高中化學必修1復習教案及高中化學必修1 離子反應及氧化還原反應習題

高中化學必修2《高中新課標精編教案》目錄第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律化學鍵本章復習第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能化學反應的速率和限度本章復習第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷笫二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機物基本營養(yǎng)物質本章復習第四章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護本章復習高中化學必修2《高中新課標優(yōu)秀教案》物質結構、元素周期律從容說課物質結構，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內容作為必修2的第一章，足以體現了它的重要性。本章包括三節(jié)內容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學健。根據新課標要求及新課改精神，必修內容只要學生具備化學學科的基本知識，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現了這一要求。三節(jié)內容，都屬于結構理論的基礎知識，學生只有具備這些知識，對該結構理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續(xù)學習選修內容。新教材在這部分內容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內容具體化，便于學生歸納總結，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學習的基礎上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云”等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結論，體現了學生的參與意識。第三節(jié)：化學鍵，以NaCl、HCl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生鞏固概念。教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現成的結論，這樣，學生不經過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結構理論的指導下，更好地為以后學習服務。本章教學重點：元素周期表的結構，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結構、元素性質的關系。本章教學難點：元素周期律的應用、共價鍵。課時安排第1節(jié)元素周期表2課時第2節(jié)元素周期表3課時第3節(jié)化學鍵2課時本章復習2課時元素周期表從容說課元素周期表是元素周期律的具體表現形式，學生只有在了解周期表的結構之后，據周期表來學習周期律，學生才有基礎。因此新教材首先介紹周期表。本節(jié)包括三部分內容。第一部分介紹元素周期表。門捷列夫是學生已經熟悉的著名化學家，教材開始就登出了他的頭像，使學生感到一種親切感，愛屋及烏。教材首先介紹了門捷列夫發(fā)現并完善周期表的過程，直到呈現給學生的現在的周期表，不僅給出了周期表的結構，更培養(yǎng)了學生發(fā)展的觀點，雖是開頭聊聊數語，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、O族等知識，與前面學過的知識相對應。教學時可以充分利用掛圖、多媒體技術，充分發(fā)揮學生積極主動性，讓學生動手數、用眼看、動腦記，形成印象。第二部分是元素的性質與原子結構。教材是以前面學過的Na、Cl所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實驗、圖表、引導學生推斷出性質與原子結構的關系。第三部分介紹的是核素。核素的概念，對于學生進一步學習很重要：從分子→原子的內部結構,使學生對微觀世界的認識產生了一個飛躍。教學時,應充分利用教材提供的現代醫(yī)學上有關同位素應用的素材，幫助學生對核素的了解。本節(jié)教學重點：無素周期表、元素性質與原子結構的關系。本節(jié)教學難點：元素性質與原子結構的關系。課時安排2課時第1課時三維目標知識與技能1、初步掌握周期表的結構。2、初步掌握元素性質與原子結構的關系。過程與方法1、引導學生自主學習：認識周期表的結構。2、自主探究：探究IA、元素原子結構與性質的關系。情感、態(tài)度與價值觀1、通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。2、使學生樹立：“科學技術是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點教學重點1、周期表的結構。2、堿金屬元素的原子結構與性質的關系。教學難點堿金屬元素的原子結構與性質的關系。教具準備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學過程[新課導入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表[板書]一、元素周期表師：結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？2、現在的周期表編排的依據是什么？3、哪種依據更科學呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫對元素排列的依據是元素的相對原子質量。生2：現在編排的依據是核電荷數。生3：以核電荷數為依據更科學些—感覺是吧。師：關于第3個問題，學習完本節(jié)內容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11Na各數字的含義]22.99師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現在又出現了“原子序數”，它們之間有沒有關系呢？關系怎樣？師：把學生分成三組：分別數一下Na、C、O三種原子中的質子數、電子數。生：它們之間有關系：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學們的意見生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？[多媒體展示板書]一、元素周期表1、周期表周期三個短周期四個長周期主族族副族ⅧO族[知識拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()第15列元素的最高價氧化物為R205B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素第17列元素的第一種元素無含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素生1：A正確。因為按1—18列排列時，第15列則為原來的第VA：含N元素，最高價氧化物為N2O5。生2：B正確。第2列為原第ⅡA，無非金屬元素。生3：C正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為F，無含氧酸。生4：D錯。第16列為原VIA，84號（P0）為金屬元素。[教師精講]同學們分析得很好，據題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內容不變，因此，要熟悉原周期表結構，在原表中分析各選項是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2002年上海)有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202生1：選C。若把H元素放在VⅡA，即鹵族元素中，則H元素的某些性質應與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價應為-1價，支持這種觀點的只有C。因為在NaH中H呈現-1價。師：這位同學是直接利用用信息，綜合分析得出結論的，還有沒有其它方法？生2：我是利用排除法選C的。在選項A、B、D中，H元素的化合價都相同，故不可能為答案。只有C中H元素為-1價，所以選C。師生（鼓掌）：同學們聽他分析的有沒有道理？生（齊聲）：有！[教師精講]本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經學習了Na的性質，現象是本質的反映，客觀是微觀的體現。現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與客觀性質的關系。[板書]：元素的性質與原子結構1、堿金屬元素師：請同學們看書P5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結論？生1：核電荷數從Li→Cs逐漸增多。生2：最外層電子數都相同為1。生3：電子層數依次增多，從2層增大到6層師：很好！這是我們從微觀原子結構分析而得出的結論，現在，我們再通過客觀實驗，加以分析、研究。[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導學生觀察，得出結論。生1：都熔化成銀白色的小圓球，但K先燃燒。生2：通過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣[實驗二：Na、K與H2O反應]請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示K、Na與水反應。指導學生觀察現象，并寫出方程式生1：Na、K與H2O反應都很容易，但K更劇烈，在燒杯中發(fā)出了“啪”“啪”的響聲。生2：燒杯中滴入酚酞后，顏色都變?yōu)榧t色——有堿性物質生成。師：（多媒本展示：Na、K性質比較表）表（一）Na、K與O2反應NaK現象易燃燒火焰呈黃色易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結論Na、K都易與O2反應，K先燃燒表（二）NaK現象熔化成銀白色小球在水面四處游動溶液呈紅色相同相同相同有較微爆炸聲反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結論Na、K都易與水反應，但K更容易更劇烈請同學們看書P6—P7。（多媒體展示：結論①②）師：堿金屬不僅在化學性質上有很多相似的地方，在物理性質上也有很多相似之處，請同學們根據剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質及變化規(guī)律。生1：除CS外，都是銀白色質地較軟，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都較小，但從Li-CS依次增大。生3：熔點低，且熔、沸點從Li→CS,逐漸降低。師（微笑）：同學們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識。[知識拓展]元素金屬性判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質的金屬性越強。3、可以根據對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質金屬性越強。[測題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質、氧化物的質量各多少克?師（提示）：題中堿金屬是哪種元素？氧化物是什么？相對原子質量知道嗎？兩種物質的比知道嗎？請同學們針對這幾個問題進行思考、分析。生1：可以設堿金屬為R，其氧化為R2O，設R為xg，R2O為Yg然后列方程求解。師（反問）：若是這樣假設、求解，可以嗎？生（齊聲）：不可以，這樣未知數多，已知條件少，求不出。師（追問）：既然按常規(guī)的方法不行，請同學們換一下思維方式，再討論，如何假設求解？生2：既然常規(guī)假設未知數多，也可以利用極值法求解，這樣可以減少所設的未知數。設全是單質時，可以求出R的相對原子質量，再設都是R2O時，又可求出R的相對原子量，其真實值應在這個范圍內，確定了R，則下面利用常規(guī)方法就可以求解了。師（微笑、鼓掌）：很好，同學們聽懂他的分析了嗎？好，讓我們來共同分析。分析：（1）設堿金屬元素的相對原子質量為M則：R—------ROHM17+M1.98g2.76g則有M/(17+M)=1.98g/2.76g解之得：M=43.15（2）設全為氧化物，則有：R2O—----------2ROH（2M+16）2（17+M）1.98g2.76g則：2M+161.98g=解之得M=14.852（17+M）2.76g所以，該堿金屬元素的相對原子質量范圍應是14.85＜M＜43.15查周期表中相對原子質量的數值可知該堿金屬元素為Na或者K（3）為Na時，設Na為xg，Na2O為YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH406280x40x/23y80Y/62據題意：x+Y =1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g（4）若K時，設K為mg，K2O為ng則K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94據題意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：（1）當堿金屬元素為Na時：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)當堿金屬元素為K時：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g課堂小結本節(jié)課是我們學習物質結構理論的開始，請同學熟記表的結構，通過Na、K性質比較，初步理解原子結構對性質的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設計第一節(jié)元素周期表（第1課時）一．元素周期表二.堿金屬1．原子序數＝核電核數2.結構1.相似性＝質子數（1）周期2.變化規(guī)律 ＝核外電子數（2）族活動與探究上網或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，隨堂練習1．(2002年廣東)周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是……………()A．電子數B．最外層電子數C．電子層數D．次外層電子數2．(2000年廣東)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，下列說法中正確的是()A．該元素一定是金屬元素B．該元素可能是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素6·下列單質中，與水或酸反應最劇烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質是()A．單質的還原性B．陽離子的氧化性C．原子半徑D．單質的熔點8.(重慶市診斷題)下列敘述中正確的是()。A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質的密度都小于1C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D．雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥9.填寫下列空白(廣東高考題)：(1)寫出表示含有8個質子、lO個中子的原子的化學符號：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。10．在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填人表內。歸屬類型為：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、隨堂練習參考答案1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C9.⑴818O⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①第一節(jié)元素周期表（第2課時）三維目標知識與技能1、掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系2、了解核素、同位素、質量數等的概念過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力2、培養(yǎng)理論聯系實際的能力教學重點鹵族元素性質與原子結構的關系教學難點質量數、同位素、核素的概念教具準備多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新課導入]師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結構，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。生：練習。師：巡視、檢查。[實物投影：2份同學的作業(yè)]請幾位同學點評存在的問題。生1：未標主、副族。生2：未把過渡元素位置留出。師（微笑）：看似簡單，要正確畫出，必須作有意識的記憶。[推進新課]師：在主題1中我們已經學過氯氣的性質，請同學們畫出Cl原子結構示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素的性質遞變規(guī)律的方法，結合已學過的氯元素的性質，根據教材提供的鹵素的原子結構，請同學們推測氟、溴、碘的可能性質，并比較與Cl2的相同與不同之處。生1：C氯元素原子最外層有7個電子，很容易得到1個e-而表現出很強的氯化性，Cl2很活潑，是典型的強氯化劑，可以和金屬、H2、H2O等反應，我認為F、Br、I原子結構與Cl原子相似，最外層都有7個電子，F2、Br2、I2也應該是較強的氧化劑，也可能和金屬、H2、H2O等發(fā)生反應。生2：堿金屬元素中，Li、K與Na性質相似，是由于它的原子結構相似。但它們的原子結構也有不同之處：原子序數不等，原子半徑不等，因此，導致了性質上的不同。F、Br、I原子結構也有與Cl原子結構不同地方，因此，F2、Br2、I2的性質與Cl2也有不同的地方。生3：從Li→Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，越來越容易失去電子，鹵族元素與之相似，從F→I，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強，得電子能力減弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次減弱。師（微笑）：同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？生（齊聲）：可以通過實驗驗證。師：很好！[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據]1．非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3．最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。4．置換反應師：請同學們看書P8，鹵素單質與H2反應，總結出變化規(guī)律。師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格，內容先用紙蓋上]表（一）鹵素單質與H2反應F2Cl2Br2I2與F2反應條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結論從F2→I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強弱。實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質間的置換反應實驗內容現象化學方程式結論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2單質氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14生1：（1）反應后NaBr溶液中出現橙色生2：（1）溶液分層，下層溶液呈橙色生3：（2）中如分層，下層呈紫色生4：（3）中分層，下層呈紫色生5：（3）中溴水黃色褪去，溶液分層，下層呈紫色師：分別把3支試管讓學生傳遞，認真觀察師：請同學們思考：加入CCl4溶液的作用是什么？生1：使溶液分層，便于觀察生2：根據相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度較大，使得現象明顯，易于觀察。[知識拓展]如果把CCl4換成苯，則又有什么現象？生1：現象相似，也會分層，顏色不好說。生2：會分層，苯在上層，苯層也會出現類似于CCl4層的顏色。師：好，讓我們再補充一個實驗，把CCl4換成苯，再觀察，并完成下表：[多媒體播放課件]內容現象化學方程式結論新制飽和氯水(1)+NaBr+分層，上層顯橙色(2)+KI+師：請同學們看書P9，思考與交流[多媒體投影]資料卡片：鹵素單質的物理性師：請同學們認真分析該資料，試總結出其變化規(guī)律。生1：從F2→I2，單質顏色逐漸加深生2：密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高師：與前面教材（表1-1）所學的堿金屬元素物理性質遞變規(guī)律相比，有沒有什么不同的地方？生：有—顏色、溶、沸點變化。堿金屬單質顏色基本不變，二者溶沸點變化正好相反。師：請同學們看書P9，思考與交流。生1：由上述知識可知，堿金屬元素、鹵族元素性質都隨電子層數增加，原子半徑的變化，也出現規(guī)律性變化。生2：堿金屬元素，從Li→Cs，電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。生3：鹵族元素，從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。生4：堿金屬、鹵族元素都屬于主族元素，因此，我們可以認為：同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】（1998全國）氯化碘（ICl）m化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO生1：選A。因Cl2與H2O反應，生成HCl和HClO，所以選A生2：選D。應該生成兩種酸，HClO和HIO師：哪個正確呢？生3：都不正確，應選B。因為ICl與H2O反應不是氯化還原反應，各種元素的化合價不變，ICl中，I為+1價，Cl為-1價。故選B。[教師精講]對，應選B。在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價，與H2O反應，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質：元素價態(tài)不同。答案：B?！纠}剖析】【例2】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是……()A．單質的溶、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．單質氧化性逐漸增強師：本題較簡單，請同學們自行分析。生1：選B。A錯，單質的熔沸點應逐漸升高，C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D，單質氧化性逐漸減弱。[教師精講]很好。本題考查的是鹵族元素性質遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例題剖析】【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于測定蛋白質，核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C，15N敘述正確的是（A、13C與15N有相同的中子數B、13C與CC、15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數與中子數相同生1：選C。A錯，13C中子數為7；15N中子數為8；B錯，13C是原子，C60為單質，D錯，15N核外電子數是7，中子數是[教師精講]分析很好，本題根據新科技成果命題，但考查內容簡單，屬基本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。答案:C師：通過前面學習，我們已經知道元素的性質與原子核外電子，尤其是最外層電子數有密切的關系，那么，同學們是否會聯想到元素的性質與原子核有無關系？請同學們回憶初中定義相對原子質量的標準是什么？C-12是什么含義？[多媒體展示課件：原子的構成]AZX師：實驗證明原子的質量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質量，取質子和中子的相對質量近似為1。則把核內所有質子和中子的相對質量相加，得到的整數值，就叫質量數，它是原子的一個重要性質。我們可以用“A”表示。好，同學們現在知道C中12的含義了吧？生（齊聲）：知道！它表示C原子的質量數。[多媒休展示：構成原子的三種微粒比較]1.構成原子的三種微粒比較微粒種類質子中子電子電性帶正電不帶電帶負電電量10l相對質量1.0071.0081／1836數量關系核電荷數=核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數元素的相對原子質量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個數百分比，A、B、C為各原子相對原子質量)師：請同學看書P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結論？生1：氫元素的原子核中，質子數相同，都是1；但中子數各不相同。生2：原子名稱也不一樣。生3：元素符號相同，都含“H”，但原子符號不相同。師（微笑，贊許的目光）：很好，同學們觀察的很仔細。師：研究表明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，質子數相同，中子數不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核素”。師：同學們在日常生活中可聽說過“同位素”這一名稱？我們班有沒有家長在醫(yī)院工作的同學？生（齊聲）：有2個同學家長在醫(yī)院工作！×××和×××。生（站起來）：聽說過“同位素”這個名詞，醫(yī)院里利用放射性同素給腫瘤病人治療—即常說的“化療”。師（微笑）：請坐，那么，同學們，你確切知道什么叫“同位素”嗎？它有哪些性質？具有哪些重要的用途？好，請同學們看書，說明同位素的含義。[插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景]（上網查圖片、資料貼上）[板書]三、核素1、核素2、同位素[知識拓展]1、天然同位素無論是在單質還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H23、據各同位素原子的相對原子質量，結合所占原子個數百分比，可求出元素的相對原子質量，即周期表中我們常用的元素相對原子質量。例如：C1：35.45，就是一個平均值。（計算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）課堂小結鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質遞變規(guī)律可以為以后的學習打下基礎。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設、通過現代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現代科學技術，使這些“看不見”的粒子為我們的生產生活服務。同學們，展開你想象的翅膀，努力學習喲，讓這些粒子更好地為人類服務。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設計第一節(jié)元素周期表（第2課時）一、鹵族元素1、結構3、性質變化規(guī)律（1）定義2、性質二、核素（2）性質決定1、核素（3）用途結構性質2、同位素活動與探究放射性同位素的應用調查。放射性同位素原子用途醫(yī)療衛(wèi)生考古工業(yè)農業(yè)能源其它隨堂練習1．某元素X的核外電子數等于核內中子數。取該元素的單質2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。則該元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．若某ⅡA族元素的原子序數為x，那么原子序數為(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．IB族．D.IA族（）3．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說法正確的是()。A．第七周期有50種元素B．該原子的質子數是184C．該元素相對原子質量是298D．該原子核外有114個電子，4隨著鹵族元素核電荷數的增大，下列遞變規(guī)律中正確的是()A．單質的顏色逐漸加深B．單質的熔沸點逐漸降低C．單質的密度逐漸增大D．單質在水中的溶解度逐漸增大5·鹵素單質具有相似的化學性質，這主要是由于鹵素()A．單質均為雙原子分子B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數相同，均為7個D．原子核外電子層數依次增大6．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水7．砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質是A．砹化氫(HAt)很穩(wěn)定B．單質砹易溶于某些有機溶劑C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質砹是有色固體()8．(2004年春季全國，8)某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的……()A．質子數B．質量數C．原子序數D．電子數9．(2003年全國新課程，8)人類探測月球發(fā)現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He10·(2002年上海綜合)放射性同位素測定也是生物學研究的一種常用手段?？茖W家曾利用14C對河姆渡遺址遺存稻谷的年代進行測定，稻谷中僅由C、H、O三種元素組成的有機物是脂肪和，因而可對它們進行14放射性同位素在遺傳學研究上應用的一個典型事例是實驗，在該實驗中，科學家利用了放射性的35S和32P，從而得到了的直接證據。隨堂練習參考答案1.A2.AB3.D4.AC5.C6.C7.A8.B9.B10.糖類(或麥芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖)、噬菌體浸染、DNA是遺傳物質習題祥解1．（上網查找）2．元素名稱金銀銅鐵鋅鈦元素符號AuAgCuFeZnTi核電荷數794729263022周期654444族ⅠBⅠBⅠBⅧⅡBⅣB3.物品食鹽牙膏消毒液…所含鹵族元素IFC1鹵族元素的性質注意事項4.（1）元素甲乙丙丁原子序數681113元素符號CONaAl周期二二三三族ⅣA

ⅥAⅠAⅢA(2)甲與乙：C+O2CO2乙與丙：O2+4Na=====2Na2O乙與?。?O2+4A12A12O35．不能。因為由同位素原子的存在，原子的種類遠遠大于113種。第二節(jié)元素周期律從容說課本節(jié)包括三部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。原子核外電子的排布規(guī)律，是元素周期律的實質?？紤]到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律，未作介紹，教學時，要明確這一點?？梢赃m當地介紹一點排布規(guī)律，但不可作太多擴展，不能由此而增加學生的負擔。教學時，可把教材給出的1-20號的元素核外電子層排布，以He、Na、Ar為例，讓學生推出簡單的規(guī)律即可。對于元素周期律的教學，是本節(jié)重點。教學時，切忌照本宣科，讓學生機械記憶，要引導學生從已學過的堿金屬元素、鹵族元素等知識入手，根據實驗探究，推出元素性質變化規(guī)律。教材中表格比較多，要讓學生自己動手歸納填寫。重在指導分析、推理過程，從中培養(yǎng)學生分析能力、歸納能力、自主學習能力。對于元素周期表周期律的應用，要讓學生自己看書，認真領會教材圖1-9所包含的內容。本節(jié)是本章的核心內容，教學時不可盲目求快，要以學生理解，掌握與否為目標。本章教學重點：元素周期律本節(jié)教學難點：原子核外電子排布、元素周期律、探究能力、歸納能力的培養(yǎng)。課時安排：3課時第1課時三維目標知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期變化規(guī)律。過程與方法1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點：元素化合價隨原子序數的遞增的變化規(guī)律。教學難點：原子核外電子排布。教具準備：實物投影儀、多媒體教學過程：[新課導入]師：我們已經知到，原子是由原子核和核外電子所構成的。電子圍繞著核作高速運動。H原子核外只有一個電子，運動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復雜運動呢？人們提出了這樣的觀點：[推進新課][多媒體播放：電子核模型示意圖]（教材1-7圖片）師：請同學們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。生1：這種示意圖是一種層狀的結構，一層一層的。生2：中間有一個原子核，各層顏色不一樣。生3：層與層之間的距離不一樣。師（微笑）：同學們觀察的比較仔細、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……師：請同學們仔細看書，體會、思考，電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠近有什么聯系？生1：離核越近，能量越低，離核越遠，能量越高。生2：電子能量，K〈L〈M〈N……師：既然我們認為核外電子是分層排布的，在排布時，電子是如何進入各電子層的呢？——科學研究證明：電子總是盡可能地先從能量紙的內層排起，當一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的。師：請同學們認真觀察表1-2，結合初中有關知識，結合前面已學過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結構示意圖，努力找出其排布規(guī)律。生1：第一層排滿可以排2個電子；第2層排滿排8個。生2：由堿金屬原子結構示意圖可知，第3層排滿排18個。生3：最外層（除K層外）最多不超過8個。師：同學們從有限的幾種元素原子結構示意圖推出的規(guī)律很正確。[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]1、核外電子量依據能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數最多不超過8。[知識拓展]4.次外層電子數最多不超過18。5.倒數第3層不超過32。6.每層電子容納數，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】．根據下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結構示意圖，把結果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的1／2。(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1．5倍。(3)C元素原子的L層電子數與K層電子數之差是電子層數的2．5倍。(4)D元素原子的次外層電子數是最外層電子數的1／4。編號ABCD元素符號元素名稱原子結構示意圖生1：因為M層上有電子，所以，L層上已經排滿8個電子，所以A為硅元素。生2：因為，最外層最多排8個電子，次外層電子電子只能為2個，所以，B元素為硼元素。生3:可以列方程求解，設L層上有X個電子，電子層數為Y，則有:X-2=2.5Y討論，Y=1時，X=4.5(舍去)Y=2時,X=7Y=3時,X=9.5(舍去)所以,C元素為氟元素。生4：最外層最多排8個電子，當為8時，為氖元素，當為4時，次外層上電子數為1，舍去?！窘處熅v】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結合數學知識進行分析討論。答案：SiBFNe硅硼氟氖師：我們已了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質與核外電子的排布有什么聯系呢？好，下面請同學們看書P13，把這個表填寫好。師：巡視，檢查學生填表情況。師：在分析研究上表的基礎上，請同學們完成下表。表（一）隨原子序數的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數稀有氣體原子最外層電子數1-23-1011-18結論隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子呈現周期性變化師：請同學們回答（并投影學生填表情況）生1：我認為，隨著原子序數的不斷增加，元素原子最外層電子排布呈現規(guī)律性的變化。原子序數3→10（8種元素）最外層電子數1→8原子序數：11→18（8種元素）最外層電子數也是從1→8。師（追問）：能否把這種“規(guī)律”性的變化敘述得再清楚一點呢？生（討論）。生2：這種規(guī)律，是經過一定數目的元素種類之后，重復出現的，可以把它稱作“周期性”變化的規(guī)律。師：很好！就好像我們常用“星期”來計時間一樣，每7天為一個周期，對元素來說，就是隨原子序數遞增，每隔一定數目最外層電子數出現周期性變化的規(guī)律。[多媒體播放“周期”的含義]師：化合價是元素的重要性質（請同學回憶：什么叫化合價），元素的化合價是否也隨原子序數的遞增也呈現周期性變化的規(guī)律呢？根據教材內容：請同學們討論，完成下表：表（二）隨原子序數的遞增，化合價變化的規(guī)律：原子序數最高正價或最低負價的變化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10結論隨著原子序數的遞增，元素化合價也呈現周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】．某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子該酸的化學式為。師：請同學們動手做，然后說出解題的原理。學生練習，教師巡視。【實物投影儀投影2－3份學生的練習】師生共同分析。生：可以先假設該酸的化學式為HaXOb,根據化合價代數和為零的原則，求出a=2b-m【教師精講】分析得很好，在確定化合物的化學式時，常常根據化合價代數和為零的原則。要注意化合價有正負價之分。答案：H2b-mXOb【例題剖析】【例題3】．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半，由此推知(填元素符號)（1）V,W,X,Y,Z。（2）寫出Z與V2W反應的化學方程式.。師:這是一道有關電子排布的推斷題，如何做這類題呢？請同學們思考。生：思考，討論。生1：可以根據條件先求出W:氧元素，且W和Y的原子外層電子數相同，所以，Y最外層電子數為6，又因為核電核數W大于Y，所以Y為硫元素。于是可以確定X，為鋁元素。生2：因為Y為硫元素，核電核數Y大于Z，且Z為金屬元素，所以，Z是鉀元素。又因為核電核數V小于W，且V和Z的最外層電子數都為1，所以，V是H元素?！窘處熅v】很好，解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進，逐個求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗證結論。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑課堂小結本節(jié)課我們學習了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學習了元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律，重點是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學習打下基礎。布置作業(yè)：[多媒體展示作業(yè)]1.下列各題中的物質均由核電荷數為1～10的元素組成。請按下列要求填寫化學式：(1)只有2個原子核和2個電子構成的分子是；(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是；(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是；(4)由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是；(5)由2個原子核10個電子結合而成的分子是，由5個原子核10個電子結合而成的分子是。參考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板書設計：第二節(jié)元素周期律（第1課時）一．原子核外電子的排布二.元素周期律1．電子層：不同的能量區(qū)域1.電子層排布的周期性變化2．電子排布規(guī)律2.化合價周期性變化（1）分層排布（1）從+1→+7（2）從能量低到高排布（2）從-4→0（3）其他規(guī)律活動與探究元素周期表中前七周期元素種類如下：周期表一二三四五六七兀素種類288．18183232請分析周期表與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類數為()A．18種B．32種C．50種D．64種答案:C隨堂練習1．(2003年全國新課程，15)根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是…………()A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等CL層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等2．(2003年春季，11)短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是………………()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z3．下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子4.核電荷數為l一18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素，一定是金屬元素C.原子核外各層電子數相等的元素，一定是金屬元素D.核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子5．若aAm+與bn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是()A.b=a－n+mB．b=a—n—mC．離子半徑Am+<Bn-D．原子半徑A<B6．(2002年全國理綜，11)兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比耗等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有……………()A．1對B．2對C．3對D．4對7．(2002年春季，7)某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且x的氫化物的化學式不是H2X，則下列說法正確的是……()A．x的最高價含氧酸的化學式可表示為H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合價為+48．(2003年春季，8)下列說法正確的是…………()A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現正價B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性9．下列各組中，所含元素是按最高正化合價由高到低，最低負化合價絕對值由低到高順序排列的是()A．Na、Mg、A1B．F、O、NC．N、O、FD。S、P、Si10．元素X的最低負化合價和最高正化合價代數和等于4，X可能是()A．CB．SiC．SD.Be隨堂練習答案：1.C2.A3.CD4.CD5.B6.B7.A8.A9.D10.C第二節(jié)周期律（第2課時）三維目標知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的增遞而呈現周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。過程與方法1、自主學習，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點：量變到質變規(guī)律教學重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律。教學難點探究能力的培養(yǎng)教具準備多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教學過程[新課導入]師（微笑）：請同學們回憶我們上節(jié)課所學的內容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如何隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的？學生回答[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律][推進新課]師：上節(jié)課我們已經知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質，它們是否也隨原子序數的遞增而呈現周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學實驗來判斷元素的金屬性強弱。請2-3名學生回答，之后，教師總結[多媒體播放：金屬性強弱判斷依據]1、金屬與H2O或與酸反應難易程度。2、置換反應。3、最高價氧化物對立水化物堿性強弱。實驗一.Mg、Al和水的反應1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒，分別用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現象。師：（手拿試管）在教室里走動，讓每個學生更好地觀察實驗現象生1：未加熱時，Mg、Al與H2O不反應，沒有什么明顯現象。生2：加熱到沸騰之后，Mg帶表面有小氣泡生成，且鎂帶表面有紅色出現。而Al在加熱之后，也沒有什么明顯變化。師：同學們回答很好，請據你的觀察，填寫好下表。[多媒體展示出表格]表（一）NaMgAl與冷H2O反應與沸H2O反應現象化學方程式與沸水現象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑結論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應，Al與水不反應。（師：通過上述實驗，我們看書Al不與H2O反應，但是，Al可以和稀鹽反應。那么，Mg、Al與稀鹽酸的反應，又有什么聯系和區(qū)別呢）取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現象。（為了讓學生觀察更仔細，可以讓學生把反應的試管分別從前向后傳看）生1：鎂帶與稀鹽酸反應很劇烈：鎂帶上、下翻滾，有大量的氣泡產生。生2：鋁片也很容易與稀鹽酸反應，放出大量的氣泡，但是，明顯沒有鎂與稀鹽酸反應劇烈。師：好，同學們觀察比較仔細，回答的語言組織也較好。根據剛才2位同學的發(fā)言，及你自己的觀察，請?zhí)顚懞孟卤?。[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現象反應迅速，放出大量的H2反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈?guī)煟翰恢劳瑢W們注意到沒有，在做Mg、Al與H2O、稀鹽酸反應之前都先用砂紙去掉它們表面的氧化膜，請同學們思考，這是什么原因？生1：因為Mg、Al都比較活潑，以空氣中存放時，很容易形成一層致密的氧化膜：MgO、A12O3，而這兩種氧化物都難溶于H2O，所以，與H2O反應前要除去，以免干擾實驗。生2：MgO、Al2O3膜難溶于H2O，但易溶于酸，所以在反應前也應除去，防止影響實驗。師（微笑）：很好，下面我們就來通過實驗比較一下未去氧化膜的鎂、鋁與酸反應的情況：[知識拓展]表面有氧化膜的Mg、Al與稀鹽酸反應比較：接取一小段鎂帶、一小片鋁，分別放入2支試管，各滴入2-3ml稀鹽酸，觀察。（可以讓一學生來完成本實驗）生1：Mg帶放入稀鹽酸后，一開始無氣泡，后來，氣泡越來越多，直至Mg帶被反應完。生2：Al片放入稀鹽酸，過一會兒，才慢慢產生少量氣泡，之后，氣泡越來越多，直至Al、H被反應完。師：為什么剛開始都沒有立即產生H2呢？生（齊聲）：因為鹽酸必須先和MgO、Al2O3反應之后，Mg、Al才能與酸反應。師：前面我們研究了Na、Mg、Al單質與H2O、酸反應的情況，下面，我們再來研究氫氧化物的性質。[知識拓展]實驗三：Mg(OH)2的性質取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表（三）Mg（OH）2的性質現象加入NaOH加入稀鹽酸反應方程式沉淀溶解結論Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實驗四：Al(OH)3的性質取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現象。生1：加入稀鹽酸時，Al(OH)3逐漸溶解，最終沉淀完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。?：加入NaOH溶液時，Al(OH)3絮狀沉淀也逐漸減少，最終完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。師（微笑）：很好，請同學們討論：Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH，說明了什么？師：巡視，傾聽學生的討論，并不時加入討論。生1：Al(OH)3與稀鹽酸反應，屬酸堿中和反應，Al(OH)3顯堿性。師（啟發(fā)）：NaOH是強堿與Al(OH)3反應生成鹽和水。生2：我們知道NaOH屬于強堿，而Al(OH)3能溶于NaOH，說明Al(OH)3可能顯一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3對應的水化物，若Al(OH)3顯酸性，則說明Al也可能表現出一定的非金屬性。師：很好，由此我們可以看出Al雖是金屬元素，但也表現出了一定的非金屬性。請同學樣完成下表：[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質加入NaOH，加入稀鹽酸現象反應方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O結論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個實驗，我們已經了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質，請大家在此基礎上完成下表。表（五）NaMgAl單質與水（或酸）反應最高價氧化物對應水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強弱比較NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3弱堿結論隨著原子序數的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al【例題剖析】【例1】．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，而Y的核電荷數比X大2，Z的核電荷數比Y多4，1molX單質跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣，這時X轉為與氖原子相同電子層結構的離子，根據上述條件，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號依次為、、。(2)X、Y最高價氧化物對應水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式分別為①，②。師:請大家分析如何求解?生:由“1molX單質跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣”可以知道，X顯＋1價又由“X轉為與氖原子相同電子層結構的離子”可以知道，X為鈉元素，由此，可以確定Y為鋁、Z為氯【多媒體展示2－3位同學的練習】【教師精講】本題確定X是關鍵，定量關系：2X――――H2不要找錯。離子反應方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質量守恒、電荷守恒。答案：（1）NaA1C1（2）①OH_+H+====H2O②A1(OH)3+3H+======A13++3H2O師：請同學們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強弱？生1：非金屬元素單與H2化合的難易程度生2：氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性生3：最高價氧化物對應水化物的酸性師（總結）：很好[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據]師：請同學們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學式SiH4PH3單質與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱對應水化物合或最高價氧化物H2SiO3HClO4酸性強弱弱酸中強酸最強含氧酸結論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學們能得出什么結論？生（齊聲）：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。板書：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強師：如果我們對其它周期元素性質進行研究，我們也可以得出與此相同的結論：板書：元素周期律[多媒體同時展示元素周期律內容]1.定義：元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。師：根據前面的學習，請同學們思考：“引起元素性質周期性變化的規(guī)律的實質是什么？”生：討論師：巡視，傾聽學生討論生1：原子序數的遞增。生2：電子層數的排列變化。師（小結）：元素周期律的實質既不是原子序數遞增也不是電子層數的變化，而是“原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！卑鍟涸刂芷诼傻膶嵸|【例題剖析】【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤師：哪個正確呢？請大家分析生：分析，討論。生：“①甲比乙容易與H2化合”能說明甲比乙非金屬性強；②說明甲能氧化乙，也能說明甲比乙非金屬性強，③能說明，④得電子多少與氧化性無必然的關系，只與得電子得難易有關。⑤也不能說明。所以，應該選C?！窘處熅v】元素非金屬性得強弱判斷是重要得知識點，其判斷得標準很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強弱。得到電子的難易程度等。答案：C?！纠}剖析】【例3】．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體生1：選B。雖然砹(At)的性質教材沒有介紹，但是，它屬于鹵族元素，根據元素周期律我們可以推出砹應該是有色的，因為，從氟到碘，單質都是有色的，且顏色逐漸加深。生2：選D。S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定?！窘處熅v】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律。A正確，因為，鈹的性質類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。課堂小結本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質隨原子序數的遞增而呈現出周期性變化的規(guī)律，并又通過大量事實，我們得出了元素周期律，希望同學們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18T6板書設計第二節(jié)元素周期律（第2課時）元素周期律1．第三周期元素性質變化規(guī)律2.同周期元素性質遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實質:核外電子非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3性質探究現象解釋或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3結論隨堂練習1．金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的()A．金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬失去電子的多少C.原子失去電子能力的大小D．1mol金屬與水反應放出氫氣的多少一．2．M、N兩種元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結構時，放出的能量M大于N，由此可知：()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2-的還原性小于M2-D．N2-的還原性大于M2-3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤4．下列關于元素性質遞變規(guī)律的敘述中，錯誤的是()A．0、F、N原子半徑依次減小B．P、S、C1最高正化合價依次增大C．Na、Mg、A1原子最外層電子數依次增大D．Li,Na、K金屬性依次增強．5．有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應中各結合1個電子，形成穩(wěn)定的結構，且B－的還原性小于A－的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數C<D，且C、D的穩(wěn)定結構的核外電子數相等。則這四種元素非金屬性由強到弱的排列順序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、D。C．A、B、D、CD．B、A、D、C6.能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬強的理由有()A．通常條件下，元素A的單質是氣態(tài)，元素B的單質是固態(tài)B．A、B兩元素的原子具有相同的電子層數，且原子半徑A<BC．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D．A的最高價氧化物對應水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應水化物的酸性7.下列排列順序錯誤的是()A．原子半徑：0<S<NaB．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3P04<H2S04<HCl04D．堿性：A1(OH)3<Mg(OH)2<NaOH8．氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序的一組是（）A．NH3、HF、PH3、HC1B．SiH4、PH3、HC1、HFC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl9.甲、乙、丙三種溶液各含有一種x-(