廣東省佛山市南海區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省佛山市南海區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Na23Mg24Fe56第I卷（共44分）一、單選題（1-10題，每小題2分，11-16題，每小題4分，共44分）1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)B．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相同C．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率2.下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（）A．鹽酸、、 B．HClO、、C．NaOH、、 D．、、3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說(shuō)法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．密閉容器中，恒溫，縮小體積，X的轉(zhuǎn)化率不變D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小4.室溫下，對(duì)于1L0.1mol·L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．適當(dāng)升高溶液溫度，溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減小C．滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．若該醋酸溶液的電離度為1%，則該醋酸溶液的電離平衡常數(shù)為10-45.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是A．Pb為正極，被氧化B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小C．向PbO2極移動(dòng)D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中因完全雙水解而不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+B．H+、NH4+、CH3COO—、C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、D．K+、Al3+、、AlO2-7.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A向兩只盛有2mL5%雙氧水的試管中，分別滴加5滴飽和溶液和5滴飽和溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究KI與反應(yīng)是可逆反應(yīng)C用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)到干燥的pH試紙中間測(cè)NaClO溶液的pH值D在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶取20.00mL鹽酸8.已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：①②③則ΔH3和K3的表達(dá)式分別為（）A．，B．，C．， D．，9.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸10.常溫下0.1mol·L－1①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度小11.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H＞0，圖c可表示升高溫度正逆化學(xué)反應(yīng)v-t圖D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可知正反應(yīng)ΔH＜013..部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.77×10-4Ka1=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.向NaCN溶液中通入少量CO2氣體：CN－+H2O+CO2=HCN+HCOB.相同濃度的HCN和NaHCO3的導(dǎo)電能力：HCN＞NaHCO3C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后，pH前者大于后者14.下列關(guān)于中和滴定的說(shuō)法正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl溶液滴定弱堿MOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡的方法是將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)的玻璃球?qū)馀菖懦鯟．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D．用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)立即停止滴定15.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH降低，是因?yàn)镃H3COO－水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小D．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH減小是水的電離平衡和水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果16..采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇（CH3OH)方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)焓變B．上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量變化。C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為CO第II卷（共56分）二、非選擇題（共4題，56分）17.（14分）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問(wèn)題：（1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2,裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O.探究I:探究濃度對(duì)上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證（SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。限選試劑：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol·L-1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象c(I—)i取50mL①于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L-1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0mol·L-1KI溶液和5mL②于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iV取50mL1.0mol·L-1KI溶液和5mL濃鹽酸于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究II:探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+.為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴③溶液（填試劑名稱），振蕩無(wú)明顯變化濁液中無(wú)I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，④.白色沉淀⑤⑥綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。18.（14分）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、MgO、CaO、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式____________________________________________。（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是________________。（3）“母液①”中濃度為_(kāi)_______________。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是________________（寫(xiě)名稱）。“酸溶渣”的成分是________________、________________。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得________________，循環(huán)利用。19.（14分）(1)某有機(jī)物R能與Fe2+形成橙紅色的離子[FeR3]2+，該離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的離子[FeR3]3+，完成反應(yīng)的離子方程式：NO3—+2[FeR3]2++3H++2[FeR3]3++H2O(2)某研究小組對(duì)(1)中的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c([FeR3]2+)隨時(shí)間t的變化曲線如圖。①圖中對(duì)應(yīng)c(HNO3)=3.0mol·L-1時(shí)的變化曲線為_(kāi)________（填代號(hào)III、II、I）。②c(HNO3)=3.0mol·L-1時(shí)，在0～1min內(nèi)，[FeR3]3+的平均消耗速率=______mol/(L·min)。③下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的有___________。A．平衡后加水稀釋，增大B．[FeR3]2+的平衡轉(zhuǎn)化率：αIII>αII>αIC．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：tIII>tII>tI(3)由R產(chǎn)生的物質(zhì)L可用于分離稀土，溶液中某稀土離子（用M表示)與L存在平衡：i).M（aq）+L（aq）ML（aq）K1ii).ML（aq）+L（aq）ML2（aq）K2研究組配制了M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測(cè)定L的含量，測(cè)得起始濃度比c0(M)/c0(L)分別為0、a、b時(shí)，各成分L的含量S如下表（各成分含L的總量S計(jì)為1）.【注】：“<0.01”表示未檢測(cè)到。①c0(M)/c0(L)=a時(shí)，

x=___________。②c0(M)/c0(L)=b時(shí)，平衡濃度比c平(ML2)/c平(ML)=______（4）研究組研究了（3）中M與L反應(yīng)體系，當(dāng)C0（L)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種L含量C平/C0（L)隨C0（M)/C0（L)的變化曲線如圖10，C0（M)/C0（L)=0.51時(shí)，計(jì)算①M(fèi)的平衡轉(zhuǎn)化率（結(jié)果僅保留兩位有效數(shù)字），②（3）中反應(yīng)i)的K1________.20.（14分）某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)圖Ⅰ為依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，F(xiàn)e極作原電池的______（填“正、負(fù)”）極，該原電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(2)如圖Ⅰ，其他條件不變，若將NaCl溶液、CuCl2溶液分別換為FeCl2、NH4Cl溶液，石墨電極上發(fā)生（填“氧化、還原”）反應(yīng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式___________________________。(3)如圖Ⅱ，其他條件不變，將圖Ⅰ中NaCl溶液換成CuCl2溶液、鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形，以下對(duì)甲、乙裝置的判斷正確是__________（填代號(hào)）。A.甲裝置作原電池，乙裝置不作原電池B.乙裝置作原電池，甲裝置不作原電池C.甲、乙裝置都作原電池