高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時分層訓(xùn)練25 水的電離和溶液的酸堿性試題

課時分層訓(xùn)練(二十五)水的電離和溶液的酸堿性(建議用時：45分鐘)A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于水的說法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時，eq\f(Kw,cOH－)增大C．將純水加熱到95℃D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離B[正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，eq\f(Kw,cOH－)＝c(H＋)變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會促進水的電離。]2．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性C[D項，B點KW＝10－12，pH＝2的H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中c(OH－)＝1mol·L－1，等體積混合后，溶液呈堿性，正確。]3．(2018·成都畢業(yè)班摸底檢測)室溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大C．M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mLD．N點溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)C[甲基橙的變色范圍為3.1<pH<4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，達(dá)到滴定終點得到的CH3COONa溶液顯堿性，若選用甲基橙作指示劑，則沒有達(dá)到滴定終點溶液就會變色，故應(yīng)該選用酚酞或石蕊作指示劑，A項錯誤；從P點到M點，隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H＋)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，M點時達(dá)到滴定終點，得到CH3COONa溶液，此時水的電離程度最大，從M點到N點，NaOH過量，隨著加入的NaOH量的增多，對水的電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，B項錯誤；M點水的電離程度最大，此時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C項正確；N點加入20.00mLNaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，將①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c4．(2017·重慶一模)常溫時，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，測得的燒堿溶液濃度偏低C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多B[稀釋pH＝3的醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)減小，根據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)知，c(OH－)增大，A項錯誤；pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，c(OH－)相同，所以對水的電離抑制程度相同，故水的電離程度相同，C項錯誤；醋酸為弱酸，不完全電離，故分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液時，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D項錯誤。]5．25℃時，KW＝1.0×10－14；100℃時，KW＝1×10－12，下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：97500153】A．100℃時，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1溶液的pH＝7C．25℃時，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4pH>7D[100℃時，NaOH和H2SO4恰好中和時，pH＝6，A錯誤；25c(OH－)＝0.4mol·L－1，c(H＋)＝0.2mol·L－1，等體積混合后pH大于7，B錯誤；C項，由于CH3COO－的水解pH大于7；D項，氨水過量pH>7，正確。]6．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是()A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A[中和等量的氫氧化鈉需要等量的一元酸，若V1>V2，說明HA的濃度小，比HB的電離程度大，HA的酸性強，A正確、B錯誤；C項，因為酸的電離程度不一定相同，所以需要的體積不一定相同，錯誤；D項，因為不能確定酸的強弱，不能確定鹽溶液的酸堿性，錯誤。]7．(2018·泰安模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：97500154】A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6A[A項，c(OH－)＝eq\f(1×0.1×2,2)mol/L＝0.1mol/L，c(H＋)＝1×10－13mol/L，故pH＝13；B項，稀釋100倍，pH<3＋2＝5；C項，c(H＋)水＝10－8mol/L；D項，NaOH溶液的pH>7，不可能為pH＝6。]8．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確A[A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項偏高；D項計算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。]9．(2018·長春模擬)向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．由水電離出的c(H＋)：c點>b點B．NH3·H2O的電離程度：a點>b點C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))只存在于a點到b點間D．從b點到c點，一直存在：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C[選項A，b點酸堿恰好反應(yīng)生成NH4Cl，c點鹽酸過量，鹽酸抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離，故由水電離出的c(H＋)：b點>c點，錯誤。選項B，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中不斷電離，NH3·H2O的電離程度：b點>a點，錯誤。選項C，a點是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，b點是NH4Cl溶液，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，隨著鹽酸的滴入，溶液中c(Cl－)逐漸增大，故c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))只存在于a點到b點間，正確。選項D，從b點到c點，鹽酸過量，c(NHeq\o\al(＋,4))逐漸減小，c(H＋)逐漸增大，靠近c點時一定有c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，錯誤。] (2015·全國Ⅱ卷，節(jié)選)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________。(2)玻璃液封裝置的作用是_________________________________________。(3)Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________________________________________________。(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。解析】(1)ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)該實驗中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。(3)淀粉遇I2顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定I2時，可選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。(4)ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則有n(ClO2)＝1/5n(Na2S2O3)＝1/5×0.1000mol·L－1×20.00×10－3L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－(2)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(4)0.0270010．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③。(填“>”“<”或“＝”)(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性(5)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)?！窘馕觥?1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積②>③。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，無法比較c(H＋)與c(OH－)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選ABC。(5)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②若x＋y＝13，則eq\f(a,b)＝0.1；③若x＋y>14，則eq\f(a,b)＝10x＋y－14?！敬鸢浮?1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC(5)①1②0.1③10x＋y－14B級專項突破11．20mL約0.1mol·L－1氨水用0.1mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．適宜用酚酞作指示劑B．滴定過程中，當(dāng)溶液的pH＝7時，兩者恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)C．達(dá)到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．滴定過程中，pH＝7時溶液中水的電離程度最大C[達(dá)到滴定終點時NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，NH4Cl水解，水的電離程度最大。] 如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑B[由滴定起始時pH＝1可知鹽酸的濃度為0.1mol·L－1，A錯誤；由曲線a起始時溶液pH＝1可知，是用NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，C錯誤；強酸與強堿中和滴定操作中可選用酚酞作為指示劑，D錯誤。]12．(2018·溫州模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a<bC．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑C[如果酸為強酸，則0.1000mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a>b，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。]13．(2018·黑龍江五校聯(lián)考)已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時，在20.00mL0.10mol·L－1鹽酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化B．M、P兩點的數(shù)值之和pH＋pOH＝14C．N點水的電離程度比P點大D．pH與pOH交叉點J表示V(氨水)＝20.00mLB[選項A，把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，錯誤。選項B,298K時，水的離子積KW＝1.0×10－14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故pH＋pOH＝－lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKW＝14，正確。選項C，N點溶液的pH與M點溶液的pOH相等，故N、M兩點水的電離程度相同，而M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故N、P兩點水的電離程度相同，錯誤。選項D，J點pH＝pOH＝7，故氨水過量，即J點表示V(氨水)>20.00mL，錯誤。]14．(2018·長郡中學(xué)高三選拔考試)25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，現(xiàn)在25℃時向10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．A點到B點，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小B．整個過程中，C點處水的電離程度最大C．溶液pH＝7時對應(yīng)的點應(yīng)在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．D點處：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C[HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應(yīng)，則A點到B點，隨著氨水的加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電性逐漸減小，A項正確；C點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng)，此時水的電離程度最大，B項正確；C點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液呈堿性，故在C點和D點之間某處存在溶液pH＝7時對應(yīng)的點，根據(jù)電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C項錯誤；由上述分析可知，D點處溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。]15．(2018·武漢模擬)25℃時，向濃度為2amol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃溶液，測得c(HA)、c(A－下列說法正確的是()A．pH＝4.45時，溶液中c(A－)<c(Na＋)B．當(dāng)c(A－)>c(HA)時，溶液一定呈堿性C．pH＝4.45時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)D．pH＝4.45時，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝amol·L－1D[選項A，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝4.45時，溶液中c(Na＋)<c(A－)。選項B，由圖知c(A－)>c(HA)時溶液仍可能呈酸性。選項C，由圖知HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時pH約等于8。選項D，根據(jù)電荷守恒以及pH＝4.45時，c(A－)＝c(HA)＝amol·L－1可得溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝amol·L－1。] (2017·綿陽二模)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．a(chǎn)點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．c點處的溶液中：c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D．d點處溶液中水電離出的c(H＋)大于b點處B[a點溶液為Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)水解，溶液呈堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，注意COeq\o\al(2－,3)分步水解，A項錯誤；用酚酞作指示劑時滴定的總反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，用甲基橙作指示劑時滴定的總反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，故兩種指示劑準(zhǔn)確度相同，C項錯誤；d點處是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的電離受到抑制，b點處是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCOeq\o\al(－,3)水解而呈堿性，水的電離得到促進，故d點處溶液中水電離出的c(H＋)小于b點處，D項錯誤。]16．(2018·山西三晉聯(lián)考)室溫下，向100mL某濃度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．n＝2且起始時c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b點時：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－=A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱B[曲線中有兩個突躍范圍，故為二元弱酸，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時達(dá)到第一個計量點，故n(H2A)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，起始時，c(H2A)＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1，A項正確；b點為NaHA溶液，顯酸性，則HA－的電離程度大于水解程度，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B項錯誤；a→b段發(fā)生反應(yīng)H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，b→c段發(fā)生反應(yīng)NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，C項正確；c點時H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，c(OH (2017·紹興一中月考)室溫下，用0.1mol·L－1氨水分別滴定20.0mL 0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ⅰ曲線表示的是滴定鹽酸的曲線B．x＝20C．滴定過程中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值逐漸減小D．當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)C[滴定開始時0.1mol·L－1鹽酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，A錯誤；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·L－1的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0mL0.1mol·L－1氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性時，堿應(yīng)過量，B錯誤；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，c(OH－)在增大，所以滴定過程中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值逐漸減小，C正確；當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，分別存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c(NHeq\o\al(＋,4))大，則c(Cl－)>c(CH3COO－)，D錯誤。]C級能力提升17．(2017·山西太原一模)常溫下，向1LpH＝10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的c(OH－)與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：97500155】A．b點溶液呈中性B．d點溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))C．c點溶液中：2c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(OH－)D．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1A[b點溶液的溶質(zhì)為氫氧化鉀和碳酸鉀，溶液顯堿性，A錯誤；d點溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鉀和碳酸，水電離出的氫氧根離子濃度為10－7mol·L－1，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，可得c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，B正確；c點溶液的溶質(zhì)為碳酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：2c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(OH－)，C正確；a點為氫氧化鉀溶液，溶液中的氫離子全部來自水，根據(jù)pH＝10，水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，D正確。]18．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試