2024屆江西省贛州市南康中學(xué)、平川中學(xué)、信豐中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆江西省贛州市南康中學(xué)、平川中學(xué)、信豐中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等2、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np63、與CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H54、下列關(guān)于硅及其化合物說(shuō)法正確的是（）A．硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA6、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過(guò)電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（）選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有A．A B．B C．C D．D8、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O39、一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:110、下列有關(guān)膠體說(shuō)法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存11、丙三醇、乙二醇、甲醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶212、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個(gè)弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)13、區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測(cè)定固定熔點(diǎn) D．進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)14、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)315、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無(wú)法比較16、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液X，往里滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過(guò)量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl17、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物為一種的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．18、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+19、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會(huì)產(chǎn)生白霧20、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．21、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①22、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問(wèn)題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______

(寫(xiě)出其中兩種)。(2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(寫(xiě)一種即可)。(6)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。24、（12分）有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(任寫(xiě)一種)。25、（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時(shí)間/s1166117請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響________。（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。27、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL28、（14分）選擇以下物體填寫(xiě)下列空白A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘（1）晶體中存在分子的是__________填寫(xiě)序號(hào)，下同)（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_________（3）熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是_________（4）常況下能升華的_________29、（10分）反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1____T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí),若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強(qiáng)，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯(cuò)誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽(yáng)離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價(jià)為-1價(jià)，不等于其族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B。2、C【解題分析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。3、A【解題分析】

CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯與溴的加成反應(yīng)。A選項(xiàng)為乙醛與氫氣的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同；B選項(xiàng)為氯乙烷消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)類型不同；C選項(xiàng)為苯與硝酸的硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同；D選項(xiàng)為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，該題出現(xiàn)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)（包括硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等）、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)，掌握各反應(yīng)類型的定義是解題的關(guān)鍵。4、D【解題分析】

A.硅是非金屬單質(zhì)，與常見(jiàn)的酸不發(fā)生反應(yīng)，只與一種特殊的酸——?dú)浞岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，一段時(shí)間后導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與鹽酸能夠反應(yīng)，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的少量CaCO3，可以選用鹽酸，故D正確；答案選D。5、D【解題分析】

A.過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，Cl的化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無(wú)論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，即均為0.5mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。6、A【解題分析】A．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸減少，A正確。B.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅離子無(wú)色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒(méi)有銅離子產(chǎn)生，所以溶液不變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極，C錯(cuò)誤；D.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選A.點(diǎn)睛：原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能在水溶液中移動(dòng)。7、A【解題分析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B.腐蝕品會(huì)腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故D正確；故答案為A。8、C【解題分析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價(jià)鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會(huì)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉的電子式，題目難度不大。9、D【解題分析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molD，可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；C．因?yàn)樵谌莘e恒定的密團(tuán)容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)說(shuō)明氣體總質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說(shuō)明下一時(shí)刻濃度關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接和間接兩種，直接標(biāo)志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，一定能分析出兩個(gè)方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時(shí)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比即可以表示速率相等。10、B【解題分析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。11、A【解題分析】

甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說(shuō)明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比。【題目詳解】甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說(shuō)明三者中羥基物質(zhì)的量相等，則三種醇的物質(zhì)的量之比為：1：：=6：3：2，所有丙三醇、乙二醇、甲醇的物質(zhì)的量的比為2∶3∶6，故合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題考查醇類與Na的反應(yīng)，注意三種醇與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的H2，說(shuō)明這三種醇各自所提供的-OH數(shù)目相同。12、B【解題分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯(cuò)誤，②因?yàn)榇温人岬乃嵝匀跤贖2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯(cuò)誤，④由于HClO具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯(cuò)誤，⑥由于氯氣過(guò)量，所以與碳酸鈉反應(yīng)的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯(cuò)誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個(gè)正確，答案選B。點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應(yīng)不僅與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，還與氧化性還原性的強(qiáng)弱、通入氣體量的多少有關(guān)，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過(guò)量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。13、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會(huì)對(duì)x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，測(cè)定熔沸點(diǎn)只是表象。14、B【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯(cuò)誤；B．溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯(cuò)誤；D．沉淀I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為沉淀I的判斷，要注意前面加入的過(guò)量的硝酸鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。15、A【解題分析】分析：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合H++OH-=H2O分析。詳解：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。答案選A。16、B【解題分析】

X與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來(lái)解答。【題目詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯(cuò)誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯(cuò)誤；D．沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯(cuò)誤；故答案：B。17、B【解題分析】

發(fā)生消去反應(yīng)要求鹵原子所在C原子相鄰的C原子上必須含有H原子，故A和D錯(cuò)誤；答案在B、C中選擇，根據(jù)提示，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，即要求該有機(jī)物應(yīng)該以含有鹵原子的C原子為中心對(duì)稱，故C錯(cuò)誤。答案選B。18、A【解題分析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對(duì)應(yīng)的離子得電子能力依次增強(qiáng)，即氧化性依次增強(qiáng)，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強(qiáng)，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越??；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)锽r->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。19、C【解題分析】

A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無(wú)孤對(duì)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項(xiàng)正確；

D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解題分析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯(cuò)誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯(cuò)誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯(cuò)誤。故選B。21、B【解題分析】分析：本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解：根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏蔬xB。22、B【解題分析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒(méi)有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動(dòng)-OH位置共有4種)，（移動(dòng)-OH位置共有3種）(移動(dòng)-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來(lái)制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來(lái)制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【題目點(diǎn)撥】本題測(cè)定純度過(guò)程中，先用過(guò)量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過(guò)兩次滴定實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。26、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說(shuō)明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，即該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實(shí)驗(yàn)②中是單獨(dú)加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成MnSO4，那么這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物就會(huì)起到催化劑的作用，所以實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速；（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時(shí)間，產(chǎn)生干擾。【題目點(diǎn)撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個(gè)變量進(jìn)行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，題目難度適中。27、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過(guò)程生成的產(chǎn)物，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形