人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度（第一課時(shí)）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解什么是溶解度掌握溶解度的計(jì)算方法理解影響溶解度的因素二、知識(shí)回顧首先，我們來回顧一下上節(jié)課學(xué)到的內(nèi)容。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念，溶質(zhì)和溶劑的區(qū)別，以及溶解度的概念。你還記得嗎？溶解度是指在一定溫度下，單位體積的溶劑中能溶解的最多溶質(zhì)的量。當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到溶解度時(shí)，稱為飽和溶液。三、新知預(yù)測在本節(jié)課中，我們將深入學(xué)習(xí)溶解度的計(jì)算以及影響溶解度的因素。在開始新的學(xué)習(xí)前，請(qǐng)你思考一下以下問題：什么是溶解度？如何計(jì)算溶解度？影響溶解度的因素有哪些？請(qǐng)你盡量回答問題，我們將在學(xué)習(xí)中找到答案。四、新知探究1.溶解度的計(jì)算方法溶解度的計(jì)算方法是根據(jù)單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來確定的。溶解度通常用質(zhì)量溶解度和摩爾溶解度兩種方式來表示。質(zhì)量溶解度（S）：指在一定量溶劑（例如水）中，所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。摩爾溶解度（Ksp）：指在一定量溶劑（例如水）中，所能溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾濃度。在實(shí)際計(jì)算中，我們常用質(zhì)量溶解度。質(zhì)量溶解度的計(jì)算公式如下：S=m/V其中，S表示溶解度，m表示溶質(zhì)的質(zhì)量，V表示溶液的體積。2.影響溶解度的因素溶解度受多種因素的影響，下面我們來了解一下主要的幾個(gè)因素：2.1溫度溫度是影響溶解度的重要因素之一。一般來說，溶解度隨溫度的升高而增加，即溶解度與溫度呈正相關(guān)關(guān)系。但也有例外情況，例如某些物質(zhì)在升溫過程中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致溶解度隨溫度的升高而降低。2.2壓力一般情況下，壓力對(duì)溶解度影響不大，所以我們?cè)谘芯咳芙舛葧r(shí)一般不考慮壓力的影響。2.3溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)包括溶質(zhì)的分子量、化學(xué)性質(zhì)等。如果溶質(zhì)的分子量較大，一般來說溶解度較小；反之，溶解度較大。溶劑的性質(zhì)也會(huì)影響溶解度。一般來說，相似性質(zhì)的溶質(zhì)和溶劑之間的溶解度較大。例如，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。3.實(shí)驗(yàn)探究為了更好地理解溶解度的計(jì)算和影響因素，我們將進(jìn)行一次簡單的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備兩個(gè)試管，分別加入相同體積的水。在第一個(gè)試管中加入少量食鹽，攪拌均勻直到食鹽完全溶解。在第二個(gè)試管中加入少量糖，攪拌均勻直到糖完全溶解。觀察兩個(gè)試管中溶液的透明度，記錄結(jié)果。我們將根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來討論溶解度和影響因素的關(guān)系。五、知識(shí)總結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解度的計(jì)算方法和影響溶解度的因素。溶解度可以通過計(jì)算質(zhì)量溶解度和摩爾溶解度來表示。影響溶解度的因素包括溫度、壓力、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等。在下節(jié)課中，我們將學(xué)習(xí)更多關(guān)于溶解度的知識(shí)，并進(jìn)行更深入的探究。六、課后拓展試舉出一個(gè)影響溶解度的實(shí)際案例，解釋其原因。寫出一個(gè)與溶解度相關(guān)的日常生活中的例子，并說明原因。了解更多溶解度的應(yīng)用領(lǐng)域，并做一份調(diào)