安陽市洹北2021-2022學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

3、下列說法中不正確的是()

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2COOH和HCOOCH3互為同系物

丙醛與環(huán)氧丙烷（CH）互為同分異構(gòu)體

D.r>—3

4、碳酸翎|La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鐲。下列說法不

正確的是

A.制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TATB-DTETC

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時(shí)生成CCh

D.Z中應(yīng)先通入CCh,后通入過量的N%

5、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號(hào)

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解

A配制0.4000mol?L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2sO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、CO2和CU催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

7、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

2t?IV

般NHtOH,---------NOT

過收IY?

NA-2H

...........................

N：H)-2HX

過程m[....-?,

AiummoxJS

A.ImoLNH』+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

8、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下列

垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報(bào)紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

10、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6

+Lii.xCoO2，要:+LiCoCh(x<l)o下列說法正確的是

|用電器F

LiCoO?電解質(zhì)/隔膜石果

A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoOz極回收

11、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是()

A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料

12、下列說法不正確的是（）

A.Na2cCh可用于治療胃酸過多

B.藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.Si（h導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

13、科研工作者利用LiUisOn納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5On+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)iEsOn+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

14、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFe3O4Fe2O3FeOz

A.當(dāng)pHV4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當(dāng)pH>6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為C>2+4H++4ef2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

（）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

■WV-

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為M

C.5.6g鐵與7.1gCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2（h與足量的水（周18。）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（0H）3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時(shí)，三氧化倍（橙紅色）被酒精氧化成硫酸倍（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

CH,

（）

19、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為',下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moiHz

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

-2

20、工業(yè)上電解NaHSO』溶液制備Na2s2。8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極通電極）電極反應(yīng)式為2HSO4-2e=S2O8

-+2H+。下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

C.S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCMCOONW溶液中CHjCOCT與NH』+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

22、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使溪水褪色：乙烯和濾水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

H

-°..|C,H（.O[M^4C1-----------

—催化劑”一"?①

0m③②TCHQJ

回答下列問題：

（DB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為,

（3）C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）下列說法不正確的是o

A.鑒別A和B也可以用淡水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2O2和C2H60在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6HI0O4

D.X一定是丁烷

24、（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

制b_―一

濃Hg"△>g2Hl0)

PAS—Na

回答下列問題：

(1)O~c冉生成A的反應(yīng)類型是

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：—o

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_?

(5)當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是一(填字母序號(hào))。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠帆的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

，甲組由此得出綠帆的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有Ch放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/p>

②能證明綠帆分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是O

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象

26、(10分)甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加O.hnol/L的Fe(NCh)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。

(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。

實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(NCh)3的溶液中加入(填序號(hào)，①KSCN溶液、②K"Fe(CN)6］溶液、③稀

HC1),現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗(yàn)II:向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把SmLFeSCh溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系，

（4）丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液AgNOs溶液

①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或

③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：

27、（12分）S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)一76℃,沸點(diǎn)138C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCh,SCk是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)一122C,沸點(diǎn)59℃?SCL與S2cL相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2CI2粗品。

（1）儀器m的名稱為裝置D中試劑的作用是o

（2）裝置連接順序：TB—D。

（3）為了提高S2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2CI2,需要進(jìn)行的操作是;

（5）若將S2cL放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù):

混合氣體VL過fitW溶液尸『過坦Ba（（）H）：溶液過濾、洗滌、干燥、稱民

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?O--

①W溶液可以是（填標(biāo)號(hào)）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCb溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為（用含V、m的式子表示）。

28、(14分)磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

(b)

(C)

圖I單層黑姆的結(jié)構(gòu)圖24-甲班基甫觸若四輒硼酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為o每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是

一個(gè)。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)橐?Imol該鹽陽離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是一。

(3)磷鈕礦可提取稀土元素鋁(Y),某磷鋁礦的結(jié)構(gòu)如下：

該磷鋁礦的化學(xué)式為與PO&3-互為等電子體的陰離子有_(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷鈕礦的密度為_T3(列出計(jì)算式)。

29、(10分)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NO、之間的轉(zhuǎn)化對(duì)等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。

I：升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)U2NCh(g)(AH<0)的速率卻隨溫度的升高而減

小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：

2NO(g)+Ch(g)U2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)UN2Ch(g)(快)viiE=kiiEc2(NO)via=ki?c(N2O2)AHi<0

2

②N2O2（g）+O2（g）U2NO2（g）（慢）V2lE=k2iEC（N2O2）C（O2）V2ffl=k2?c（NO2）AH2Vo

（1）一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）達(dá)至U平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是（填字母）。

a.k2正增大，c（N2（）2）增大b.k2正減小，c（N2（）2）減小

c.k2正增大，c（N2O2）減小d.k2正減小，c（N2C）2）增大

（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到V2正?c（O2）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)X點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)

為（填字母）。

U：⑴已知：N2O4（g）^2NO2（g）AH>0,將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。

A.氣體的壓強(qiáng)不變

B.VjE(N2O4)=2v?(NO2)

C.K不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變

②h時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O?g）—2NO2（g）的平

衡常數(shù)&=（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,

如p（B）=p-x（B）,p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)溫度T|時(shí)，C（N2O4）隨t（時(shí)間）變化曲線如圖1,畫出0?t2時(shí)段，C（NO2）隨t變化曲線。保持其它條件不變，改

變反應(yīng)溫度為T2（T2>Tl）,再次畫出0?t2時(shí)段,C（NO2）隨t變化趨勢(shì)的曲線。

反及過程

（2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）—2NO2（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。

I2NO（g）^=^N2O2（g）AHi

nN2O2（g）+O2（g）^=^2NO2（g）AH2

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是（填“I”或“II”）。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和。2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4（T4>T3）,測(cè)

得c（NO）隨t（時(shí)間）的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度（填"3"或"TJ）下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合

反應(yīng)過程能量圖（圖2）分析其原因_______。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易

裝置制備乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124?126C,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

2、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S室發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>「(S)>r(Cl)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,C錯(cuò)誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

3、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(，>—CH,)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、D

【解析】

A.由裝置可知，W中制備C02,X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸錮，則制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序?yàn)椋篎—A—BTD—E—C,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t，B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCCh溶液，可吸收中的HCLHC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O,

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時(shí)生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入N%,后通入過量的CO2,原因?yàn)镹%在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

5、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)〈Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在C廠和I-濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過滴定來測(cè)定NaOH溶液的濃度。

6、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①-②的過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知CO2和CHU催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

7,B

【解析】

A.一個(gè)錢根離子含有10個(gè)電子，則ImoLNHU+所含電子數(shù)為IONA,故A錯(cuò)誤；

30g

B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，30gN2H2的物質(zhì)的量~7=lmol,含有的共用電子對(duì)

30g/mol

數(shù)目為4刈，故B正確；

C.過程n中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,N2H2中N元素化合價(jià)是T,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，

NO2-中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是T,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH』+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

8、C

【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、B

【解析】

A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

10、D

【解析】

通過對(duì)電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時(shí)，a電極由LimCoCh生成LiCoth,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時(shí)Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【詳解】

A.對(duì)二次電池充電時(shí)，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時(shí)，a電極為正極，所以對(duì)其充電時(shí),

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯(cuò)誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會(huì)減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯(cuò)誤；

D.電池放電時(shí)，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LiiCoCh生成LiCoCh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

二次電池放電時(shí)做原電池處理，充電時(shí)做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡(jiǎn)單

記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。

11、D

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料，D正確；

故答案選D。

12、A

【解析】

A、Na2cCh堿性太強(qiáng)；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、Si()2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)。

【詳解】

A、Na2c。3堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiCh導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：Ao

13、C

【解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7TisOi2+3FeP()4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：LiEsOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C.

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

14、C

【解析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f,故A正

確；

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：。2+2省0+4眸40母，因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為Oz+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D

正確；

故選C。

15、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiH”，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出Si(h2一中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

16、A

【解析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為~~；=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子,

46g/mol

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為￡^v=0.6mol,0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.l8g冰水的物質(zhì)的量為ImoL而水分子中含2條共價(jià)鍵，故Imol水中含2刈條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c1?點(diǎn)燃2FeCL,由比例關(guān)系知,O.lmol

鐵完全反應(yīng)需要0/5mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為"Ch,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCh,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是?？键c(diǎn)。

17^D

【解析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質(zhì)澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO,Nth都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBm通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeC13+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

18、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe（0H）3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；

C、檢查酒駕時(shí)，三氧化銘（橙紅色）被酒精還原成硫酸倍（綠色），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

19、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；?，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3moi氏，A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；肿又羞€含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

O

C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（g）分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

人

H,CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，而香芹酮與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、C

【解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的。均為-2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO「中O失去電子，S

未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；

0,0

C選項(xiàng)，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為Na+O》'、oQ、sQNa］由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

0'0

C正確；

D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為以

【點(diǎn)睛】

HSO「中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。

21、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3COCT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量(h反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OlT)=10r3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

22、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酸顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

二、非選擇題(共84分)

CC而加匚+e八■,八△/、,,ICU()11濃硫酸、('llOOCl'IlIC.*/、c

、、

23、CH3CH3取代反應(yīng)2cH3COOH++2H2OD

CILOIICH.OOCCH,

【解析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

C2H4。2,C2H4cL在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6。2,C2H6。2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H6。2為乙二醇，C2H4a2為CH2cleH2CL則B為乙烷，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A是烯燃，B只能是烷燒，應(yīng)為CH3cH3；

(2)反應(yīng)③是C2H4a2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH20H和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；

v

⑶C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOH,CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;

(4)A.A和B分別為烷燒和烯燒，可以用濱