無機(jī)化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向

無機(jī)化學(xué)第二章化學(xué)反響的方向Chapter2DirectionofaChemicalReaction熱力學(xué)是研究自然界各種形式能量之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，以及能量轉(zhuǎn)化對物質(zhì)影響的科學(xué)。把熱力學(xué)用來研究化學(xué)現(xiàn)象以及與化學(xué)有關(guān)的物理現(xiàn)象的科學(xué)就叫化學(xué)熱力學(xué)?；瘜W(xué)和物理變化中的能量轉(zhuǎn)換問題?！惨詿崃W(xué)第一定律為根底?！郴瘜W(xué)變化進(jìn)行的方向和限度。〔以熱力學(xué)第二定律為根底。〕研究內(nèi)容熱力學(xué)的研究對象是由大量微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。(其結(jié)果只具有統(tǒng)計(jì)意義)研究對象化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生（反應(yīng)方向）能量轉(zhuǎn)換（熱效應(yīng)）反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）反應(yīng)速率反應(yīng)機(jī)理化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)動力學(xué)反應(yīng)的可能性反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性本章內(nèi)容提要第一節(jié)熱力學(xué)第一定律第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反響的方向性第一節(jié)熱力學(xué)第一定律〔一〕系統(tǒng)、環(huán)境環(huán)境〔surrounding〕：在系統(tǒng)周圍和系統(tǒng)密切相關(guān)的其余局部就是環(huán)境。系統(tǒng)〔system〕：把一局部物質(zhì)從其余物質(zhì)中劃分出來作為研究的對象。1.敞開系統(tǒng)(opensystem)2.封閉系統(tǒng)(closedsystem)3.孤立系統(tǒng)(isolatedsystem)分類敞開系統(tǒng)cork封閉系統(tǒng)insulation孤立系統(tǒng)1.敞開系統(tǒng)2.封閉系統(tǒng)3.孤立系統(tǒng)物質(zhì)交換能量交換分類有有無有無無第一節(jié)熱力學(xué)第一定律狀態(tài)〔state〕：由一系列表征系統(tǒng)性質(zhì)的物理量所確定下來的系統(tǒng)的存在形式。狀態(tài)函數(shù)〔statefunction〕：描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量。〔二〕狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)特點(diǎn):〔1〕狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定?！?〕狀態(tài)變化，狀態(tài)函數(shù)也隨之而變，且狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無關(guān)。第一節(jié)熱力學(xué)第一定律廣度〔容量〕性質(zhì)(extensiveproperty)：與“物質(zhì)的量〞有關(guān)，具加和性。如：V、m、U、H、S、G強(qiáng)度性質(zhì)(intensiveproperty)：與“物質(zhì)的量〞無關(guān)，不具加和性。如：T、ρ根據(jù)與系統(tǒng)中物質(zhì)數(shù)量的關(guān)系，狀態(tài)函數(shù)可分為：例如：同溫度的兩杯熱水混合后，體積等于兩杯熱水的體積之和，而溫度不變。第一節(jié)熱力學(xué)第一定律過程:系統(tǒng)狀態(tài)所發(fā)生的任何變化稱為過程。途徑:完成某一個(gè)過程的具體步驟稱為途徑?！踩尺^程、途徑(processandpath)★等溫過程(isothermalprocess):△T=0★等壓過程(isobaricprocess):△P=0★等容過程(isovolumicprocess):△V=0★絕熱過程(adiabaticprocess):Q=0★循環(huán)過程(cyclicprocess):系統(tǒng)中任何狀態(tài)函數(shù)的改變值均為0

第一節(jié)熱力學(xué)第一定律〔一〕熱和功熱(heat,Q)：系統(tǒng)、環(huán)境間因溫差而傳遞或交換的能量形式。功(work,W)：系統(tǒng)、環(huán)境間除熱以外的一切交換或傳遞的能量形式。如：膨脹功、電功、外表功等?！锾攸c(diǎn):

Q,W均不是狀態(tài)函數(shù)；變化與途徑密切相關(guān)。功的分類：體積功或膨脹功（ExpansionWork,We）非體積功（W’）二、熱力學(xué)第一定律第一節(jié)熱力學(xué)第一定律體積功、可逆過程與最大功體積功計(jì)算:

W=-F×Δh=-p外×A×Δh=-p外ΔV★熱力學(xué)規(guī)定：系統(tǒng)向環(huán)境放熱，Q<0；系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q>0；系統(tǒng)對環(huán)境作功，W<0；環(huán)境對系統(tǒng)作功，W>0

systemQ<0w<0surrounding

systemQ>0w>0surrounding第一節(jié)熱力學(xué)第一定律100kPa,4L,

273K400kPa,1L,273KP外＝100kPa(1)200kPa,

2L

,

273KP外＝200kPa(2),Ⅰ(2),ⅡP外＝100kPa可逆過程(3)第一節(jié)熱力學(xué)第一定律★〔1〕一次膨脹，p外＝100kPa，We=-p外ΔV=-300JP1,V1P2,V2pVp外V2V1第一節(jié)熱力學(xué)第一定律★〔2〕兩次膨脹，p外分別為200、100kPa,We=-400JV’p外,2V2V1p外,1P1,V1P2,V2pV第一節(jié)熱力學(xué)第一定律★結(jié)論：以上結(jié)果說明功不是狀態(tài)函數(shù)，它的數(shù)值與所經(jīng)歷的過程有關(guān)。等溫可逆過程系統(tǒng)對外作功最大。P1,V1P2,V2pV★〔3〕可逆膨脹〔無限屢次膨脹〕，We=-560J第一節(jié)熱力學(xué)第一定律〔二〕熱力學(xué)能熱力學(xué)能(U)(又稱為內(nèi)能):thermodynamicenergy:

系統(tǒng)中一切能量形式的總和。含其中原子、分子、離子的動能(平、轉(zhuǎn)、振動等)、勢能、化學(xué)鍵能及核能等等。①是狀態(tài)函數(shù);②具加和性;一定條件下與物質(zhì)的量成正比;③絕對值無法確定，但通過熱和功的傳遞可測定其變化值△U。

熱力學(xué)能特點(diǎn)第一節(jié)熱力學(xué)第一定律〔三〕熱力學(xué)第一定律系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換方式：熱傳遞和做功。

U=Q+W----熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。Q＞0W＞0狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)ⅡΔU?實(shí)質(zhì)：能量守恒。第一節(jié)熱力學(xué)第一定律第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)一、反響熱化學(xué)反響的熱效應(yīng)又稱反響熱〔heatofreaction〕:在等壓或等容而且體系只做體積功的條件下，當(dāng)生成物和反響物的溫度相同時(shí)，化學(xué)反響過程中吸收或放出的熱量?！鱑=U產(chǎn)

－

U反

=Q＋We

化學(xué)反響過程中，反響熱分為等容反響熱〔Qv〕和等壓反響熱〔Qp〕〔一〕等容反響熱與系統(tǒng)的內(nèi)能變化△U=Qv+We=Qv＋p△V

△U

=

Qv假設(shè)化學(xué)反響在恒容〔在密閉容器內(nèi)〕不做非體積功條件下進(jìn)行，那么物理意義：在恒容、不做其他功條件下，封閉體系所吸收或放出的熱全部用來改變體系的熱力學(xué)能。等容反響熱〔Qv〕可用量熱計(jì)測量。第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔二〕等壓反響熱與系統(tǒng)的焓假設(shè)化學(xué)反響在恒壓不做非體積功條件下進(jìn)行，那么△U=U2-U1=Qp+We=Qp-pe△V=Qp-pe〔V2-V1〕Qp=U2-U1＋pe〔V2-V1〕=(U2+p2V2)–(U1+p1V1)定義：一個(gè)熱力學(xué)函數(shù)“焓〞(enthalpy)為:H

U+pV

＝def那么有：Qp=H2-H1Qp=△H……焓變在數(shù)值上等于等壓反響熱。第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)“焓〞的特點(diǎn):①是“狀態(tài)函數(shù)〞，是“廣度性質(zhì)〞，沒有明確的物理意義。②無法確定其絕對值，但可確定H=Qp。③常用H來表示等壓反響熱△H>0表示反響是吸熱反響△H<0表示反響是放熱反響第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔三〕Qp與Qv的關(guān)系：

第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)ΔH3(Ⅲ)生成物ⅠT1p2V1n2反應(yīng)物T1p1V1n1(Ⅰ)恒容過程ΔH1生成物ⅡT1p1V2n2(Ⅱ)恒壓過程ΔH2ΔH2=ΔH1+ΔH3=ΔU1+(p2V1－p1V1)+ΔU3+(p1V2－p2V1)=ΔU1+(p1V2－p1V1)+ΔU3★涉及氣體的反響，Qp=QV+△n(RT)；★僅涉及液體和固體的反響，△V≈0，△H=△U，QP=QVQP=QV+p△VQP=QV+△n(RT)

第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔四〕反響進(jìn)度eE+fF=gG+hH0=gG+hH-eE–fF0=ΣυB·B-------國家標(biāo)準(zhǔn)中對任意反響的標(biāo)準(zhǔn)縮寫式反響進(jìn)度(extentofreaction)：表示反響進(jìn)行的程度。符號：ξ。單位：mol。定義第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)★nB(0)：反響開始，=0時(shí)B的物質(zhì)的量，★nB()：反響t時(shí)刻，反響進(jìn)度為時(shí)B的物質(zhì)的量；★υB：物質(zhì)B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，反響物υB為負(fù)值〔如υE=-e〕；對于產(chǎn)物υB為正值。第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)例：合成氨的反響可寫成假設(shè)反響起始時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為10、30、0mol，反響進(jìn)行到時(shí)間t時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為7、21、6mol。求反響時(shí)間為t時(shí)，反響〔1〕和反響〔2〕的反響進(jìn)度。解：各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)對于反響〔1〕，反響進(jìn)度為：對于反響〔2〕，反響進(jìn)度為：注意：★可以是正整數(shù)、正分?jǐn)?shù)或者零?！飳τ谕环错懛匠淌?，的值與選擇何種物質(zhì)來求算無關(guān)。★反響式寫法不同，或者說化學(xué)反響的根本單元定義不同，反響進(jìn)度也不同?！睬笏銜r(shí)必須寫出具體的反響方程式〕第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)反響進(jìn)度為1mol時(shí)，系統(tǒng)的焓變與熱力學(xué)能變?yōu)椋害Hm

=ΔrUm+ΔνRT——Δν為化學(xué)計(jì)量系數(shù)變化，與Δn數(shù)值相等。第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)二、Hess定律〔一〕熱化學(xué)反響方程式定義：表示化學(xué)反響與其熱效應(yīng)關(guān)系的方程式如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);

rH?m(298)=-483.64kJ·mol-1標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反響(reaction)摩爾(mol)〔反響進(jìn)度為1mol〕等壓反應(yīng)熱熱力學(xué)溫度標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓(或標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱)第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)①氣體:指壓力或分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力的理想氣體;②液體、固體:標(biāo)準(zhǔn)壓力下相應(yīng)最穩(wěn)定的純潔物;③溶液中溶質(zhì):標(biāo)準(zhǔn)壓力下溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為1mol·kg-1或物質(zhì)的量濃度1mol·L-1且符合理想稀溶液定律。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài):標(biāo)準(zhǔn)態(tài)對溫度沒有規(guī)定，不同溫度下有不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2.標(biāo)明每種反響物和每種產(chǎn)物的聚集狀態(tài)和晶形?！瞘as,liquid,solid,crystal,aqueoussolution〕3.標(biāo)明反響溫度和壓力。假設(shè)不寫溫度，是指298.15K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的反響要標(biāo)“?〞。書寫“熱化學(xué)方程式〞本卷須知：1.反響熱與方程式的寫法有關(guān)，必須寫出完整的化學(xué)反響計(jì)量方程式4.要說明相應(yīng)的反響熱，且△H值必須與反響式相對應(yīng)；相同條件下，正、逆反響的摩爾焓變數(shù)值相等，符號相反。第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)1840年，俄國化學(xué)提出：一個(gè)反響無論一步完成，還是分?jǐn)?shù)步完成，其熱效應(yīng)相同；或過程的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。Hess定律的意義★預(yù)言尚不能實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反響的反響熱。★計(jì)算實(shí)驗(yàn)測量有困難的化學(xué)反響的反響熱?！捕矵ess定律第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)例：在298.15K下，以下反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變：(1)C(gra)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ﹒mol-1(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)=-282.99kJ﹒mol-1求：(3)C(gra)+1/2O2(g)=CO(g)的？解：第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔一〕標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓由于“焓〞〔H〕的絕對值無法測定，故規(guī)定：最穩(wěn)定單質(zhì)的△fHm?(T)=0kJ·mol-1例如：C〔s,石墨〕，P〔白〕，Cl2(g)，Br2(l)，I2(s)的△fHm?均為0定義：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及指定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的過程的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。符號：△fHm?(T)，〔“f〞表示formation〕單位：kJ·mol-1第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)三、生成焓(產(chǎn)物)

(反應(yīng)物)根據(jù)Hess定律(產(chǎn)物)=(反應(yīng)物)+=(產(chǎn)物)－

(反應(yīng)物)產(chǎn)物反應(yīng)物單質(zhì)第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)〔二〕標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的應(yīng)用物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓：1mol標(biāo)準(zhǔn)態(tài)某物質(zhì)B完全燃燒〔或完全氧化〕生成標(biāo)準(zhǔn)態(tài)穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的焓變。符號：ΔcHm?(“c〞表示combustion)單位：kJ·mol-1完全燃燒：將化合物中的C、H、S、N等元素氧化為CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)

、N2(g)規(guī)定：穩(wěn)定氧化產(chǎn)物的ΔcHm?為零。

第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)四、燃燒焓(產(chǎn)物)產(chǎn)物反應(yīng)物(反應(yīng)物)

燃燒產(chǎn)物△rHm?=∑△cHm?(反響物)－∑△cHm?(產(chǎn)物)第二節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)1〕熱能自動由高溫物體向低溫物體傳遞2〕水從高處自動向低處流。3〕鋅與硫酸銅的置換反響。一、自發(fā)過程自發(fā)過程(spontaneousprocess)：不需要任何外力推動就能自動進(jìn)行的過程。4〕鐵在潮濕的空氣中生銹............第三節(jié)化學(xué)反響的方向性根本特征：★單向性：自動地向一個(gè)方向進(jìn)行，不會自動地逆向進(jìn)行。★具有作功的能力：作功能力實(shí)際上是過程自發(fā)性大小的一種量度?！镉幸欢ǖ南薅龋哼M(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)宏觀上就不再繼續(xù)進(jìn)行。這些反應(yīng)進(jìn)行的方向與限度的判據(jù)是什么呢？（化學(xué)反應(yīng)的推動力是什么？）第三節(jié)化學(xué)反響的方向性最低能量原理:1878年，法國化學(xué)家M.Berthelot和丹麥化學(xué)家J.Thomsen提出：自發(fā)的化學(xué)反響趨向于使系統(tǒng)放出最多的能量。H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)許多放熱反響(即ΔH＜0)都是自發(fā)反響。Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4ΔrHm

=-111.44kJ.mol-1ΔrHm

=-55.84kJ.mol-1第三節(jié)化學(xué)反響的方向性放出熱量(或ΔH<0)是推動化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的唯一推動力？

發(fā)現(xiàn)很多例外。固體KNO3的溶解過程是一個(gè)典型的吸熱過程。…顯然，自發(fā)過程的推動力除了焓變因素外，一定還有其它推動力。這個(gè)推動力是什么？KNO3晶體中，K+和NO3-的排布是非常有序的，不能自由移動，溶于水后，K+和NO3-在水溶液中完全混亂分布，可以自由移動，混亂度大增。第三節(jié)化學(xué)反響的方向性系統(tǒng)能自發(fā)的從有序、混亂程度較低的狀態(tài)變到無序、混亂程度較高的狀態(tài)－－自發(fā)過程的另一個(gè)推動力系統(tǒng)有趨向于最大混亂度的傾向，系統(tǒng)混亂度增大有利于反響自發(fā)地進(jìn)行?？偨Y(jié)：①、系統(tǒng)傾向于取得最低的能量狀態(tài)?！芰恳蛩丌?、系統(tǒng)傾向于取得最大的混亂度?！靵y度因素第三節(jié)化學(xué)反響的方向性二、熵與熵變定義：熵是描述系統(tǒng)混亂度的狀態(tài)函數(shù)。符號：S。SI單位：J·K-1?！锵到y(tǒng)的混亂度越大，熵值越大?！镬厥菑V度性質(zhì)。〔一〕熵(entropy)式中：k為Boltzmann常數(shù)，值為1.38×10-23J·K-1；

Ω表示系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)。第三節(jié)化學(xué)反響的方向性理想氣體的自由膨脹第三節(jié)化學(xué)反響的方向性熱力學(xué)第二定律〔熵增加原理〕：孤立系統(tǒng)的任何自發(fā)過程中，系統(tǒng)的熵總是增加的。這就是熱力學(xué)第二定律〔principleofentropyincrease〕ΔS孤立≥0如果環(huán)境和系統(tǒng)一起構(gòu)成一個(gè)新系統(tǒng)，這個(gè)新系統(tǒng)可以看成孤立系統(tǒng)，那么：ΔS總=ΔS系統(tǒng)+ΔS環(huán)境≥0化學(xué)反響自發(fā)性熵判據(jù)：ΔS總＞0自發(fā)過程；ΔS總<0非自發(fā)過程，其逆過程自發(fā)；ΔS總=0平衡。第三節(jié)化學(xué)反響的方向性Nernst“熱力學(xué)溫度0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完整晶體的熵值為零。〞－－熱力學(xué)第三定律。規(guī)定熵(conventionalentropy)：以T=0K時(shí)，S=0為比較標(biāo)準(zhǔn)而求算出的熵值。★標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(standardmolarentropy)：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的規(guī)定熵。符號：Sm?，單位：J·K-1·mol-1。★注意：①穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHm?為零,穩(wěn)定單質(zhì)的Sm?不為零。②水溶液中離子的Sm?，是在水合H+離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值為零的規(guī)定根底上求得的相對值。第三節(jié)化學(xué)反響的方向性Sm?的變化規(guī)律：★同一物質(zhì)的不同聚集態(tài)，Sm?(g)＞Sm?(l)＞Sm?(s)★對于同一種聚集態(tài)的同類型分子，復(fù)雜分子比簡單分子的熵值大，如

(CH4,g)＜(C2H6,g)＜(C3H8,g)★結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量不同的物質(zhì)，熵隨相對分子質(zhì)量增大而增大。★

對同一種物質(zhì)，溫度升高，熵值加大。Smθ(HI)＞Smθ(HBr)＞Smθ(HCl)＞Smθ(HF)〔壓力影響〕〔同分異構(gòu)體〕第三節(jié)化學(xué)反響的方向性〔二〕化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變①由Sm?計(jì)算△r

Sm

?注意：〔1〕由于熵是廣度性質(zhì)，因此計(jì)算時(shí)要注意乘以反響式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)。(T)≈(298.15K)（2）溫度改變時(shí)，(產(chǎn)物)和(反應(yīng)物)的改變相近，可以近似認(rèn)為：即：第三節(jié)化學(xué)反響的方向性②運(yùn)用“熱化學(xué)方程式的代數(shù)加減法〞進(jìn)行計(jì)算;IIIIII第三節(jié)化學(xué)反響的方向性三、系統(tǒng)的Gibbs自由能〔一〕Gibbs自由能等溫等壓：自發(fā)過程：ΔS總=ΔS

系統(tǒng)+ΔS

環(huán)境

≥0ΔH－TΔS

≤0第三節(jié)化學(xué)反響的方向性令G=H–TS由于等溫，ΔH-TΔS=ΔH-Δ(TS)=ΔG那么有ΔG≤0此即等溫、等壓、Wf=0條件下化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)行的自由能判據(jù)。ΔG＜0，反響正向自發(fā)進(jìn)行ΔG=0，反響到達(dá)平衡，ΔG＞0，正向反響不自發(fā)，逆向自發(fā)。條件：等溫、等壓、Wf=0。ΔG越負(fù)，此化學(xué)反響自發(fā)的趨勢就越大?！睪－Gibbs自由能〕G沒有直觀的物理意義，是狀態(tài)函數(shù)，廣度性質(zhì)，無法測絕對值。第三節(jié)化學(xué)反響的方向性Gibbs方程：ΔG=ΔH-TΔS－－此式是著名的Gibbs-Helmholtz方程。它把影響化學(xué)反響自發(fā)性的兩個(gè)因素：能量(ΔH)及混亂度(ΔS)完美地統(tǒng)一起來了?！鱄△S自發(fā)反應(yīng)的條件(△G<0)-+任何溫度--低溫，T＜(△H/△S)++高溫，T＞(△H/△S)+-任何溫度非自發(fā)第三節(jié)化學(xué)反響的方向性〔二〕化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變★方法1：用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生