水溶液中的電離平衡

PAGEPAGE1水溶液中的電離平衡1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當的是（）A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O33.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C5.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應6.下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液7.下列離子方程式中正確的是（）A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應＋OH－＋H2OC.氯氣通入冷水中Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O8．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量B.溶液中溶質的質量分數C.溶液的質量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數目9.常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)10.常溫下pHpHOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（）A.c(R2－)+c(OH－)＝c(＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(＋)D.混合后溶液的體積為211.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL12.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質的量13.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL14.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO315.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（）A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B16.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥17.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.58.含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（）A.B.C.D.9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應10.下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液11.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是（）A．a＜7時，水的電離受到抑制B．a＞7時，水的電離受到抑制C．a＜7時，溶液的pH一定為aD．a＞7時，溶液的pH一定為14－a或a12.下列離子方程式中正確的是（）A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應＋OH－＋H2OC.氯氣通入冷水中Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+碳酸鎂懸濁液中加醋酸＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O13.（雙選）氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是（）A.1mol/L氫氰酸酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱14.已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1?，F用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL15.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量B.溶液中溶質的質量分數C.溶液的質量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數目16.（雙選）將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）17．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多18.0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)19、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（）A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和20在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+21下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大22、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl23、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/LC．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(OH－)＞c(H+)二．填空題23.（1）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說法不正確的是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；C.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。24（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。25.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，應加_________mL。26、在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14時，則Va/Vb=(填數值)；（2）若a+b=13時，則Va/Vb=(填數值)；（3）若a+b>14時，則Va/Vb=(填表達式)，且VaVb(填>、<或=)27、（1）25℃時,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=,此時溶液中由水電離產生的C（H+）=。28、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到，此反應的離子方程式。將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到，反應的離子方程式為29、用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑______；用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑________30．（4分）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的順序為31、常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。（4分）32、已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質的量濃度（12分）32用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol·L-1.(2)達到滴定終點的標志是(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是。A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗堿式滴定管33．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：三、非選擇題34.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。35．水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，