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文檔簡介

化學(xué)反應(yīng)原理選修4問題1：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？體系表現(xiàn)出來的穩(wěn)定不是絕對的，而是有條件的。氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題2:為什么化學(xué)反應(yīng)難易程度不同，其本質(zhì)原因是什么？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。點燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難問題3：H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說明了什么？說明有些反應(yīng)是有一定限度的！1、有效碰撞：可以引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞。化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。幾個簡化的概念模型：是否所有的分子都可以發(fā)生有效碰撞?發(fā)生有效碰撞需具備哪些條件？問題：條件①:碰撞的分子間需滿足一定的空間取向。條件②：碰撞的分子需具備一定的能量。2、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。一般地，單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)目越多，則有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。3、活化能：反應(yīng)物分子成為活化分子所需的最小能量。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能反應(yīng)熱結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)。活化能越小，則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能反應(yīng)熱下列說法錯誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能

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