第2講　電解質(zhì)　離子反應(yīng) 【2022版 步步高 大一輪 化學(xué)復(fù)習(xí) 人教版全國Ⅲ】

第2講電解質(zhì)離子反應(yīng)

【2021?備考】

最新考綱命題統(tǒng)計

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

頻度

3了.解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離3-

2------------------------------

子的檢驗方法。1?

20152(H62()172O1B2019?1份

4能.正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

5.掌握有關(guān)離子共存的判斷。

素養(yǎng)落地：從宏觀與微觀相結(jié)合的視角理解離子反應(yīng)，運用離子反應(yīng)的規(guī)律解決

實際問題；基于不用電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理、概括總結(jié)溶液中電解

質(zhì)的電離的特點及導(dǎo)電規(guī)律。

主干知識知識梳理考向突破

考點一電解質(zhì)及其電離

『知識梳理』

1.電解質(zhì)及其分類

強酸、送堿

大部分鹽

電解質(zhì)」

直酸、置堿

化合物TI—弱電解質(zhì)-

:1-非電解質(zhì)，水

在水溶液中或熔融

水溶液中地分電離

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

2.電解質(zhì)'非電解質(zhì)'強電解質(zhì)'弱電解質(zhì)之間的關(guān)系

名師提示你

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生

的，屬于非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如

CaC03的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強電解質(zhì)。

3.電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生邕土的過程，電離過程可以用電離

方程式表示。

(2)電離方程式

①強電解質(zhì)：完全電離，用表示。

例如NaCl=Na++Clo

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“—”表示。

例如NH3H2ONHI+OH+

③多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。

例如H2co3H++HCOy。

④多元弱堿也分步電離，但一步寫完。

例如Fe(0H)3Fe3++30H，

⑤酸式鹽的電離

如NaHS04水溶液中：NaHS04=Na++H+S0A。

NaHCCh水溶液中：NaHCO3=Na'+HCO亍。

［鏈接新教材］

(新教材RJ第一冊P199習(xí)題變式練)

某興趣小組同學(xué)向100mL0.5mol-L?的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀

硫酸，測得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。

卜導(dǎo)電能力

\8/

°V(H2SO4)/mL

(1)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，正確的是(填序號)。

①段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

②3處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

③段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(0H)2電離出的離子導(dǎo)電

(2)滴加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

答案⑴②(2)0.5

『考向突破』

考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

命題角度1基本概念理解與辨析

［題目設(shè)計］

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)

⑴液態(tài)HC1不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu導(dǎo)電，為電解質(zhì)(X)

(2)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(X)

(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(X)

(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強于醋酸(X)

(5)濃度大的溶液一定比濃度小的溶液導(dǎo)電能力強(X)

(6)02的水溶液能導(dǎo)電，所以C12是電解質(zhì)(X)

(7)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(X)

(8)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)(J)

命題角度2

電解質(zhì)

［命題素材］

(1)強電解質(zhì)

強酸：H2so4、HN03、HCLHBr、HI、HCIO4

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)

(2)弱電解質(zhì)

弱酸：CH3coOH、HC10、HF、HCN、H2sO3、H2CO3

弱堿:NH3H20、Fe(0H)3、A1(OH)3

水及少數(shù)鹽如(CH3co0)2Pb

［題目設(shè)計］

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,屬于強

電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是o(填序號)

①H2s04②鹽酸③氯氣④硫酸銀⑤乙醇⑥銅

⑦H2co3⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?C02

提示①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦

命題角度3

［題目設(shè)計］

3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式

(l)Mg(OH)2___________________________________________________________

(2)Na2so4___________________________________________________________

(3)Ba(OH)2o

(4)Ca(NO3)2o

(5)A1(OH)3酸式電離：Al(0H)3o

(6)NaHS溶于水HS-的電離：HS-。

提示(1)Mg2++20H-(2)=2Na++SOF(3)==Ba2++20H一

2+++2

(4)=Ca+2NO7(5)A1O2+H2O+H(6)H+S"

考向二導(dǎo)電性分析

命題角度1金屬和溶液的導(dǎo)電性比較

［命題素材］

⑴金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力決定于電阻的大小。溫度越高，電阻越大，導(dǎo)電性越差。

⑵溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。電荷濃度越

大，溶液導(dǎo)電性越強。

［題目設(shè)計］

4.同一溫度下，a.強電解質(zhì)溶液b.弱電解質(zhì)溶液c.金屬導(dǎo)體三者的導(dǎo)電能力相同，

若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是

提示b>a>c

命題角度

2有關(guān)溶液導(dǎo)電性圖像分析

［題目設(shè)計］

5.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括

號中。

(1)向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向氨水中通入HC1直至過量()

(3)向NaOH溶液中通入少量CL()

(4)向飽和石灰水中不斷通入C02()

提示⑴④⑵②⑶③(4)①

考點二離子反應(yīng)離子方程式

『知識梳理』

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有自由移動的離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。

(3)類型

「工化由原反小型：如(X=2Fe"+Cu2+

L生成難溶物質(zhì)

類

復(fù)分解反應(yīng)型丕+生成難電離物質(zhì)

型!

1-生成揮發(fā)性物質(zhì)

3+-

」絡(luò)合反應(yīng)型：如Fe+3SCN-----Fe(SCN)3

2.離子方程式

(1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)書寫步驟［以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例。］

根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式

CaCO<+2HCl=CaC12+HX)+CO2t

把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

CaCO,+2H+2Cl=Ca2f2Cl+HQ+CO2t

r⑥一刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

CaCO：*2H+=Ca2++HQ+CO/

A檢杳化學(xué)方程式兩邊是否符合原子守恒和電

國尸荷守恒

(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型

的離子反應(yīng)。

名師提示你

書寫離子方程式時特殊情況處理

特殊情況處理方式舉例

微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液拆寫成離子符澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：

+

形式OH-+H==H2Q

用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：

微溶性生成物或反應(yīng)物呈

仍寫化學(xué)式Ca(OH)2+C12=Ca2++CC+ClCr

懸濁液形式

+H2Q

硫酸鋁溶液中加入氨水：

氨水為反應(yīng)物和不加熱的

寫成NH3H2OA13++3NH3H2O=A1(OH)3」土

稀溶液中生成物

3N*

氨水為加熱條件或很濃溶寫成NH3t+濃NaOH溶液中加入硫酸餒固體并

-

液中的生成物H2O加熱OH+NH4-^-NH3t+H2O

［鏈接新教材］

(新教材RJ第一冊P.3010習(xí)題變式練)

在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這

說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶

液中置換出銅，這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正

確的是()

A.該反應(yīng)說明歷史上鐵的應(yīng)用比銅早

B.該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)

答案B

『考向突破』

考向一離子反應(yīng)、離子方程式

命題角度1基本概念理解與辨析

［題目設(shè)計］

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)(X)

⑵H++OH==H20只能表示強酸與強堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)(X)

+

(3)H+0H=H20可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)(X)

(4)Cb通入水中制取氯水C12+H2O=2H'+C「+Cl(r(X)

⑸向PbSO4沉淀中滴加CH3co0NH4溶液，沉淀逐漸溶解，說明(CH3co0)2Pb

為弱電解質(zhì)(J)

命題角度2教材中重要反應(yīng)離子方程式的書寫

［題目設(shè)計］

2.(1)過氧化鈉溶于水

⑵用MnCh與濃鹽酸共熱制Ch

(3)用NaOH溶液吸收Ch

⑷銅分別溶于濃、稀硝酸

(5)FeCh溶液腐蝕銅箔

提示(l)2Na2O2+2H2O=4Na^+4OH+02t

+2+

(2)MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cht+2H2O

(3)Ch+2OH=C1+C10+H2O

⑷CU+4H'+2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

+2+

3Cu+8H+2N0?=3CU+2N0t+4H2O

(5)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

考向二離子方程式的正誤判斷

命題角度1

［命題素材］

(1)多向反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確

①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCb溶液、CuS04溶液反應(yīng)時均生成Fe?+,而不會生

3+

成Fe0

②鐵與稀硝酸(過量)反應(yīng)生成Fe31,過量Fe與稀HNOs反應(yīng)生成Fe21

③濃硝酸與Cu反應(yīng)生成N02,稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO

(2)多重反應(yīng)是否漏寫

①Fe2O3與HI反應(yīng)，F(xiàn)e,，I可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe?，b,而不是Fe*。

②CuSCU與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO、Cu(0H)2兩種沉淀。

12+-

③NH4HSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為NH4+H+SOF+Ba+20H

=BaSO4+NH3t+2H2Oo

(3)反應(yīng)規(guī)律中是否存在特殊情況

①Na、K與鹽溶液反應(yīng)時，置換不出金屬單質(zhì)，而是先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與

鹽溶液的反應(yīng)。

②向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入S02,不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鹽與

次氯酸，而是發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鹽。

③向Na2s03溶液中滴加稀硝酸，不生成S02,而是發(fā)生氧化反應(yīng)生成SOK。

［題目設(shè)計］

3.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

⑴將Na投入到CuS04溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(X)

⑵Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++2H2t(X)

3+

⑶Fe(0H)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H'=Fe+3H2O(X)

(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：

2C10+H2O+SO2=2HC1O+SOf(X)

(5)向稀HN03中滴加Na2sCh溶液：

+

SOr+2H=SO2t+H20(X)

(6)AlCh溶液中加入過量稀氨水：

3+

Al+4NH3-H2O=A1O2+4NHj+2H20(X)

命題角度

2化學(xué)式拆分是否正確

［命題素材］

(1)①強酸、強堿、易溶且易電離的鹽拆開

②單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、水(弱電解質(zhì))不拆。

(2)常見沉淀——AgCkBaSCU、PbSCU、Ag2so4、CaSO4等；除鈉鹽、鉀鹽、錢

鹽外的碳酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等，如CaCCh、BaCCh、MgCCh。

(3)酸式酸根——HS04■拆開，HCO,、HS，HSOI、H2P03等不拆。

(4)濃酸——濃鹽酸、濃硝酸拆開，濃硫酸不拆。

［題目設(shè)計］

4.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“義”)

(1)氯氣溶于水：CI2+H2O2H++C「+C1CT(X)

(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO1+2H+=C02t+H20(X)

(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3；(X)

(4)Na2O2固體與水反應(yīng)：201+2H2O=4OEr+O2f(X)

(5)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H'=H2O(X)

+2+

(6)碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t(J)

命題角度

3反應(yīng)是否符合守恒

［命題素材］

(1)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒

⑵反應(yīng)遵守電荷守恒

①兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等

②氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等。

［題目設(shè)計］

5.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag(X)

2+3+

⑵向FeCb溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2Cr(X)

+

(3)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na+20H-+H2t(X)

(4)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

+

21+H2O2+2H=h+2H2O(V)

⑸Fe2’與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(V)

(6)向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

+2

7H2O2+2MnO；+6H=6O2t+H2O+2Mn7><)

命題角度4

由“量”判斷反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確

［題目設(shè)計］

6.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)向Feb溶液中通入少量Ch：

2Fe2++Ch=2Fe3++2C廠(義)

⑵向NaAKh溶液中通入少量C02：

2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C0/(J)

⑶少量S02和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSOJ(X)

(4)向Na2c03溶液中滴入少量鹽酸：

C0F+2H=H2O+CO2f(X)

(5)少量Ca(OH)2溶液和NaHCCh溶液反應(yīng)：

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O(X)

(6)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：

NHi+HSO3+2OH==NH3H2O+SOr(X)

茯戰(zhàn)專題④

核心素養(yǎng)：“與量有關(guān)型和信息給予型”離子方程式的書寫

素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，

常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越

注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程

式的書寫。解題時結(jié)合背景材料，反應(yīng)條件與環(huán)境，反應(yīng)物的用量等信息運用建

模，用模的方法突破問題的關(guān)鍵點。

一'與量有關(guān)的離子方程式的書寫

題型一反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫

（1）反應(yīng)特點

反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子或物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有

關(guān)。

（2）解題思路

首先分析判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。

（3）常見類型

①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)如

OFT（多），￡2-

乩OFF（少）一HS-

O

②可溶性多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)如

OPT（多）

C()?！?/p>

（）H「少）

③多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)如

C()2(多)

——--------AI(()H)3；+HCO；

Al()；-c()2(少)

——-——->AKOH)3；+cor

④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)如

“(多)fC()2A+H2()

-H+(少)

1(();

⑤鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)

（）H（少）_AA1（OH）34

AF+一

（多）

⑥偏鋁酸鹽溶液與強酸反應(yīng)

(多)

H+A產(chǎn)

Al()2—

(少)

H+A1(()H)3

HN()3(多)

--------------?Fe

Fc—HNO3(少)「什

⑦Fe與稀HN03--------------?re

【典例1］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向AlCb溶液中加入少量NaOH溶液

(2)向NaOH溶液中加入少量AlCh溶液

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)向AlCh溶液中加入過量氨水__________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)A13++3OH==A1(OH)3;

(2)AF++4OH-=A1O5+2H2O

(3)A13++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：

［對點訓(xùn)練1］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴工業(yè)上用氨水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(少

量)___________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(過

量)___________________________________________________________

-8

⑶向NaClO溶液中通入少量CO2(已知K(HClO)=3.0X10,/Cai(H2CO3)=4.3X10

-7,Ka2(H2co3)=5.6X10")o

答案(1)2NH3H2O+SO2=2NH4+SOF+H2O

(2)COF+2SO2+H2O=CO2t+2HS0J

(3)CIO-+82+H2O=HC1O+HCO3

題型二物質(zhì)配比型離子方程式的書寫

(1)反應(yīng)特點

當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一

般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子能不能恰

好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。

(2)解題思路

首先“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1moL然

后“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受

化學(xué)式中比例的制約，是可變的。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：

把“少量調(diào)整所需

判斷“少書寫離子

物質(zhì)”拆卜過量物質(zhì)”

鼠物質(zhì)”方程式

成離子的離子H

2+2+

Ca+2OH(2HCO3Ca+2HCO3+2OH=

Ca(HCO3)2

2HCO;充分反應(yīng)所需)CaCO3|+COJ+2H2O

【典例2］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性

⑵向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至硫酸根離子完全沉淀

b2++2+

答案(l)2H4-SOF+Ba+2OH==BaSO4I+2H2O(2)H+SOF+Ba+

OH=BaSO4I+H2O

［對點訓(xùn)練2］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值

⑵向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的質(zhì)量達到最大值

3+2+-

答案(l)2Al+3SOr+3Ba+6OH=3BaSO4I+2A1(OH3)I

3+2+

(2)Al+2SOF+2Ba+4OH^=2BaSO4I+AIO2+2H2O

題型三反應(yīng)先后型離子方程式的書寫

(1)反應(yīng)特點

某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生

反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競爭型。

(2)解題思路

①首先明確強弱順序，依據(jù)“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先

后順序問題，然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后順序書寫離子方程式。

②在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)反應(yīng)的先后順序，如生成產(chǎn)物不和其

它離子反應(yīng)，則假設(shè)正確，否則需調(diào)整順序。然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后

順序書寫即可。如向FeBg溶液中通入少量C12：可假設(shè)Cb先與反應(yīng)，則生

成的澳單質(zhì)可將Fe2+氧化生成Fe3+,這樣即可確定CL先與Fe?+反應(yīng)后與Bd反

應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為2Fe2"+Ch=2Fe3++2C1-o

(3)常見類型

①氧化還原型：如向FeBn溶液中通入少量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cf0

常見還原性離子還原性強弱順序：S2->SOr>r>Fe2+>Br-o

++3+2+

常見氧化性離子氧化性強弱順序：MnO；(H)>NOJ(H)>Fe>Cuo

②非氧化還原型：如向含有Na+、OH，CO歹、A1O5的溶液中逐滴滴加鹽酸，按

等物質(zhì)的量濃度溶液堿性強弱的順序：NaOH>NaAlO2>Na2co3,可知反應(yīng)的先

后順序為0H「、AIO2、CO1、HC03、A1(0H)3O

【典例3］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向Feb溶液中通入少量Ch：______________________________

___________________________________________________________O

⑵向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(i)2r+ci2=i2+2cr

+

(2)H+0H=H20

［對點訓(xùn)練3］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液：

（2）向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH溶液:

+

答案(l)2NO7+6r+8H=2NOt+3I2+4H2O

(2)NH：+HSO3+2OH=SOF+NH3t+2H2O

二'信息給予型離子方程式的書寫

題型四信息給予型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

（1）書寫步驟

每一江J根據(jù)題干信息或流程圖，判斷輒化劑、還原

［第二步受劑、氧化產(chǎn)物.還原產(chǎn)物

統(tǒng)二詞」按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出

出聲二方程式,根據(jù)得失電子守恒限平上述四種物質(zhì)

窿Mi」根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性,在方程式左

置戔匚邊或右邊補充H，OH或HQ等

I第溫步H根據(jù)標量守恒配平反應(yīng)方程式:

（2）第1步反應(yīng)物與產(chǎn)物的判斷方法

①從工藝流程題框圖中進出物質(zhì)中分析判斷

②整合題給信息，從題干敘述中剝離

③經(jīng)驗常識判斷。如SO歹一sor

2+

KMnCU、K2M11O4、MnO2^Mn

，（未特別指明）

KC1O3、C102、NaCICh、NaClO^Cl

（3）第3步補項的原則

條件補項原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補丁，少0（氧）補七0（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補上0（水），少0（氧）補0IT

酸、堿性除參照以上兩項外，還應(yīng)注意產(chǎn)物與溶液中離子的共存

未知溶液問題

【典例4】（1）錦是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4的

一種制備方法:

+

硫酸高鈍硫酸硫酸鈉高缽硫酸H2O2/H

缽礦石

酸浸稀土溶液除雜鹽溶液還原

I硫酸鈾I氨水Cc(()II)3

I鈉溶液ICe(()H)4

懸濁液氧化

（注：高錦是指溶液中Ce為+4價）

①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②“氧化”過程若用NaClO代替02,寫出該反應(yīng)的離子方程式

（2）將NCb與NaC102（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1:6混合，在溶液中恰好反應(yīng)

生成002,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為o

在用C102進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和MM+。試寫

出用C102氧化除去Mi?+生成MnO2的離子方程式為

___________________________________________________________(C102反應(yīng)后

的產(chǎn)物為ClO2)o

答案(1)Ce3++3NH3-H2O=Ce(OH)3I+3NH：

-

②2Ce(OH)3+C10-+H2O=2Ce(OH)4+Cl

(2)NCh+6C102+3H2O=6C1O2t+NH3t+3CP+3OH

2+

Mn+2ClO2+2H2O=MnO2I+2C1O2+4H

[對點訓(xùn)練4]I.（2017?全國卷I節(jié)選）Li4Ti50i2和LiFePCU都是鋰離子電池的電

極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì)）來制

備，工藝流程如下：

TiO/xHQ四甦同gLi/TidLiKQ.

一沉淀一水應(yīng)|過渡'沉淀

雙網(wǎng)水一過吃FePO,LLC%EC。

LiFePO

濾渣S緇-’》沉淀曲IS撤燒農(nóng)’4

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl廠形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

II.[2018?課標全國I,27⑴⑷]焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品

等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的

化學(xué)方程式o

(2)Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00

mL葡萄酒樣品,用0.010酒molL-i的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴

定反應(yīng)的離子方程式為o

答案I.FeTiO3+4H'+4C「=Fe2++TiOCE~+2H2O

II.(l)2NaHSO3=Na2s2O5+H2O

-+

(2)S2O5+2l2+3H2O=2SOr+4r+6H

精準訓(xùn)練3：離子方程式的書寫

1.(2019?高考集萃)

(1)(2019.課標全國I)向MgSCU溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3

的離子方程式

(2)(2019?課標全國II)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSCU)的離子

方程式___________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)(2019?課標全國HI)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh的離子方程式

⑷(2019?北京理綜)Ag2s03溶于氨水的離子方程式

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)(2019.江蘇化學(xué))①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NOI,其

離子方程式為______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

②酸性溶液中H2O2氧化Fe2+的離子方程式為

2+

答案(l)2Mg+2COr+H2O=Mg(OH)2MgCO3I+CO2t(或2Mg2++3CO3

+2H2O=Mg(OH)2-MgCO3i+2HCO3)

(2)Zn21+Ba21+S2+SO4=ZnSBaSO4I

(3)Mn2++2HCO3=MnCO3I+CO2t+H2O

+

(4)Ag2so3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+SOF+4H2O

-+

(5)@3HC1O+2N0+H2O=3C1+2NO3+5H

②H2O2+2Fe2++2H'=2Fe3++2H2。

2.(2018?高考集萃)

(1)(2018?全國卷I)利用金屬鋅將三價銘還原為二價格，反應(yīng)的離子方程式為

(2)(2018.全國卷I)用碘標準液滴定Na2s2。5溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為

⑶(2018.全國卷I)用鋅粉除去溶液中的Cd2+,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)(2018?江蘇化學(xué))用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

(5)(2018.江蘇化學(xué))Cb與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCICh和NaCl,其離子方程式為

答案(l)Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

+

(2)S20r+212+3H2O==4r+2SOF+6H

(3)Zn+Cd2l=Zn2++Cd

(4)OH"+SO2=HSO7

(5)3Cb+6OH-=C1O3+5CP+3H2O

3.根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式

(1)化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽

的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2。

上述反應(yīng)的離子方程式為o

（2）某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoCh）、導(dǎo)電劑乙烘黑和鋁箔等，正極材料

可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式o

（3）Fe的一種含氧酸根FeCT■具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變

為黃色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是

J

答案(1)2NO3+5H2^t^'N2+2OH+4H2O

(2)2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

(3)4FeOt+20H+=4Fe3++302t+IOH2O

4.利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為AhOs和Si02等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃

（FeOOH）的制備流程如下：

硫酸i容液FeS2空氣氨水

酸*^過，濾七高U41濾FeOOH

泄'—r-pH=3~4?__

濾渣1濾液n

（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（2）濾渣I的主要成分是FeS2、S和（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子

方程式為___________________________________________________________

（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

（4）濾液n中溶質(zhì)是Ai2（so4）3和（填化學(xué)式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面

己洗滌干凈的操作是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O