XX省常州市八校20222023學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2023學(xué)年第一學(xué)期八校高三年級聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56I-127Ce-140第I卷一、選擇題：本大題共13小題，共39分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2022年北京冬奧會上的火炬“飛揚(yáng)”、定制款滑雪板、碲化鎘發(fā)電玻璃，以及全氣候電池等無不散發(fā)著化學(xué)高科技的魅力。下列有關(guān)說法不正確的是A.火炬中的燃料氫氣燃燒時(shí)釋放熱量B.普通玻璃可用碳酸鈉等來制造C.由碲和鎘合成碲化鎘時(shí)碲作氧化劑D.電動汽車充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.從煙道氣分離回收硫的基本反應(yīng)：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.鋁土礦的主要成分為C.在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性 D.、CO和均屬于酸性氧化物3.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2電子式為B.H2O電離方程式為：H2O=H++OH-C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D.NaOH僅含離子鍵4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuC.次氯酸(鹽)具有不穩(wěn)定性，可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑D.氨氣具有還原性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏5.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]可用于凈水。下列說法正確是A.半徑大?。簉(K+)＜r(Al3+)B.氫化物的穩(wěn)定性大?。篐2S＜H2OC.堿性強(qiáng)弱：KOH＜Al(OH)3D.明礬既可做凈水劑，也可做消毒劑6.以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置I制取CO2B.裝置II中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.裝置III中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D.裝置IV可獲得少量NaHCO3固體7.以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列有關(guān)比較正確的是A.鍵能(E)：6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H) B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3C.同濃度溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3 D.沸點(diǎn)：NH3＞H2O8.以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS>0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.其他條件相同，增大，H2轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑能降低該反應(yīng)的焓變9.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A.由黃鐵礦制硫酸：B.由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石C.由石英砂制高純硅：石英砂D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、NOB.0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-C.0.1mol?L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.=10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO11.下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是A.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-C.0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH-D.向CaCO3中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性A.A B.B C.C D.D13.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①測量0.01mol/LNaHSO3溶液的pH，pH約為5；②向0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去；③向0.1mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀，經(jīng)測定溶液中無；④在Ag+催化條件下，向0.1mol/LNa2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是A.實(shí)驗(yàn)①說明：B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：C.實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無色有刺激性氣味的氣體為H2SD.實(shí)驗(yàn)④說明：該條件下，的氧化性強(qiáng)于第II卷二、非選擇題：本大題共4小題，共計(jì)61分。14.Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有________(只需填一種)，“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有________，鐵屑與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)加入H2O2溶液的目的是________，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為________。（3）“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是________。（4）“氧化”時(shí)一般控制溫度在80℃~85℃，可以采取加熱方法是________，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。15.KIO3是常見的食鹽加碘劑，某小組制備KIO3晶體的流程如圖，請回答下列問題：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點(diǎn)：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。②KIO3在水中的溶解度：20℃為8.1g，80℃為21.8g；KIO3難溶于乙醇。（1）步驟①“氧化”的離子方程式為________。（2）步驟②進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要放氣，圖中正確的放氣圖示是________(填字母)。a.b.c.（3）步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是________。（4）步驟⑧后，往濾液中加入一定量________，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。（5）為了測定KIO3產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，潤洗滴定管的具體操作為________。②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為________。③產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出計(jì)算過程，保留4位有效數(shù)字)。在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是________。16.Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)，是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和過量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加熱反應(yīng)制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：(圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線)[反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)]①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③如圖2所示(部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。④濾液在經(jīng)過相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并低溫干燥。（1）Na2S2O3是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，則其溶液顯________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因是________(用離子方程式表示)。（2）圖2中，儀器B的名稱是________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟③中，趁熱過濾的原因是________。（5）實(shí)驗(yàn)步驟④中，應(yīng)采取的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作為________。（6）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是________。（7）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。17.Ce(OH)4可用于制備(NH4)2[Ce(NO3)6]等重要的含鈰化合物。實(shí)驗(yàn)室由含鈰礦物(主要含CeO2還含CaO及金屬氟化物等雜質(zhì))制備Ce(OH)4的主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：Ce(OH)3、Ce(OH)4分別為灰白色、黃色難溶物。（1）“加熱酸溶”步驟中不使用玻璃儀器而應(yīng)使用鉛制容器，其主要原因用化學(xué)方程式可表示為________；CeO2與濃硫酸反應(yīng)生成Ce2(SO4)3和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，其化學(xué)方程式為________。（2）“水浸”過程得到的濾渣主要成分為________。（3）“沉淀”步驟中得到的沉淀為Ce(OH)3，能證明沉淀已完全的實(shí)驗(yàn)操作為________。（4）制備Ce(OH)4的裝置如圖所示：①裝置a的燒瓶中盛放的固體為________(填化學(xué)式)。②制備Ce(OH)4的實(shí)驗(yàn)方案為：按照如圖搭好裝置，________，加入藥品，打開電動攪拌裝置，________，直到b中看到________為止，停止通Cl2后改通空氣一段時(shí)間，將裝置b中的反應(yīng)混合物過濾取出，用蒸餾水洗滌至________為止，低溫晾干即得到較純凈的Ce(OH)4。(除裝置圖試劑外，還須用試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸)PAGE2023學(xué)年第一學(xué)期八校高三年級聯(lián)合調(diào)研化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56I-127Ce-140第I卷一、選擇題：本大題共13小題，共39分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2022年北京冬奧會上的火炬“飛揚(yáng)”、定制款滑雪板、碲化鎘發(fā)電玻璃，以及全氣候電池等無不散發(fā)著化學(xué)高科技的魅力。下列有關(guān)說法不正確的是A.火炬中的燃料氫氣燃燒時(shí)釋放熱量B.普通玻璃可用碳酸鈉等來制造C.由碲和鎘合成碲化鎘時(shí)碲作氧化劑D.電動汽車充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒放出能量，故A正確；B．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B正確；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘，碲的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C正確；D．電動汽車充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤。答案選D。2.從煙道氣分離回收硫的基本反應(yīng)：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.鋁土礦的主要成分為C.在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性 D.、CO和均屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，不是六氟合鋁酸鈉，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化硫是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選C。3.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2的電子式為B.H2O電離方程式為：H2O=H++OH-C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D.NaOH僅含離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2是離子化合物，但是過氧鍵之間是共價(jià)鍵，電子式為，A錯誤；B．水是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，B錯誤；C．過氧化氫中O的化合價(jià)為-1價(jià)，C正確；D．NaOH中，鈉離子與氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中氫和氧是共價(jià)鍵，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuC.次氯酸(鹽)具有不穩(wěn)定性，可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑D.氨氣具有還原性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl熔融狀態(tài)下能電離出鈉離子和氯離子，再經(jīng)過電解可得到金屬鈉，與其易溶于水無關(guān)，A錯誤；B．FeCl3能與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，從而可用于腐蝕印刷電路板上的Cu，與其具有酸性無關(guān)，B錯誤；C．次氯酸(鹽)具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒劑，還可用作漂白劑，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，C錯誤；D．氨氣具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@、產(chǎn)生白煙，故用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，D正確；故答案選D。5.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]可用于凈水。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(K+)＜r(Al3+)B.氫化物的穩(wěn)定性大小：H2S＜H2OC.堿性強(qiáng)弱：KOH＜Al(OH)3D.明礬既可做凈水劑，也可做消毒劑【答案】B【解析】【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，半徑大?。簉(K+)>r(Al3+)，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的穩(wěn)定性大小：H2S＜H2O，故B正確；C．金屬性K>Al，堿性強(qiáng)弱：KOH>Al(OH)3，故C錯誤；D．明礬只能做凈水劑，不能做消毒劑，故D錯誤；選B。6.以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置I制取CO2B.裝置II中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.裝置III中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D.裝置IV可獲得少量NaHCO3固體【答案】B【解析】【詳解】A．稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，A正確；B．裝置Ⅱ中碳酸鈉不僅能與HCl反應(yīng)，也能與CO2反應(yīng)，吸收HCl的同時(shí)也吸收二氧化碳，B錯誤；C．裝置Ⅲ中，NH3、CO2和飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NH4Cl，冰水浴降低了碳酸氫鈉的溶解度，有利于碳酸氫鈉的析出，C正確；D．裝置Ⅳ為過濾裝置，圖示過濾操作正確，能獲得少量碳酸氫鈉固體，D正確；故答案選B。7.以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列有關(guān)比較正確的是A.鍵能(E)：6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H) B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3C.同濃度溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3 D.沸點(diǎn)：NH3＞H2O【答案】A【解析】【詳解】Ａ．合成氨反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物總鍵能，故6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H)，A正確；Ｂ．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故熱穩(wěn)定性NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；Ｃ．二元弱酸的鈉鹽，一級水解程度大于二級水解，故同濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，C錯誤；Ｄ．氨分子和水分子間均存在氫鍵，但水分子含有氫鍵數(shù)目更多，沸點(diǎn)更高，D錯誤；故選A。8.以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-924kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS>0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.其他條件相同，增大，H2轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑能降低該反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分析，該反應(yīng)的ΔS<0，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，B項(xiàng)錯誤；C．其他條件相同，增大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，H2轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；D．使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，可以影響活化能，D項(xiàng)錯誤。故選C。9.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A.由黃鐵礦制硫酸：B.由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石C.由石英砂制高純硅：石英砂D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦【答案】D【解析】【詳解】A．黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，流程合理，故A不選；B．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加飽和碳酸鈉溶液會生成碳酸鋇沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成鋇鹽，流程合理，故B不選；C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅，硅與氯氣生成四氯化硅，再用氫氣還原得到Si，流程合理，故C不選；D．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解氧化鋁制鋁，不能電解氯化鋁溶液，流程不合理，故D選；故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、NOB.0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-C.0.1mol?L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.=10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO【答案】D【解析】【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故A錯誤；B．0.1mol?L-1KMnO4溶液中，I-會和MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．0.1mol?L-1K2CO3溶液中，CO離子與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．=10-12的溶液為酸性溶液，Mg2+、Al3+、NO、SO在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。11.下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是A.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-C.0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH-D.向CaCO3中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．石墨電極電解氯化鈉溶液，陰極放電的氫離子是弱電解質(zhì)水電離出的，所以總離子方程式中反應(yīng)物應(yīng)該為水，A錯誤；B．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，當(dāng)通入少量的氯氣后，先反應(yīng)的是I-，所以B正確；C．水解微弱，所以應(yīng)該是可逆的過程，而且多元弱酸的酸根應(yīng)該分步水解，C錯誤；D．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)需要寫成化學(xué)式的形式，D錯誤；故選B。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目A用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．未告知醋酸和鹽酸的濃度，只比較pH值大小，無法判斷醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．加入足量鹽酸后沉淀指部分溶解，則說明沉淀中有硫酸鋇，則說明亞硫酸鈉被空氣氧化為硫酸鈉，B錯誤；C．氯水過量，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有可能是過量的氯水將碘化鉀氧化成了碘單質(zhì)，無法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+，滴加氯水后，若溶液變紅，則說明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以證明Fe2+具有還原性，D正確；故選D。13.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①測量0.01mol/LNaHSO3溶液的pH，pH約為5；②向0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去；③向0.1mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀，經(jīng)測定溶液中無；④在Ag+催化條件下，向0.1mol/LNa2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是A.實(shí)驗(yàn)①說明：B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：C.實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無色有刺激性氣味的氣體為H2SD.實(shí)驗(yàn)④說明：該條件下，的氧化性強(qiáng)于【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①說明NaHSO3溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，Ka2(H2SO3)＞Kh()，而Kh()=，即Ka2(H2SO3)＞，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，A正確；B．向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液的紫紅色褪去，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)③Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Na2S2O3遇鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成淡黃色沉淀S和無色有刺激性氣味的氣體SO2，不會生成H2S氣體，C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)④溶液中出現(xiàn)紫紅色，說明作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則微粒的氧化性：＜，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。第II卷二、非選擇題：本大題共4小題，共計(jì)61分。14.Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有________(只需填一種)，“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有________，鐵屑與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)加入H2O2溶液的目的是________，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為________。（3）“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是________。（4）“氧化”時(shí)一般控制溫度在80℃~85℃，可以采取的加熱方法是________，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。【答案】（1）①.粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當(dāng)增大硫酸的濃度②.Mn2+、Fe2+、Al3+③.MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O（2）①.把Fe2+氧化為Fe3+②.4.7~8.1（3）溫度升高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)（4）①.水浴加熱②.3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O【解析】【分析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液；向溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子后，再加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內(nèi)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣1和濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將濾液中錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，過濾得到濾液2和氫氧化錳；向氫氧化錳中加入過氧化氫溶液，共熱將氫氧化錳轉(zhuǎn)化為四氧化三錳。【小問1詳解】酸浸、還原時(shí)，粉碎軟錳礦、攪拌、加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率；由分析可知，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液，其中鐵屑與二氧化錳、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O，故答案為：粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當(dāng)增大硫酸的濃度；Mn2+、Fe2+、Al3+；MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O；【小問2詳解】由分析可知，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)加入過氧化氫溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸錳的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內(nèi)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故答案為：把Fe2+氧化為Fe3+；4.7~8.1；【小問3詳解】氨水具有揮發(fā)性，受熱易揮發(fā)、易分解，50℃后，溶液溫度越高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)導(dǎo)致錳離子的沉淀率越低，故答案為：氨水發(fā)生分解并揮發(fā)；【小問4詳解】由氧化時(shí)一般控制溫度在80℃~85℃可知，反應(yīng)溫度低于100℃，氫氧化錳與過氧化氫溶液在水浴加熱的條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O，故答案為：水浴加熱；3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O。15.KIO3是常見的食鹽加碘劑，某小組制備KIO3晶體的流程如圖，請回答下列問題：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點(diǎn)：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。②KIO3在水中的溶解度：20℃為8.1g，80℃為21.8g；KIO3難溶于乙醇。（1）步驟①“氧化”的離子方程式為________。（2）步驟②進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要放氣，圖中正確的放氣圖示是________(填字母)。a.b.c.（3）步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是________。（4）步驟⑧后，往濾液中加入一定量________，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。（5）為了測定KIO3產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，潤洗滴定管的具體操作為________。②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為________。③產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出計(jì)算過程，保留4位有效數(shù)字)。在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是________?！敬鸢浮浚?）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（2）c（3）反應(yīng)液褪色（4）乙醇（5）①.從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2~3次②.IO+5I-+6H+=3I2+3H2O③.104.9%④.滴定搖動錐形瓶時(shí)，過量I－被空氣氧化成I2(或含有KClO3雜質(zhì))【解析】【分析】海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機(jī)層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質(zhì)，乙醚易燃，故實(shí)驗(yàn)過程要避免明火，碘單質(zhì)在酸性條件下被氧化為碘酸根、反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過逐氧，冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2，過濾得到KH(IO3)2，經(jīng)熱水溶解、中和后得到KIO3，利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用冷卻結(jié)晶、過濾得到碘酸鉀。KIO3難溶于乙醇、濾液中加酒精，碘酸鉀析出，能提高產(chǎn)量?！拘?詳解】步驟①“氧化”I-被H2O2氧化，離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，答案：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O【小問2詳解】給分液漏斗放氣的操作是將分液漏斗倒立，打開活塞，故選c；【小問3詳解】碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱反應(yīng)過程中，溶液顏色逐漸變淺，判當(dāng)反應(yīng)液完全褪色，說明氧化反應(yīng)已完成，答案：反應(yīng)液褪色；【小問4詳解】已知KIO3在水中的溶解度：20℃為8.1g，80℃為21.8g，KIO3難溶于乙醇，步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。答案：乙醇；【小問5詳解】①潤洗滴定管的具體操作為：從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次；②KIO3在酸性條件下氧化KI發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式；③用碘量法測定KIO3產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理為：和I2+2S2O=2I-+S4O，則得到關(guān)系式:KIO3~3I2~6S2O，，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，又知滴定操作無誤，則實(shí)驗(yàn)過程中有其它途徑生成了碘單質(zhì)或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質(zhì)存在，原因可能是滴定搖動錐形瓶時(shí)，過量I-被空氣氧化成I2(或含有KClO3雜質(zhì))。16.Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)，是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和過量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加熱反應(yīng)制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：(圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線)[反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)]①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③如圖2所示(部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。④濾液在經(jīng)過相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并低溫干燥。（1）Na2S2O3是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，則其溶液顯________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因是________(用離子方程式表示)。（2）圖2中，儀器B的名稱是________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟③中，趁熱過濾的原因是________。（5）實(shí)驗(yàn)步驟④中，應(yīng)采取的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作為________。（6）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是________。（7）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）①.堿性②.S2O+H2OHS2O+OH-（2）(球形)冷凝管（3）硫粉可溶于乙醇，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（4）防止溫度降低使Na2S2O3晶體析出（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）防止Na2S2O3?5H2O分解（7）Na2SO4【解析】【分析】按照實(shí)驗(yàn)操作步驟，取Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后加入，乙醇的作用是溶解硫，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；水浴加熱反應(yīng)后，趁熱過濾的目的是減少產(chǎn)物的溶解損失，再對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到Na2S2O3?5H2O，最后進(jìn)行減壓過濾并低溫干燥，低溫干燥是為了防止Na2S2O3?5H2O分解?！拘?詳解】Na2S2O3是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，S2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解方程式為：S2O+H2OHS2O+OH-【小問2詳解】根據(jù)圖示可知，B是(球形)冷凝管；【小問3詳解】用乙醇潤濕是為了使硫粉更好的分散到溶液中，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問4詳解】根據(jù)圖示曲線可知，溫度較高時(shí)Na2S2O3的溶解度較大，為了減少產(chǎn)品的損失，步驟③中應(yīng)該趁熱過濾；【小問5詳解】在水溶液中加熱反應(yīng)制得Na2S2O3?5H2O溶液后，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后才可得Na2S2O3?5H2O晶體；【小問6詳解】溫度過高時(shí)易導(dǎo)致Na2S2O3?5H2O分解，所以蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高；【小問7詳解】Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成Na2SO4，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4。17.Ce(OH)4可用于制備(NH4)2[Ce(NO3)6]等重