安徽省宣城市花鼓中學高二化學測試題含解析

安徽省宣城市花鼓中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關物質分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略2.下列變化過程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚

②蛋白質加熱凝固

③煤干餾

④煤焦油分餾

⑤皂化反應加入NaCl

⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學變化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤參考答案：D3.瘦肉精在醫(yī)學上稱為“鹽酸克倫特羅”。它是白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，屬β－興奮劑類激素。是嚴重危害畜牧業(yè)健康發(fā)展和畜產品安全的毒品。其化學成分如圖，下列有關鹽酸克倫特羅說法錯誤的是(

)

A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．分子結構中有1個手性碳原子C．能發(fā)生加成、取代、消去、氧化

D．能溶于所有有機溶劑。參考答案：D略4.磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為磷酸形成的酯，其結構簡式如圖。下列敘述不正確的是A該物質可在一定條件下發(fā)生水解反應B該物質與甲酸反應所得的酯的化學式為C8H8O7PC該物質的加成反應和氧化反應都能發(fā)生在醛基上D該物質能與金屬鈉反應，能發(fā)生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅。參考答案：B略5.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略6.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D7.t℃時，將溶質質量分數為a％的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數為2a％的NaOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是A．t℃時NaOH的溶解度為g

B．原溶液的質量為2mgC．可以求算原溶液的物質的量濃度

D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH固體可達飽和參考答案：B8.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略9.巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液

④2—丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反

應的物質組合是（）

A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略10.下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的離子積常數為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡一定向電離方向移動參考答案：D略11.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無色、黃色

C．藍色、紅色、黃色

D．紅色、無色、橙色參考答案：C略12.根據下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑參考答案：AB本題考查了原電池原理的應用。該原電池的實質是金屬鋅的吸氧腐蝕，負極電極反應式(b燒杯中)為Zn－2e－===Zn2＋，正極電極反應式(a燒杯中)為O2＋4e－===4OH－。13.下列有關化學鍵與晶體結構的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略14.有關晶體結構的敘述中，錯誤的是（）A．分子晶體中相對分子質量大的熔、沸點一定比相對分子質量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電D．金剛石的網狀結構中，最小的環(huán)上有6個碳原子參考答案：A考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，據此判斷；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子；D、根據金剛石的晶胞結構圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，據此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質量，所以相對分子質量大的熔、沸點不一定比相對分子質量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，故B正確；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子，故C正確；D、根據金剛石的晶胞結構圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，故D正確；故選A．點評：本題考查了晶體的有關知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．15.在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．只作還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚的性質序號實驗內容設計意圖（或實驗現(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗與FeCl3溶液反應

與溴水反應

對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應，而不是由于水量導致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對比實驗2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對比實驗3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對比實驗4在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中通入CO2

對比實驗5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號實驗內容設計意圖（或實驗現(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗

溶液呈紫色略

白色沉淀產生略對比實驗1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對比實驗2

苯酚具有弱酸性

對比實驗3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對比實驗4

苯酚的酸性比碳酸弱

對比實驗5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式為______________。（2）

化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為______________。（3）

化合物Ⅲ的結構簡式為______________。（4）

在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為______________（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為___________。（5）

Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為___________（寫出其中一種）。

參考答案：略18.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是

、發(fā)生

反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；

電極反應式是

檢驗Y電極反應產物的方法是

。（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是

．Y電極的電極反應式是

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

（變大、變小或不變）若某電極質量增重108克，則在電路中有

mol的電子發(fā)生轉移．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據電極反應計算電子轉移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+，發(fā)生氧化反應，由陰陽極的電極反應得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質量增重108克，根據陰極反應方程式Ag++e﹣=Ag，則在電路中電子轉移為=1mol；故答案為：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．點評：本題考查原電池原理，涉及電極反應式的書寫、氯氣的檢驗等知識點，知道離子放電順序及電極反應式的書寫方法、氯氣的檢驗方法及現(xiàn)象，學會應用電解池中氧化還原反應的得失電子守恒進行有關計算即可，題目難度不大．19.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，NH4＋，Cl－，H2SO3）分別進行如下實驗，得到相應的實驗事實：①將溶液加熱，產生能使品紅溶液褪色的氣體②加足量燒堿溶液，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。產生該氣體的離子方程式為