（新）必修一 海水中的重要元素-鈉和氯 物質(zhì)的量 微課

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)在2支試管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？思考很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)Al與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉寫(xiě)出它們的離子方程式鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Al與NaOH溶液反應(yīng)2、鋁制餐具為何不能蒸煮或長(zhǎng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？

1、Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？思考3、金在自然界中也是以化合態(tài)存在嗎？物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol例1、3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。

解m(Na2O)M(Na2O)n(Na2O)3.1g62g/mol0.05mol

0.05moln(H2SO4)n(Na2SO4)n(H2SO4)=0.05molX11=0.05moln(Na2SO4)=0.05molX11=0.05molC(H2SO4)=0.05mol0.05L=1mol/LNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O1mol1mol1mol111m(Na2SO4)=n(Na2SO4)XM(Na2SO4)=0.05molx142g/mol=7.1g計(jì)算的依據(jù)

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

一般先根據(jù)計(jì)量系數(shù)比，先求出物質(zhì)的量，再求質(zhì)量，體積，濃度。

把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：例題2：2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1moln(HCl)2n(HCl)=0.1molX21=0.2mol(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L

用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來(lái)制取H