2023廣東學業(yè)水平化學知識點總結

一、物質的量

1.物質的量

(1)物質的量的單位是摩爾(mol)。

(2)1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子(,2C)所含的碳原子數(shù)=6.02義

：

(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)約為6.02X1()23m01->o

(4)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關系：n=怖。

2.摩爾質量

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量(M),單位為g?mol

(2)物質的摩爾質量數(shù)值上等于該物質的相對分子/原子質量。

(3)物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量之間的關系：n=9。

3.氣體摩爾體積

(1)定義：肯定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(K),

單位為L*mol-lo

(2)標準狀況下，匕啟22.4L-mol-1o

(3)物質的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(VJ之間的關系：n=J。

Vm

4.物質的量濃度

(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶

質B的物質的量濃度(CB),單位為mol」-'。

(2)在肯定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量(n)、溶液的體積(V)和溶質的物

質的量濃度(現(xiàn))之間的關系：n=CB?V。

(3)容量瓶：常用于配制肯定體積、濃度精確的溶液。

二、膠體

1.定義：分散質的微粒直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體。

2.溶液、濁液、膠體的本質區(qū)分：分散質粒子的大小不同。

3.丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可視察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱

為丁達爾現(xiàn)象。

4.丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。

5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。

6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。

三、離子反應

1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。

2.酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。

3.離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。

4.將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改

寫。

四、氧化還原反應

1.定義：在反應過程中有元素化合價變更的化學反應叫做氧化還原反應。

2.氧化還原反應的本質：電子轉移。

3.化合價上升一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產物一一本身作還原劑/

具有還原性；

化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產物一一本身作氧化劑/

具有氧化性。

五、原子結構

1.對一個原子來說：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

2.質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

3.一般用符號:X表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。

4.具有肯定數(shù)目質子和肯定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

六、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更，這個規(guī)律叫做元素周期

律。

2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)覺的。

3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電

荷數(shù)越大，半徑越小。

5.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。

6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。

7.同周期從左向右，元素原子的失電子實力漸漸減弱、得電子實力漸漸增加；

同主族從上到下，元素原子的失電子實力漸漸增加、得電子實力漸漸減弱。

8.元素原子的失電子實力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；

元素原子的得電子實力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越

強。

七、化學鍵

1.定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。

2.共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

3.離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

4.金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。

5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。

舊化學鍵斷裂（汲取能量田）

6.反應物器翼簧瑟器E?生成物ED&反應汲取能量；E,<E2反應釋放能量。

7.常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；

吸熱反應有氫氧化饃晶體與氯化鏈固體反應。

八、化學反應速率

Ac

1.定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變更：V=不。

2.確定化學反應速率大小的因素：物質本身的性質。

3.提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、上升溫度、增大反應物間的接觸面積、運

用催化劑等。

H-一、無機物

1.無機物

鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小

過氧化鈉淡黃色固體

Na202

氯氣CL黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒

氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色

氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色

亞鐵離子溶液Fe2*淺綠色

鐵離子溶液Fe3+黃色

一氧化氮NO無色氣體

紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學

二氧化氮N0

2煙霧的緣由

無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水

氨氣NH3

硝酸HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體

硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS。

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，

二氧化硫S0

2能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質

可以用四氯化碳將澳或碘單質從它們的水溶液中提取出

浪、碘力「2、1T2

來，這種操作屬于萃取。

漠化銀AgBr常被用作感光材料

晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體

沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制

二氧化硅SiO

2造光導纖維

氧化亞銅Cu20紅色

硫酸銅晶體藍色

CUSO4-5H2O

硫酸銅固體CuSOi白色

2.化學反應

鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，

2Na+2H2O=2NaOH+H1

2發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酰后溶液變紅

4Na+02=2Na20鈉放置在空氣中表面變暗

△

鈉燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

2Na+02Na202

2Na202+2H20=4NaOH+02

t過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

2Na202+2C02=2Na2C03+02

點燃

產生棕色的煙

2Fe+3C122FeC13

點燃

產生棕黃色的煙

Cu+C12CuC12

點燃

產生蒼白色火焰

H2+C122HC1

HC10有漂白作用，C12可用作漂白劑（C12不能使干燥的

C12+H20=HC1+HC10

紅紙條退色）

C12+2NaOH=NaCl+NaClO

+H20

4Fe(OH)2+02+2H20=

白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)3

Fe3++3SCN——?顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe3+

Fe+2H+=Fe2++H2tFe具有還原性

2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

2Fe2++C12=2Fe3++2C1Fe2+既有氧化性又有還原性

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+C02tNaHC03+HC1=NaCl+H20+C021

△

NaHC03+NaOH=Na2CO3+H202NaHCOs----Na￡（）3+H20+C021

N+0放電2NO

2使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫

催化劑、做氮的固定（固氮）

Nz+3壓、高溫高壓2NH：；

2N0+02=2N023N02+H20=2HNO3+NO

NH3+H2O=NH3?H20

NH3?比0呈弱堿性，氨水能使酚配溶液變紅

NH3?H2O=^：NH；+0H-

NH3+HC1=NH.1CI產生白煙

催化劑△

4NH3+502——4N0+6HqNH1HC03-----NH3t+H20+C02t

△+△

NILCl----NH3t+HC1tNH4+OH----NH3t+Il20

△試驗室制氨氣，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗

2NHCl+Ca（zOH）2----CaCl+2NH3t+2H0

422氨氣是否收集滿

為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕

4HN0型里:光4N0t+0t+2H

322色試劑瓶里

Cu+4HN03（濃）=CU（N03）2+2N02t+2H20常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化

3Cu+8HN03（?。?3CU（NO3）2+2N0t+4H20

△濃、稀硝酸有強氧化性

C+4HN03（濃）----C02t+2N02t+2H2。

△點燃

Fe+S----FeSS+02—^-S02

催化劑

S02+O27仙乳、2S032H2s+S02=3S+2H20

△

Cu+2H2sol（濃）----CuSOi+SO/t+21L0在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化

△

濃硫酸表現(xiàn)強氧化性

C+2H2s0式濃）----C021+2s&t+2H2。

點燃

2Mg+C02...2MgO+C

Ch+2NaBr=2NaCl+Br2

CI2+2KI=2NaCl+I2氧化性：Ch>Br2>L

Br2+2KI=2KBr+I2

△

Si+O2----SiO2

高溫

工業(yè)制硅

SiO2+2C------Si+2C0t

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+HQ

高溫SiO?屬于酸性氧化物

SiO2+CaO------CaSiO3

Si02+4HF=SiF"+2H20此反應常被用來刻蝕玻璃

高溫

生產玻璃發(fā)生的主要的化學反應

SiO2+CaC03——CaSiO3+C021

高產

SiO2+Na2cO3——Na2SiO3+C02t

占燃

4A1+302—2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出刺眼的白光

聲湍

鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌

Fe2O3+2A1——AI2O3+2Fe

2A1+6HC1=2A1CL+3Hzt

2A1+2NaOH+6H20=2[Al(OH)4]+3H2t

A1CL+3NH3?H20=Al(OH)31+3NH￡1

+

Al(OH)3+3H=Al"+3H20Al（0H）：,屬于兩性氫氧化物，既能與強酸

Al(OH)3+OFT=[Al(OH)J-反應，又能與強堿反應

AI2O3+61r=2A13++3HQAl。,屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反

Al。+20H-+3H2。=2[A1(OH)J-應，又能與強堿反應

2Cu+O2+H2O+CO2=C112(OH)2CO3

△△

2Cu+O22CuO2Cu十SCu2s

1

4CuO''2CU20+02t黑色固體變紅

△

CuSOj5H2O----CuSO,+5H2Ot藍色固體變白

十二、有機物

1.有機物

僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為燒。

有機

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；

物

具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。

甲烷分子式：CH”（正四面體型）甲烷是自然氣、沼氣、瓦斯的主要成分

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的困難混合物

石油

可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油

分子式：C2H4結構：CHZ=CH2（平面型）

乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實

乙烯能使酸性KMnO,溶液退色（乙烯被氧化）

煤是由有機化合物和無機化合物組成的困難的混合物

煤

將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲

分子式：C6H6結構：0或?（平面型）

苯苯是無色、有特別氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水

苯不能與酸性KMnO,溶液反應

苯不能與濱水反應，向澳水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。?/p>

乙醇結構：CH3cH20H（—0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑

乙酸結構：CHB-C-OH（-C00H稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的

石蕊溶液變紅

油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油

由C、H、0三種元素組成

糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如

糖類

淀粉、纖維素）

淀粉水解最終生成葡萄糖

屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸

濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性；紫外線照耀、

蛋白質

加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等)會使蛋白

質聚沉，蛋白質失去生理活性。

高分子材

蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料

料

2.化學反應

點燃火焰呈淡藍色

CH,+2。2——_>C02+2H2O

CHt+CL->CH3cl+HC1

光

CH￡1+Cl2-------->CH2ck+HC1

光屬于取代反應

CH2cb+Cl2-------->CHCL+HC1

光

CHC13+Cl2-------->CC14+HC1

占燃火焰光明并伴有黑煙

c2H4+302——_>2c。2+2H2。

3rBr屬于加成反應

CH=CH+Br——>C1J—CHJ

2222乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

盧燃產生光明而帶有濃煙的火焰

2c6H6+1502———>12co2+6H2O

AA催化劑AA

VV+HO—N02---△_*VVNO'H，o

占燃

C2H50H+302——_>2C02+3H20

2cH3cH20H+2Na2CH3CH20Na+H2t

-------->

2cH3cH20H+0z△2CHBCH0+2H20

屬于酯化反應。

濃硫酸.

用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯

CHaCOOH+CH3cH2OQ*CH3COOCH2CH3+H2O

中的乙酸和乙醇

酸或堿一

CLCOOCH2cH3+也0、△CH3COOH+CH3cH20H酯的水解

CHCOOCH2cH3+NaOH——>CH：iCOONa+CH￡H2H

引發(fā)劑—Epu_pir1-

H2屬于加聚反應

nCH2=CH2-------->1>CH玉

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用

于活潑金屬，

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：Al—3e==Al>

a、與非金屬:4A1+302鰭I2O3,2A1+3S==余2s”2A1+3ck雪*Ch

b、與酸：2A1+61IC1==2A1C13+3H2t,2A1+3H2so產A1Z(S0I)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或

濃硝酸

C、與強堿：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102(偏鋁酸鈉)+3壓t(2A1+20H+2HQ==2A10J+3H2

t)

大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe203==^Fe+Al203,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化

物

II＞鋁的化合物

①ALOK典型的兩性氧化物)

3t

a、與酸：Al203+6H==2Al+3H20b、與堿：Al20：)+20H==2A102+H-0

②Al(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

3

a、試驗室制備：A1CL+3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NH..C1,A1++3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH；

3t

b、與酸、堿反應：與酸Al(OH)3+3H==Al+3H2O

與堿Al(OH)s+OH==A102+2H20

③KAI(SOM(硫酸鋁鉀)

KA1(SOI)2-12H.0,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明研

KA1(SO,)2==K'+A1”+2SO產，A廣會水解:A1"+3HQ—^H)3+3H'

因為Al(0H)3具有很強的吸附型，所以明機可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵

吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：

a、與非金屬：Fe+s4eS,3Fe+20z=基鞋3?！?，2Fe+3CL==身曲CL

b、與水:3Fe+4H2O(g)==^e3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H'==Fe"+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCk、CuSCh等，F(xiàn)e+Cu2，==Fe2'+Cu

Fe?和Fe"離子的檢驗：

r①溶液是淺綠色的

Pei②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

[③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色一＞灰綠色一＞紅褐色

一①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe[②溶液顯黃色或棕黃色

_③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化

還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作

氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(C12+HZO==HC1+HC1O),大部分

仍以分子形

式存在，其主要溶質是5。新制氯水含5、HQ、HC1O、IT、Cl\C10\

OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存

在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HC1

和0J的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，簡單保存，工業(yè)上以Ck和石灰乳為原料制

取漂白粉，其主要成分是CaClz和Ca（C10）2,有效成分是Ca（CIO）2,須和

酸（或空氣中COJ作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空

氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O三=

可與堿反應生成鹽和水：S02+2Na0H==Na2S03+H20,S02+Na2S03+H20==2NaHS03

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種短暫性的漂白

c、具有還原性：S02+C12+2H20==H2S0I+2HC1

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以隨意比互溶，溶解時放出大

量的熱

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質中的H、0按原子個數(shù)比2：1脫誕生成水

c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應（Pt、Au除外）：Cu+2Hzs0,（濃）===您0,+S。2

f+2玲0△

iii、與非金屬反應：C+2HzS0?（濃硫酸）===COzt+2S021+2IL0

iv、與較活潑金屬反應，但不產生Hz

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，

形成。硫酸型酸雨的形成緣由是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫

酸的生產等產

生的廢氣中含有二氧化硫：S02---------?H2s0：,-------->11,501

19、氮及其化合物七002

I、氮氣（而

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

b、分子結構：分子式----N2,電子式----：N"!1，結構式-----N=N

c、化學性質：結構確定性質，氮氮三鍵結合特%堅固，難以破壞，所以但其性質特別

上定。催化利

①與上反應：N2+3H2=2NH3

放電或高溫

②與氧氣反應：N2+0z========2N0（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2N0+02===2N02（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3N02+H20===2HN03+N0,所以可以用水除去NO中的NO?

兩條關系式：4N0+302+2H20==4HN03,4N02+02+2H20==4HN0：t

d、NHJ的檢驗：NH7+OH===NH：,t+HQ。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，視察是否變藍，如若變藍則說明

有錢根離子的存在。

常見物質或離子的檢驗方法

物質（離子）方法及現(xiàn)象

C1先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

so；先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成無色無

CO32

味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（COJ

A13+加入NaOH溶液產生白色沉淀，接著加入NaOH溶液，沉淀消逝

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液馬上變?yōu)檠t色

NH4+(*)與NaOH溶液共熱，放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體（NH3）

Na+焰色反應呈黃色

K+焰色反應呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）

12遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質灼燒，有燒焦的羽毛氣味

二、元素化合物：

（一）、鹵族元素

1.遇淀粉變藍的物質L（碘水、碘酒）2.使淀粉一K1溶液變藍的物質Ck

3.最強的含氧酸HC1O.,

4.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5.描述下列試驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙

（2）H,在Ch中燃燒，產生蒼白色的火焰

（3）CH,與Ch混合光照，黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴

6.漂白粉的有效成分：Ca（C10）2

7.檢驗CP先加稀HNO3酸化，再加入AgN（）3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、能使品紅褪色的氣體S（）2（顏色可復現(xiàn)）、CL（顏色不行復現(xiàn)）

2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體COz、SO,

3、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

4、檢查腸胃用作“銀餐”的BaSO.

5、檢驗SO廠先加稀鹽酸酸化，再加入BaCk溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、常用作金屬焊接愛護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2、在放電狀況下才發(fā)生反應的兩種氣體用與6

3、遇到空氣馬上變紅棕色的氣體NO

4、有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）、

5、造成光化學煙霧的污染物N02

6、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3>HC1

7、溶于水顯堿性的氣體NHB

8、能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

9、兩種氣體相遇產生白煙：NH,遇HC1

10、某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體肯定是NH3；溶液肯定含NH/

11、檢驗某白色固體是鍍鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使潮濕的紅

色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為鏤鹽。

12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

13、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、伯）

14、能使蛋白質變黃的物質濃硝酸

15、火柴盒側面的涂料紅磷

（四）、碳族

1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅

2、制造光導纖維的原料Si02

3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH,KOH,（Na2SiO3）

（五）、堿金屬

1、Na'的焰色：黃色；K,的焰色：紫色（隔藍色鉆玻璃視察）

2、鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂移在水面上，塔化成一個銀白色小球，在水面到處源動，發(fā)出

口絲噬的聲胞，反應后滴入酚酣容液變與。

3、能與Na?。?反應的兩種物質也0、C02

4、治療胃酸過多的藥品Al（0H）3NaHCO3

5、堿金屬單質與鹽溶液反應（無法置換金屬）

2Na+2H2。+CuSO,===Na2s0“+Cu（0H）2I+H2t

6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NallCO：,加熱生成Na2c。3,Na￡（h溶液中通入過量CO2生成

NaHCO.

Al、Mg,Fe金屬

1、常用作凈水劑的物質明磯、Al（0H）3

2、常用作耐火材料的物質AL03,MgO

3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、AlQ3、Al（0H）3、NaHC03、（NH3S、（NH）2c（X、

NH.HCOa

4、紅褐色的沉淀Fe（OH）3

5、紅棕色的固體Fe2O3

6、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質

1、有顏色的氣體CL（黃綠色）、N02（紅棕色）

2、淡黃色的固體Na202>S、

3、水溶液顯藍色的含Cd的溶液

4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e"的溶液

氣體小結

1、有毒的氣體IS、Cl2>SO?、NOz、;CO、NO

2、有刺激性氣味的氣體HCK5、SO?、NO2、NL、

3、在空氣中產生白霧的氣體HC1

4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體壓、。2、Nz、NO、CO、CH」、C2H1

5、不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、CJh、CO（密度與空氣相近）

6、溶于水顯酸性的氣體HC1、S02>NO?、H￡、CO2（能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅）CL

（使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7、溶于水顯堿性的氣體NH38、不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HEHBr）

9、能用堿石灰干燥的氣體NH：,

不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HC1、SO2、NO?、ILS、82、Cl2）

與酸堿和水反應小結

1、金屬與酸反應產生氣體狀況：（1）與酸反應產生生，活動性依次H以前的金屬與鹽酸、

稀硫酸

（2）與酸反應產生SOz,Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸

（3）與酸反應產生NO?,Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸

（4）與酸反應產生NO,Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸

2、常溫下與水反應產生上的：K、Na；產生5的Na?。?、F2；產生C2H2的CaCz

3、既能與鹽酸又能與NaOH反應的物質Al、Al。、Al（OH）a、NaHCO：,、（NH）2cOa

4、既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCKBaSO,

5、不能與水反應的酸性氧化物SiOz；能與水反應的酸性氧化物：CO,、SO”SO3等

6、能與水反應的堿性氧化物Na?。、CaO

其它

1、敞口放置質量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸COD；敞口放置質量會削減

的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）

2、常采納電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采納熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、

Pb、Cu；常采納熱分解法冶煉的金屬Hg、Ago

3、合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分

金屬高，熔點比各組分低。

4、與環(huán)境愛護有關的學問：（1）酸雨：S02（2）溫室效應：C02（3）光化學煙霧：N02（4）

破壞臭氧層:氟氯燒（5）白色污染:塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長）:含磷洗衣粉（7）

能愛護環(huán)境的最好燃料：lb

5、常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的:氯水（實為HC1O）,NazOz、0s（2）SO,

（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變更）

二、有機化學：

1、檢驗酒精中是否含水：無水CuSO”變藍

2、能使濱水褪色的：烯

3、能使KMnO”酸性溶液褪色的：烯、乙醵（苯、烷不能）

4、能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）

5、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

6、屬于自然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質

9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

10、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

11、水解生成氨基酸的是：蛋白質

12、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

13、能與Na2cOs或NalKXh溶液反應的是：乙酸

14、有毒的物質是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNOz（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

15、能與Na反應產生氏的是：含羥基的物質（如乙醵、乙酸）

16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

17、能還原成醇的是：醛

18、能作植物生長調整劑、水果催熟劑的是：乙烯

19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標記的是：乙烯的產量

20、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

21、能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的Cu（0II）2共熱產生紅色沉淀的）

醛、葡萄糖、麥芽糖

22、不溶于水的有機物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂

23、易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸

24、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：（1）乙醇：羥基一OH（2）乙醛：

醛基一CH0（3）乙酸：竣基一C00H（4）硝基苯：硝基一NOz

25、寫出下列有機反應類型：

（1）甲烷與氯氣光照反應：取代；

（2）從乙烯制聚乙烯：加聚；

（3）乙烯使溪水褪色：加成；

（4）從乙醛制乙醇：還原；

（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；

（6）油脂的硬化：水解

（7）從乙烯制乙醇：加成

26、能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽NazSO」、（NH。2soi

27、寫出下列通式：（1）烷：C?H2nl2；（2）烯：C?H2n；

三、化學試驗：

1、能在酒精燈火焰上干脆加熱的儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿、燃燒匙

2、須要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

3、用固一固加熱裝置制取的氣體02、NH*用固一液加熱裝置制取的氣體：Ck、用固一

液不加熱裝置制取的氣體：壓、C02

4,制取以下氣體須要加熱的:

(1)用MnOz與濃HC1制5

(2)用乙醉和濃HR。,制a乩

(3)用KC103和MnOz制。2

(4)用Cu和稀HNO,制NO

(5)用NH￡1和Ca(0H)2制NL

制取以下氣體不須要加熱的：

(1)Zn和稀H2so制4

(2)CaCOs和稀HC1制C0?

(3)Cu和濃HNO3制NOz

5、須要保存在棕色瓶中的物質：氯水、濃硝酸、AgNO：i

6、一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式(求未知堿濃度)：C(酸)V(酸)=

C(堿)V(堿)

四、物質結構：

1、原子核內無中子的原子：氫(II)

2、形成化合物種類最多的元素：碳

3、地殼中含量前三位的元素：0、Si、Al

4、大氣中含量最多的元素：N

5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C；最外層

電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)：0。

6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4

的元素Mg

7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的

元素：F

8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的

元素：A1

9、X、Y兩元素可形成為丫和XzYz兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na#、

Na?。？H2O、H2O2

元素周期律和元素周期表:

IA

IIAIIIAIVAVAVIAVDA0

HHe

LiBeBcN0FNe

NaMgAlSiPsClAr

KCa

同一周期：從左到右半徑漸漸減小，金屬性漸漸減小，非金屬性漸漸增加。

如：金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Cl?

同一主族：從上到下半徑漸漸增大，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減小

如：金屬性：H<Li<Na<K,非金屬性:F>Cl>Br>I

7.離子化合物：含有離子鍵的化合物,如NaCl、Na2s0八NaOlKNlhClo

8.共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H。HC1、HN03、CH3C00H>CO、詆、CH」。

9.極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HC1、CO,CHa、NaOH中H-0鍵。

10.非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如乩、Oz,NazOz中的0—0鍵

11.微粒半徑大小比較規(guī)律：

(1)同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。

如：Na>Mg>A1>Si；Na*>Mg2'>Al3t

(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na<K；K<Cl<Br

(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。02>F>Na+>Mg2+>Al3'(核

外都是10個電子)S>Cl>K->Ca”(核外都是18個電子)。

五、俗名總結：

1、甲烷：沼氣、自然氣的主要成分10、NaHCOs：小蘇打

2、乙煥：電石氣11、CuSO(?5H20膽帆、藍帆

3、乙醇：酒精12、S1O2：石英、硅石

4、丙三醇：甘油13、CaO：生石灰

5、乙酸：醋酸14、Ca(0II)2：熟石灰、消石灰

6、三氯甲烷：氯仿15、CaC03：石灰石、大理石

7、NaCl：食鹽16、NazSiOs水溶液：水玻璃

8、NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉17、KA1（SO」）2?12HO明研

9、Na2CO3：純堿、蘇打18、CO,固體：干冰。

常見強酸：H￡0,、HNO3、IIC1

常見強堿：Ba(0H)2、NaOH、KOH、Ca(0H)2

弱酸：CttCOOH,HC1O,H2co3、、HF、H2S03

弱堿：NH3?H20,CU（OH）2>Al（OH）3、Fe（0H）3

常見的放熱反應有：①燃燒反應；②化合反應；③金屬與酸的反應；④酸堿中和反應

常見的吸熱反應有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④O）2+C=2C0

原電池形成的條件（1）有閉合回路（2）有活動性不同的兩個電極（3）電解質溶液

原電池的原理是將化學能轉化為電能

原電池負極的推斷方法，金屬活潑性強是負極。

銅鋅原電池中鋅是負極,應是正極。寫出電極方程式：負極Zn—2e=Zn"

正極2H*2e=4t?？偟?/p>