2024屆安徽省淮北市化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

2024屆安徽省淮北市化學(xué)高二下期末考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線正確的是A． B．C． D．2、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓3、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)4、下列有機(jī)物屬于烴類(lèi)的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH5、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C．該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D．僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體6、下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是()A． B． C． D．7、下列說(shuō)法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒(méi)有一個(gè)分子滿足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D．存在共價(jià)鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點(diǎn)及硬度8、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①中的氧化劑是Br－B．反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過(guò)量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O9、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13010、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。此有機(jī)可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧縮聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨11、已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH312、為了研究問(wèn)題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點(diǎn)）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn)（原子或離子）存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化銫－6 D．晶體硅－413、下列離子方程式正確的是A．在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－14、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷15、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA17、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行18、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)20、對(duì)于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性C．該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等21、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．苯的最簡(jiǎn)式C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：22、下列說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D．元素周期表中Fe處于ds區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F(xiàn)1與F2互為_(kāi)_________。24、（12分）有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。25、（12分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過(guò)濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過(guò)濾出的沉淀是____________________。（3）③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。26、（10分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無(wú)水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開(kāi)活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)27、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_________、__________、__________、__________。（3）下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體28、（14分）合金是建造航空母艦的主體材料．（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．①鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)___________．②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________．（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________．②裝置B、C中盛放的試劑是B：__________，C：__________．③裝置G的作用是__________．④無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是__________．29、（10分）Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為101℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_(kāi)________晶體，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______（填字母）．A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，配體H2O中O原子的雜化方式為_(kāi)_______．③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“<”或“>”）．（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a

cm，該晶胞的密度為_(kāi)_______g?cm-1．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

增大壓強(qiáng)，體積減小，正逆反應(yīng)速率均增大；反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，增大壓強(qiáng)，減小體積，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)。2、A【解題分析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個(gè)選項(xiàng)如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯(cuò)誤；B、D點(diǎn)的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。3、C【解題分析】

A.根據(jù)溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【解題分析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個(gè)H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【解題分析】

A．該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．－NH2為堿性官能團(tuán)，可與強(qiáng)酸反應(yīng)；—COOH為酸性官能團(tuán)，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。6、D【解題分析】

A.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選D。7、C【解題分析】

A.NCl3分子中N的價(jià)電子數(shù)為5，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，三個(gè)Cl和N形成三對(duì)共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)，鍵角為60o，故B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)，故C正確；D.含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，不是一定，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價(jià)電子數(shù)，然后根據(jù)各個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對(duì)數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個(gè)價(jià)電子，需要共用2對(duì)電子，而氫原子只有1個(gè)價(jià)電子，只需要共用1對(duì)電子，所以兩者形成共用電子對(duì)時(shí)，不能同時(shí)使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個(gè)氧原子，每個(gè)O都和C都共用兩對(duì)電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蛘撸?jiǎn)單來(lái)看，用高中化學(xué)的知識(shí)不能寫(xiě)出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8、C【解題分析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答。【題目詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2，故A錯(cuò)誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸裕篗nO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過(guò)量酸性KMnO4溶液，先發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過(guò)量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過(guò)量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。9、D【解題分析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.10、C【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含雙鍵、-COO-、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：①該物質(zhì)具有苯環(huán)、甲基、羥基等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故選①；②該物質(zhì)具有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故選②；③該物質(zhì)具有羥基，且與羥基相鄰的碳原子含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故選③；④該物質(zhì)具有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選④；⑤該物質(zhì)具有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故選⑤；⑥該物質(zhì)具有羥基、雙鍵等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故選⑥；⑦該物質(zhì)具有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故選⑦。綜上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合題意，C正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。11、B【解題分析】

根據(jù)題給信息可知，在碳碳雙鍵的碳上有一個(gè)氫原子，能被酸性高猛酸鉀溶液氧化成羧基，沒(méi)有氫原子則被氧化成酮羰基，根據(jù)生成物為（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三種有機(jī)物，則可推出該二烯烴可能為（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案選B。12、D【解題分析】

A.干冰為分子晶體，晶體中質(zhì)點(diǎn)之間的作用力較弱，分子間不存在強(qiáng)烈的相互作用，分子內(nèi)每個(gè)C原子與2個(gè)O原子成鍵，A錯(cuò)誤；B.水晶為SiO2，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯(cuò)誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；D.硅晶體中每個(gè)Si原子與其它四個(gè)Si原子成鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷，應(yīng)從是否符合客觀事實(shí)、是否漏掉離子方程式、“量”等角度進(jìn)行分析；【題目詳解】A、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯氣能將Fe2＋、Br－分別氧化成Fe3＋和Br2，正確的是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C錯(cuò)誤；D、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子方程式為SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A、戊烷共有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故A錯(cuò)誤；B、戊醇的同分異構(gòu)體醇類(lèi)有有8種，主鏈五個(gè)碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個(gè)碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個(gè)碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類(lèi)的異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故B錯(cuò)誤；、戊烯的烯類(lèi)同分異構(gòu)體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環(huán)烷烴類(lèi)的異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故C錯(cuò)誤；D、丁烷共有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構(gòu)體數(shù)目最少，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)。15、D【解題分析】

A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，但乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故不選A；B.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故不選B；C.由于苯甲酸在水中溶解度很小，而氯化鈉易溶于水，所以可以采用重結(jié)晶的方法除雜，故不選C；D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)，不能用加金屬鈉的方法分離，故選D；答案：D16、A【解題分析】選項(xiàng)A中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y，則X+Y=42?；旌衔镏械臍湓訛椤＿x項(xiàng)B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時(shí)，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時(shí)，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確。反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以有4molCl2參加反應(yīng)應(yīng)該轉(zhuǎn)移6mole-，所以消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項(xiàng)D正確。17、A【解題分析】

A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過(guò)程沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。18、D【解題分析】分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。詳解：一般來(lái)說(shuō)，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越來(lái)越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來(lái)說(shuō)，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來(lái)說(shuō)，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。19、A【解題分析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項(xiàng)正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解題分析】該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到新單質(zhì)和新化合物，所以選項(xiàng)A正確。該反應(yīng)中Fe為還原劑，所以表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)體現(xiàn)了鹽與金屬單質(zhì)可能發(fā)生置換反應(yīng)的通性，選項(xiàng)C正確。硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中應(yīng)該完全電離為離子，所以一定不存在CuSO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21、D【解題分析】

A．C6H6是苯的分子式，不是苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C=C不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；D．甲醛分子中含有醛基，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確。答案選D。22、B【解題分析】

A、電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點(diǎn)越密表示概率密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、洪特規(guī)則指：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)、電負(fù)性逐漸增大，N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負(fù)性FON，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級(jí)符號(hào)為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負(fù)性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點(diǎn)不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負(fù)性的變化不完全一致。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱(chēng)是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。24、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解題分析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類(lèi)為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。25、電磁攪拌過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過(guò)過(guò)濾除去，所以乙醇的作用：除去過(guò)量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過(guò)量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過(guò)濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過(guò)測(cè)定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過(guò)重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。26、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)?。?4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過(guò)程，首先開(kāi)抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。27、①③⑤⑦過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答；(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無(wú)法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，