醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)期末考試練習(xí)題及答案(精簡版)

PAGEPAGE5醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)期末考試練習(xí)題及答案一、單項(xiàng)選擇題第一至三章1.下列關(guān)于分散系概念的描述，錯(cuò)誤的是(）。D.分散相粒子直徑大于100nm的體系，稱為膠體分散系2.符號(hào)n用來表示（

）。A.物質(zhì)的量3.關(guān)于粗分散系統(tǒng)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）。A.分散相離子的直徑小于100nm4.關(guān)于膠體分散系統(tǒng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）。C.膠體分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)5.醫(yī)學(xué)中常用的質(zhì)量濃度單位（）。D.g﹒L-16.關(guān)于物質(zhì)的量，下列表示方法錯(cuò)誤的是（）。A.n（硫酸）7.醫(yī)學(xué)中不太適用的物質(zhì)的量濃度單位（）。B.mol﹒m-38.正常人的血漿中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，試計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。C.0.142mol.L-19.市售HCl溶液的濃度為12mol﹒L-1欲配制0.60mol﹒L-1的HCl1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.關(guān)于產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備的條件，下列說法正確的是（）。C.存在不允許溶質(zhì)粒子透過的半透膜，并半透膜兩邊的溶液濃度不相同11.關(guān)于溶液的滲透方向，下列說法正確的是（）。A.總是從純?nèi)軇┮环酵芤阂环?，或者從稀溶液一方往濃溶液一方滲透12.關(guān)于滲透壓定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，下列說法是不正確的。（）D.滲透壓與溶質(zhì)的本性有關(guān)13.試計(jì)算溫度在37℃，物質(zhì)的量濃度為0.154mol﹒L-1的氯化鈉溶液的滲透壓。（）B.14.醫(yī)學(xué)上等滲溶液的滲透濃度范圍為（）。C.280~320mmol﹒L-115.關(guān)于溶膠的電泳現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）。B.中性粒子，電泳時(shí)不移動(dòng)16.欲使被半透膜隔開的A、B兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液的（）。B.滲透濃度相等17.反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)（）A.反應(yīng)物濃度

18.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法中正確的是（）D.活化能越小，反應(yīng)速率越大

19.為提高CO在下列反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）AA.增加水蒸氣的分壓20.500mL水中溶解25g蔗糖，該溶液的質(zhì)量濃度為（）D.50g·L-121.下列濃度表示法中，數(shù)值與溫度有關(guān)的是（）A.物質(zhì)的量濃度22.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是（）B．活化能23.升高溫度可以增加反應(yīng)速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。24.下列條件中，能使任何反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加的是（）D．增加起始物濃度25.下列溶液中滲透壓最大的是（）C.0.10mol·L-1CaCl2溶液26.土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是（）。D．滲透壓27.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。D．在濃HCl溶液中，沒有OH-離子存在28.下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（）。A．HCO3-29.關(guān)于反應(yīng)速率的有效碰撞理論要點(diǎn)，下列說法不正確的是（）。C.對(duì)活化分子不需要具備一定的能量30.關(guān)于對(duì)反應(yīng)速率的影響因素，下列說法不正確的是（）。A.攪拌反應(yīng)器對(duì)反應(yīng)速率有影響31.關(guān)于反應(yīng)速率方程，下列說法正確的是（）。B.反應(yīng)速率方程適用于元反應(yīng)32.關(guān)于催化劑的基本特征，下列說法不正確的是（）。C.催化劑只催化正反應(yīng)33.關(guān)于化學(xué)平衡，下列說法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的平衡34.關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ，下列說法不正確的是（）。B.Kθ與反應(yīng)物的濃度或分壓有關(guān)35.關(guān)于影響化學(xué)平衡的因素，下列說法不正確的是（）。D.催化劑對(duì)化學(xué)平衡有影響36.從化學(xué)平衡影響因素考慮，下列哪種方法用以提高合成氨的產(chǎn)率是不正確的。（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A.升高溫度37.增加2NOBr（g）2NO（g）+Br2（l）平衡體系的總壓，其平衡（）。B.不發(fā)生移動(dòng)38.在下列電解質(zhì)中，哪一個(gè)化合物是弱電解質(zhì)。（）C.HAC39.在下列酸堿對(duì)中，哪一對(duì)不是共軛酸堿對(duì)。（）A.H3PO4~HPO42-40.關(guān)于水的質(zhì)子自遞平衡，下列說法不正確的是（）。B.純水的pH值偏堿性42.關(guān)于緩沖溶液的組成，下列哪項(xiàng)是不正確的。（）A.NaH2PO4~Na3PO443.關(guān)于正常人血的pH值，下列說法正確的是（）。A.pH值維持在7.35~7.45之間44.關(guān)于溶度積常數(shù)Ksp，下列說法不正確的是（）。B.Ksp與溫度無關(guān)45.關(guān)于溶度積規(guī)則，下列說法正確的是（）。C.Ksp等于Qi，溶液處于平衡狀態(tài)46.0.010HCl溶液中濃度為（）B、47.室溫下，HAc溶液中水的離子積常數(shù)Kw為（）C、1×10-1448.某一可逆反應(yīng)體系采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)()B．同等程度地催化正逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間49.用理想半透膜將0．02mol·L蔗糖溶液和0．02mol·LNaCl溶液隔開時(shí)，將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是()。D.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透50.配制300mL0．10NaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是()。A、1．2g51.C.

52.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是（

）C.酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng)53.在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液()D、NH3·H2O和NH4Cl54.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是：（）B、=25.3%55.在某溫度下，純水的pH為6.5，則其pOH值應(yīng)為（）B、6.556.室溫下0.1葡萄糖溶液的滲透壓接近于（）C、250kPa57．會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生縮皺的溶液是（）C、100g·L葡萄糖58、會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是（）D、生理鹽水的10倍稀釋液59．HPO42-的共軛酸是（）B.

60.溶液稀釋時(shí)的計(jì)算公式，它表示（）。B.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等第四至八章1.下列數(shù)字中，哪個(gè)數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)是3位。（）A.0.005002.關(guān)于雜化軌道的類型，下列說法不正確的是（）。D.孤電子雜化軌道3.下列哪種作用力不屬于分子間作用力。（）AA.氫鍵力4.下列配合物屬于螯合物的是（）。D.[Cu(en)2]SO45、下列各組分子間同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是（）。D.H2O和CH3OH6、下列說法正確的是（）。C.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性7、在CO2、SiH4、BF3分子中，它們（）。C.都是非極性分子8.下列說法正確的是（）。C．p軌道之間以“頭碰頭”方式重疊可形成σ鍵9.下列化合物中屬于配合物的是(

)。C.10.中，中心離子（）的配位分子數(shù)是（）B.211.乙二胺能與金屬離子形成下列那種物質(zhì)（

）。C.螯合物12.（√）把紅細(xì)胞浸泡在某水溶液中，若紅細(xì)跑漲破，則此溶液為低滲溶液。13.（×）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，這是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減少。14.（×）往HAC溶液中加入NaAC后產(chǎn)生同離子效應(yīng)，故往HCl溶液中加入NaCl也會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。15.（×）從物質(zhì)的聚集狀態(tài)看，分散系可以是液態(tài)的和氣態(tài)的，但沒有固態(tài)的。16.（×）催化劑是可以改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，但它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)組成都發(fā)生了改變。17.（√）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)物氣體分子總數(shù)與生成物的氣體分子總數(shù)相等，則增加總壓力，化學(xué)平衡將不發(fā)生移動(dòng)。18.（×）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能提供質(zhì)子的任何分子或離子都是堿。19.（√）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸與其釋放一個(gè)氫離子后產(chǎn)生的堿稱為共軛酸堿對(duì)。20.（×）pH和pOH都可以表示溶液的酸堿性，pH值越大，則表示溶液的酸性越大。21.（×）這種在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度增大的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。22.（×）在的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值將減少。23.（√）質(zhì)量濃度，它隨溫度的變化而改變。24.（×）能發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子，因此活化分子之間的碰撞一定是有效的。25.（√）催化劑只能催化熱力學(xué)上能夠發(fā)生的反應(yīng)，它不能使非自發(fā)的反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)。26.（×）化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，其平衡常數(shù)一定隨之改變。第四至第八章1.（√）根據(jù)“四舍六入，五留雙”的規(guī)則，將11.2350修約成4位有效數(shù)字,其結(jié)果為11.24。2.（×）分子中通過共用電子達(dá)到穩(wěn)定的稀有氣體的電子構(gòu)型并形成化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵。3.（√）一般來說，π鍵只能與σ鍵同時(shí)存在，在雙鍵或叁鍵中，必須也只能有1個(gè)σ鍵。4.(×)同一周期，自左至右元素的電負(fù)性逐漸減小。5.(×)用光電天平稱出9.2340克的樣品，9.2340就是4位有效數(shù)字。6.(√)測定的準(zhǔn)確度高，精密度也必然高。7.(√)在配合物的內(nèi)界中，有配位鍵存在，也可能有共價(jià)鍵存在。8.(√)所有配合物都是由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合。9.(√)分子間作用力對(duì)物質(zhì)的理化性質(zhì)（如：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）影響很大。10.(×)含氫化合物之間都存在著氫鍵。11.(×)由極性共價(jià)鍵形成的分子一定是極性分子。12.(√)兩個(gè)原子之間最多只形成一個(gè)σ鍵。13.(√)微觀粒子都具有波粒二象性。14.(√)這種存在于分子（或晶體）中相鄰原子（或離子）之間的強(qiáng)烈相互作用，稱為化學(xué)鍵。15.(×)兩個(gè)原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價(jià)鍵稱為π鍵。16.(√)在分子之間存在著較弱的相互作用，其作用能是化學(xué)鍵的幾十分之一或幾百分之一。這種分子之間的較弱的相互作用力稱為分子間力，也稱為范德華力。17.(√)含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體稱為多齒配體。18.(×)離子鍵具有方向性和飽和性。19.(√)氫鍵具有方向性和飽和性。20.(√)電負(fù)性就是分子中原子對(duì)成鍵電子對(duì)吸引力相對(duì)大小的量度。21.(×)一個(gè)原子所形成的共價(jià)鍵數(shù)目通常受單電子數(shù)目的限制，單電子相互配對(duì)成鍵后，就不能再同其它原子的單電子配對(duì)，這就是共價(jià)鍵的飽和性。22.(√)共價(jià)鍵盡可能沿著原子軌道最大重疊方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。23.(×)具有未成對(duì)電子的兩個(gè)原子相互靠近時(shí)可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。24.(×)同一種金屬離子所形成的螯合物的穩(wěn)定性一般比配位數(shù)相同的非螯合物要低。25.(×)螯合物的穩(wěn)定性與形成環(huán)的大小及數(shù)目有關(guān)，一般來說，形成的鰲環(huán)愈大，此鰲合物愈穩(wěn)定。26.(√)鰲合物中五、六員環(huán)的數(shù)目愈多，鰲合物就愈穩(wěn)定。27.(×)色散力只存在于非極性分子之間，而取向力存在于極性分子之間。28.(√)由非極性共價(jià)鍵形成的分子一定是非極性分子。第九章至第十一章1.（×）烯烴與鹵化氫加成總是服從馬氏規(guī)則。2.（×）醇脫水形成的烯烴，其主要產(chǎn)物總是雙鍵碳上烴基取代較少的烯烴。3.（×）苯與濃硝酸作用，生成硝基苯的反應(yīng)稱為硝化反應(yīng)。4.（√）苯和濃硫酸在加熱或與發(fā)煙硫酸作用時(shí)，苯環(huán)上氫原子被磺酸基取代，生成苯磺酸的反應(yīng)稱為磺化反應(yīng)。5.(×)烯烴有順反異構(gòu)現(xiàn)象，環(huán)烷烴不可能有順反異構(gòu)現(xiàn)象。6．（√）烴是只含有碳、氫兩種元素的化合物，因此又稱碳?xì)浠衔铩?．(×)烷烴的沸點(diǎn)隨著烷烴分子量的增加而增加，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。8．（√）羥基直接與苯環(huán)相連的化合物稱為苯酚。9.（√）苯酚已被氧化而帶有顏色，市售的苯酚一般呈粉紅色。10.(×)烯烴和炔烴一般易溶于水和有機(jī)溶劑。11.(×)命名為對(duì)乙基甲苯。12.(×)分子中含有官能團(tuán)-OH的化合物都屬于醇。13.（√）低級(jí)醛和酮可以溶于水，但醛和酮在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而迅速降低。14.(×)所有的醛和酮都可以和土倫試劑發(fā)生銀鏡反應(yīng)。15.（√）命名為丙三醇，俗稱為甘油。16.（√）的正確命名為對(duì)甲基環(huán)己酮。17.(×)硫醇在空氣中非常穩(wěn)定，不易被氧化。第十二章至第十五章1.(√)一對(duì)對(duì)應(yīng)異構(gòu)體總有實(shí)物和鏡像的關(guān)系。2.(√)羧酸和醇在酸（如硫酸）催化下，生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。3.(×)連有四個(gè)相同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。4．(√)糖是一類多羥基醛或多羥基酮以及能水解成多羥基醛或多羥基酮的化合物。5．(×)氨基酸是一類分子中只含有氨基的化合物。6．(√)氨基酸在水溶液中的結(jié)構(gòu)形式取決于溶液的pH值。7．(×)氨基酸按其結(jié)構(gòu)可分為酸性氨基酸和堿性氨基酸。8.（√）α-氨基酸與水合茚三酮可生成藍(lán)紫色配合物。9.（×）水楊酸是對(duì)羥基苯甲酸。10、（×）羧酸分子中，隨著碳原子數(shù)目的增加，羧酸在水中的溶解性依次增加。11、（√）羧酸既能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成易溶于水的羧酸鈉鹽。12、（√）胺可以看作是氨分子中的氫原子被烴基取代所生成的化合物。13、（×）單糖是不能再被水解的糖，所以淀粉屬于單糖。14.（×）含有手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。三、填空選擇題第一至第三章1.溶液的濃度可以用ωB（）、ρB（）、cB（）表示，而[AB]表示（）。AA.質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、平衡濃度2.硫酸的物質(zhì)的量可以表示為n（）和n（），而不能表示為n（）和（）。B.H2SO4、1/2H2SO4、硫酸、n3.將濃溶液c1稀釋為所需濃度c2時(shí)，其稀釋后的溶液（）、（）變化了，而溶液中的（）、（）沒有改變。CC.c2、V2、n、m4.在計(jì)算NaCl、CaSO4、MgCl2、Na2SO4溶液的滲透壓時(shí)，公式中校正因子一項(xiàng)NaCl取（）、CaSO4取（）、MgCl2取（）、Na2SO4?。ǎ?。D.2、2、3、35.帶有（）的溶膠，電泳時(shí)將移向（）；帶有（）的溶膠，電泳時(shí)將移向（）。A.正電荷、負(fù)極、負(fù)電荷、正極6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）、（）、（），而（）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。A.濃度、溫度、催化劑、壓力7.影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素有（）、（）、（），而（）對(duì)化學(xué)平衡沒有影響。B.濃度、壓力、溫度、催化劑8.pH值（），其溶液的酸度（）；pOH值（），其溶液的堿度（）。C.越小、越高、越大、越低9.已知HAc的Ka=1.7×10-5、HCN的Ka=6.2×10-10，其酸的強(qiáng)度（）大于（）；而相應(yīng)共軛堿的強(qiáng)度（）大于（）。D.HAc、HCN、CN-、Ac-10.在已達(dá)平衡的（）溶液中加入（），會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)；在已達(dá)平衡的（）溶液中加入（），會(huì)產(chǎn)生鹽效應(yīng)。A.HAc、NaAc、NH3、NaCl11.催化劑能提高反應(yīng)速率，它的作用機(jī)理是()。加入催化劑，化學(xué)平衡將()。增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是()。升高溫度，使反應(yīng)速率增大的原因是()。A降低活化能不移動(dòng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加12.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸是()，堿是()。在共軛酸堿對(duì)中，若共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性()。既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為()物質(zhì)。D．質(zhì)子供給體質(zhì)子接受體越弱兩性13.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件是（）存在以及膜（）溶液滲透濃度（）B.半透膜兩側(cè)不相等14.溶膠的三大基本性質(zhì)是指（）、（）和（）。C.布朗運(yùn)動(dòng)丁鐸爾現(xiàn)象電泳現(xiàn)象15.今有氣體反應(yīng):,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加氧氣的分壓,平衡將向()；當(dāng)加大總壓力時(shí)，平衡將向（）；當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡將向（）。CC.向右向右向左16.溶液的滲透壓與溶液的溫度、濃度的關(guān)系為（），這說明在一定溫度下，溶液的滲透壓與溶液中（）數(shù)目成正比，而與（）無關(guān)。AA.Π=CRT溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)溶質(zhì)性質(zhì)17．能抵抗外加的少量（）、（）或（），而保持（）值基本不變的溶液稱為緩沖溶液。BB.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、稀釋、PH18.一種或幾種物質(zhì)以較小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)叫做()。按照分散相粒子的大小可以把分散系統(tǒng)分為()、()、()。AA.分散系、膠體分散系、分子分散系、粗分散系19.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°與（）或（）無關(guān)，但與（）有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°值越大，可逆反應(yīng)向（）進(jìn)行的越徹底。AA.反應(yīng)物濃度分壓溫度右20.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納為：增加（）的濃度或減少（）的濃度，平衡將（）移動(dòng)。BB.反應(yīng)物生成物向右21.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與（）有關(guān)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為（）反應(yīng)，升高溫度將使平衡向（）反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度將使平衡向（）反應(yīng)方向移動(dòng)。CC.反應(yīng)的熱效應(yīng)吸熱吸熱放熱22.強(qiáng)酸強(qiáng)堿在水中是（）解離的。因此，一元強(qiáng)酸溶液的氫離子濃度（）該酸的濃度；一元強(qiáng)堿溶液的氫氧根離子的濃度（）該堿的濃度。D.完全等于等于23.Ksp只與（）的（）和（）有關(guān)，而與溶液中離子的（）無關(guān)。AA.難溶電解質(zhì)本性溫度濃度第四章至第八章1.共價(jià)鍵分為（）、（）、（），而（）不屬于共價(jià)鍵。

A.σ鍵、π鍵、配位鍵、氫鍵2.化學(xué)鍵可分為（

）、（

）和（

）三種基本類型，其中大部分化合物以（

）相結(jié)合而形成。A

A.離子鍵

共價(jià)鍵

金屬鍵

共價(jià)鍵3.（

）鍵具有（

）和（

）的特點(diǎn)。C.共價(jià)鍵

飽和性

方向性4.范德華力包括（

）、（

）和（

）。B.取向力

誘導(dǎo)力

色散力5.電子帶有一個(gè)單位的（

），質(zhì)子帶有一個(gè)單位的（

），分子帶有（

）C.負(fù)電荷

正電荷

零電荷6.組成原子的微粒有（

）、（

）和（

）。A.質(zhì)子

中子

電子7.現(xiàn)代理論認(rèn)為電子既具有（

）性，又具有（

）性，即電子具有波粒（

）性。A.粒子

波動(dòng)

二象性8、HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)()，這是由于()。水具有反常的高沸點(diǎn)的主要原因是由于存在著分子間()。CH4和CH4分子間只存在()。A.高HF存在氫鍵氫鍵色散力9.乙醇形成氫鍵后，對(duì)其的（）、（）等性質(zhì)有較大影響，但對(duì)其（）、（）等性質(zhì)沒有影響。BB.沸點(diǎn)、溶解度、酸性、脫水10.當(dāng)H原子與電負(fù)性很（），半徑很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共價(jià)鍵時(shí),還能去吸引另外一個(gè)電負(fù)性很（），半徑很（）的Y原子產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。氫鍵通常用X-H…Y表示。A.大小大小11.按照配位理論，配離子是指（）與一定數(shù)目的（）結(jié)合形成的具有（）空間構(gòu)型的（）結(jié)構(gòu)單元。B.金屬離子或原子中性分子或陰離子一定穩(wěn)定12.這種由中心（）與（）所形成的具有（）結(jié)構(gòu)的配離子稱為螯合離子，含有螯合離子的配合物稱為（）。C.離子多齒配體環(huán)狀螯合物13.電負(fù)性（）的活潑非金屬元素的原子與電負(fù)性（）的活潑金屬元素的原子通過（）得失形成（）。D.較大較小電子離子鍵14.電負(fù)性可以用來衡量金屬和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。金屬元素的電負(fù)性一般（）2，非金屬元素的電負(fù)性一般（）2，在周期表中F的電負(fù)性（），是（）的非金屬元素。A.小于大于最大最強(qiáng)15.現(xiàn)代價(jià)鍵理論認(rèn)為，兩個(gè)原子相互接近時(shí)，只有自旋（）的兩個(gè)單電子可以相互配對(duì)，使核間電子云密度（），使體系能量（），形成（）的共價(jià)鍵。B.相反增大降低穩(wěn)定16.下列數(shù)據(jù)：0.0610有效數(shù)字位數(shù)是（），65.78%有效數(shù)字位數(shù)是（），有效數(shù)字位數(shù)是（）。C.3位4位3位第九章至十一章1.下列三個(gè)化合物命名正確的順序是（）。CC.2，3—二甲基戊烷3—甲基—2—戊烯3—乙基己烷2.名稱為（

），名稱為（

），

名稱為（

）。B

B.3—甲基—1—戊炔

3—乙基甲苯

苯乙炔

3.命名為()。DD.甲基環(huán)戊烷

1，2—二甲基環(huán)已烷

反—1—甲基—4—乙基環(huán)己烷4.下列化合物的命名正確順序是（）。AA.2—乙基苯酚

5—甲基—3—己醇

二苯醚5．下列醇的沸點(diǎn)有小到大的順序?yàn)椋ǎ?。AA.甲醇乙醇正丙醇正丁醇6.烷烴分子中的碳碳（

）鍵可以（

）旋轉(zhuǎn)，烯烴分子中的碳碳（

）鍵均（

）旋轉(zhuǎn)。BB.單、任意、雙、不能自由7.醇按分子中羥基的數(shù)目可分為（

）、（

）和（

）。A.一元醇、二元醇、多元醇8.烷烴的通式是（

），烷烴屬于（）；烯烴的通式是（），烯烴屬于（

）烴。AA.飽和不飽和9.烯烴中存在著（

），造成的原因是由于（

）不能（

）造成的，順式異構(gòu)體的沸點(diǎn)（

）反式異構(gòu)體的沸點(diǎn)。C.順反異構(gòu)、雙鍵、自由旋轉(zhuǎn)、大于10.炔烴的叁鍵是由一個(gè)（

）鍵和二個(gè)（

）鍵構(gòu)成的，且（

）。C.

、、相互垂直11．醚較易溶于水，是由于醚中的（

）原子可與（

）形成（

）。A.氧、水、氫鍵12、烯烴和炔烴都屬于（

），分子中都有（

）鍵，都可以發(fā)生（

）。B.不飽和烴、

、加成反應(yīng)13.在烷烴分子中，只與另外一個(gè)碳原子直接相連的碳原子稱為（）原子；只與另外三個(gè)碳原子直接相連的碳原子稱為（）原子。烷烴不溶于（），易溶于（）。AA、伯碳叔碳水有機(jī)溶劑14.當(dāng)（）烯烴與鹵化氫加成時(shí)，鹵化氫分子中帶正電荷部分的氫離子總是加到碳碳雙鍵中含氫（）的碳原子上，分子中帶負(fù)電荷部分總是加到碳碳雙鍵中含氫（）的碳原子上，此規(guī)律簡稱為（）規(guī)則。B、不對(duì)稱較多較少馬式15.苯的性質(zhì)非常（），通常很難發(fā)生（）反應(yīng)，只能發(fā)生（）反應(yīng)，芳香族化合物都具有（）。C、穩(wěn)定加成取代芳香性16.命名為（），俗稱為（）。能與（）反應(yīng)，生成（）溶于水的苯酚鈉。DD、苯酚石炭酸氫氧化鈉易17.（）的分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)（