人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成匯報(bào)人：XX2023-12-19CONTENTS原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核外電子排布規(guī)律離子鍵及離子化合物性質(zhì)共價(jià)鍵及共價(jià)化合物性質(zhì)金屬鍵及金屬晶體性質(zhì)分子間作用力與氫鍵原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，帶正電荷。繞原子核運(yùn)動(dòng)的電子，帶負(fù)電荷。核外電子按能量高低分層排布，離原子核越遠(yuǎn)的電子層能量越高。原子核核外電子電子層與能級(jí)原子核與核外電子元素在周期表中的序號(hào)，等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。將元素按原子序數(shù)遞增順序排列的表格，橫行為周期，縱列為族。元素周期表中每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，每一縱列稱(chēng)為一個(gè)族。原子序數(shù)元素周期表周期與族原子序數(shù)與元素周期表描述原子大小的物理量，通常指相鄰兩個(gè)原子核間距離的一半。原子半徑電離能電負(fù)性氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。描述元素在化學(xué)鍵合中對(duì)電子吸引能力的標(biāo)度，電負(fù)性越大，對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)。030201原子半徑與電離能原子核外電子排布規(guī)律02電子層原子核外的電子按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)，這些分層被稱(chēng)為電子層。離原子核最近的為第一層，稍遠(yuǎn)的為第二層，依次類(lèi)推為三、四、五、六、七層，分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q表示。能級(jí)在多電子原子中，同一電子層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)。原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。電子層與能級(jí)概念洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同。洪特規(guī)則指出，對(duì)于一個(gè)給定的電子排布形成一組簡(jiǎn)并的波函數(shù)時(shí)，總自旋量子數(shù)Ms最大的能量最低。泡利原理在一個(gè)原子中不可能存在著電子層、電子亞層、電子云伸展方向和自旋方向完全相同的兩個(gè)電子。洪特規(guī)則與泡利原理在形成分子的過(guò)程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個(gè)能量相近的不同類(lèi)型的原子軌道（即波函數(shù)），可以進(jìn)行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數(shù)目相等的新的原子軌道。原子軌道雜化分子中由化學(xué)鍵數(shù)決定的正多面體結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為分子構(gòu)型。分子構(gòu)型原子軌道雜化與分子構(gòu)型離子鍵及離子化合物性質(zhì)03原子通過(guò)失去或獲得電子形成離子，離子間通過(guò)靜電作用相互吸引形成離子鍵。離子鍵的形成離子鍵無(wú)方向性和飽和性，鍵能較大，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，鍵的極性較強(qiáng)。離子鍵的特點(diǎn)離子鍵形成過(guò)程及特點(diǎn)離子化合物晶體中，正、負(fù)離子交替排列，構(gòu)成一定的空間格子，稱(chēng)為晶格。晶格能反映離子化合物的穩(wěn)定性。離子化合物具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，硬度較大，且多為脆性。在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電。離子化合物晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)離子化合物的性質(zhì)離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)離子電荷離子電荷越高，離子間的靜電作用越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)。離子半徑離子半徑越小，離子間的靜電作用越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)。晶格能晶格能越大，表示離子間結(jié)合越牢固，離子鍵越強(qiáng)。晶格能與離子的半徑和電荷有關(guān)，也與離子的電子構(gòu)型、離子的極化作用等因素有關(guān)。影響離子鍵強(qiáng)弱的因素共價(jià)鍵及共價(jià)化合物性質(zhì)04形成過(guò)程非金屬元素的原子在形成分子時(shí)，通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。共用電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使兩個(gè)原子形成穩(wěn)定的分子。特點(diǎn)共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。方向性是指形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道必須重疊，且重疊越多，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定；飽和性是指每個(gè)原子的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，因此它所能形成的共價(jià)鍵數(shù)目也是一定的。共價(jià)鍵形成過(guò)程及特點(diǎn)晶體結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物晶體中，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，因此共價(jià)化合物晶體的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。性質(zhì)共價(jià)化合物一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，硬度較小，且多為分子晶體。在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中可能導(dǎo)電。此外，共價(jià)化合物還具有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、氧化性等。共價(jià)化合物晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子半徑越小，核對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng)，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。原子半徑元素的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。電負(fù)性共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)共價(jià)鍵的鍵角越接近109°28′，分子越穩(wěn)定。這是因?yàn)樵诖私嵌认?，共用電子?duì)受到的斥力最小，分子最穩(wěn)定。鍵角影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素金屬鍵及金屬晶體性質(zhì)05金屬鍵形成過(guò)程及特點(diǎn)金屬鍵的形成金屬原子通過(guò)共用自由電子形成金屬晶體，原子間通過(guò)靜電作用相互結(jié)合。金屬鍵的特點(diǎn)無(wú)方向性、無(wú)飽和性，金屬鍵的強(qiáng)度與金屬原子的半徑和價(jià)電子數(shù)有關(guān)。金屬晶體中原子呈周期性排列，形成密堆積結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)的金屬晶體結(jié)構(gòu)有簡(jiǎn)單立方、面心立方和體心立方等。金屬晶體的結(jié)構(gòu)具有光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等特性，這些性質(zhì)與金屬鍵有關(guān)。金屬晶體的性質(zhì)金屬晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子半徑越小，核對(duì)價(jià)電子的引力越大，金屬鍵越強(qiáng)。價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。電負(fù)性越小，金屬鍵越強(qiáng)。原子半徑價(jià)電子數(shù)電負(fù)性影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素分子間作用力與氫鍵06VS存在于所有分子之間的一種微弱的相互作用力，不具有方向性和飽和性，其大小與分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。氫鍵一種特殊的分子間作用力，存在于已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中的電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間。氫鍵具有方向性和飽和性，其強(qiáng)度比范德華力強(qiáng)，但比離子鍵和共價(jià)鍵弱。范德華力分子間作用力類(lèi)型和特點(diǎn)分子間形成氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)顯著升高。因?yàn)槲镔|(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，如果分子間形成氫鍵，則分子間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，沒(méi)有氫鍵的熔沸點(diǎn)較低。在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響對(duì)物質(zhì)溶解度的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，沒(méi)有氫鍵的熔沸點(diǎn)較低。例如，熔點(diǎn)：HI>HBr>HF>HCl；沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl。同類(lèi)有機(jī)物，支鏈