（新教材人教2019版）高中化學(xué)必修1全冊必背知識點(diǎn)（填空版+背誦版）

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1、元素：元素是具有相同（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同叫同素異形體。

形成方式：①,如02和。3；②，如金剛石和石墨。

4、純凈物：由同種組成的物質(zhì)。

5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的稱為單質(zhì)，包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

7、化合物：由組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣

主要成分、山、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等

coH2H2>02CH4

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

鹽酸、含Ca2+、Mg?+

NH3H2ONa2SiO3>甲醛、C5~C]l

主要成分

、硝酸較多的水的嫌

N%H2OH20H2O

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiO2s

CaO>Ca(C10)2>Na2OCaO-Al、金屬

主要成分

2CaOSiO2^

氧化物

NaOHCaCb6SiO2

3CaOAl2O3

常見物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2cO3純堿、蘇打KOH苛性鉀

燒堿、火堿、苛性鈉

NaHCO3小蘇打NaOH

水玻璃

CUSO4-5H2O膽研Na2SiO3的水溶液

綠研天然氣、沼氣

FeSO4-7H2OCH4

KA1(SO4)212H2O明研CH3CH2OH酒精

CaCC)3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖

熟石灰、消石灰淀粉或纖維素

Ca(OH)2?6印0。5）〃

食鹽尿素

NaCICO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異，將對?象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同

等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類。

r-金屬

單_

質(zhì)」

U非金屬（包括稀有氣體）|

按住含物性吟「酸、堿、鹽、氧化物

H純凈物卜

物質(zhì)卜

化

4

蕩

按在水中或熔融

I電解質(zhì)和非電礴］

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

U混合物I

按在化學(xué)反應(yīng)中

I氧化劑和還原泡

得失電子

物質(zhì)

混合物純凈物

食醋

單質(zhì)化合物

非金屬金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH,

金剛石Fe

臭氧

酸鹽氧化物

H2s0,NaOHNaCIHQ

Na2CO3

（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉

分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。

9、分散系：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多利1)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質(zhì)稱為，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質(zhì)分散劑

煙微小塵埃(_)空氣(_)

霧微小液滴(_)空氣(_)

碘酒碘(_)酒精(_)

食鹽水食鹽(_)水。

有色玻璃金屬氧化物(_)玻璃(_)

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm_____nm大于___nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定———

分散質(zhì)粒子能否透過半能透過濾紙，一

均能透過——

透膜或?yàn)V紙_____半透膜

實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過,而離子、小分子較小可以透過,利用此

性質(zhì)可以將膠體提純。

12、膠體的制備

(1)物理方法：研磨法。如制豆?jié){。

(2)化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲水加熱至_______

②向沸水中逐滴加入5~6滴______

氫氧化鐵膠體FeCh+3H2O」-______________________

___________③繼續(xù)煮沸至液體呈—

____色，停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊

碘化銀膠體KI+AgNO3=___________+KNO3

滴加邊振蕩

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性

(1)酸的化學(xué)通性

〃+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

+活潑金屬一-＞鹽+氫氣

酸＜+堿性氧化物--＞鹽+水

+堿---＞鹽+水

、+鹽一一＞新酸+新鹽

(2)堿的化學(xué)通性

〃+酸堿指示劑，如使無色酚甑溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

堿〈+酸性氧化物一一＞鹽+水

+酸---＞鹽+水

、+鹽一-＞新堿+新鹽

(3)鹽的化學(xué)通性

'+酸一-＞新鹽+新酸

鹽’+堿一-＞新鹽+新堿

.+鹽---＞新鹽+新鹽

2、氧化物的化學(xué)通性

(1)酸性氧化物的化學(xué)通性

,+水一＞酸部分

酸性氧化物(+堿一一＞鹽+水

.+堿性氧化物一一＞鹽

(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

'+水一一＞堿部分

堿性氧化物｛+酸一一＞鹽+水

.+酸性氧化物一一＞鹽

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4、金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④

Ca——^CaO——^Ca(OH)2——^CaCO3——^CaCl2

①2Ca+O^~________________

②CaO+H2O===

(3)Ca(OH)2+CO、____________________

④CaCO3+2HCl===

(2)非金屬單質(zhì)(C)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③

C—I—CO2—J—H2cCh—上一Na2c03

占燃

①C+O2=^^=CO2；

②CO2+H2O===H2c03；

③o

5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多

條途徑：

或I金屬單質(zhì)42T堿性氧化物■晌酸性氧化物”固

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來

源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反應(yīng)制取，化學(xué)方程式:但

Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH。

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)的電離

1、【實(shí)驗(yàn)1-2］導(dǎo)電原因分析

（1）金屬銅導(dǎo)電的原因是o

（2）NaCl固體、KNCh固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能。

（3）NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是。

（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由構(gòu)成的，在水中不能形成自由移動的帶

電荷的粒子。

2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)：在水溶液里或F能夠?qū)щ姷?，如酸、堿、鹽等。

（2）非電解質(zhì)：在水溶液里和下都不導(dǎo)電的，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

（3）導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在下才能導(dǎo)電，因?yàn)殡娊赓|(zhì)在_

下解離出了的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發(fā)生移動。

（4）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

—電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

不同點(diǎn)在_________________F能導(dǎo)電在__________________下都不導(dǎo)電

本質(zhì)區(qū)別在一_____________狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在__________—狀態(tài)下自身不發(fā)生電離

酸：H2so4、H2c03等；

非金屬氧化物：S02、SO3、C02等；

所含物質(zhì)堿：NaOH、NH3H2O等；

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類型鹽：NaCl、CaCCh等；

部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等；水

（5）判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

所」不是電

混合物

給單質(zhì):解質(zhì)

物

質(zhì)可能基

純凈物與水反應(yīng)

聲跖電離

電解質(zhì)

化合物

自身電離

電解質(zhì)

3、電離方程式的書寫方法

(1)、大部分鹽書寫時(shí)用“="連接，如、NaCl=Na++C「。

(2)酸式鹽的電離方程式

①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全______，如在水溶液中NaHSOa的電離方程式為,

熔融狀態(tài)下NaHSCU的電離方程式為。

+

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHC0.,=Na+HC03。

(3)電離方程式的書寫注意事項(xiàng)

①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離

子。

②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒()和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷

總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。

③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。

4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

化陽離子全部是H+一

合電離陰離子全部是OH-

物

金屬陽離子(或鐵根離子］

和酸根陰離子”

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電離的離子數(shù)目及相應(yīng)離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積

內(nèi)電解質(zhì)電離的越大，相應(yīng)離子所帶越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了的離子，還要看單位體積內(nèi)電

解質(zhì)電離的的多少，如CaCCh在水中的很小，故認(rèn)為其水溶液導(dǎo)電能力很弱。

二、離子反應(yīng)

1、【實(shí)驗(yàn)1-3】探究BaCh與Na2s溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

!

J-KC1溶液LJ-BaQz溶液

實(shí)驗(yàn)操作0

冒-N&SO,溶液冒-Na2so，溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

(1)實(shí)驗(yàn)一：

KC1的電離方程式：KC1=,

Na2SO4的電離方程式：Na2s04=;

實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：K\Cl\Na\SOI；

實(shí)驗(yàn)后混合溶液中存在的離子：K\Cl\Na\SOF,因此溶液中的離子

(2)實(shí)驗(yàn)二：

BaCL的電離方程式：，

Na2s。4的電離方程式：；

實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Ba2\Cl\Na\SQF：

實(shí)驗(yàn)后混合溶液中大量存在的離子：Na\CPo

上述實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

BaCb==：Ba2++:2cr：

：+二者不發(fā)生反應(yīng)

NaSO==：SO：+：2Na+?

24：II4

：II.

2

!BaSO41<=>Ba'與SOf結(jié)合生成了BaSO”沉淀

(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是BaCb與Na2s04溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是與之間的反應(yīng)。

即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是—之間的反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。

3、離子方程式的書寫步驟(以Na2s04溶液與BaCb溶液的反應(yīng)為例一)

4、離子方程式書寫的拆寫原則

(1)拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽。

(2)書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)；b.氣體；c.氧化物；d.難溶性物質(zhì)；e.難電離的物質(zhì)；f.非電解質(zhì)；g.濃硫

酸。

(3)多元的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCCh不能拆寫成“Na++H'+COM”,應(yīng)寫作“Na++HCO]”。

(4)微溶物(如Ca(OH)2)：a.作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；b.作生成物

時(shí)，寫成化學(xué)式。

(5)有或生成的離子反應(yīng)，要檢查離子方程式中是否注明"T”或"廣。

(6)寫出離子方程式并配平

將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并根據(jù)電荷守恒

以及配平離子方程式。

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為，

5、酸堿鹽溶解性口訣

全溶鉀、鈉、錢、硝鹽；

氯化物中銀沉淀；

硫酸領(lǐng)難、銀鈣微；

堿中溶鐵、鉀、鈉、?。?/p>

碳酸只溶鉀、鈉、錢；

碳酸氫鹽常溶完。

6、離子能否大量共存的判斷方法

判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。

離子不能大量共存的三種情況

如Ca2+與COM,Ba2+與CO/、SOF.Ag+

生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子生成難溶性的鹽

與C「等

不能大量共存

生成難溶性的堿如OFF與CC+、Fe2+、Fe3+,Mg2+,AP+等

生成氣體的離子不能大量共存如H*與conHCC)3等

生成水或其他難電離物質(zhì)的離子

如H/與OH、CH3co0等

不能大量共存

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的兩組概念

(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

反應(yīng)類型化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)—_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子(____________)的反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)—__的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子(_____)的反應(yīng)

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

「①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對

應(yīng)的生成物

生成物《

②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對

、應(yīng)的生成物

2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

,-------------,發(fā)生生成

廣|化合價(jià)升高fI失去電子I一氧化反應(yīng)I被氧化一氧化產(chǎn)物|-|

III

II!生成物

I反應(yīng)物I變價(jià)特征轉(zhuǎn)移電子（實(shí)質(zhì)）耳應(yīng)迓程

---....-I—I發(fā)生TT生成

J化合價(jià)降低f得到電子一這原反應(yīng)一被還原一*這原產(chǎn)物」

3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子（）的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子的反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

4.元素化合價(jià)的判斷

（1）代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,求解其他

元素的化合價(jià)。例如，有機(jī)物中碳元素化合價(jià)（設(shè)為x）的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)，氫

元素的化合價(jià)為+1價(jià)，利用化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合價(jià)滿足2x+（+1）x4+（—2）x2=o,則x=0?

（2）記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶，一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、

銀、鋅；三價(jià)鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二四六價(jià)硫都齊全；銅汞二價(jià)

最常見。

（3）一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：NaH（H：-1價(jià)）、NaBH4（H：一1價(jià)）、Na2O2（O：-1價(jià)）、HC1O（C1：

+1價(jià)）、HC1O2（C1：+3價(jià)）、HC1O3（CI：+5價(jià)）、HC1O4（C1：+7價(jià)）、K2FeO4（Fe：+6價(jià)）、H2c2O?C：

+3價(jià)）、CaC2（C：-1價(jià)）、Na2s2O3（S：+2價(jià)）、Na2s2。8@+6價(jià)）、FeS2（Fe：+2價(jià)，S：-1價(jià)）、CuFeS2（Cu：

+2價(jià)，F(xiàn)e：+2價(jià)，S：-2價(jià)）、Cu2S（Cu：+1價(jià)，S：一2價(jià)）等。

5、電子轉(zhuǎn)移的的表示方法

（）雙線橋法：表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。

基本步驟

桁價(jià)大|正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

速曲經(jīng)1明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

一名緋|始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素

一）緯_《一（止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

度管冬縛！始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素

〔一汆我〔止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

I注最失一標(biāo)出“失去,,或“得到”電子的總數(shù)

巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。

示例：用雙線橋法標(biāo)出CO還原FezCh反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

失去2cX3

山+午。舞27+3九

得到3e-X2

（2）單線橋法：表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

基本步驟

廣裕太正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

'［明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

——冬絆［始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素

:一］止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素

底司一標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

巧記口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。

示例：用單線橋法標(biāo)出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

II高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

6、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

（1）置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（5）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)—是氧化還原反應(yīng)。

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)―，即電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。

2、還原劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)―，即_____電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。

2e~

「△

實(shí)例：在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。例如，反應(yīng)2Na+C】2=2NaCl中，氧化劑是還原劑是Na。

e-

化合價(jià)升高—還原劑氧化劑一化合價(jià)降低

失去電子得到電子

（或電子對偏離）（或電子對偏向）

的物質(zhì)的物質(zhì)

3、氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物。

4、還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物。

5、氧化性：即的能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有o

6、還原性：即的能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有

7、氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系

最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

1_____1____1

111

只具有既具有氧化性只具有

還原性又具有還原性氧化性

8、常見的氧化劑和還原劑

物質(zhì)種類常見物質(zhì)

部分非金屬單質(zhì)。2、CL等

濃硫酸、HNO3、KMnO4>MnCh、KC@、K2Cr2O7

含有高價(jià)態(tài)元素的化合物

氧化劑等

某些金屬活動性較弱的元素對應(yīng)的高價(jià)態(tài)離子Fe3+、Ag\Pb，+、CM+等

過氧化物Na2O2>H2O2等

活潑的金屬單質(zhì)Al>Zn等

某些非金屬單質(zhì)C、H2等

還原劑

非金屬陰離子和氫化物C「、Br，「、S2-,HLNH3、H2s等

含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物CO、SO2、H2so3、Na2SO3>FeSC)4等

9、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

(1)汽車尾氣的處理

2NO+2CO1^N2+2CO2;2NO2+4CO^^N2+4CO2:2N0.t+ZxCO^^Nz+2^CO2?

(2)在生產(chǎn)、生活中所需的各種—大多是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中冶煉出來的；同樣，—的腐蝕一

般也是氧化還原反應(yīng).

(3)許多化工產(chǎn)品的制備，如合成、電解法制等，主要反應(yīng)都是氧化還原反

應(yīng)。

(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。

(5)日常生活中，食物的就是氧化還原反應(yīng)。因此袋裝食品中加入可延長食品的保質(zhì)期。

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

形成方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如02和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

4、純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣

主要成分、山、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等

coH2H2>02CH4

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

含、

NH3H2O鹽酸、Ca2+Mg?+Na2SiO3^甲醛、C5~C]l

主要成分

N%、H2O硝酸較多的水H20H20的嫌

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiO2、

、金屬

CaO>Ca(ClO)2>Na2OCaO-Al

主要成分

2CaOSiO2s

氧化物

NaOHCaCb6SiO2

3CaOAl2O3

常見物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2cO3純堿、蘇打KOH苛性鉀

燒堿、火堿、苛性鈉

NaHCO3小蘇打NaOH

水玻璃

CUSO4-5H2O膽研Na2SiO3的水溶液

綠研天然氣、沼氣

FeSO4-7H2OCH4

KA1(SO4)212H2O明研CH3CH2OH酒精

CaCC)3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖

熟石灰、消石灰淀粉或纖維素

Ca(OH)2?6印0。5）〃

食鹽尿素

NaClCO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異，將對?象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同

等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類。

BH

質(zhì)口非金屬（包括稀有氣體）］

」純凈物卜按化合物性叫「酸、堿、鹽、氧化航

化翳露“離子化合翎、共價(jià)化物

八

蕩

按在水中或熔融

1電解質(zhì)和非電解質(zhì)I

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

T混合物I

按在化學(xué)反應(yīng)中

I氧化劑和還原弱

得失電子

物質(zhì)

混合物純凈物

食醋

單質(zhì)化合物

非金屬金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH,

金剛石

臭氧

鹽氧化物

H2s0,NaOHNaClH20

Na2cO3

（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉

分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。

9、分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多利物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質(zhì)分散劑

煙微小塵?？諝怆姡?/p>

霧微小液滴（液）空氣（氣）

碘酒碘畫）酒精（液）

食鹽水食鹽（固）水（液）

有色玻璃金屬氧化物（固）玻璃（固）

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1~100nm大于100nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質(zhì)粒子能否透過半能透過濾紙，不能

均能透過均不能透過均不能透過

透膜或?yàn)V紙透過半透膜

實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此

性質(zhì)可以將膠體提純。

12、膠體的制備

（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。

(2)化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸館水加熱至沸騰

②向沸水中逐滴加入5~6滴飽和

氫氧化鐵膠體FeCh+3H?O=^=Fe（OH）3（膠體）+3HC1

FeC13溶液③繼續(xù)煮沸至液體呈紅

褐色.停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊

碘化銀膠體