適用于老高考舊教材2024版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破練專(zhuān)題4元素及其化合物課件

專(zhuān)題四元素及其化合物A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·四川成都診斷)對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是(

)A.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),說(shuō)明氨極易溶于水B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C.用HF來(lái)刻蝕玻璃,說(shuō)明SiO2是堿性氧化物D.SO2能使KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性A解析

氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),說(shuō)明氨極易溶于水,A正確;向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,B錯(cuò)誤;SiO2是酸性氧化物,C錯(cuò)誤;SO2能使KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)的是SO2的還原性,D錯(cuò)誤。2.(2023·山東濟(jì)南一模)下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是(

)A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO2C.配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)加入稀硫酸D.海帶提碘時(shí)加入硫酸與H2O2溶液A解析

A項(xiàng)蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性;其余三項(xiàng)體現(xiàn)硫酸的酸性。3.(2023·陜西西安模擬)制磚瓦的技術(shù)是我國(guó)古代人民對(duì)世界建筑業(yè)的一大杰出貢獻(xiàn),有“秦磚漢瓦”之稱(chēng)。制磚瓦的原料為黏土(主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽)。燒制流程如圖:下列描述錯(cuò)誤的是(

)A.“過(guò)篩”的目的是選取小顆粒,提高水浸速率B.在空氣過(guò)量和自然冷卻條件下制得紅磚,因?yàn)樯闪薋e2O3C.燒制青灰色磚瓦,需從窯頂加入一定量冷水冷卻D.燒制磚瓦的過(guò)程是物理變化D解析

“過(guò)篩”的目的是選取小顆粒,增大接觸面積,加快浸出速率,A正確;黏土(主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽),在空氣過(guò)量和自然冷卻條件下制得紅磚,因?yàn)樯闪薋e2O3,B正確;從窯頂加入一定量冷水冷卻,會(huì)得到含黑色四氧化三鐵的磚瓦,即青灰色磚瓦,C正確;燒制磚瓦的過(guò)程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。4.(2023·遼寧丹東一模)自然界中氮循環(huán)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.反硝化過(guò)程中,含氮物質(zhì)被還原D.土壤中Fe2+有利于除去水體中的銨態(tài)氮D解析

由轉(zhuǎn)化圖可知,Fe2+與水體中的

反應(yīng),可以除去水體中的硝態(tài)氮,D錯(cuò)誤。5.(2023·北京房山區(qū)一模)如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,打開(kāi)彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(

)選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BNH3水CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液B解析

NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O══2HNO3+NO,NO難溶于水,液體不可能充滿燒瓶,A錯(cuò)誤;NH3極易溶于水,造成燒瓶中壓強(qiáng)變小,形成噴泉,且最終液體幾乎充滿燒瓶,B正確;CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,燒瓶?jī)?nèi)不可能形成噴泉,C錯(cuò)誤;CH4難溶于水,且不與溴單質(zhì)反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)不可能形成噴泉,D錯(cuò)誤。6.(2023·陜西咸陽(yáng)統(tǒng)考)如圖為氮元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖,箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有5個(gè)反應(yīng)是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.雷雨天可實(shí)現(xiàn)B→C→D→E→F轉(zhuǎn)化C.A→C的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)人工固氮的重要過(guò)程D.液態(tài)A可用作制冷劑C解析

A是-3價(jià)N元素的氫化物,是NH3;B是N2;C是+2價(jià)N的氧化物,是NO;D是+4價(jià)N的氧化物,是NO2;E是+5價(jià)N的含氧酸,是HNO3;F是硝酸鹽;G是一水合氨;H是銨鹽。圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,NH3→N2、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、NH3→NO2是氧化還原反應(yīng),A正確;雷雨天,在打雷放電的條件下,可實(shí)現(xiàn)N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、HNO3轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,B正確;N2→NH3的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)人工固氮的重要過(guò)程,C錯(cuò)誤;氨易液化,液態(tài)NH3可用作制冷劑,D正確。7.(2023·四川成都聯(lián)考)某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究所產(chǎn)生氣體的成分,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.裝置B的作用是收集產(chǎn)生的氣體B.去掉裝置D,不影響氣體成分的探究C.裝置G的作用是尾氣處理D.證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中黑色CuO變成紅色,裝置F中無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色D解析

鐵與濃硫酸加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;裝置A中開(kāi)始時(shí)生成二氧化硫氣體,后又生成氫氣,裝置B兩側(cè)導(dǎo)管伸入試管部分均較短,B為防倒吸裝置,裝置C中足量酸性高錳酸鉀溶液用來(lái)檢驗(yàn)并除去二氧化硫,裝置D中濃硫酸用來(lái)干燥氫氣,裝置E中氧化銅與氫氣反應(yīng)生成水,裝置F中無(wú)水硫酸銅用來(lái)檢驗(yàn)裝置E中有水生成,裝置G中盛放堿石灰,作用是防止空氣中的水進(jìn)入F,干擾水的檢驗(yàn)。由以上分析可知,裝置B的作用是安全瓶,防止倒吸,A錯(cuò)誤;去掉裝置D會(huì)導(dǎo)致水蒸氣直接進(jìn)入無(wú)水硫酸銅中,干擾氫氣的檢驗(yàn),B錯(cuò)誤;裝置G的作用是防止空氣中的H2O進(jìn)入裝置F,干擾裝置E中生成水的檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;裝置E中黑色CuO變成紅色,裝置F中無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色,說(shuō)明氧化銅與氫氣反應(yīng)生成水,證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2,D正確。8.(2023·四川成都期中)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

)C解析

鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)直接生成氯化鐵,而不是氯化亞鐵,A錯(cuò)誤;硫與氧氣直接化合生成二氧化硫,而不是三氧化硫,B錯(cuò)誤;碳酸鈣在高溫條件下會(huì)發(fā)生分解轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣為堿性氧化物,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?兩者直接反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈣,C正確;NO為不成鹽氧化物,不溶于水也不能與水反應(yīng)生成硝酸,該步不能實(shí)現(xiàn),D錯(cuò)誤。9.(2023·廣東深圳一模)利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(

)A.甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B.乙的作用為除去Cl2中的HClC.丙中紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.為吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液A解析

裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,其物質(zhì)的量之比為1∶2,A錯(cuò)誤;裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體,乙中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,B正確;Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO,溶液顯酸性,且HClO具有漂白性,則Cl2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,C正確;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液,D正確。10.(2023·青海海東第一中學(xué)一模)分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、)中金屬離子的工藝流程如圖所示:已知:Sc3+易水解,Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理均為Mn++nHRMRn+nH+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.Sc3+被“萃取”的原理為Sc3++3HRScR3+3H+B.“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用C.與P504的絡(luò)合能力:Sc3+<Fe2+D.“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶C解析

酸性廢水加入P504和煤油,Sc3+、Fe2+與P504發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)入煤油層中,分液后向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取,分液得到硫酸亞鐵溶液,之后再向有機(jī)相中加入NaOH溶液反萃取,過(guò)濾得到Sc(OH)3沉淀,加入鹽酸溶解,經(jīng)一系列操作得到ScCl3。Sc3+與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生ScR3、H+,該絡(luò)合反應(yīng)的機(jī)理為Sc3++3HRScR3+3H+,A正確;酸性廢水中Sc3+和Fe2+均被萃取,剩余H+和

,即稀硫酸,可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用,B正確;加入稀硫酸時(shí),絡(luò)合反應(yīng)逆向移動(dòng),而反萃取1后得到的是硫酸亞鐵溶液,說(shuō)明P504更易與Sc3+絡(luò)合,C錯(cuò)誤;Sc3+易水解,為了抑制其水解,蒸干ScCl3溶液時(shí),需要在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,D正確。11.(2023·遼寧鞍山一模)室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是(

)選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,溶液變橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,溶液變紅Fe2+具有還原性D解析

未指明醋酸和鹽酸的濃度,只比較pH大小,無(wú)法判斷醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;加入足量鹽酸后部分沉淀溶解,則說(shuō)明沉淀中有BaSO4,同時(shí)也說(shuō)明Na2SO3能被空氣中的O2氧化為Na2SO4,B錯(cuò)誤;氯水過(guò)量,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有可能是過(guò)量氯水將KI氧化成了碘單質(zhì),無(wú)法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+,滴加氯水后,溶液變紅,則說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+,可以證明Fe2+具有還原性,D正確。12.(2023·山東淄博一模)利用下圖裝置制備ClO2,并以ClO2為原料制備N(xiāo)aClO2。已知:高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.Na2SO3和H2O2均作還原劑B.裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體C.從裝置③反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中C解析

①中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合價(jià)升高,Na2SO3為還原劑;2ClO2+2NaOH+H2O2══2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合價(jià)也升高,H2O2為還原劑,A正確。裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收生成的ClO2,B正確。由于溫度高于60

℃時(shí),NaClO2會(huì)發(fā)生分解,所以可采取冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體,C錯(cuò)誤。反應(yīng)結(jié)束時(shí),通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中,排除污染氣體,保證實(shí)驗(yàn)結(jié)束安全,D正確。13.(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特調(diào)研)鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備N(xiāo)aBiO3的工藝流程如下圖:已知:ⅰ.Bi3+易水解,NaBiO3難溶于冷水;ⅱ.“氧化浸取”時(shí),鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì);ⅲ.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq);ⅳ.該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表:金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問(wèn)題:(1)為了提高輝鉍礦的浸取率,可采取的措施為_(kāi)_______________________

。(寫(xiě)一條)

(2)“濾渣1”的主要成分是

。(填化學(xué)式)

(3)用硝酸替代“H2O2、鹽酸”也可以實(shí)現(xiàn)“氧化浸取”,從環(huán)保角度考慮,存在的缺點(diǎn)是

。

粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、增大浸取液濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等(寫(xiě)一條即可)S、SiO2產(chǎn)生大氣污染物Nox(4)檢驗(yàn)“氧化浸取”液中是否含F(xiàn)e2+,可選擇的試劑是

(填字母)。

a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]溶液c.KSCN溶液和雙氧水(5)“除鐵”時(shí),調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

。

(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí),生成NaBiO3的離子方程式是

。

(7)“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過(guò)濾,原因是

。

b

3.7≤pH<4.5Na++ClO-+Bi3++4OH-══NaBiO3↓+Cl-+2H2ONaBiO3在冷水中難溶,冷卻過(guò)后過(guò)濾可減少NaBiO3的損失

解析

由題干信息,輝鉍礦主要成分為Bi2S3,含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì),向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進(jìn)行氧化浸取,發(fā)生的反應(yīng)有:Bi2S3+3H2O2+6H+══2Bi3++3S+6H2O,2FeS+3H2O2+6H+══2Fe3++2S+6H2O,CuO+2H+══Cu2++H2O,得到含S和SiO2的濾渣1,濾液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+,再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,得到濾渣2為Fe(OH)3,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氨水,發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+,過(guò)濾后加入鹽酸溶解濾渣,再加入NaOH、NaClO,發(fā)生反應(yīng)Na++ClO-+Bi3++4OH-══NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到產(chǎn)品NaBiO3。(1)為了提高輝鉍礦的浸取率,可采取的措施為粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、增大浸取液濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等。(2)根據(jù)分析可知,“氧化浸取”時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),SiO2不參與反應(yīng),因此得到的“濾渣1”主要成分為S和SiO2。(3)用硝酸替代“H2O2、鹽酸”,反應(yīng)中硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成大氣污染物一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物,故不環(huán)保。(4)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀;檢驗(yàn)“氧化浸取”液中是否含F(xiàn)e2+,可選擇的試劑是K3[Fe(CN)6]溶液。(5)結(jié)合已知信息ⅳ,當(dāng)pH≥3.7時(shí),Fe3+完全沉淀,為防止Bi3+沉淀,pH不能超過(guò)4.5,因此“除鐵”時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7≤pH<4.5。(6)由分析可知,“轉(zhuǎn)化”時(shí)生成NaBiO3的離子方程式為Na++ClO-+Bi3++4OH-══NaBiO3↓+Cl-+2H2O。(7)由于NaBiO3在冷水中難溶,因此“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過(guò)濾,可減少NaBiO3的損失。B組能力提升練1.(2023·寧夏吳忠聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是(

)A.凡是呈酸性的雨水都稱(chēng)為酸雨B.將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料,單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等A解析

pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨,A錯(cuò)誤;將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定,B正確;二氧化硅具有良好的光學(xué)性能,是制造光導(dǎo)纖維的材料,單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能,是良好的半導(dǎo)體材料,C正確;硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等,D正確。2.(2023·四川涼山聯(lián)考)NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程,下列說(shuō)法正確的是(

)A.從氨分離器中出來(lái)又回到合成塔中的物質(zhì)只有N2B.氧化爐中的氣體只有NOC.尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來(lái)處理,在催化劑作用下生成有毒的氣體D.吸收塔中通入空氣的作用是使NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3D解析

從氨分離器中出來(lái)又回到合成塔中的物質(zhì)有N2和H2,A錯(cuò)誤;氧化爐中氨發(fā)生催化氧化生成NO和水,部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,B錯(cuò)誤;尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來(lái)處理,在催化劑作用下生成無(wú)毒的氣體氮?dú)?C錯(cuò)誤;吸收塔中通入空氣的作用是把NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3,D正確。3.(2023·青海西寧統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用甲制備并收集少量O2B.用乙制備少量Fe(OH)2C.用丙驗(yàn)證C和Si的非金屬性強(qiáng)弱D.用丁比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C解析

過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣,氧氣不易溶于水,可用排水法收集,A正確;氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,膠頭滴管插入液面以下可制備少量Fe(OH)2,B正確;稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有氯化氫,氯化氫也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,無(wú)法比較,C錯(cuò)誤;Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng),連有NaHCO3試管的澄清石灰水變渾濁,連有Na2CO3試管的澄清石灰水無(wú)明顯變化,D正確。4.(2023·青海西寧期中)工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(

)D解析

氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不導(dǎo)電,不能電解氯化鋁制備金屬鋁,工業(yè)上一般電解氧化鋁冶煉金屬鋁,A不合理;工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂,B不合理;工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制備漂白粉,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)用來(lái)制備漂白液,C不合理;工業(yè)上用石英砂與焦炭反應(yīng)制備粗硅,粗硅與氯化氫反應(yīng)生成SiHCl3,氫氣還原SiHCl3制備純硅,D合理。5.(2023·湖南常德一模)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則,提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是(

)A.圖1使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境,并使漏斗內(nèi)液體順利流下B.圖2用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡,聽(tīng)到爆鳴聲,可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣C.圖3改進(jìn)裝置可用于SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D.利用圖4裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀答案

C

解析

銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫,C錯(cuò)誤。

6.(2023·四川內(nèi)江期中)A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16,E是強(qiáng)酸,X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說(shuō)法一定不正確的是(

)A.D和H2O反應(yīng)生成E不一定是氧化還原反應(yīng)B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是HNO3;當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是H2SO4C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是單質(zhì)D.A為硫化銨C解析

D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16,則D比C多一個(gè)O原子,符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有SO2→SO3,NO→NO2,則Y為O2。若D為SO3,E為H2SO4,C為SO2,B為H2S,X為一種強(qiáng)酸,A為硫化物;若D為NO2,則E為HNO3,C為NO,B為NH3,X為強(qiáng)堿,A為(NH4)2S。D為SO3時(shí),SO3與水反應(yīng)生成H2SO4不是氧化還原反應(yīng),A正確;根據(jù)分析可知,當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),E為HNO3,當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí),E為H2SO4,B正確;當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí),C為SO2,C錯(cuò)誤;根據(jù)分析可知,A為硫化銨,D正確。7.(2023·河南濮陽(yáng)一模)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分夾持和尾氣處理裝置省略),相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(

)選項(xiàng)Ⅰ處試劑Ⅱ處用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANH4Cl濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙Ⅰ處產(chǎn)生白煙,Ⅱ處藍(lán)色石蕊試紙變紅BCu2(OH)2CO3過(guò)氧化鈉粉末Ⅰ處由綠色變黑色,Ⅱ處由淡黃色變白色CKClO3濕潤(rùn)的淀粉試紙Ⅰ處無(wú)明顯現(xiàn)象,Ⅱ處淀粉試紙變藍(lán)D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末Ⅰ處由黑色變銀白色,Ⅱ處由黑色變紅色B解析

氯化銨受熱分解為NH3和HCl,在試管口遇冷又重新生成氯化銨,因此Ⅱ處藍(lán)色石蕊試紙不會(huì)變紅,A錯(cuò)誤。Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3為綠色,CuO為黑色;Ⅰ處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏?二氧化碳、水能與Na2O2反應(yīng),Ⅱ處固體顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?B正確。氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下加熱得到KCl和氧氣,題中沒(méi)有給出MnO2,且Ⅱ處沒(méi)有I2生成,則Ⅰ、Ⅱ處均無(wú)明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤。氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,氧化鐵為紅棕色,CO2不與CuO反應(yīng),CO與CuO加熱條件下才反應(yīng),因此Ⅱ處無(wú)明顯現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。8.(2023·山東濟(jì)寧一模)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.“加熱”步驟可選用水浴加熱B.“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收C.“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNO3D.可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否有B解析

“加熱”的溫度為70

℃,可選用水浴加熱,A正確;“酸浸”產(chǎn)生的氣體為NO,NO與NaOH溶液不反應(yīng),不能用NaOH溶液吸收,B錯(cuò)誤;“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaNO3等,C正確;檢驗(yàn)

時(shí),先加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再往白色沉淀中加入鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明有

,否則沒(méi)有,D正確。9.(2023·天津東麗區(qū)一模)如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),則下列說(shuō)法正確的是(

)A.該實(shí)驗(yàn)中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B.儀器的接口順序?yàn)閍→e→d→h→i→c→b→gC.可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中,再加水至指定體積,配成一定濃度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰C解析

常溫下MnO2與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng),不能換成MnO2,A錯(cuò)誤;KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl,再通過(guò)濃硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2與鐵粉在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾氣Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在連接盛有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)進(jìn)入,故儀器的接口順序?yàn)閍→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B錯(cuò)誤;FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng),配制其溶液時(shí),要先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,C正確;Cl2可與堿石灰反應(yīng),故用于干燥Cl2的濃硫酸不能換成堿石灰,D錯(cuò)誤。10.(2023·四川瀘州統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝滿水的燒杯中,滴入幾滴酚酞,然后加入綠豆大小的金屬鈉鈉四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,溶液變藍(lán)色鈉與水劇烈反應(yīng)B將一朵紅色鮮花放在盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花紅色褪去干燥氯氣具有漂白性C還原鐵粉通高溫水蒸氣,將導(dǎo)氣管末端插入肥皂液中,當(dāng)產(chǎn)生大量肥皂泡后,用燃著的木條靠近肥皂泡聽(tīng)到輕微爆鳴聲,并燃起火焰鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體D向2mL某溶液中滴加2滴過(guò)氧化氫溶液,再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中一定含有Fe2+C解析

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液變?yōu)榧t色,A錯(cuò)誤;氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,次氯酸使鮮花褪色,B錯(cuò)誤;聽(tīng)到輕微爆鳴聲,并燃起火焰,說(shuō)明鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體氫氣,C正確;溶液中可能只有三價(jià)鐵離子,也和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合,D錯(cuò)誤。11.(2023·湖北重點(diǎn)校聯(lián)合調(diào)研)鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)是含鉀量較高、分布較廣、儲(chǔ)量較大的非水溶性鉀資源,以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥K2CO3的一種工藝流程如圖所示。已知:鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為NaAlO2和KAlO2。下列說(shuō)法正確的是(

)A.可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分B.“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料C.“堿化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為D.流程中只有CO2可循環(huán)利用答案

C

解析

鉀長(zhǎng)石是非水溶性鉀資源,不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分,A錯(cuò)誤;“煅燒”時(shí)鋁元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2和KAlO2,“水浸”時(shí)二者均進(jìn)入溶液,則“浸渣Ⅰ”不能冶煉金屬鋁,B錯(cuò)誤;加入NaOH溶液堿化時(shí),NaHCO3、KHCO3分別轉(zhuǎn)化為Na2CO3、K2CO3:,C正確;流程中除CO2可以循環(huán)利用外,Na2CO3也可循環(huán)利用,D錯(cuò)誤。12.(2023·四川巴中一模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉的裝置,反應(yīng)過(guò)程中需通過(guò)pH傳感器控制pH為7~8。(1)盛Na2SO3的儀器名稱(chēng)為

。

(2)為了確保硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是

。

蒸餾燒瓶

若SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)量減少

(3)若n(Na2CO3)∶n(Na2S)=1∶2,則裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)當(dāng)數(shù)據(jù)采集處pH接近7時(shí),應(yīng)采取的操作為_(kāi)_______________________

。

(5)裝置B中的藥品可以選擇下列物質(zhì)中的

(填字母)。

A.飽和NaHCO3溶液B.飽和NaHSO3溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液Na2CO3+2Na2S+4SO2══3Na2S2O3+CO2控制分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率,同時(shí)調(diào)節(jié)三通閥的方向使二氧化硫進(jìn)入B裝置ACD(6)現(xiàn)使用“碘量法”測(cè)定脫碳液中V2O5的含量:取mg脫碳液置于錐形瓶中,向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)為V2O5+6HCl+2KI══2VOCl2+2KCl+I2+3H2O,此時(shí)溶液顏色為棕色,使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,該過(guò)程的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3══2NaI+Na2S4O6。(已知有色離子僅有VO2+,其顏色為藍(lán)色)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。

②若滴定時(shí),滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)得V2O5的含量

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③脫碳液中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。

滴入最后一滴硫代硫酸鈉時(shí),溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

偏大

解析

(5)裝置B的作用是吸收SO2尾氣。飽和NaHCO3溶液能用于吸收SO2,A正確;飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2,B錯(cuò)誤;NaOH溶液能用于吸收SO2,C正確;SO2能被酸性KMnO4溶液氧化吸收,D正確。(6)當(dāng)溶液中I2被完全消耗時(shí)即為反應(yīng)終點(diǎn),溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色。若滴定管未潤(rùn)洗,Na2S2O3溶液被稀釋而導(dǎo)致V增大,則測(cè)得V2O5含量偏大。由反應(yīng)得到關(guān)系式為V2O5~I2~2Na2S2O3,n(Na2S