據(jù)銅是否與稀硫酸反應(yīng)判斷；

（4）比較進入溶液的物質(zhì)質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量大小即可。【解答】A.銅為紅色，而鋅和鐵為白色，故A錯誤；

B.銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，因此銅的表面沒有氣泡生成，故B錯誤；

C.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，溶液的溫度保持不變，故C錯誤；

D.甲中鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氧氣，進入65份的鋅生成2份的氫氣，則溶液質(zhì)量增大。同理，丙中鎂反應(yīng)后溶液質(zhì)量也增大，故D正確。

故選D。11．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬能與酸或鹽反應(yīng)時，說明金屬的活動性強，不能反應(yīng)則證明金屬的活動性強分析。

【解答】將甲、乙兩種金屬分別放入相同濃度的稀硫酸中，乙表面產(chǎn)生氣泡，甲表面無明顯現(xiàn)象，說明甲的活動性小于乙，將甲、丙分別放入AgNO3溶液中，甲表面有銀析出，丙表面無明顯現(xiàn)象，說明甲的活動性大于丙，則三種金屬活動性強弱為乙＞甲＞丙；

故選C。12．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的活動性強弱順序為鈉>鋅>鐵>銅，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲分析。

【解答】鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的活動性強弱順序為鈉>鋅>鐵>銅，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲，甲為四種金屬中最早使用的金屬，應(yīng)代表銅；

故選A。13．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)及鐵生銹實質(zhì)、對比實驗的設(shè)計要求分析。【解答】A、氯化鈣具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；

B、②中鐵釘不生銹是因為不接觸氧氣或空氣，①②對比說明鐵生銹需要空氣，不符合題意；

C、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，符合題意；

D、④中接觸水和氧氣，且氧氣濃度大于空氣中氧氣濃度，所以四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，不符合題意；

故選C。14．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量鎂和鐵完全反應(yīng)生成氫氣搟鎂>鐵，相等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

【解答】向兩杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的一定量的鹽酸中分別不斷加入鎂粉和鐵粉至過量，因鎂和鐵形成化合物時都顯+2價，且鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，所以相等質(zhì)量的鎂與鐵反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，最終酸完全反應(yīng)，金屬過量，等質(zhì)量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等；

故選B。15．【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反應(yīng)生成氫氣,只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在.【解答】由于在金屬活動性順序中，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，由氣體生成，說明固體中一定有排在氫前的金屬，而Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2，反應(yīng)順序是首先Zn置換出Cu，然后Zn置換出Fe，因濾渣與稀鹽酸產(chǎn)生氣體，故一定有Cu，至少還有Fe，可能還有Zn，由此分析，一定含有Cu、Fe.故答案為：B。16．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅不與酸反應(yīng)分析。

【解答】①鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，說明M成分中有硫酸亞鐵和硫酸，硫酸有剩余，則M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；②銅不與硫酸亞鐵、硫酸鋅反應(yīng)，燒杯中溶液不會變成藍色，錯誤；③鋅的活動性最強，所以濾液中一定含有ZnSO4，正確；④濾渣中可能含有鋅、鐵、銅三種金屬單質(zhì)，正確；⑤濾液中一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，所以可能含有兩種金屬離子，正確；

故選A。17．【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬防銹的知識分析；

（2）根據(jù)鐵銹和稀鹽酸的反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)鐵生銹的知識分析；

（4）根據(jù)合金的定義和特點分析。

【解答】A.給鐵畫噴漆，可以隔絕空氣和水分，因此既美觀又可以防銹蝕，故A正確不合題意；

B.鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，所以鐵銹可以用稀鹽酸擦洗掉，故B正確不合題意；

C.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)會生成鐵銹，所以鐵畫不宜長期放在潮濕的環(huán)境中，故C錯誤符合題意；

D.低碳鋼為鐵合金，但硬度比鐵大，故D正確不合題意。

故選C。18．【答案】A【解析】【分析】金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可利用公式“氫氣質(zhì)量=金屬化合價金屬相對原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量”求得；使用以上方法，對金屬中雜質(zhì)甲、乙進行推斷。

【解答】根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計算公式：金屬化合價金屬相對原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量得到：

6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=265×6g≈0.18g＜0.2g，

則該鋅粉中的M應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而D選項中銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D不正確；

而等質(zhì)量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此M可能是鐵、鋁和鎂；

6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=25619．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對原子質(zhì)量化合價來比較及金屬活動性順序越強的金屬相等時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多分析。

【解答】等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對原子質(zhì)量化合價來比較，其比值越小則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，由此可知，同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁>鎂>鐵>鋅，四種金屬的活動性決定產(chǎn)生氫氣的速率，可利用相同時間產(chǎn)生氫氣越多說明反應(yīng)速率越快，即金屬活動性越強，則金屬活動性的強弱關(guān)系為鎂>鋁>鐵>鋅，所以①②③④對應(yīng)的金屬是鋁、鎂、鐵、鋅；20．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明M能將硫酸銅全部反應(yīng)，并生成銅，銅不與鹽酸反應(yīng)，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明M能與酸反應(yīng)且有剩余；A、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動性M>Zn>Cu，若M不能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動性Zn>M>Cu，不符合題意；

B、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則濾液中可能只含有M的鹽溶液一種溶質(zhì)，符合題意；

C、濾渣中一定含有金屬M和銅，不符合題意；

D、不能確定M的化合價，所以不能寫出M與硫酸銅反應(yīng)的方程式，不符合題意；

故選B。21．【答案】（1）A（2）D【解析】【分析】（1）性質(zhì)決定用途，也可根據(jù)用途推測物質(zhì)的性質(zhì)；

（2）根據(jù)對金屬活動性順序表的理解判斷?！窘獯稹浚?）A.鑄鐵炊具時，利用金屬的導熱性好，故A符合題意；

B.金屬細絲，利用金屬的延展性好，故B不合題意；

C.銅制電纜，利用金屬的導電性好，故C不合題意；

D.鐵錘，利用金屬的硬度高，故D不合題意。

故選選A。

（2）A.真金不怕火煉，說明金的活動性弱，故A不合題意；

B.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，是因為銅的金屬活動性比銀強，故B不合題意；

C.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，故C不合題意；

D.鐵的硬度比銅大，與金屬活動性強弱無關(guān)，故D符合題意。

故選D。22．【答案】氧化鋁；氧化；酸性或堿性【解析】【分析】根據(jù)鋁常溫表面易生成氧化鋁膜及酸堿性物質(zhì)對鋁的腐蝕作用分析。

【解答】金屬鋁化學性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁膜，它可阻止金屬繼續(xù)被空氣氧化，酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，故不可用鋁制容器盛放酸性或堿性的物質(zhì)；

故答案為：氧化鋁；氧化；酸性和堿性。23．【答案】（1）CO（2）鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化；鹽酸；過濾【解析】【分析】（1）根據(jù)元素種類不變分析；

（2）根據(jù)鎂的化學性質(zhì)及過濾原理分析?！窘獯稹浚?）步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl)制得TiCl和一種可燃性氣體，由反應(yīng)前后元素種類不變可知，該可燃性氣體為CO；

（2）因鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化，所以步驟Ⅲ的反應(yīng)需在氨氣保護的環(huán)境中進行；鈦不與酸反應(yīng)，鎂能與酸反應(yīng)，要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入鹽酸，充分反應(yīng)后，再進行過濾、洗滌、干燥即可。

故答案為：（1）CO；（2）鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化；鹽酸；過濾。24．【答案】（1）置換反應(yīng)（2）B；C【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)分析；（2）根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析?！窘獯稹浚?）性質(zhì)2為酸和金屬的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

（2）酸與鹽反應(yīng)可生成新酸和新鹽，燒堿為堿，A錯誤；純堿與硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生新酸和新鹽，B正確；氯化鋇與硫酸可反應(yīng)生成新鹽和新酸，C正確；食鹽不與硫酸反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）BC。25．【答案】（1）Zn>R>Ag（2）Ag+【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)說明金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后相同的離子為硝酸根離子，從而確定其它粒子的種類分析?！窘獯稹浚?）金屬R放入硝酸銀溶液中，R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，說明R的活動性大于銀，鋅放入R的硫酸鹽溶液中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出，說明鋅的活動性大于R，則R、Zn、Ag的活動性強弱為Zn>R>Ag；

（2）硝酸銀溶液中含有銀離子和硝酸根離子，與R反應(yīng)后的溶液中含有R離子和硝酸根離子，故為硝酸根離子，則為銀離子，符號為Ag+。

故答案為：（1）Zn>R>Ag；（2）Ag+。26．【答案】（1）Cu(OH)2（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】【分析】（1）堿可以與相應(yīng)的酸反應(yīng)生成鹽和水；

（2）不活潑金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)換為對應(yīng)鹽溶液可通過置換反應(yīng)產(chǎn)生?！窘獯稹浚?）圖中“？”處物質(zhì)的化學式可以為Cu(OH)2；

（2）加入比銅不活潑的金屬鹽溶液即可，故方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。27．【答案】（1）水、空氣（氧氣）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【分析】（1）將實驗①②，①③進行比較，確定鐵生銹的原因。

（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式。【解答】（1）①和②比較，②中缺少氧氣，則說明鐵生銹需要與氧氣接觸；

①和③比較，③中沒有水，則說明鐵生銹需要與水接觸。

那么實驗結(jié)果表明：鐵生銹主要是鐵與水、空氣（或氧氣）發(fā)生反應(yīng)。

（2）稀鹽酸除鐵銹，即氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，則反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。28．【答案】（1）Fe2+（2）小于【解析】【分析】1、在硫酸銅溶液中插入一根鐵棒后發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后會出現(xiàn)亞鐵離子；

2、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以得出溶液質(zhì)量的變化?！窘獯稹浚?）“●”表示溶液中新出現(xiàn)的離子，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可知，這種新出現(xiàn)的離子應(yīng)該是亞鐵離子，符號為Fe2+;

(2)鐵棒插入溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知56份的鐵參加反應(yīng)置換出64份的銅，所以溶液的質(zhì)量是減小的，由此可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。

故答案為：（1）Fe2+（2）小于29．【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多越先反應(yīng)，結(jié)合方程式物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系及質(zhì)量守恒定律分析。

【解答】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，因鋅和鐵活動性小于鎂，大于銅，所以都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都能與硝酸銅反應(yīng)，由方程式

Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2

6564

Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2

5664

可知，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克，說明硝酸銅既與鋅發(fā)生了反應(yīng)，又與鐵發(fā)生了反應(yīng)，因鋅的活動性大于鐵，所以鋅先反應(yīng)，鐵后反應(yīng)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，硝酸銅可能有，由固體質(zhì)量不變及質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量反應(yīng)前后也不變。

故答案為：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于。30．【答案】甲；FeCl2、HCl【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式及金屬活動性順序的應(yīng)用分析。

【解答】鎂的化學性質(zhì)比鐵活潑，所以產(chǎn)生氫氣的速率快，產(chǎn)生氣體越多，則燒杯內(nèi)質(zhì)量越少，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)時，消耗鎂的質(zhì)量比鐵少，由此可知，oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，鹽酸沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為FeCl2、HCl；

故答案為：甲；FeCl2、HCl。31．【答案】（1）鋅（2）錯誤（3）稀釋原鹽酸溶液（或減少加入的氧化銅的質(zhì)量、對實驗后的氯化銅溶液加水稀釋）（4）螺旋上的黑色固體消失【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；鐵單質(zhì)呈銀白色，銅單質(zhì)成紅色；

（2）根據(jù)兩個同學猜想的內(nèi)容分析；

（3）氯化銅是氧化銅和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物，要降低氯化銅的濃度，方法①：就要減小氯化銅的產(chǎn)量，即降低稀鹽酸的濃度或減小氧化銅的質(zhì)量；方法②：將得到的氯化銅溶液進行稀釋；

（4）銅單質(zhì)在高溫下與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，因此黑色物質(zhì)小時?！窘獯稹浚?）如果要置換出溶液中的鐵，就要放入活動性更強的鋅單質(zhì)，那么：他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬鋅，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學的猜想是錯誤的。

（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能，因此小余的猜想錯誤的；

（3）實驗若要得到藍色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是：稀釋原鹽酸溶液（或減少加入的氧化銅的質(zhì)量、對實驗后的氯化銅溶液加水稀釋）。

（4）將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進稀鹽酸中，一會兒就可以看到螺旋上的黑色固體消失，溶液由無色變成藍色。32．【答案】（1）鐵要和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)（2）氫氧化鈉（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，鐵排在氫的前面，會和酸反應(yīng)生成氫氣；

（2）碳酸鈉和