4.1.1 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布（教學(xué)課件）

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象和描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。

原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年，道爾頓，實(shí)心球模型1904年，湯姆孫，葡萄干面包模型1911年，盧瑟福，行星結(jié)構(gòu)模型1913年，波爾，電子分層排布1926年,電子云模型

學(xué)習(xí)

目標(biāo)PART01PART02第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

了解質(zhì)量數(shù)和原子的表示方法了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系和規(guī)律原子結(jié)構(gòu)根據(jù)初中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們描述一下原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)質(zhì)量忽略不計(jì)原子的質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量+電子的質(zhì)量（可忽略）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量+中子的相對(duì)質(zhì)量質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)相對(duì)原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)———質(zhì)子數(shù)———原子的表示方法：質(zhì)量數(shù):為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和會(huì)叫做質(zhì)量數(shù)呢？在某種程度上可以代表原子的質(zhì)量，即質(zhì)量數(shù)越大，原子的質(zhì)量越大質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可以將一個(gè)具體的原子表示如下：原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子Z個(gè)Z個(gè)(A-Z)個(gè)什么是12C原子？6個(gè)質(zhì)子6個(gè)電子6個(gè)中子原子核內(nèi)各微粒的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)課堂練習(xí)1、已知H原子的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)是0，求此H原子的

質(zhì)量數(shù)為多少?質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、已知O原子的質(zhì)量數(shù)是20，求此O原子的中子數(shù)為多少?中子數(shù)（A）=質(zhì)量數(shù)（Z）-

質(zhì)子數(shù)（N）結(jié)論：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)1+0=120-8=12質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒中子數(shù)電子數(shù)231232354518101616801135Br8035X+2311S2-3216在多個(gè)電子的原子里，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。1、電子層

在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層。2、電子在核外運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，電子所具有的能量也不同下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

核外電子的排布規(guī)律

(1)K層為最外層時(shí)，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？

(1)K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子,其余層為最外層，最多容納8個(gè)電子.

(2)次外層最多容納多少電子？

(1)K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子,其余層為最外層，最多容納8個(gè)電子.

(2)次外層最多容納18個(gè)電子？

(1)K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子,其余層為最外層，最多容納8個(gè)電子.

(2)次外層最多容納18個(gè)電子.

(3)第n層最多容納多少電子？

(1)K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子,其余層為最外層，最多容納8個(gè)電子.

(2)次外層最多容納18個(gè)電子.

(3)第n層最多容納2×n2電子.

核外電子排布的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖17號(hào)氯原子核＋17原子核帶正電核電荷數(shù)第1層2K層第2層8L層第3層7M層原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)+11281KLMNa根據(jù)Na元素的核外電子排布，我們可以發(fā)現(xiàn)，K層最多可以排布2個(gè)電子，L層最多可以排布8個(gè)電子。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等：

陽離子：核外電子數(shù)

核電荷數(shù)；

陰離子：核外電子數(shù)

核電荷數(shù)。<>原子的核外電子排布規(guī)律：

(1)電子總是盡先由里向外排列；

(2)每個(gè)電子層最多可以容納2×n2個(gè)電子；

(3)最外層最多可以容納8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè))；

(4)次外層最多容納18個(gè)電子。根據(jù)上述規(guī)律，寫出33號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1～20號(hào)元素的核外電子排布前20號(hào)元素的核外電子排布練習(xí)1：依據(jù)前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，回答下列問題：1.最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：__________。BeAr

2.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_____是次外層3倍的是：_____；CO

3.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：_________。LiSi

4.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_____________。HBeAl2.(1)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣含有的質(zhì)子數(shù)為_________(2)1mol16O2

和1mol18O2

中，中子數(shù)比為_________3．短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：

。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：

。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：

。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：

。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：

。(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：

。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：

。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：

。HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArH、Be、AlBeLi、SiLi、P4．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12【答案】A已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為：a+4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為：b-a-4，故選A。5：已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；