2024屆甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學化學高二下期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學化學高二下期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．電負性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①2、把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點降低 B．ab段可以計算出合金中Mg的含量C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應3、關于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D．因為硅和碳屬于同一主族，所以SiO2晶體與CO2晶體類型相同4、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（）A．分離出汽油和煤油 B．原油脫鹽、脫水C．十六烷變?yōu)樾镣楹托料?D．將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N5、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經(jīng)測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni126、網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中，含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有()A．7種 B．11種 C．14種 D．17種7、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－18、下列說法錯誤的是（）A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B．因為乙烯中含有σ鍵，所以容易發(fā)生加成反應C．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小9、滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種10、下面的排序不正確的是A．熔點由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅11、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是()A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同12、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH213、下列有關說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比1:3組成的混合物D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體14、下列分子或離子中，不含有孤電子對的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA⑶標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA⑼25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸16、氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數(shù)為70.6%，H的質量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應②能與發(fā)生顯色反應18、A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、2017年1月9日，中國中醫(yī)科學院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學技術獎最高獎。青蒿素為烴的含氧衍生物,無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學習小組模擬從青嵩中提取青嵩素，并設計實驗測定青嵩素的分子結構。(1)青嵩素的提取從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：已知:乙醚沸點為35℃。①操作I的名稱為______。②操作III的主要過程可能是_____________。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(2)青蒿素分子式的測定可用燃燒法測定青蒿素的實驗式，所需裝置如下:①產生的氧氣按以左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是g→c→_______→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復使用)。②B裝置的作用是______。③E裝置中CuO的作用是_______。④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A裝置質量增加66g，C裝置質量增加19.8g，則該有機物的最簡式為_______。⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，所測得樣品中氧的質量分數(shù)會_____(填“偏大”?！捌　被颉安蛔儭?。⑥要確定該有機物的分子式,還需要調定的物理量為_______。⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被顏色無明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說明青蒿素可能與_____(填字母)具有相同的性質。A．乙醇B．苯酚C．丙酸D．油脂

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，N＜F，所以電負性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。2、B【解題分析】

oa段發(fā)生H++OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【題目詳解】A.鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計算出合金中Mg的含量，B錯誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應，D正確；答案為B。3、C【解題分析】

A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯誤；B、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵鍵，故A錯誤；C、晶體中一個硅原子和四個氧原子，形成四面體結構，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯誤；故選C。4、C【解題分析】

A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變?yōu)樾镣楹托料┦橇鸦倪^程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。5、A【解題分析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結構單元示意圖可知，該結構單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學式可表示為LaNi5，故選A。6、D【解題分析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。（1）若主鏈有6個碳原子，余下2個碳原子為2個—CH3，先固定一個—CH3，移動第二個—CH3，碳干骨架可表示為：（數(shù)字代表第二個—CH3的位置），共4+3+2+1=10種。（2）若主鏈有5個碳原子，余下3個碳原子為可能為：①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH（CH3）2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移動—CH3，碳干骨架可表示為：；②若為一個—CH（CH3）2，符合題意的結構簡式為（題給物質）；共3+3+1=7種。（3）若主鏈有4個碳原子，符合題意的同分異構體的結構簡式為（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構體有10+7+1=18種，除去題給物質，還有17種，答案選D。點睛：本題考查限定條件同分異構體數(shù)目的確定，注意采用有序方式書寫，避免重復和漏寫。7、A【解題分析】

因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！绢}目詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應，根據(jù)Cl守恒，反應后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設原溶液中FeBr2物質的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr28、B【解題分析】分析：A項，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B項，乙烯容易發(fā)生加成反應的原因是乙烯中含π鍵；C項，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；D項，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解：A項，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，A項正確；B項，乙烯容易發(fā)生加成反應的原因是：乙烯中含π鍵，乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易發(fā)生斷裂，B項錯誤；C項，電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，C項正確；D項，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小，D項正確；答案選B。9、C【解題分析】

先分析碳骨架異構，分別為C—C—C—C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8種，骨架有4種，共12種。答案選C。10、A【解題分析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；B．四種物質的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。11、C【解題分析】

A．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯誤；答案選C。12、B【解題分析】

某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產物對應的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態(tài)烴含有3個C原子，據(jù)此進行作答?！绢}目詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應，產物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發(fā)生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發(fā)生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B?！绢}目點撥】本題考查了加成反應和取代反應，難度不大，明確取代反應中氫原子個數(shù)和氯氣分子個數(shù)之間的關系式是解本題的關鍵。13、C【解題分析】

A．正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質的量之比，故C錯誤；D．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。14、D【解題分析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對數(shù)的公式可知：A項，；B項，；C項，；D項，；答案選D。15、B【解題分析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關系式計算；

(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；（9）先由pH計算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計算c(OH-)，最后根據(jù)n=cV，N=nNA，計算離子個數(shù)。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故(1)錯誤；

(2)7.5g晶體的物質的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA，故(2)正確；

(3)標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量，故(3)錯誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，故(4)錯誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于NA，故(5)錯誤；

(6)

根據(jù)方程式知，當有2.7

g

Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量,故(7)錯誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個OH-，故（9）錯誤。根據(jù)以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項是正確的。16、B【解題分析】

A.液態(tài)水轉化為氣態(tài)水需要吸熱，則△H5＞0，A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯誤；答案選B。【題目點撥】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應用，注意反應的起點和終點的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解題分析】

（1）根據(jù)相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構查找同分異構體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數(shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數(shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。19、引發(fā)鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質結合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解題分析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；