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2020年化學學業(yè)水平復習教學案——考察點7教學目標1.鐵、銅的冶煉2.鐵、銅及其重要化合物的要緊物理性質(zhì)和應用3.鐵、銅的化學性質(zhì)4.Fe2+、Fe3+之間的相互轉化。Fe3+、Cu2+的檢驗方法5.了解鋼鐵的腐蝕以及防止金屬腐蝕的一樣方法教學重、難點Fe2+、Fe3+之間的相互轉化教學過程一、從自然界獵取鐵和銅1.常見的鐵礦:磁鐵礦〔要緊成分為_〕、赤鐵礦〔要緊成分為_____〕常見的銅礦:黃銅礦〔要緊成分為〕、孔雀石〔要緊成分為〕2.鐵的冶煉:工業(yè)上鐵的冶煉是在中進行的。原料有、、和等。在冶煉過程中,鐵元素被還原,還原劑是,產(chǎn)生還原劑的化學方程式、。由于礦石中有雜質(zhì),需除去,所加造渣劑為,反應方程式為、。用這種方法煉出的鐵是含碳2%~4.5%的,將生鐵進一步冶煉,就能夠得到用途廣泛的鋼。3.銅的冶煉:工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦得到銅。次冶煉得到的銅,其含量達到99.5%~99.7%。通過法精煉銅,同等含量能夠達到99.95%~99.98%。二、鐵、銅的要緊性質(zhì)鐵銅與非金屬單質(zhì)的反應與O2反應與Cl2反應與非氧化性酸〔鹽酸、稀硫酸〕的反應與某些鹽溶液(如Cu2+、Ag+)的反應〔置換〕三、鐵的三種氧化物的有關性質(zhì)、制法比較化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名——鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色固體紅棕色粉末黑色固體制取方法——氫氧化鐵加熱分解鐵在高溫下與氧氣反應與非氧化性酸〔如鹽酸〕反應生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+與氧化性酸〔如HNO3〕反應的產(chǎn)物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)、制法比較分子式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)化學性質(zhì)與非氧化性酸反應生成Fe2+生成Fe3+與氧氣反應生成Fe(OH)3——制法亞鐵鹽溶液+可溶性堿鐵鹽溶液+可溶性堿氫氧化鐵受熱分解:_____________________________________________五、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、檢驗方法比較Fe2+Fe3+溶液顏色檢驗方法加氫氧化鈉加KSCN溶液能否被氧化能否被還原相互轉化關系Fe2+Fe3+鐵粉和銅粉分不加入到Fe3+溶液中_______________________、________________________氯氣通入到Fe2+溶液中______________________________________________________六、鋼鐵的腐蝕及防護1.金屬的腐蝕是指,發(fā)生化學反應被腐蝕損耗的過程,在金屬腐蝕的過程中金屬電子而被。金屬的腐蝕有和兩大類。金屬腐蝕的實質(zhì)是。2.金屬跟周圍的物質(zhì)接觸而引起的腐蝕叫。如、。3.鋼鐵不是純潔的鐵。通常含有少量的等雜質(zhì)。在的空氣中,鋼鐵的表面形成了一層溶液的薄膜,金屬接觸電解質(zhì)溶液后,較爽朗的鐵而被氧化成,溶液中的那么在碳上被還原成。Fe2+〔或Fe(OH)2〕被空氣氧化成〔或〕,隨著溶液pH值的增大,溶液中的與結合生成,最后生成。把上述情形下鋼鐵發(fā)生的腐蝕稱為。整個過程中的化學方程式為:。4.鋼鐵的防護要緊有三種方法:、和。在鋼鐵表面鑲嵌比鐵的金屬如鋅,也能起到防止鋼鐵腐蝕的作用。其原理是利用鋅的性比鐵強,更失去電子而被腐蝕,從而使鋼鐵得到愛護。【練習】1、以下化合物中,不能通過單質(zhì)直截了當化合生成的是A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na22、以下關于鐵的講法正確的選項是A.純潔的鐵單質(zhì)為有磁性的黑色固體B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵制容器在常溫下能存放濃硫酸D.鐵在空氣中燃燒生成三氧化二鐵3、鐵片放入以下溶液中,反應時無氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,那么該溶液是A.稀硫酸B.濃硫酸C.AgNO3D.Fe2〔SO4〕34、以下離子方程式書寫正確的選項是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B.金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓5、以下反應,其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是:①金屬鈉在純氧中燃燒②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入水中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉,待Fe3+完全還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為〔假設反應前后體積不變〕A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L7、在承諾加熱的條件下,只用一種試劑就能夠鑒不硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl28、將Fe屑溶于過量鹽酸后,再分不加入以下物質(zhì),會有三價鐵離子生成的是①醋酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A.②B.④C.②③D.①④9、把鐵粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中,反應后鐵有剩余,那么反應后的溶液中陽離子濃度最大的是A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+10、KSCN溶液加入以下所指定的各溶液中,溶液不顯紅色的是A、FeCl3溶液中加入足量鐵粉B、鐵絲在足量氯氣中燃燒后,所得產(chǎn)物的水溶液C、長期暴露在空氣中的綠礬溶液D、FeCl2溶液中加入氯水后11、能與Fe3+反應,且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-A、①②③B、②④⑤C、①③⑥D、①②⑤12、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A、0.500mol/LB、1.00mol/LC、2.00mol/LD、3.00mol/L13、隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛同意。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽14、A、B、C、D、E分不是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。:①A、C均能與稀硫酸放出氫氣②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應,能轉換出單質(zhì)D③C能與NaOH溶液反應放出氫氣④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。⑴由此判定A是B是C是D是E是〔填元素符號〕。⑵寫出上述②③反應的離子方程式:15、我國南方某些地點的井水拿來久置后,井水由澄清透亮變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層〝銹皮〞,當?shù)鼐用癫杉{加明礬的方法處理?!?〕井水久置后,水面浮著一層〝銹皮〞的要緊成分是〔寫化學式〕

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