【化學(xué)】化學(xué)鍵-離子鍵（第一課時(shí)）課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

離子鍵【課時(shí)1】

第三節(jié)化學(xué)鍵素養(yǎng)要求1.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，了解離子鍵的概念。2.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程。3.理解離子化合物的概念，并能識別簡單的離子化合物。離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)離子化合物電子式本質(zhì)判斷書寫判斷概念判斷

科學(xué)史話--化學(xué)鍵

安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件，一般是用鋼制的長方條（亦稱“轄”）

直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵微粒之間是如何牢固連在一起的？鈉與氯原子是如何形成NaCl的？聯(lián)想與質(zhì)疑＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl失去電子得到電子不穩(wěn)定穩(wěn)定任務(wù)一

離子鍵1.概念：帶相反電荷的陰、陽離子間通過靜電作用結(jié)合在一起的相互作用力2.概念要點(diǎn):陰、陽離子靜電作用成鍵微?！I的實(shí)質(zhì)——成鍵范圍——活潑金屬(IA、IIA)或NH4+與非金屬(VIA、VIIA等)（包括靜電引力和靜電斥力）3.形成離子鍵的本質(zhì)(1)形成條件：一般，活潑金屬原子失去電子后形成陽離子，活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子，它們均達(dá)到__________，陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵，兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物是離子化合物。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)形成過程原子間發(fā)生電子得失，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系能量降低任務(wù)一

離子鍵陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物或：含有離子鍵的化合物為離子化合物1、定義：2.常見的離子化合物:①強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等②大多數(shù)鹽:如NaCl、K2SO4、NH4F等③活金屬氧化物、過氧化物:如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物、碳化物、氮化物:如NaH、CaC2、Na3N等注：離子化合物中一定含有離子鍵任務(wù)二

離子化合物(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(

)(2)離子化合物中一定只含有離子鍵(

)(3)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物(

）(4)離子化合物一定含有金屬元素(

)(5)IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

）(6)離子化合中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(

）概念·辨析√×××××任務(wù)二

離子化合物

下列不屬于離子化合物的是 A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO3成功體驗(yàn)(2022·玉溪澄江一中高一期中)下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(

)A.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物B.在化合物CaF2中，兩個(gè)氟離子之間也存在離子鍵C.NaCl固體能導(dǎo)電D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D典例·剖析任務(wù)二

離子化合物歸納總結(jié)

離子鍵的三個(gè)“一定”

和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3?！舅伎肌炕瘜W(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化，那么用什么來表示呢?

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?任務(wù)三

電子式1、定義：在元素周圍用小黑點(diǎn)?（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式(1)原子的電子式HO

Cl在元素符號四個(gè)方向逐一放置最外層電子(2)簡單陽離子的電子式+12822Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖+1282Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+Mg原子的電子式陽離子的電子式離子符號本身MgNa2.電子式書寫任務(wù)三

電子式meiyangyang8602meiyangyang8602（3）簡單陰離子的電子式+17872Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖+17882Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl原子的電子式陰離子的電子式[]-

Cl畫出最外層電子數(shù)，加中括號“[]”，并注明所帶電荷數(shù)Rn-H注意任務(wù)三

電子式練習(xí)1.寫出下列微粒的電子式：硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、鋁原子（Al）硫離子（S2-）、溴離子（Br-）、氟離子（F-）、鋁離子（Al3+）·S·

······

Br

·····[

S

]2-····：：[

Br]-····：：

F

·······[

F]-····：：Al3+

Al

·

·meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602ClNaNaO2-NaClMg

2ClAB型A2B型AB2型Mg2O2-（4）用電子式表示微粒以及離子化合物meiyangyang8602meiyangyang8602任務(wù)三

電子式注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.由陰、陽離子的電子式組成meiyangyang8602練習(xí)1、下列電子式是否正確Ca2+[:Cl:]2-

Na2+[:O:]2-:::::O:[:Na:]+

[:S:]-2::::::×××××(5)用電子式表示由原子形成離子化合物的過程SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr書寫要點(diǎn)：①原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子需要標(biāo)明電荷②陰離子要用括號括起來③相同的離子必須單個(gè)寫、不能合起來寫④不能把→改成“=”⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向任務(wù)三

電子式【對應(yīng)練習(xí)】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)BaCl2：_____________________________________；(2)NaF：_______