【化學(xué)】共價(jià)鍵 課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵

第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型早在19世紀(jì)中葉，化學(xué)家就已經(jīng)把分子中原子之間的相互作用形象地稱作化學(xué)鍵。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心。分子的空間結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)鍵復(fù)習(xí)回顧1.定義：一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。2.成鍵元素：一般為非金屬與非金屬，3.分類：極性鍵和非極性鍵。4.表示方式：電子式和結(jié)構(gòu)式。復(fù)習(xí)回顧思考：我們學(xué)過原子軌道，如何用原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢？例：氫原子如何形成氫分子的呢？一、共價(jià)鍵5.具有飽和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3

。新課講解氫分子（H2)的形成過程原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。新課講解（1）σ鍵一、共價(jià)鍵H2中的共價(jià)鍵稱為σ鍵。σ鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變這種特征稱為軸對(duì)稱。HH新課講解H2中的σ鍵是由兩個(gè)s軌道重疊形成的，可稱為“s-s

σ鍵”。（1）σ鍵——“s-s

σ鍵”一、共價(jià)鍵思考：非金屬最外層有s軌道和p軌道，s軌道和p軌道，p軌道和p軌道重疊是否也能形成σ鍵呢？s-s

σ鍵

有什么特點(diǎn)呢？軸對(duì)稱新課講解HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。氯化氫分子（HCl)的形成過程（1）σ鍵——“s-p

σ鍵”新課講解HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。氯化氫分子（HCl)的形成過程（1）σ鍵——“s-p

σ鍵”s-p

σ鍵

有什么特點(diǎn)呢？軸對(duì)稱新課講解Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的，如下圖所示。氯氣分子（Cl2

)的形成過程（1）σ鍵——“p-p

σ鍵”新課講解Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的，如下圖所示。氯氣分子（Cl2

)的形成過程（1）σ鍵——“p-p

σ鍵”HCl和Cl2分子中的共價(jià)鍵的電子云圖形跟H2中的共價(jià)鍵的電子云圖形都是軸對(duì)稱的，因而都是σ鍵。p-p

σ鍵

有什么特點(diǎn)呢？頭碰頭

軸對(duì)稱新課講解（2）“π鍵”一、共價(jià)鍵新課講解①對(duì)比兩個(gè)p軌道形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，

σ鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的。而π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的。一、共價(jià)鍵“π鍵”的特點(diǎn)思考：

π鍵與σ鍵相比有何不同點(diǎn)呢？新課講解②π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。一、共價(jià)鍵“π鍵”的特點(diǎn)新課講解③π鍵與σ鍵的強(qiáng)度不同。由于原子核的排斥作用，電子云重疊的少，不穩(wěn)定。例如，乙炔、乙烯分子中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的乙烯、乙炔與只有σ鍵的乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同。一、共價(jià)鍵“π鍵”的特點(diǎn)新課講解③π鍵鍵能較小，不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在。一、共價(jià)鍵“π鍵”的特點(diǎn)（3）.共價(jià)鍵的類型規(guī)律：?jiǎn)捂I：σ鍵雙鍵：1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵三鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵課堂小結(jié)1.共價(jià)鍵的分類：

（1）σ鍵：頭碰頭、軸對(duì)稱、很穩(wěn)定。

類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ（2）π鍵：肩并肩、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。2.共價(jià)鍵的類型規(guī)律：?jiǎn)捂I：σ鍵雙鍵：1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵三鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵新課講解探究【問題和預(yù)測(cè)】（1）觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？新課講解①乙烷中含有1個(gè)C-C鍵和6個(gè)C-H鍵，所以乙烷中含有7個(gè)σ鍵；

②乙烯中含有1個(gè)C=C鍵和4個(gè)C-H鍵，即含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

③乙炔中含有1個(gè)三鍵和2個(gè)C-H鍵，即含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；探究新課講解探究【繪制圖示】模仿圖2-3所示，繪制乙炔分子中的π鍵。（提示：兩個(gè)碳原子各自用2個(gè)p軌道形成2個(gè)π鍵。）課堂小結(jié)1.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：飽和性、方向性。2.共價(jià)鍵的分類：

（1）σ鍵：頭碰頭、軸對(duì)稱、很穩(wěn)定。

類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ（2）π鍵：肩并肩、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。3.共價(jià)鍵的類型規(guī)律：?jiǎn)捂I：σ鍵雙鍵：1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵三鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵課堂練習(xí)1.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p，請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:

A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

s-ps-pp-ps-s2.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性B．N2分子中有1個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能

D課堂練習(xí)3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵

B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵

D.分子中含有1個(gè)π鍵

C4．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與Cl2相似，下列敘述不正確的是(

)A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子只含有2個(gè)σ鍵