富集在海水中的元素氯

氯元素是重要的“成鹽元素”海水中含有的元素大部分以鹽的形式存在，如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以形成150多米厚的鹽層。在這些鹽類物質(zhì)中，NaCl占了80%以上。此外，因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，使得海水又咸又苦，不能直接飲用。海洋是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫(kù)。第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素—氯氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖＋1728Cl7＋1728Cl－8得到e－氯元素在自然界中以化合態(tài)存在氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子而形成氯離子，性質(zhì)很活潑

典型非金屬性（強(qiáng)氧化性）一、氯原子的結(jié)構(gòu)二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣），氯水呈淺黃綠色——加壓液化（液氯），貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集——能否用排水法收集？怎樣聞氯氣

聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

注意:這是聞各種氣體的氣味的方法。1）與金屬反應(yīng)①與鈉反應(yīng)：

劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體。2Na+Cl2

=2NaClΔ2、化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，加少量水形成棕黃色溶液。2Fe+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃②與鐵反應(yīng)：在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)，因此，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。

銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。

Cu+Cl2

=CuCl2點(diǎn)燃產(chǎn)物溶于水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)綠色。反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。③與銅反應(yīng)：氫氣與氯氣通過點(diǎn)燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2）與非金屬反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃(與氫氣反應(yīng))

H2+Cl22HCl光照爆炸H2與Cl2化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?

結(jié)論：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。思考與交流

你是否試過打開自來水，會(huì)聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？得e-,被還原失e-,被氧化Cl2既做氧化劑，又做還原劑(次氯酸)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

HClO有很強(qiáng)的氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，氯水中因?yàn)楹蠬ClO而具有漂白的功能。0-1+1

氯氣溶于水，部分跟水進(jìn)行反應(yīng)，生成具有漂白作用的次氯酸3、氯氣與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-4氯水的漂白作用實(shí)驗(yàn)4-5干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)？現(xiàn)象結(jié)論（取干燥的和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)集氣瓶中，然后通入Cl2）現(xiàn)象結(jié)論有色紙條褪色有色紙條不褪色氯水能漂白干燥氯氣沒有漂白作用【探究】氯水中能起到殺菌、消毒和漂白的是什么物質(zhì)？【探究】氯水中能起到殺菌、消毒和漂白的是什么物質(zhì)？次氯酸（HClO）的性質(zhì)1、不穩(wěn)定性2、強(qiáng)氧化性（作用）3、弱酸性HClO的強(qiáng)氧化性能殺死水里的病菌，起到消毒的作用，還能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色,可用作棉、麻和紙張等的漂白劑。

HClO是弱酸（氯水必須用棕色瓶裝，放于干燥處）光照2HClO2HCl+O2↑氯水性質(zhì)小結(jié)：1、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。2、氯水的強(qiáng)氧化性—次氯酸具有強(qiáng)氧化性。3、氯水的不穩(wěn)定性—次氯酸不穩(wěn)定。4、氯水的酸性—鹽酸、次氯酸電離出H+。5、氯水的成份：分子（H2OCl2HCl0）離子（H+Cl-ClO-OH-）氯水的性質(zhì)所加試劑參與反應(yīng)的微粒反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl-白色沉淀NaCO3固體H+氣泡產(chǎn)生有色布條HClO布條顏色退去發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色石蕊溶液HClO，H+先變紅后退色酸性與漂白性Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性１、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)★2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O★實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收4.氯氣與堿的反應(yīng)次氯酸鈉（漂白液的有效成分）２、氯氣與消石灰（Ca(OH)2）反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O次氯酸鈣（漂白粉的有效成分）漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物

有效成分Ca(ClO)2該反應(yīng)證明H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處

NaClO、(CaClO)2本身無漂白能力，必須與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸，才能漂白、消毒。思考:漂白粉、漂白精等為什么能漂白？（提示：碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)）H2CO3因此，漂白粉等能長(zhǎng)期敞口放置嗎？但長(zhǎng)期敞口放置也會(huì)因此變質(zhì)（失效原因）一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣進(jìn)行應(yīng)急處理？問題氯氣有毒：逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處，立即噴水和噴已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。自然界有氯氣存在嗎？為什么？氯氣是一種活潑非金屬，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，所以，自然界中沒有氯氣存在。5、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑△2e-二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：①在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;②分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;③再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫P74表格。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

無現(xiàn)象無現(xiàn)象檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);AgCO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：[小結(jié)]

②待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀

①待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀成鹽元素鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）?？茖W(xué)視野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與I2與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。I2+Fe=FeI23Br2+2Fe=2FeBr3名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱

H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－Cl-