安徽省安慶市達(dá)標(biāo)名校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

安徽省安慶市達(dá)標(biāo)名校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是是（）A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D．用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解3、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）4、化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：下列說法正確的是A．X分子中有2個(gè)手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)5、下列變化規(guī)律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱6、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（）A．金剛石和晶體SiO2B．C60和固體碘C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂固體7、下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A． B．C． D．8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D．該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)9、25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2C．NH4HSO4D．CH3COONH410、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。11、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO312、恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1mol氮?dú)夂?mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是A．2molNH3 B．1molN2、3molH2和2molNH3C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3 D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH313、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會(huì)使人中毒D．液態(tài)植物油通過催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪14、下列說法正確的是A．l

mol蔗糖可以水解生成2

mol葡萄糖B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．的名稱是2,3-甲基丁烷D．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物15、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如下圖），苯不屬于（）A．環(huán)烴 B．芳香烴 C．不飽和烴 D．烴的衍生物16、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測(cè)其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。19、中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。20、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。21、以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_________________。（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學(xué)式）。（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池工作原理，【名師點(diǎn)晴】注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。2、A【解題分析】

A.四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機(jī)層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機(jī)層在上層；乙醇和水互溶不分層，現(xiàn)象各不相同，可用水鑒別，A項(xiàng)正確；B.乙烯會(huì)被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現(xiàn)分層，用分液分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.淀粉遇I2變藍(lán)，不可以用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解題分析】

A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32－水解生成H2CO3，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH－，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。4、C【解題分析】

A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、1個(gè)肽鍵、和1個(gè)酯基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則在NaOH溶液中，1

mol

M最多可與6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】分析有機(jī)物的原子共面問題時(shí)，重點(diǎn)掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行肢解，分部分析，另外要重點(diǎn)掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行肢解，分部分析，另外要重點(diǎn)掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。5、C【解題分析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)應(yīng)是由低到高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應(yīng)是由弱到強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子層數(shù)越少，微粒半徑越?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項(xiàng)正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強(qiáng)弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。6、A【解題分析】分析：本題考查晶體類型，注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，說明其形成原子晶體，氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用是共價(jià)鍵。A.金剛石和晶體SiO2都為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故正確；B.C60和固體碘都為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故錯(cuò)誤；C.冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時(shí)破壞氫鍵，干冰分子熔化時(shí)破壞間作用力，故錯(cuò)誤；D.氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握晶體類型和晶體微粒間的作用力很關(guān)鍵。常見的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價(jià)鍵。常見的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，冰中微粒間的作用力為氫鍵。7、B【解題分析】

A.只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán),是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C．只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．中間碳原子連接1個(gè)-OH、1個(gè)-H、2個(gè)，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個(gè)-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。8、C【解題分析】

A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基，兩個(gè)羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，有其官能團(tuán)就有其性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。9、B【解題分析】分析：從銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大。詳解：若物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH4+的濃度最大的是B，故選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離和水解程度都較小。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)約為NH4HSO4中的c(NH4+)的2倍。10、D【解題分析】

A．乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達(dá)到除雜的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；C．CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價(jià)化合物，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。11、D【解題分析】

A.NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。12、B【解題分析】

恒溫恒容下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據(jù)方程式可知A.2molNH3相當(dāng)于是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，A不選；B.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮?dú)馀c6mol氫氣，不滿足等效平衡，B選；C.0.5molN2、1.5molH2和1molNH3相當(dāng)于是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，C不選；D.0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3相當(dāng)于是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。13、B【解題分析】分析：A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D.液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯(cuò)誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D．液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。14、B【解題分析】A、lmol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C.

的名稱是2,3-二甲基丁烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.

C3H6可以為丙烯也可以是環(huán)丙烷，故CH3-CH=CH-CH3與C3H6不一定互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解題分析】

A.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，從結(jié)構(gòu)上看，屬于環(huán)烴，A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，從結(jié)構(gòu)上看，屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C.苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數(shù)遠(yuǎn)未達(dá)飽和，屬于不飽和烴，C錯(cuò)誤；D.苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。16、C【解題分析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似?！绢}目詳解】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A、CO和CO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2O和CH4的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N2和CO的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，選項(xiàng)C正確；D、NO和CO的原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解題分析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個(gè)甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3，則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目點(diǎn)撥】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。18、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測(cè)Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測(cè)出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測(cè)出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。19、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。20、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解題分析】

根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4m