硫的氧化物課件(正在使用)

二氧化硫空氣質(zhì)量罪魁禍?zhǔn)祝?！單質(zhì)硫的圖片

一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：第三節(jié)硫和氮的氧化物硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏〔CaSO4.2H2O〕芒硝〔Na2SO4.10H2O〕黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:一.硫3.化學(xué)性質(zhì)：第三節(jié)硫和氮的氧化物△既有氧化性又有復(fù)原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2點燃4.用途：黑火藥、制硫酸△硫在氧氣中燃燒二、二氧化硫的性質(zhì)

SO2的產(chǎn)生:

(一)、物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點燃S+O2===SO2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒(二)、

化學(xué)性質(zhì)-酸性氧化物的通性SO2+H2O正反響逆反響H2SO3(1)SO2與水反響1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反響：在相同條件下，既能向正反響進行，同時又能向逆反響方向進行的化學(xué)反響酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3〔弱酸〕亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反響SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2與水反響〔3〕與堿性氧化物反響：SO2+Na2O=Na2SO3〔亞硫酸鈉〕SO2+CaO==CaSO3〔亞硫酸鈣〕〔4〕與鹽溶液反響

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O

=2CaSO4+H2SO4+2HClS

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2既有復(fù)原性又有氧化性復(fù)原性:氧化性:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O可被Cl2〔Br2、I2〕、O2、KMnO4〔H+〕、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4資料卡片：〔91頁〕預(yù)防硫化氫中毒H2S可被Cl2〔Br2、I2〕、Fe3+、SO2等許多氧化劑氧化為S↓。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl

科學(xué)探究實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色這是檢驗SO2的方法之一.3.SO2的漂白性2.SO2既有復(fù)原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白性的比較名稱原理實質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)化合作用氧化作用暫時性，加熱可復(fù)原永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾種物質(zhì)漂白性比較原料：原理〔方程式〕：硫酸、亞硫酸鈉H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑4、實驗室制備二氧化硫?qū)嶒炇抑苽銼O2的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O==H2SO4〔放出大量熱〕⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：無色固體，熔點〔16.8℃〕和沸點(44.8℃)都比較低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O〔除去SO2中混有的SO3氣體〕為什么木耳經(jīng)過二氧化硫的熏蒸會變白呢？

近來市場上陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)有毒的內(nèi)地食品在港公然發(fā)售。有毒食品包括：有毒食品毒發(fā)事件發(fā)現(xiàn)地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及含有大量二氧化硫，食用可致癌山東龍口銀耳用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來的銀耳變白，還將變壞、深圳鹽田區(qū)漂白牙菜、魚翅、白果以工業(yè)用漂白水漂白各式各樣的產(chǎn)品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省?？谑形覀儗H<5.6的雨水稱之為酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。被污染的樹葉酸雨的危害思

考?煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=

CaSO3

+H2O2CaSO3+O2=2

CaSO4

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！1、

以下物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有復(fù)原性的是〔〕A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22、

以下氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是〔〕A、COB、CO2C、SO2D、N2DC4.以下關(guān)于SO2的說法不正確的選項是()A.是無色無味的氣體B.能使品紅溶液褪色C.一定條件下能與O2反響D.具有氧化性和復(fù)原性E.水溶液具有強酸性

AE5.以下化學(xué)反響表示SO2作復(fù)原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.如何除去以下氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液

溶液7.以下表達中,正確的選項是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水劇烈反響；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。D氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，假設(shè)用兩者(1:1)一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象〔〕A.顏色不褪B.顏色立即褪去，加熱后又恢復(fù)C.顏色立即褪去D.顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClA9.關(guān)于SO2的表達中不正確的()

A.它可使石蕊試液褪色；

B.它與水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色

D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體AB下一張以下可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、