人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離課件

第三章水溶液中的離子平衡§3-1弱電解質(zhì)的電離人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離

電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動的離子回顧人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離相關(guān)知識復(fù)習(xí)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锶芤褐写嬖诘奈⒘ｋx子或分子與離子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點離子化合物、少量共價化合物極性鍵結(jié)合共價化合物實例酸、堿、鹽等非金屬氧化物等人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離不同電解質(zhì)電離程度不同為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮導(dǎo)電性越強溶液中有自由移動的離子濃度越大人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值及與等量鎂條反應(yīng)。備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）思考：如何用實驗證明在溶液中HCl是完全電離的而CH3COOH是不完全電離的？人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離2.強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強堿、強酸、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離溶液中存在的微粒只有離子有離子、也有分子實例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離思考：1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH、

鹽酸、Na2O、銅、H2O電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、

Na2O、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3·H2OH2O

人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點CH3COOHCH3COO-+H+部分電離可逆存在電離平衡2、弱電解質(zhì)的電離平衡Vtt1V(電離)＝V(結(jié)合)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡。電離速率分子化速率人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動：動態(tài)平衡等：弱電解質(zhì)的電離速率與離子重新結(jié)合速率相等V(電離)＝V(結(jié)合)定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。3、電離平衡狀態(tài)的特征人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離方程式書寫強等號弱可逆多元弱酸分步寫③多元弱堿分步進行，一步寫多元弱堿寫一步人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離①先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號練習(xí)：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2③多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低④Al(OH)3有酸式和堿式電離⑤多元弱酸的酸式鹽的電離方程式人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱?電離程度相對大小怎么比較？三、對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。1、電離平衡常數(shù)（K）1)定義3)K值只隨溫度變化。人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主

電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離例：250C時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時符合“勒夏特列原理”人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動4、影響電離平衡的因素①溫度人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離4、影響電離平衡的因素②濃度思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當(dāng)電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小.人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離

用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離③同離子效應(yīng)4、影響電離平衡的因素加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動4、影響電離平衡的因素人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離常數(shù)

加熱

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變?nèi)私贪妗哆x修四》弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------2、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離2、電離度α=n（Ac-）n（HAc原）α=C（Ac-）C（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離【知識拓展】四、比較強酸和弱酸人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）等體積,等濃度的鹽酸和醋酸人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離開始時c(H+)酸的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A=B

A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離思考與練習(xí)

1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為

AlO2—

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：（1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因

____，有關(guān)的離子方程式___________。（2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，原因_________，有關(guān)的離子方程式__________________________________。人教版《選修四》弱電解質(zhì)的電離練習(xí)2：有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率

，反應(yīng)過程中的平均速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）

速率由C（H+）決定

由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c人教版《選修