吉林省遼源市東遼縣一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

吉林省遼源市東遼縣一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法不正確的是()A．燃燒時(shí)有濃厚的黑煙B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替D．工業(yè)上常用乙炔制乙烯2、下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋3、某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg4、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷5、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－16、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì) B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán) D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去7、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O8、下列說(shuō)法正確的是A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)9、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉10、下列說(shuō)法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露。”“其法”是指蒸餾B．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣樱皾芍杏谢稹笔菍?duì)乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”“劑鋼”是指含鐵的合金。11、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的方案是()A． B． C． D．12、用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑C．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：D．向溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：14、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，密度逐漸增大B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)C．Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2OD．無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水15、下列檢驗(yàn)方法不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中A．A B．B C．C D．D16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請(qǐng)據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_(kāi)____。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________。（3）中①、②、③3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是__________。a．存在順?lè)串悩?gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為_(kāi)_____種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。19、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。20、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ),它以其生動(dòng)的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號(hào)回答)。A．燒杯B．大試管C．玻璃棒D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。（3）用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號(hào)）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）A．未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。B．容量瓶使用前用蒸餾水洗過(guò)，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。C．定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，將多出的液體吸出___________。II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過(guò)濾⑤_________向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．乙炔分子中含碳量較高，燃燒時(shí)常伴有濃烈的黑煙，故正確；B．硫酸銅能吸收硫化氫，實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體，故正確；C．由于電石與水反應(yīng)比較劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應(yīng)速率，故正確；D．工業(yè)上由石油的裂解來(lái)生產(chǎn)乙烯，不能由乙炔制乙烯，故錯(cuò)誤；故答案為D。2、D【解題分析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，沒(méi)有新物質(zhì)生成不屬于化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3、D【解題分析】

A.電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，電解2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol水，因此電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故A不選；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=，故B不選；C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上銅失去電子生成銅離子，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，析出1mol氫氣，故C不選；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時(shí)還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故D可選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時(shí)陽(yáng)極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解題分析】

烷烴命名原則：①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；④小-----支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面?！绢}目詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)。5、D【解題分析】試題分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當(dāng)向溶液中通入氯氣時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項(xiàng)是D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。6、A【解題分析】

A.電石和水反應(yīng)可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應(yīng)生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達(dá)不到制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價(jià)的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗(yàn)乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團(tuán)的有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故裝置③可以驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達(dá)到目的的是A，本題選A。7、D【解題分析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)類型不同，故D可選；8、D【解題分析】

A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2電離的，CO2不能電離，CO2屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如很稀的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱于較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力，D正確；答案選D。9、B【解題分析】分析：本題考查晶體熔沸點(diǎn)的比較，根據(jù)晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進(jìn)行比較。詳解：A項(xiàng)，在原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO>H2O>Br2>O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點(diǎn)比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點(diǎn)低，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的元素。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。10、B【解題分析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對(duì)甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來(lái)綠色，則說(shuō)明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。11、C【解題分析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故只能設(shè)計(jì)成電解池；H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，銀元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，所以銀作陽(yáng)極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，形成電解池；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題是需要根據(jù)總反應(yīng)判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子判斷電極；判斷時(shí)①電極：陰極是與電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。②電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動(dòng)性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時(shí)，由于金屬本身可以參與陽(yáng)極反應(yīng)，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動(dòng)性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時(shí)，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時(shí)，在外電路中有電子通過(guò)，而在溶液中是靠離子移動(dòng)導(dǎo)電，即電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液。12、B【解題分析】

A.從濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)及HClO光照分解分析；C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色?！绢}目詳解】A.如果MnO2過(guò)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO光照分解，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，前一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行，最終完全轉(zhuǎn)化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據(jù)元素守恒，結(jié)合氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產(chǎn)生棕色的煙，C錯(cuò)誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】13、D【解題分析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中加入

KOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意反應(yīng)物的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響。14、C【解題分析】

A、堿金屬單質(zhì)中，鉀的密度小于鈉的密度，故A錯(cuò)誤；B、堿金屬單質(zhì)中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素性質(zhì)具有相似性，由Na2CO3加熱不分解可知Cs2CO3加熱也不分解，故C正確；D、同主族元素性質(zhì)具有相似性，由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】A．向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3

膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗(yàn)制備的膠體，故A正確；B．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子，故B正確；C．滴加BaCl2溶液后

BaCl2分別和AgNO3

和Al2(SO4)3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色，說(shuō)明起漂白作用的是次氯酸，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要能夠根據(jù)課本知識(shí)進(jìn)行遷移，四氯化碳能夠?qū)⒙人械穆葰廨腿〕鰜?lái)，水層中含有次氯酸。16、A【解題分析】

A．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒(méi)有氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒(méi)法計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團(tuán)為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學(xué)名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗(yàn)含氧官能團(tuán)羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14，則G比多1個(gè)CH2原子團(tuán)；G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個(gè)取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對(duì)3種位置，所以滿足條件的有機(jī)物總共有：3×3=9種?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、CH3COOH加成反應(yīng)③＞①＞②bc2124【解題分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個(gè)六元環(huán)，則G為。A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團(tuán)，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強(qiáng)，則3

個(gè)-OH

的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。a．不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故a錯(cuò)誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位有2個(gè)氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯(cuò)誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應(yīng)，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個(gè)取代基，則二個(gè)取代基的位置有鄰、間及對(duì)位三種可能，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個(gè)六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個(gè)氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒(méi)有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對(duì)CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象；(6)①要測(cè)量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無(wú)色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。20、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣