人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子的性質(zhì)

分子的性質(zhì)第三節(jié)第二課時(shí)討論：1、下列物質(zhì)融化時(shí)克服的作用力是什么？

NaOHCuSiO2MgCl22、水通電分解、水的三態(tài)變化破壞的作用力是什么？離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力范德華力氫鍵離子鍵

1、范德華力是存在于分子之間的一種相互作用。

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：固態(tài)和液態(tài)時(shí)分子間存在范德華力，氣態(tài)時(shí)可能存在范德華力（分子間力作用范圍0.3－0.5nm）

3、范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別：范德華力存在與分子之間，化學(xué)鍵存在與原子之間范德華力的作用比化學(xué)鍵的鍵能小得多。范德華力：2－20kj·mol-1

化學(xué)鍵鍵能一般：100－600kj·mol-1

二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4、范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物性5、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加，范德華力逐漸增強(qiáng)，溶、沸點(diǎn)逐漸升高。分子范德華力kj·mol-1鍵能kj·mol-1HCl21.14432HBr23.11366HI26.0298物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4觀察1.任何物質(zhì)中都存在范德華力嗎？2.任何狀態(tài)下分子間都存在范德華力嗎？3.范德華力主要影響物質(zhì)的那些性質(zhì)？4.如何比較范德華力的大小？5.范德華力是化學(xué)鍵嗎？與化學(xué)健有何區(qū)別？思考練習(xí)1.F2Cl2Br2I2溶、沸點(diǎn)為什么逐漸升高？而LiNaKRbCs溶、沸點(diǎn)為什么逐漸降低？2.烷烴、烯烴等同系列的物質(zhì)溶沸點(diǎn)有何變化規(guī)律，為什么？質(zhì)疑－拓展范德華力是如何產(chǎn)生的？其實(shí)質(zhì)是什么？有何特征？

范德華力的成因：色散力、誘導(dǎo)力、取向力1）.取向力－－取向力發(fā)生在極性分子之間。

2）.誘導(dǎo)力－－存在于極性分子與非極性分子之間，也存在于極性分子之間。3）.色散力－－存在于非極性分子之間，也存在于極性分子之間，范德華力的主要成分。分子量越大，色散力越大范德華力的本質(zhì)——弱的靜電引力范德華力的特征：無(wú)方向性和飽和性小結(jié)：范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1、范德華力是存在于分子之間的一種比化學(xué)鍵弱的相互作用2、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系1）.范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（如同系列物質(zhì)）的熔、沸點(diǎn)一般隨著分子量的增大而升高；當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，極性分子化合物的熔、沸點(diǎn)比非極性分子高。例：CO沸點(diǎn)—－192℃；N2

沸點(diǎn)—－196℃2）范德華力越小，分子晶體硬度越小。3）范德華力對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響

練習(xí)---提升1、指出下列物質(zhì)中存在那些微粒間的的相互作用？熔化時(shí)破壞的什么作用力？為什么？（1）硫酸鉀－－（2）二氧化硅－－（4）干冰－－（5）金屬鈉－－（6）MgCl2－－2、物質(zhì)的溶沸點(diǎn)高低有那些作用力決定？離子鍵、共價(jià)鍵－－離子鍵共價(jià)鍵－－共價(jià)鍵共價(jià)鍵、范德華力－范德華力金屬鍵－－金屬鍵離子化合物－－離子鍵金屬單質(zhì)－－－金屬鍵由分子構(gòu)成的物質(zhì)－－分子間作用力由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)－－共價(jià)鍵離子鍵－－離子鍵聯(lián)想－質(zhì)疑1、據(jù)范德華力判斷下列各組物質(zhì)的溶沸點(diǎn)高低

(1)CH4SiH4GeH4(2)H2O2Cl2(3)HFHClHBrHI(4)H2OH2SH2SeH2Te2、水的反常性質(zhì)：水的溶沸點(diǎn)反常升高，水結(jié)冰體積變大，為什么？＜＜＜＜＜＜＜＜＞＞閱讀－思考1、什么是氫鍵？水中的氫鍵如何形成？氫鍵如何表示？氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的含義？氫鍵有方向性和飽和性嗎？2、氫鍵形成的條件？那些元素原子易形成氫鍵？那些物質(zhì)能形成氫鍵？4、氫鍵是化學(xué)鍵嗎？氫鍵與化學(xué)鍵有何區(qū)別3、氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有何影響？氫鍵的形成H2OO的電負(fù)性=3.5H的電負(fù)性=2.1三.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、氫鍵－－與電負(fù)性大的原子（用X代表）以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，與另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y通過(guò)靜電作用和一定程度的軌道重疊形成的一種作用力稱(chēng)為氫鍵?？捎肵—H…Y表示（X、Y可以相同）。2、氫鍵具有方向性和飽和性（對(duì)大多數(shù)而言）氫鍵的方向性：指Y原子與X—H形成氫鍵時(shí)，將盡可能使氫鍵與X—H鍵軸在同一方向，即X—H…Y三個(gè)原子在同一直線(xiàn)上。這樣，X與Y之間距離最遠(yuǎn)，兩原子電子云之間排斥力最小，所形成的氫鍵最強(qiáng)，體系更穩(wěn)定。氫鍵的飽和性：指每一個(gè)X—H只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵。3、氫鍵形成的條件①要有一個(gè)與電負(fù)性很大的元素X以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子；②還要有一個(gè)電負(fù)性很大且含有孤電子對(duì)的原子Y；③X與Y的原子半徑要小，這樣X(jué)原子的電子云才不會(huì)把Y原子排斥開(kāi)。X與Y主要是：NOF易形成氫鍵的物質(zhì)：NH3H2OHF及衍生物－醇、羧酸、氨基酸、無(wú)機(jī)酸......4、氫鍵的特點(diǎn)①氫鍵比化學(xué)鍵弱但是比范德華力強(qiáng)；②氫鍵的強(qiáng)弱與X、Y原子的電負(fù)性和半徑有關(guān)。X、Y原子的電負(fù)性大，半徑小則形成的氫鍵越強(qiáng)。氫鍵強(qiáng)弱次序?yàn)椋篎—H…F＞O—H…O＞O—H…N＞N—H…N＞O—H…Cl＞O—H…S5、氫鍵的種類(lèi)①分子間氫鍵：由兩個(gè)或兩個(gè)以上分子形成的氫鍵。如：HFH2OHCOOHH2O分子間，HF分子間氫鍵很強(qiáng)，以致于分子發(fā)生締合。經(jīng)常以(H2O)2

，(H2O)3

和(HF)2，(HF)3形式存在。②分子內(nèi)氫鍵：同一分子內(nèi)原子團(tuán)之間形成的氫鍵，多見(jiàn)于有機(jī)化合物。（如苯酚鄰位上有CHOCOOHOHNO2時(shí)）

鄰硝基苯酚、鄰苯二酚當(dāng)分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)常使其熔沸點(diǎn)低于同類(lèi)化合物。分子內(nèi)氫鍵不在一條直線(xiàn)上6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：當(dāng)分子間存在氫鍵時(shí)，分子間的結(jié)合力增大，熔、沸點(diǎn)升高；②對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：在極性溶劑中，若溶質(zhì)能與溶劑形成氫鍵，則溶解度增大，如NH3極易溶于水，乙醇與水能以任意比例混釋疑：1、HFHClHBrHI熔點(diǎn)比較

2、比較乙醇與甲醚的沸點(diǎn)？

3、H2O，NH3

在同族氫化物中沸點(diǎn)最高？

4、水為什么有獨(dú)特的物理性質(zhì)？鄰硝基苯酚分子間存在氫鍵時(shí)，大大地影響了分子間的結(jié)合力，故物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)將升高。HFHClHBrHI半徑依次增大，色散力增加，b.p.依次增高，HCl<HBr<HI但由于HF分子間有氫鍵，故HF的

b.p.在這個(gè)序列中最高，破壞了從左到右b.p.升高的規(guī)律。H2O，NH3

由于分子間氫鍵的存在，在同族氫化物中

b.p.亦是最高。如HNO3

CH3CH2OHH3C－O－CH3

存在分子間氫鍵，而分子量相同的無(wú)分子間氫鍵，故前者的b.p.高。

典型的例子是對(duì)硝基苯酚和鄰硝基苯酚：可以形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，勢(shì)必削弱分子間氫鍵的形成。故有分子內(nèi)氫鍵的化合物的沸點(diǎn)，熔點(diǎn)不是很高。H2O分子間，HF分子間氫鍵很強(qiáng)，以致于分子發(fā)生締合。經(jīng)常以(