人教版九年級化學(xué)第三單元復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、知識回顧1.化學(xué)反應(yīng)基本概念化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生變化，產(chǎn)生新物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，新產(chǎn)生的物質(zhì)稱為生成物。2.化學(xué)方程式化學(xué)方程式用化學(xué)符號表示了化學(xué)反應(yīng)的原料、生成物以及它們之間的反應(yīng)順序和化學(xué)數(shù)量比例?；瘜W(xué)方程式的構(gòu)成要素：反應(yīng)物：位于方程式左邊的物質(zhì)，用化學(xué)式表示。生成物：位于方程式右邊的物質(zhì)，用化學(xué)式表示。反應(yīng)條件：發(fā)生反應(yīng)所需的條件，如溫度、壓力等。反應(yīng)箭頭：表示化學(xué)反應(yīng)方向的箭頭，箭頭指向生成物的方向。反應(yīng)符號：表示物質(zhì)之間的反應(yīng)方式，如+（表示混合）、→（表示轉(zhuǎn)化）等。反應(yīng)系數(shù)：表示反應(yīng)物和生成物間化學(xué)數(shù)量比例的數(shù)字。3.化學(xué)方程式的平衡化學(xué)方程式中的各種物質(zhì)是按照一定的化學(xué)數(shù)量比例出現(xiàn)的，這個(gè)比例關(guān)系可由化學(xué)方程式的平衡表示。平衡的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的數(shù)量和生成物的數(shù)量保持不變。平衡化學(xué)方程式的特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物的化學(xué)公式不變。反應(yīng)物和生成物都有摩爾系數(shù)。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)數(shù)量比例固定。4.化學(xué)方程式的構(gòu)成和平衡規(guī)律在構(gòu)成化學(xué)方程式和平衡化學(xué)方程式時(shí)，需要遵循以下規(guī)律：能量守恒：反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量。質(zhì)量守恒：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。電荷守恒：反應(yīng)物的總電荷等于生成物的總電荷。二、重點(diǎn)掌握1.化學(xué)反應(yīng)的基本概念和特征化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生變化，產(chǎn)生新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的特征包括：反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和組成發(fā)生變化。反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)鍵斷裂和新鍵形成。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)數(shù)量發(fā)生變化。2.化學(xué)方程式的基本要素和平衡規(guī)律化學(xué)方程式由反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)箭頭、反應(yīng)符號和反應(yīng)系數(shù)組成?；瘜W(xué)方程式需要滿足質(zhì)量守恒、能量守恒和電荷守恒的規(guī)律，形成平衡的化學(xué)方程式。3.化學(xué)方程式的寫法和平衡方法寫化學(xué)方程式時(shí)，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律來確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、反應(yīng)條件以及反應(yīng)符號。平衡化學(xué)方程式時(shí)，可以通過調(diào)整反應(yīng)系數(shù)來保持反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)數(shù)量比例不變。4.化學(xué)方程式的應(yīng)用化學(xué)方程式可應(yīng)用于解決化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的問題，如計(jì)算物質(zhì)消耗量、產(chǎn)物生成量，確定實(shí)驗(yàn)條件等。三、練習(xí)題下列化學(xué)方程式中，哪個(gè)是不平衡的方程式？為什么？A.2H2+O2→2H2OB.2Na+Cl2→2NaClC.CaCO3→CaO+CO2D.NH3+HCl→NH4Cl寫出下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式：A.碳在空氣中燃燒。B.硫化氫氣和酸反應(yīng)生成硫的化合物和水。C.金屬鐵和硫反應(yīng)生成硫化鐵。D.二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲烷。平衡下列化學(xué)方程式：A.P4+Br2→PBr3+Br2B.CO+O2→CO2四、實(shí)踐探究通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)方程式的寫法和平衡方法，以及化學(xué)反應(yīng)的基本特征和規(guī)律。五、拓展延伸1.濃度的計(jì)算濃度是描述溶液中溶質(zhì)相對于溶劑的比例和數(shù)量的指標(biāo)。計(jì)算濃度可以通過濃度計(jì)算公式來實(shí)現(xiàn)，其中濃度（C）的計(jì)算公式為：C=物質(zhì)的質(zhì)量（或摩爾濃度）/溶液的體積2.化學(xué)方程式的應(yīng)用舉例化學(xué)方程式的應(yīng)用廣泛，包括但不限于以下幾個(gè)方面：工業(yè)生產(chǎn)：化學(xué)方程式可用于工業(yè)生產(chǎn)中的物質(zhì)反應(yīng)和反應(yīng)條件的確定。環(huán)境保護(hù)：化學(xué)方程式可用于分析和解決環(huán)境問題，如大氣污染、水質(zhì)污染等。生活應(yīng)用：化學(xué)方程式可用于分析和優(yōu)化生活中的化學(xué)反應(yīng)，如食物加工、飲料制備等。六、總結(jié)本文通過回顧化學(xué)反應(yīng)基本概念、化學(xué)方程式的構(gòu)成和平衡規(guī)律，重點(diǎn)掌握了化學(xué)方程式的基本要素和平衡方法。同時(shí)，通過練習(xí)