XX省南昌二中2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1南昌二中2023-2024學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分)1.下列說法不正確的是A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦2.下列各組物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D3.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D.一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”4.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、SOB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SOC.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO、NO5.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCOC.鈉與水反應(yīng)：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-6.已知有下列四個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I->Fe2+>Br-C.可以發(fā)生反應(yīng)D.在反應(yīng)④中參加反應(yīng)的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl物質(zhì)的量比為1∶67.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NAB.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O有的原子數(shù)目為0.75NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氫原子數(shù)為6NA8.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液增大，說明溶液中有存在C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有存在D.溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在9.對(duì)于下列事實(shí)和相應(yīng)解釋有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復(fù)到原溫度后溶液中Na+數(shù)目增多鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液中Na+數(shù)目增多C金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用干燥沙子撲滅鈉與水反應(yīng)生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.下列敘述不正確的是A.等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C.中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為35.5m/nD.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為11.把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，干燥后所得固體的物質(zhì)的量為A.1mol B.1.5mol C.0.15mol D.無法確定12.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向飽和食鹽水中依次通入的氣體氨氣和B.該反應(yīng)利用了溶解度小的特點(diǎn)C.由固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒固體D.檢驗(yàn)固體中是否混有可用稀硝酸、溶液13.將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.0.55mol/L D.0.75mol/L14.已知：HCl與NH3反應(yīng)生成固態(tài)NH4Cl，CH4不與HCl反應(yīng)。相同條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體，若CH4和HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，下列說法錯(cuò)誤的是A.左邊與右邊的原子個(gè)數(shù)比為2：3B.右邊混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.3molC.向右邊通入0.5molNH3時(shí)，可移動(dòng)擋板將移到2.5刻度處D.右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為二、填空題(共58分)15.回答下列問題（1）NaClO中Cl化合價(jià)為_______，NaClO具有較強(qiáng)的_______(填“氧化”或“還原”)性，是常用的“84”消毒劑的有效成分。工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和分子的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______(填字母序號(hào))。A．B．C．D．NaClE．NaClOF．在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。（3）某同學(xué)利用一定濃度的鹽酸和MnO2制備Cl2，選擇_______(填“圖甲”“圖乙”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。制備得到的氯氣依次通入①和②中進(jìn)行凈化后通入A中，①和②中的試劑分別為_______、_______。（4）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的離子方程式為_______。16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=_______mol。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應(yīng)，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，將其稀釋至Vml，此時(shí)溶液中SO物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為_______，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為_______。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有12.25gKClO3參加反應(yīng)，計(jì)算得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是_______L。（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；該鹽酸的密度為_______g·mL-1。（6）9.03×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量是_______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，用排空氣法收集H2，所得氣體對(duì)NO的相對(duì)密度為2/3，則H2在此氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)為_______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B與鹽酸反應(yīng)還生成一種可燃性氣體；C、D與酸反應(yīng)還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D與A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)與H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出E的化學(xué)式：_______。（2）寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①C中滴少量鹽酸：_______。②D與A反應(yīng)：_______。18.回答下列問題：（1）飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以用化學(xué)方法處理，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。①上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為_______(用化學(xué)式表示)。②在上述反應(yīng)中，每生成1molN2，被氧化的物質(zhì)_______g。③請(qǐng)配平下列離子方程式：_________________________________________________（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。①原NaOH溶液的濃度為_______②所得溶液的溶質(zhì)成分為_______，其物質(zhì)的量之比為_______（3）已知：，該反應(yīng)中被1molNa2O2氧化FeSO4為_______mol。PAGEPAGE1南昌二中2023-2024學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)答案相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分)1.下列說法不正確的是A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，也能使有色物質(zhì)褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能置換出金屬，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2.下列各組物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是Na2CO3，該物質(zhì)屬于鹽，不屬于堿；CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類合理，B正確；C．Al2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．水銀是Hg單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D.一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”【答案】D【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體不能寫“↓”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．熱煮沸時(shí)間過長，膠體會(huì)發(fā)生聚沉無法得到Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠粒能吸附陽離子，但Fe(OH)3膠體不帶電不顯電性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。4.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、SOB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SOC.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO、NO【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中含有大量氫氧根離子，該組離子均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Cu2+為藍(lán)色，不符合無色透明的限定條件，B不符合題意；C．大量硝酸銀溶液中銀離子不能與氯離子大量共存，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，氫離子會(huì)與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，兩者不能大量共存，且亞鐵離子與碳酸根離子也會(huì)反應(yīng)不能共存，D不符合題意；故選A。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCOC.鈉與水反應(yīng)：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，會(huì)按物質(zhì)的量為2:1進(jìn)行，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A錯(cuò)誤；B．足量CO2通入氫氧化鈉溶液中會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其離子方程式為：CO2+OH-=HCO，B正確；C．上述反應(yīng)元素不守恒，正確的方程式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤；故選B。6.已知有下列四個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I->Fe2+>Br-C.可以發(fā)生反應(yīng)D.在反應(yīng)④中參加反應(yīng)Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl物質(zhì)的量比為1∶6【答案】B【解析】【詳解】A．氧化產(chǎn)物為化合價(jià)升高的產(chǎn)物，反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①可知，還原性：Fe2+>Cl-；反應(yīng)②可知還原性：I->Fe2+；反應(yīng)③可知還原性：Fe2+>Br-；B正確；C．結(jié)合C選項(xiàng)產(chǎn)物分析，溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，產(chǎn)物不能大量共存還會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)反應(yīng)④分析：，參加反應(yīng)的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl物質(zhì)的量比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NAB.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O有的原子數(shù)目為0.75NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氫原子數(shù)為6NA【答案】A【解析】【詳解】A．CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44且均為三原子分子，故13.2gCO2和N2O混合物為0.3mol，其含有的原子總數(shù)為0.9mol，A正確；B．未給Ba(OH)2溶液體積，故其溶液中氫氧根離子數(shù)目無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水為固態(tài)，無法由其體積直接計(jì)算水的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，除乙醇含有氫原子，水分子也含有氫原子，46g乙醇分子含6mol氫原子，54g水分子也含6mol氫原子，D錯(cuò)誤；故選A。8.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液增大，說明溶液中有存在C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有存在D.溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含Cl2，A錯(cuò)誤；B．光照時(shí)HClO轉(zhuǎn)化為HCl和O2，溶液酸性增強(qiáng)，即pH減小，B錯(cuò)誤；C．發(fā)生的反應(yīng)為，可說明溶液中有H+，C正確；D．Cl2也可把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明新制氯水中有HClO，D錯(cuò)誤；故選C。9.對(duì)于下列事實(shí)和相應(yīng)解釋有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復(fù)到原溫度后溶液中Na+數(shù)目增多鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液中Na+數(shù)目增多C金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙子撲滅鈉與水反應(yīng)生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，鈉離子減少，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成H2，氫氣易燃易爆不安全，故金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙子撲滅，C正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確；故選B。10.下列敘述不正確是A.等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C.中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為35.5m/nD.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，A正確；B．氣體的摩爾體積影響因素為溫度和壓強(qiáng)，故在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等，B正確；C．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則，阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，C正確；D．溶液的體積不等同于溶劑的體積，將4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的體積大于500mL，則濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，干燥后所得固體的物質(zhì)的量為A.1mol B.1.5mol C.0.15mol D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中，根據(jù)n=可知，n()==0.15mol，在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇物質(zhì)的量為0.15mol，C項(xiàng)符合題意。故選C。12.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向飽和食鹽水中依次通入的氣體氨氣和B.該反應(yīng)利用了溶解度小的特點(diǎn)C.由固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒固體D.檢驗(yàn)固體中是否混有可用稀硝酸、溶液【答案】C【解析】【分析】飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨母液，過濾后得到的碳酸氫鈉固體再受熱分解可得到碳酸鈉（純堿）、二氧化碳和水。氯化銨母液再經(jīng)過一系列操作后得到氯化銨副產(chǎn)物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．二氧化碳微溶于水，為提高原料利用率，需向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，A正確；B．碳酸鈉的溶解度較小，所以在飽和食鹽水中經(jīng)反應(yīng)生成后以晶體形式析出體系，B正確；C．固體的灼燒不能在燒杯中進(jìn)行，在坩堝中加熱灼燒固體得到純堿，C錯(cuò)誤；D．氯離子的檢驗(yàn)可以采用硝酸酸化后，加入硝酸銀的方法檢驗(yàn)，D正確；故選C。13.將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.0.55mol/L D.0.75mol/L【答案】C【解析】【詳解】將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，即溶液體積變?yōu)?00mL，溶液中的n(Cl-)=0.1mol/L×0.05L+0.5mol/L×2×0.05L=0.055mol,則c(Cl-)==0.55mol/L，故選：C。14.已知：HCl與NH3反應(yīng)生成固態(tài)NH4Cl，CH4不與HCl反應(yīng)。相同條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體，若CH4和HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，下列說法錯(cuò)誤的是A.左邊與右邊的原子個(gè)數(shù)比為2：3B.右邊混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.3molC.向右邊通入0.5molNH3時(shí)，可移動(dòng)擋板將移到2.5刻度處D.右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為【答案】A【解析】【詳解】A．在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，左邊NO與右邊CH4和HCl的混合氣體的體積比是2：3，由于左邊氣體物質(zhì)的量是1mol，則左邊含有的原子的物質(zhì)的量是2mol；右邊氣體物質(zhì)的量是1mol×=1.5mol，若CH4和HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，則n(CH4)=，n(HCl)=，右邊混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為n=0.3mol×5+1.2mol×2=3.9mol，故左邊與右邊的原子個(gè)數(shù)比為2mol：3.9mol=20：39，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A計(jì)算可知右邊混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，B正確；C．若向右邊通入0.5molNH3時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，0.5molNH3反應(yīng)消耗0.5molHCl，反應(yīng)后容器在含有n(CH4)=0.3mol，n(HCl)=1.2mol-0.5mol=0.7mol，混合氣體總物質(zhì)的量是1mol，與左邊NO的物質(zhì)的量相等，兩邊氣體的體積應(yīng)該相等，故可移動(dòng)擋板將移到2.5刻度處，C正確；D．右邊CH4和HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共58分)15.回答下列問題（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為_______，NaClO具有較強(qiáng)的_______(填“氧化”或“還原”)性，是常用的“84”消毒劑的有效成分。工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和分子的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______(填字母序號(hào))。A．B．C．D．NaClE．NaClOF．在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。（3）某同學(xué)利用一定濃度的鹽酸和MnO2制備Cl2，選擇_______(填“圖甲”“圖乙”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。制備得到的氯氣依次通入①和②中進(jìn)行凈化后通入A中，①和②中的試劑分別為_______、_______。（4）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的離子方程式為_______?！敬鸢浮?5.①.+1②.氧化③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.①.>②.D17.①.圖乙②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.飽和食鹽水④.濃硫酸18.2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+【解析】【小問1詳解】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可算得Cl化合價(jià)為+1價(jià)；NaClO具有較強(qiáng)的氧化性；將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問2詳解】NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生，說明氧化性：NaClO＞；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和分子的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知還原產(chǎn)物為；【小問3詳解】鹽酸和MnO2制備Cl2，需要加熱反應(yīng)條件，選裝置乙；反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水分，需先經(jīng)過飽和食鹽水除雜，在經(jīng)過濃硫酸干燥；【小問4詳解】ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的離子方程式：2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+。16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=_______mol。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應(yīng)，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，將其稀釋至Vml，此時(shí)溶液中SO物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為_______，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為_______。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有12.25gKClO3參加反應(yīng)，計(jì)算得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是_______L。（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；該鹽酸的密度為_______g·mL-1。（6）9.03×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量是_______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，用排空氣法收集H2，所得氣體對(duì)NO的相對(duì)密度為2/3，則H2在此氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)為_______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)【答案】16.0.0117.18.①.15∶32②.32∶1519.3.3620.①.②.(36.5a+22400)b/1000a21.①.1.5mol②.33.6L③.33.3%【解析】【小問1詳解】；【小問2詳解】0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，說明，則,溶液體積為0.5VmL，則，將其稀釋至Vml，則濃度為；【小問3詳解】根據(jù)理想氣體方程，，變式為：，同溫同壓下，密度比等于兩其他摩爾質(zhì)量比，NO和SO2兩種氣體，密度比為：15∶32；同溫同壓條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)可知質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則二者氣體體積比為：32∶15；【小問4詳解】12.25gKClO3對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量：，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比值可知，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：；【小問5詳解】aLHCl物質(zhì)的量：，其質(zhì)量：，溶液總質(zhì)量：，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；溶液體積：，溶液密度：；【小問6詳解】9.03×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量：；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：。17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B與鹽酸反應(yīng)還生成一種可燃性氣體；C、D與酸反應(yīng)還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D與A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)與H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出E的化學(xué)式：_______。（2）寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①C中滴少量鹽酸：_______。②D與A反應(yīng)：_______?！敬鸢浮浚?）NaCl（2）（3）①.CO+H+=HCO②.HCO+OH-=CO+H2O【解析】【分析】由焰色反應(yīng)均為黃色可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都含有Na元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，所以E為NaCl，B與鹽酸反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，可知B為Na，C、D與酸反應(yīng)還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，H為CO2，C、D為Na2CO3或者，D與A可反應(yīng)生成C，說明D為，C為Na2CO3，A為NaOH，F(xiàn)與H(CO2)也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體，故F為，綜上所述可知A為NaOH、B為Na、C為Na2CO3、D為、E為NaCl、F為?！拘?詳解】結(jié)合分析可知，E的化學(xué)式