電化學(xué)-電解質(zhì)溶液 大學(xué)高中均可用

電化學(xué)主要是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過(guò)程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。電能

化學(xué)能電解電池第七章電化學(xué)研究對(duì)象:2023/12/27電化學(xué)的用途⒈電解精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬； 電解法制備化工原料； 電鍍法保護(hù)和美化金屬； 還有氧化著色等。⒉電池汽車、宇宙飛船、照明、通訊、 生化和醫(yī)學(xué)等方面都要用不同類 型的化學(xué)電源。⒊電分析 ⒋生物電化學(xué)2023/12/27§7.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律2023/12/271.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理A.自由電子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過(guò)程中導(dǎo)體本身不發(fā)生變化C.溫度升高，電阻也升高D.導(dǎo)電總量全部由電子承擔(dān)又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。第一類導(dǎo)體2023/12/271.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理A.正、負(fù)離子作反向移動(dòng)而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.溫度升高，電阻下降D.導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分擔(dān)第二類導(dǎo)體

又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。2023/12/271.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理－電解池與外電源正極相接，是正極。發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極。Cu(s)→Cu2++2e-電極②：與外電源負(fù)極相接，是負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。Cu2++2e-→Cu(s)電極①：①②電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2023/12/271.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理－電解池離子遷移方向：陰離子遷向陽(yáng)極陽(yáng)離子遷向陰極在電解質(zhì)溶液和電極的界面間，又是如何導(dǎo)電的呢？2023/12/271.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理－電解池導(dǎo)電機(jī)理：電極反應(yīng)的發(fā)生，使電極和電解質(zhì)溶液界面處能有電流通過(guò)。同時(shí)陰極和陽(yáng)極間形成電場(chǎng)，在電場(chǎng)的作用下，溶液中的正離子向陰極遷移，負(fù)離子向陽(yáng)極遷移,二者的遷移方向相反，但導(dǎo)電方向卻是一致的。①②＋電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程包括:電極反應(yīng)和電解質(zhì)溶液中離子的定向遷移。Cu(s)→Cu2++2e-Cu2++2e-→Cu(s)2023/12/27還原反應(yīng),陰極，1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理－原電池原電池：自發(fā)地在兩個(gè)電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并產(chǎn)生電流的裝置；或?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

CuSO4

CuFeCu電極：Cu2++2e→CuFe電極：Fe-2e→Fe2+氧化反應(yīng),陽(yáng)極，負(fù)極正極Cu2++Fe→Cu+Fe2+電池反應(yīng)：原電池的陰極為正極，陽(yáng)極為負(fù)極。陰陽(yáng)對(duì)正負(fù)2023/12/271.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理－原電池離子遷移方向：陰離子遷向陽(yáng)極陽(yáng)離子遷向陰極與電解池中離子的遷移方向一致電解池和原電池中，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程都包括:電極反應(yīng)和電解質(zhì)溶液中離子的定向遷移。

CuSO4

CuFe2023/12/272.法拉第定律Faraday’sLaw2.在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的量與通過(guò)溶液或電極的電量成正比。1.

通電于若干個(gè)串聯(lián)的電解池線路中，在每個(gè)電極上發(fā)生電極反應(yīng)得失電子總數(shù)相同。2023/12/27電子的得失數(shù)為z，通入的電量為Q，電極上發(fā)生nmol反應(yīng)：

F法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量。已知元電荷電量為F=L·e

=6.022×1023

mol-1×1.6022×10-19C≈96500C·mol-12023/12/27例題例題：通電于Au(NO3)3

溶液，電流強(qiáng)度I=0.025A，析出Au(s)=1.20g。已知M(Au)=197.0g·mol-1。求：⑴通入電量Q

；

⑵通電時(shí)間T；

⑶陽(yáng)極上放出氧氣的物質(zhì)的量。2023/12/27解:例題：通電于Au(NO3)3

溶液，電流強(qiáng)度I=0.025A，析出Au(s)=1.20g。⑴通入電量Q2023/12/27例題：通電于Au(NO3)3

溶液，電流強(qiáng)度I=0.025A

，析出Au(s)=1.20g。⑵通電時(shí)間T

；2023/12/27例題：通電于Au(NO3)3

溶液，電流強(qiáng)度I=0.025A，析出Au(s)=1.20g。⑶陽(yáng)極上放出氧氣的物質(zhì)的量。2023/12/27⒈是電化學(xué)上最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與電極反應(yīng)之間的定量關(guān)系。⒉該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。⒊該定律的使用沒(méi)有什么限制條件。法拉第定律的意義：2023/12/27法拉第定律說(shuō)明電極上發(fā)生的電極反應(yīng)與通過(guò)電極的電量之間有嚴(yán)格的定量關(guān)系?？稍O(shè)計(jì)電量計(jì)(庫(kù)侖計(jì))來(lái)測(cè)量電路中通過(guò)的電量，其原理是測(cè)定電極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）來(lái)確定電路中通過(guò)的電量3.電量的測(cè)定2023/12/27電流通過(guò)電解質(zhì)溶液時(shí),電解質(zhì)溶液內(nèi)部通過(guò)的電量是正、負(fù)離子共同遷移的結(jié)果，正離子向陰極遷移，負(fù)離子向陽(yáng)極遷移。通常情況下，同一電解質(zhì)溶液中正離子、負(fù)離子所遷移的電量不相等，因?yàn)閮煞N離子運(yùn)動(dòng)速度不相等。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電行為，可以用離子的遷移速率、離子的電遷移數(shù)以及電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率等物理量來(lái)定量的描述。

§7.2離子遷移數(shù)2023/12/27一.離子遷移數(shù)電遷移：離子在電場(chǎng)作用下而產(chǎn)生的運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移的現(xiàn)象稱為電遷移。

在電遷移的同時(shí)，陰、陽(yáng)離子（正、負(fù)）離子分別在兩個(gè)電極上發(fā)生電極反應(yīng)，從而兩個(gè)電極附近區(qū)域，離子濃度發(fā)生變化。

2023/12/27設(shè)想在兩個(gè)惰性電極之間有假想的界面，將溶液分為陽(yáng)極區(qū)、中間區(qū)及陰極區(qū)三個(gè)部分。假定未通電前，每個(gè)區(qū)均含有正、負(fù)離子各5mol，用+、-號(hào)代替。惰性電極的情況：2023/12/27一.離子遷移數(shù)設(shè)離子都是一價(jià)的，當(dāng)通入3F的電量時(shí)，陽(yáng)極上有3mol負(fù)離子氧化，陰極上有3mol正離子還原。兩電極間正、負(fù)離子共同承擔(dān)3F電量的運(yùn)輸任務(wù)若離子都是一價(jià)的，則離子運(yùn)輸電荷的數(shù)量只取決于離子遷移的速度。2023/12/27一.離子遷移數(shù)設(shè)正離子遷移速率是負(fù)離子的二倍，υ

+=2υ-，則正離子導(dǎo)2F的電量，負(fù)離子導(dǎo)1F的電量。在假想的每個(gè)平面上都有2mol正離子和1mol負(fù)離子逆向通過(guò)。同時(shí)，電極上發(fā)生反應(yīng)，電極陽(yáng)極上有3mol負(fù)離子氧化，陰極上有3mol正離子還原2023/12/27一.離子遷移數(shù)通過(guò)3F的電量后，陰極區(qū)因還原減少3mol正離子，同時(shí)遷入2mol正離子，則在陰極區(qū)正離子減少了1mol；同時(shí)有1mol陰離子從陰極區(qū)遷出；總的結(jié)果是在陰極區(qū)內(nèi)，正、負(fù)離子各減少了1mol，即電解質(zhì)減少了1mol，溶液仍然保持電中性。同理可知，在陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)減少2mol2023/12/27通過(guò)3F的電量后，有3mol電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；陰極區(qū)電解質(zhì)減少了1mol；陽(yáng)極區(qū)，電解質(zhì)減少2mol?？梢?jiàn)：陰極區(qū)內(nèi)電解質(zhì)減少的量等于負(fù)離子遷出陰極區(qū)的量；陽(yáng)極區(qū)內(nèi)電解質(zhì)減少的量，等于正離子遷出陽(yáng)極區(qū)的量。2023/12/27如果電極本身參與反應(yīng)，情況就要復(fù)雜一些。離子電遷移的規(guī)律：1:1型電解質(zhì)2023/12/27遷移數(shù)(transferencenumber)：離子B所運(yùn)載的電量與總電量之比稱為離子B的遷移數(shù)用符號(hào)tB

表示。由于正、負(fù)離子移動(dòng)的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們?cè)谶w移電量時(shí)所分擔(dān)的分?jǐn)?shù)也不同。定義式：2023/12/27遷移數(shù)在數(shù)值上可表示為：如果溶液中只有一種電解質(zhì)，則：離子遷移數(shù)的定義2023/12/27電極本身參與反應(yīng)通過(guò)3F的電量后，陽(yáng)極有3mol一價(jià)陽(yáng)離子生成，陰離子不放電，且遷1mol陰離子，則陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)增加2mol。2023/12/27電極本身參與反應(yīng)2023/12/27(1)Hittorf

法離子遷移數(shù)的測(cè)定陽(yáng)離子向陰極遷移陰離子向陽(yáng)極遷移陰極區(qū)內(nèi)電解質(zhì)減少的量等于負(fù)離子遷出陰極區(qū)的量；陽(yáng)極區(qū)內(nèi)電解質(zhì)減少的量，等于正離子遷出陽(yáng)極區(qū)的量。

2023/12/27Hittorf

法中必須采集的數(shù)據(jù)：1)通入的電量，由庫(kù)侖計(jì)中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫(kù)侖計(jì)中陰極上有0.0405gAg析出2)電解前含某離子的物質(zhì)的量n(起始)3)電解后含某離子的物質(zhì)的量n(終了)4)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)是導(dǎo)致某離子濃度是增加、減少還是沒(méi)有影響。5)判斷離子遷移的方向2023/12/27例.

用銀電極電解AgNO3溶液。通電一定時(shí)間后，測(cè)知在陰極上析出1.15g的Ag，并知陰極區(qū)溶液中Ag+的總量減少了0.605g。求AgNO3溶液中的t(Ag+)和t(NO3-)。解該類問(wèn)題主要依據(jù)電極區(qū)的物料守恒（溶液是電中性的）。顯然陰極區(qū)溶液中Ag+的改變量等于陰極析出的銀與從陽(yáng)極遷移來(lái)的銀的量之差：

：

2023/12/271.基本定義(1)電導(dǎo)（electriccondutance）電導(dǎo)G：導(dǎo)體的導(dǎo)電能力，是電阻的倒數(shù)電導(dǎo)G與導(dǎo)體截面積成正比，與導(dǎo)體長(zhǎng)度成反比單位為Ω-1

或S§7.3電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率2023/12/27(2)電導(dǎo)率（electrolyticconductivity）比例系數(shù)

稱為電導(dǎo)率。電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長(zhǎng)度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位是S·m-1

電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)2023/12/27電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率：對(duì)電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，將面積為A=1m2

的兩個(gè)平行電極放置在溶液中，當(dāng)兩個(gè)平行電極相距L=1m時(shí)的電導(dǎo)就是該電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率κ。對(duì)電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，溶液濃度不同，導(dǎo)電能力不同。為此引入摩爾電導(dǎo)率的概念。2023/12/27(3)摩爾電導(dǎo)率在相距為1m的兩個(gè)平行電導(dǎo)電極之間，放置含有1mol電解質(zhì)的溶液，溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率

m單位為

S·m2·mol-1

2023/12/27摩爾電導(dǎo)率

m：在相距為1m的兩個(gè)平行電導(dǎo)電極之間，放置含有1mol電解質(zhì)的溶液，所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率

m電導(dǎo)率κ：將面積為A=1m2

的兩個(gè)平行電極放置在溶液中，當(dāng)兩個(gè)平行電極相距L=1m時(shí)的電導(dǎo)就是該電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率κ。c的單位mol·m-32023/12/27(3)摩爾電導(dǎo)率Λm表示電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率時(shí)，要指明基本單元

m（MgCl2）=0.02588S.m2.mol–1

m（1/2MgCl2）=0.01294S.m2.mol–1可見(jiàn)，有

m(MgCl2)=2

m(1/2MgCl2)2023/12/272.電導(dǎo)的測(cè)定幾種類型的電導(dǎo)池：電導(dǎo)池電極通常用兩個(gè)平行的鉑片制成，為了防止極化，一般在鉑片上鍍上鉑黑，增加電極面積，以降低電流密度。2023/12/272.電導(dǎo)的測(cè)定電導(dǎo)測(cè)定實(shí)際上是測(cè)定電阻，常用韋斯頓電橋如圖所示。

AB為均勻的滑線電阻，R1為可變電阻，并聯(lián)一個(gè)可變電容F以便調(diào)節(jié)與電導(dǎo)池實(shí)現(xiàn)阻抗平衡，M為裝有待測(cè)溶液的電導(dǎo)池，Rx電阻待測(cè)。I是頻率在1000Hz左右的高頻交流電源,防止電解2023/12/272.電導(dǎo)的測(cè)定2023/12/272.電導(dǎo)的測(cè)定鍍有鉑黑的電極面積A無(wú)法用實(shí)驗(yàn)測(cè)量，用已知電導(dǎo)率的KCl

溶液(P308，P192)注入電導(dǎo)池，測(cè)定電阻得到Kcell。然后用標(biāo)定好的電導(dǎo)池測(cè)未知溶液的電導(dǎo)率單位m-1定義電導(dǎo)池常數(shù)： 2023/12/272023/12/272023/12/272023/12/272023/12/273.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系

德國(guó)科學(xué)家Kohlrausch根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：在很稀的溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)有

A是與電解質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的常數(shù)。將直線外推至 ，得到無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。2023/12/272023/12/27弱電解質(zhì)，隨著濃度下降，

m也緩慢升高，但變化不大。當(dāng)溶液較稀時(shí)，

m與c0.5

不呈線性關(guān)系，等稀到一定程度，

m迅速升高，見(jiàn)CH3COOH的

m與

c0.5

的關(guān)系曲線。弱電解質(zhì)的不能用外推法得到。2023/12/27試

驗(yàn)

事

實(shí):(1)具有相同負(fù)離子的鉀鹽和鋰鹽的極限摩爾電導(dǎo)率之差為一常數(shù)，與負(fù)離子的種類和性質(zhì)無(wú)關(guān)。相當(dāng)于是K+和Li+的極限摩爾電導(dǎo)率之差4.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子摩爾電導(dǎo)率0.00349

0.003492023/12/27試驗(yàn)事實(shí):(2)具有相同正離子的氯化物和硝酸鹽的極限摩爾電導(dǎo)率之差為一常數(shù)，與正離子的種類和性質(zhì)無(wú)關(guān)。相當(dāng)于是Cl-和NO3-的極限摩爾電導(dǎo)率之差2023/12/27離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子摩爾電導(dǎo)率(1)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律:德國(guó)科學(xué)家Kohlrausch

根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，提出：在無(wú)限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和：這就稱為Kohlrausch離子獨(dú)立移動(dòng)定律。這樣，弱電解質(zhì)的可以通過(guò)強(qiáng)電解質(zhì)的或從表值上查離子的求得。2023/12/27例題已知25℃時(shí)，

(NaAc)=91.0×10-4S·m2·mol–1，

(HCl)=426.2×10-4S·m2·mol–1，

(NaCl)=126.5×10-4S·m2·mol–1，求25℃時(shí)(HAc)。2023/12/27解：根據(jù)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律：=(426.3+91.0–126.5)×10–4S·m2·mol–1=390.7×10–4S·m2·mol–12023/12/272023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)水的純度普通蒸餾水的電導(dǎo)率κ約為1×10-3S.m-1

，去離子水的電導(dǎo)率κ可小于1×10-4S.m-1

，水的純度越高，其電導(dǎo)率κ越小。理論上純水的電導(dǎo)率κ為5.5×10-6S.m-1

。在半導(dǎo)體工業(yè)需要高純度的水，稱為“電導(dǎo)水”,要求水的電導(dǎo)率κ小于1×10-4S.m-1

。2023/12/27(2)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)一定濃度的弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)僅部分電離，只有電離出的離子才能承擔(dān)導(dǎo)電的任務(wù),中性分子不具備導(dǎo)電能力。此時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率為Λm。無(wú)限稀釋的溶液可認(rèn)為弱電解質(zhì)全部電離，此時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率為該弱電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率2023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用(2)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)c單位為mol·m-32023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用(2)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)設(shè)弱電解質(zhì)AB解離如下：注意：涉及平衡常數(shù)的計(jì)算，c的單位mol·dm-32023/12/27（3）計(jì)算難溶鹽的溶解度運(yùn)用摩爾電導(dǎo)率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度c。b．難溶鹽本身的電導(dǎo)率很低，這時(shí)水的電導(dǎo)率就不能忽略，所以：

a．難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認(rèn)為 的值可從離子的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率得到。單位？

2023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用說(shuō)明：①由于難溶鹽的飽和溶液濃度很小，其電導(dǎo)率κ也很小。此時(shí)水的電導(dǎo)率κ(H2O)已占一定比例，不能忽略。(難溶鹽)＝κ(溶液)-κ(H2O)不同水的電導(dǎo)率κ(H2O)不同。因此在測(cè)溶液的電導(dǎo)率κ(溶液)時(shí)，要同時(shí)測(cè)配制溶液所用的電導(dǎo)水的電導(dǎo)率κ(H2O)。②由公式計(jì)算出的難溶鹽的飽和濃度c，

單位為標(biāo)準(zhǔn)單位mol.m-3

2023/12/27例7.3.2根據(jù)電導(dǎo)的測(cè)定得出25℃時(shí)氯化銀飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.41

10–4S·m–1。已知同溫度下配制此溶液所用的水的電導(dǎo)率為1.60

10–4S·m–1。試計(jì)算25℃時(shí)氯化銀的溶解度。分析:2023/12/272023/12/27例7.3.3已知25℃時(shí)水的KW=1.008×10-14,

NaOH、HCl、NaCl

的分別等于0.024811、0.042616、0.012645S·m2·mol–1，求25℃時(shí)純水的電導(dǎo)率。分析：求(H2O)，已知幾種強(qiáng)電解質(zhì)的能將二者聯(lián)系起來(lái)的公式：

(H2O)=Λm(H2O)·cc為水的濃度，在不同的公式中，單位不一樣2023/12/27例7.3.3已知25℃時(shí)水的KW=1.008×10-14,

NaOH、HCl、NaCl

的分別等于0.024811、0.042616、0.012645S·m2·mol–1，求25℃時(shí)純水的電導(dǎo)率。

(H2O)=Λm(H2O)·c注意：涉及平衡常數(shù)的計(jì)算，c的單位mol·dm-32023/12/27例7.3.3已知25℃時(shí)水的KW=1.008×10-14,

NaOH、HCl、NaCl

的分別等于0.024811、0.042616、0.012645S·m2·mol–1，求25℃時(shí)純水的電導(dǎo)率。

(H2O)=Λm(H2O)·c2023/12/27例7.3.3已知25℃時(shí)水的KW=1.008×10-14,

NaOH、HCl、NaCl

的分別等于0.024811、0.042616、0.012645S·m2·mol–1，求25℃時(shí)純水的電導(dǎo)率。

(H2O)=Λm(H2O)·c

(H2O)=Λm(H2O)·c=9.864×10-11×5.549×104

=5.48×10-6S·m-12023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用（4）電導(dǎo)滴定在滴定過(guò)程中，離子濃度不斷變化，電導(dǎo)率也不斷變化，利用電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，確定滴定終點(diǎn)。電導(dǎo)滴定的優(yōu)點(diǎn)是不用指示劑，對(duì)有色溶液和沉淀反應(yīng)都能得到較好的效果，并能自動(dòng)紀(jì)錄。例如：2023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用(a)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl2023/12/276.電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用(b)用NaOH滴定HAc2023/12/27§7.4電解質(zhì)的平均離子活度因子及極限公式平均離子活度和平均離子活度因子離子強(qiáng)度德拜-休克爾極限公式2023/12/271.平均離子活度和平均活度因子為簡(jiǎn)單起見(jiàn)，先考慮1-1價(jià)電解質(zhì)，如HCl強(qiáng)電解質(zhì)溶解后全部變成離子。電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，與電解質(zhì)的活度和離子活度有關(guān)。2023/12/271.平均離子活度和平均活度因子對(duì)任意價(jià)型電解質(zhì)2023/12/271.平均離子活度和平均活度因子電解質(zhì)溶液的濃度常用質(zhì)量摩爾濃度b表示，以bB、b＋、b－分別表示電解質(zhì)整體、正離子、負(fù)離子的質(zhì)量摩爾濃度，則根據(jù)定義：

表示電解質(zhì)整體的活度系數(shù)

+

、

-分別表示正離子和負(fù)離子的活度系數(shù)2023/12/271.平均