XX省平許濟(jì)洛四市聯(lián)考2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1平許濟(jì)洛2023—2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Si28Ca40Ni58.7一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中原文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人體所需蛋白質(zhì)B.瑪瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分為二氧化硅C.為減輕酸雨對龍門石窟的腐蝕，應(yīng)采取措施改善周邊能源結(jié)構(gòu)D.制作傳統(tǒng)手工蠶絲絨球所用的原料是蠶絲，其主要成分為纖維素2.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精3.下列各組物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOH B.CH3COOH C.BaSO4 D.C2H5OH4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯5.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用蘇打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒鹽融雪C.食品包裝袋內(nèi)放置一小包鐵粉 D.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光6.下列反應(yīng)中生成H?的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃A.A B.B C.C D.D7.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.將氨氣通入水中：B.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：C.Al2O3溶于NaOH溶液：D.將少量銅屑放入濃硝酸中：8.1g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A.全部 B.①②③ C.①② D.②③9.關(guān)于1.5molH2O2，下列說法正確的是A.摩爾質(zhì)量是34g B.含有3molHC.含氧原子數(shù)目約為個(gè) D.含有15mol電子10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列能說明該條件下反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H—O鍵個(gè)數(shù)是斷裂H—H鍵個(gè)數(shù)的2倍二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.氚管是一種應(yīng)用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個(gè)密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時(shí)釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說法錯(cuò)誤的是A.氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2B.β衰變屬于化學(xué)變化C.H、D、T互為同位素D.含有氚的廢水具有放射性12.維生素C又稱抗壞血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保護(hù)作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地將維生素C列為新冠肺炎預(yù)防藥品。已知25℃時(shí)，維生素C的，H2CO3的，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種官能團(tuán)B.與五元環(huán)相連的三個(gè)氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羥基易被氧化生成脫氫抗壞血酸D.向盛有NaHCO3粉末的試管中加入維生素C溶液，可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產(chǎn)生13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴中含溴原子數(shù)為2NAC.44g環(huán)氧乙烷(分子式為C2H4O)含C―O鍵數(shù)目為NAD.1molFe與足量含HCl的FeCl3溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中液體滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖固體逐漸變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)DAlCl3溶液濃氨水無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s軌道上電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)16.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2再吸入5mL水，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，再變?yōu)闊o色注射器內(nèi)最后剩余氣體為NOB向酸性KMnO?溶液中通入SO2，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀再滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色溶解度：Mg(OH)2<Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D17.氫能是綠色低碳，應(yīng)用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應(yīng)：CO(g)﹢H?O(g)=CO2(g)+H?(g)。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830℃，并達(dá)到平衡，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0.平衡后CO物質(zhì)的量為4mol。下列說法正確的是A.起始時(shí)H2O的物質(zhì)的量為2molB.CO、H2O的轉(zhuǎn)化率之比為2：1C.升高溫度，H2濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu﹣ZnZr為三元催化劑時(shí)，CO2加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯(cuò)誤的是A.CO2是該反應(yīng)的氧化劑B.生成的CH3OH可用作車用燃料C.步驟②的反應(yīng)式為D.該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成19.地下水是隱藏的資源。最近文獻(xiàn)報(bào)道的一種可用于修復(fù)被污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B.裝置工作時(shí)，質(zhì)子從甲池進(jìn)入乙池C.當(dāng)處理含1mol的廢水時(shí)，有6molH+通過質(zhì)子膜D.甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為20.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得體系中。-lgc(F~)或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.I代表-lgc(F~)與的變化曲線B.常溫下，HF的C.Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0，3.2)D.Y點(diǎn)的溶液中存在三、填空題：本題共4小題，共50分。21.亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實(shí)驗(yàn)室用NO和CaO2(淡黃色固體)制備無水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始先通N2，一段時(shí)間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，D處開始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）裝置E中，酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）CaO2完全還原后，進(jìn)行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2；③冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；④……。則操作②的目的是___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________。（5）測定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。實(shí)驗(yàn)原理：；實(shí)驗(yàn)步驟：I．準(zhǔn)確稱取ag所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和bg足量的硫酸鈉，攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，過濾；(忽略固體對溶液體積的影響)Ⅱ．取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中，加入足量NH4Cl飽和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁，再加入25.00mLc?mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液、在不斷搖動(dòng)下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸(1：1)；Ⅳ．加4滴指示劑，迅速用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；已知在酸性條件下，可氧化Fe2+，下列情況會(huì)導(dǎo)致硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．步驟l中，稱量時(shí)樣品發(fā)生了潮解b．步驟Ⅱ中，煮沸時(shí)間過短c．步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際體積小于25.00mL22.已知草酸鎳晶體((NiC2O4·2H2O)難溶于水，高溫煅燒草酸鎳晶體可制得三氧化二鎳。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③當(dāng)某離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為完全沉淀④草酸銨是弱電解質(zhì)回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”步驟的目的是___________?！把趸敝?，H2O2也可用過一硫酸(H2SO5)代替，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為___________。（3）“調(diào)pH”的范圍為___________。（4）“沉鈣”過程中，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中___________(列出計(jì)算式即可)。（5）“沉鎳”時(shí)的離子方程式為___________。（6）操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和___________。（7）NiC2O4·2H2O(式量為182.7)高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示，則溫度為T2時(shí)，固體產(chǎn)物化學(xué)式為___________。23.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知水溶液中存在平衡：()。請回答下列問題：（1）復(fù)分解法制備重鉻酸鉀以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是___________。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na2Cr2O7___________K2Cr2O7(填“﹥”“﹤”或“=”)。（2）電化學(xué)法制備重鉻酸鉀以凈化后的鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為___________。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是___________。（3）工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水，達(dá)到含鉻廢水達(dá)標(biāo)排放、六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]回收利用、保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的目的。已知具體流程如下圖所示：①從步驟i→Ⅱ生成沉淀2的總反應(yīng)離子方程式為___________。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同濃度硫酸，每次均攪拌10小時(shí)，硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖甲所示。但當(dāng)硫酸濃度高于時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，結(jié)合圖乙分析其原因是___________。24.氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH?=+1824kJ·mol-14NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)ΔH3（1）ΔH?=___________。（2）某研究小組將2molNH?、3molNO和一定量的O?充入２Ｌ密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)v(NO)=___________。Ⅱ．NO還可用CO還原：2NO(g)+2CO(g)═N?(g)+2CO2(g)，在密閉容器中充入5molCO和4molNO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，已知溫度T1>T2。（3）該反應(yīng)是___________反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)（4）若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的___________點(diǎn)。Ⅲ．在實(shí)驗(yàn)室中，產(chǎn)生的NO可用O?氧化，再用NaOH溶液吸收。將2molNO(g)、lmolO2(g)和lmolHe(g)通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)ρ條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)和2NO2(g)═N2O4(g)。（5）平衡時(shí)，若O2、NO2與N2O4三者的物質(zhì)的量相等，則NO轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)平衡常數(shù)K?=___________(用含ρ的代數(shù)式表示)。PAGEPAGE1平許濟(jì)洛2023—2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Si28Ca40Ni58.7一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中原文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人體所需蛋白質(zhì)B.瑪瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分為二氧化硅C.為減輕酸雨對龍門石窟的腐蝕，應(yīng)采取措施改善周邊能源結(jié)構(gòu)D.制作傳統(tǒng)手工蠶絲絨球所用的原料是蠶絲，其主要成分為纖維素【答案】D【解析】【詳解】A．谷氨酸屬于氨基酸，氨基酸可以合成蛋白質(zhì)，A正確；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，B正確；C．酸雨腐蝕石窟，應(yīng)減少二氧化硫的排放，應(yīng)該使用清潔能源，C正確；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。3.下列各組物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOH B.CH3COOH C.BaSO4 D.C2H5OH【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH在水溶液中能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離出氫離子和醋酸根離子，是弱電解質(zhì)，故B選；C．BaSO4溶于水部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；D．C2H5OH在水溶液中以分子形成存在，不能能電離出離子，是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；答案為B。5.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用蘇打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒鹽融雪C.食品包裝袋內(nèi)放置一小包鐵粉 D.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光【答案】C【解析】【詳解】A．使用蘇打去除碗筷油污發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性物質(zhì)達(dá)到去除碗筷油污，去除碗筷油污的過程中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)辂}溶液的凝固點(diǎn)低，從而達(dá)到融雪效果，融雪過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不可能涉及到氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食品包裝袋內(nèi)放置一小包鐵粉的目的是除去包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食品因氧化而變質(zhì)，鐵粉除氧的過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．霓虹燈發(fā)出五顏六色的光是因?yàn)橄∮袣怏w在通電條件下能發(fā)出不同顏色的光，發(fā)光的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不可能涉及到氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。6.下列反應(yīng)中生成H?的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率越快，活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe，所以Mg與酸反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以生成H?的速率最快的是D，故選D。7.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.將氨氣通入水中：B.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：C.Al2O3溶于NaOH溶液：D.將少量銅屑放入濃硝酸中：【答案】A【解析】【詳解】A．將氨氣通入水中生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羥基鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．將少量銅屑放入濃硝酸中生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選A。8.1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A.全部 B.①②③ C.①② D.②③【答案】D【解析】【詳解】n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①錯(cuò)誤，②正確；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯(cuò)誤，綜上所述答案為D。9.關(guān)于1.5molH2O2，下列說法正確的是A.摩爾質(zhì)量是34g B.含有3molHC.含氧原子數(shù)目約為個(gè) D.含有15mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，H2O2的摩爾質(zhì)量為34g?mol?1，單位有誤，故A錯(cuò)誤；B．1.5molH2O2含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故B正確；C．1.5molH2O2含有O原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，數(shù)目約為N=n?NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2O2含18個(gè)電子，則1.5molH2O2含電子為1.5mol×18=27mol，故D錯(cuò)誤；答案為B。10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列能說明該條件下反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H—O鍵個(gè)數(shù)是斷裂H—H鍵個(gè)數(shù)的2倍【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，即v正(H2O)=v逆(H2)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C．該可逆反應(yīng)只有水和氫氣是氣體，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量一直不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂H—O鍵個(gè)數(shù)是斷裂H—H鍵個(gè)數(shù)的2倍，說明v正(H2O)=v逆(H2)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.氚管是一種應(yīng)用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個(gè)密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時(shí)釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說法錯(cuò)誤的是A.氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2B.β衰變屬于化學(xué)變化C.H、D、T互為同位素D.含有氚的廢水具有放射性【答案】B【解析】【詳解】A．氚原子（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，故A正確；B．β衰變是1個(gè)中子轉(zhuǎn)化為1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，原子核發(fā)生變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．氚具有放射性，故D正確；選B。12.維生素C又稱抗壞血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保護(hù)作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地將維生素C列為新冠肺炎預(yù)防藥品。已知25℃時(shí)，維生素C的，H2CO3的，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種官能團(tuán)B.與五元環(huán)相連的三個(gè)氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羥基易被氧化生成脫氫抗壞血酸D.向盛有NaHCO3粉末的試管中加入維生素C溶液，可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】已知維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為：，脫氫抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，A正確；B．由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中存在碳碳雙鍵所在的平面、酯基中碳氧雙鍵所在的平面，故與五元環(huán)相連的三個(gè)氧原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，維生素C中與碳碳雙鍵相連的兩個(gè)羥基即位置1、2的羥基易脫氫即被氧化生成脫氫抗壞血酸，C正確；D．由題干信息可知，Ka(Vc)＞Ka1(H2CO3)即維生素C的酸性強(qiáng)于H2CO3，故向盛有NaHCO3粉末的試管中加入維生素C溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鈉鹽、水和CO2，故可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產(chǎn)生，D正確；故答案為：B。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴中含溴原子數(shù)為2NAC.44g環(huán)氧乙烷(分子式為C2H4O)含C―O鍵數(shù)目為NAD.1molFe與足量含HCl的FeCl3溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．1mol蔗糖水解為1mol葡萄糖和1mol果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴單質(zhì)是液體，22.4L單質(zhì)溴不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．44g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為1mol,而環(huán)氧乙烷中含2條C-O鍵，故1mol環(huán)氧乙烷中含C-O鍵為2NA，故C錯(cuò)誤；D．Fe與鹽酸以及FeCl3反應(yīng)都是生成FeCl2，1molFe失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確。答案選D。14.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中液體滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖固體逐漸變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)DAlCl3溶液濃氨水無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，蔗糖脫水炭化，固體逐漸變黑，碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味二氧化硫氣體，A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，需要加熱，B錯(cuò)誤；C．醋酸與銅不反應(yīng)，所以溶液不變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)，生成白色沉淀，溶液變渾濁，D錯(cuò)誤；故選A。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，X為O；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F；Z的3s軌道半充滿，可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素；【詳解】A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2?、S2?，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>H2S，C錯(cuò)誤；D．子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D錯(cuò)誤；故選B。16.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在50mL注射器里充入20mLNO和10mLO2再吸入5mL水，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，再變?yōu)闊o色注射器內(nèi)最后剩余氣體為NOB向酸性KMnO?溶液中通入SO2，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀再滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色溶解度：Mg(OH)2<Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，說明還有NO剩余，故A正確；B．SO2和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀，則溶液中不一定含離子，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀變?yōu)榧t褐色即沉淀由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，沉淀向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化，則溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選A。17.氫能是綠色低碳，應(yīng)用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應(yīng)：CO(g)﹢H?O(g)=CO2(g)+H?(g)。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830℃，并達(dá)到平衡，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0.平衡后CO物質(zhì)的量為4mol。下列說法正確的是A.起始時(shí)H2O的物質(zhì)的量為2molB.CO、H2O的轉(zhuǎn)化率之比為2：1C.升高溫度，H2濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．假設(shè)起始時(shí)H2O的物質(zhì)的量為amol，列三段式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0，則，解得a=3，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)=3mol，CO、H2O的轉(zhuǎn)化率分別為、，兩者之比為=1：2，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，H2濃度減小，即平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則逆方向是吸熱方向，正方向是放熱方向，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，此時(shí)濃度商，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D。18.中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu﹣ZnZr為三元催化劑時(shí)，CO2加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯(cuò)誤的是A.CO2是該反應(yīng)的氧化劑B.生成的CH3OH可用作車用燃料C.步驟②的反應(yīng)式為D.該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成【答案】D【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，反應(yīng)中CO2中C的化合價(jià)降低，被還原，故是該反應(yīng)的氧化劑，選項(xiàng)A正確；B．甲醇汽車配備了專業(yè)的發(fā)動(dòng)機(jī)和裝置，故生成的CH3OH可用作車用燃料，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知反應(yīng)②的反應(yīng)式為，選項(xiàng)C正確；D．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)過程中有H-H非極性鍵和C=O極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，有C-H、C-O和H-O極性鍵的形成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。19.地下水是隱藏的資源。最近文獻(xiàn)報(bào)道的一種可用于修復(fù)被污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B.裝置工作時(shí)，質(zhì)子從甲池進(jìn)入乙池C.當(dāng)處理含1mol的廢水時(shí)，有6molH+通過質(zhì)子膜D.甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，裝置為原電池裝置，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，為負(fù)極；硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，為正極；【詳解】A．由分析可知，該裝置是原電池，乙池中石墨作正極，A正確；B．裝置工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故質(zhì)子從甲池進(jìn)入乙池，B正確；C．正極反應(yīng)為，故當(dāng)處理含1mol的廢水時(shí)，轉(zhuǎn)化5mol電子，則有5molH+通過質(zhì)子膜，C錯(cuò)誤；D．失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為，D正確；故選C。20.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得體系中。-lgc(F~)或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.I代表-lgc(F~)與的變化曲線B.常溫下，HF的C.Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0，3.2)D.Y點(diǎn)的溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，CaF2濁液存在溶解平衡：，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：。根據(jù)，隨著橫坐標(biāo)增大，則c(F-)減小，增大，故Ⅰ代表與的變化曲線，A正確；B．根據(jù)X點(diǎn)坐標(biāo)(1，4.2)，，可求，B正確；C．Z點(diǎn)的溶液中，，C正確；D．Y點(diǎn)，氟離子的濃度與鈣離子的相同，即，溶解出的氟離子，，再根據(jù)電荷守恒，D錯(cuò)誤；故選D。三、填空題：本題共4小題，共50分。21.亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實(shí)驗(yàn)室用NO和CaO2(淡黃色固體)制備無水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)開始先通N2，一段時(shí)間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，D處開始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）裝置E中，酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）CaO2完全還原后，進(jìn)行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2；③冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；④……。則操作②的目的是___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________。（5）測定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。實(shí)驗(yàn)原理：；實(shí)驗(yàn)步驟：I．準(zhǔn)確稱取ag所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和bg足量的硫酸鈉，攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，過濾；(忽略固體對溶液體積的影響)Ⅱ．取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中，加入足量NH4Cl飽和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁，再加入25.00mLc?mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液、在不斷搖動(dòng)下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸(1：1)；Ⅳ．加4滴指示劑，迅速用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；已知在酸性條件下，可氧化Fe2+，下列情況會(huì)導(dǎo)致硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．步驟l中，稱量時(shí)樣品發(fā)生了潮解b．步驟Ⅱ中，煮沸時(shí)間過短c．步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際體積小于25.00mL【答案】（1）平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)，便于液體順利流下（2）（3）排出裝置內(nèi)殘留的氮的氧化物，防止污染空氣(或：加速無水亞硝酸鈣的冷卻)（4）在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶(答案合理即可)（5）①.②.a【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)馐菫榱伺懦b置內(nèi)的空氣，為了使儀器a中的液體能順利流下，儀器a為恒壓滴液漏斗，在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，產(chǎn)生的氣體中混有少量的NO2，可用B裝置進(jìn)行除雜，則B裝置中盛放的試劑為蒸餾水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，裝置C為干燥裝置，裝置E為尾氣吸收裝置，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O，由于亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，裝置E中的水蒸氣回流導(dǎo)致亞硝酸鈣的產(chǎn)率較低，改進(jìn)方法為在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶，停止通電后，由于亞硝酸鈣溫度較高需在N2中冷卻到室溫，則應(yīng)打開止水夾，繼續(xù)通入氮?dú)?，步驟Ⅰ為生成沉淀，步驟Ⅱ?yàn)槌喯跛岣?，步驟Ⅲ為反應(yīng)硝酸根，該反應(yīng)的關(guān)系式為3n(NO)=n(Fe2+)，6n(Cr2O)=n(Fe2+)，根據(jù)計(jì)算可得硝酸鈣的百分含量為%，據(jù)此答題?！拘?詳解】裝置A三頸燒瓶中制備NO，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，儀器a為恒壓滴液漏斗，平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；故答案為：平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)，便于液體順利流下?！拘?詳解】酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為NO，離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O；故答案為：2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O?！拘?詳解】CaO2完全還原后由于反應(yīng)溫度較高，停止加硝酸后需繼續(xù)通入N2，排出裝置內(nèi)殘留的氮的氧化物，防止污染空氣(或：加速無水亞硝酸鈣的冷卻)；故答案為：排出裝置內(nèi)殘留的氮的氧化物，防止污染空氣(或：加速無水亞硝酸鈣的冷卻)?！拘?詳解】由于裝置E盛放的為H2O2溶液，裝置D生成的亞硝酸鈣極易潮解，E中會(huì)有水蒸氣回流導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法為在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶（答案合理即可）；故答案為：在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶（答案合理即可）。【小問5詳解】步驟Ⅰ為生成沉淀，步驟Ⅱ?yàn)槌喯跛岣襟EⅢ為反應(yīng)硝酸根，NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，該反應(yīng)關(guān)系式為3n(NO)=n(Fe2+)，6n(Cr2O)=n(Fe2+)，總的n(Fe2+)總=c1mol/L×0.025L=0.025c1mol，n(Fe2+)總=3n(NO)+6n(Cr2O)，0.025c1mol=3n(NO)+6×c2V×10-3mol，n(NO)=(25c1-6c2V)×10-3mol，硝酸鈣的總質(zhì)量為m=，亞硝酸鈣中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；a．步驟I中是為了讓硝酸鈣和亞硝酸鈣中的鈣離子全部變?yōu)槌恋?，稱量時(shí)樣品發(fā)生了潮解，則配成溶液時(shí)溶質(zhì)偏少，硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，a項(xiàng)正確；b．步驟II中是為了讓亞硝酸根離子反應(yīng)除去亞硝酸根，煮沸時(shí)間偏短，溶液中亞硝酸根離子未被反應(yīng)完全，導(dǎo)致消耗的亞鐵離子增多，則滴定時(shí)消耗亞鐵離子的量偏小，消最終測得硝酸鈣的百分含量偏大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．步驟III是為了反應(yīng)硝酸根離子，若量取的硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際體積小于25.00mL，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗亞鐵離子的量偏小，則硝酸鈣的百分含量偏大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述a符合；故答案為：%；a。22.已知草酸鎳晶體((NiC2O4·2H2O)難溶于水，高溫煅燒草酸鎳晶體可制得三氧化二鎳。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③當(dāng)某離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為完全沉淀④草酸銨是弱電解質(zhì)回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”步驟的目的是___________?！把趸敝?，H2O2也可用過一硫酸(H2SO5)代替，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為___________。（3）“調(diào)pH”的范圍為___________。（4）“沉鈣”過程中，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中___________(列出計(jì)算式即可)。（5）“沉鎳”時(shí)的離子方程式為___________。（6）操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和___________。（7）NiC2O4·2H2O(式量為182.7)高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示，則溫度為T2時(shí)，固體產(chǎn)物化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）SiO2、CaSO4（2）①.將全部氧化為Fe3+，以便于除去②.NA(或（3）5.0≤pH<6.8（4）(或（5）（6）便于快速干燥（7）NiC2O4【解析】【分析】廢鎳催化劑主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等，加入硫酸酸溶，SiO2與硫酸不反應(yīng)，過濾除去，CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，濾液l含有硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鋁，加入雙氧水氧化Fe2+，再加入試劑a，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、A13+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，過濾，得到濾液2含有硫酸鎳和少量的鈣離子，加入氟化銨，除去鈣離子，過濾，得到濾液3，主要為硫酸鎳溶液，再向其中加入草酸銨,過濾，得到草酸鎳晶體；【小問1詳解】根據(jù)分析可知：濾渣l的主要成分是SiO2、CaSO4；【小問2詳解】H2O2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，“氧化”步驟的目的是將全部氧化為Fe3+，以便于除去；H2SO5中H為+1價(jià)、S為+6價(jià)，O為-2價(jià)和-1價(jià)，結(jié)構(gòu)式為，過氧鍵的數(shù)目為1，故1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為NA(或；【小問3詳解】加入試劑a，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、A13+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，故“調(diào)pH”的范圍為5.0≤pH<6.8；【小問4詳解】“沉鈣”過程中，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，c(Ca2+)<10-5mol/L，=；【小問5詳解】“沉鎳”時(shí)鎳離子與草酸銨反應(yīng)生成草酸鎳晶體，反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】乙醇易揮發(fā)，容易帶走水蒸氣，操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和便于快速干燥；【小問7詳解】NiC2O4·2H2O(相對分子質(zhì)量為182.7)高溫煅燒，先失去結(jié)晶水，然后NiC2O4分解為Ni2O3，失去1個(gè)結(jié)晶水時(shí)剩余固體占原固體的90.2%，失去2個(gè)結(jié)晶水時(shí)剩余固體占原固體的80.3%，所以T2溫度時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為NiC2O4。23.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知水溶液中存在平衡：()。請回答下列問題：（1）復(fù)分解法制備重鉻酸鉀以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是___________。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na2Cr2O7___________K2Cr2O7(填“﹥”“﹤”或“=”)。（2）電化學(xué)法制備重鉻酸鉀以凈化后的鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為___________。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是___________。（3）工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水，達(dá)到含鉻廢水達(dá)標(biāo)排放、六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]回收利用、保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的目的。已知具體流程如下圖所示：①從步驟i→Ⅱ生成沉淀2的總反應(yīng)離子方程式為___________。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同濃度硫酸，每次均攪拌10小時(shí)，硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖甲所示。但當(dāng)硫酸濃度高于時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，結(jié)合圖乙分析其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7②.>（2）①.②.陽極上H2O放電，溶液中H+濃度增大，使轉(zhuǎn)化為部分K+通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)溶液主要溶質(zhì)變?yōu)镵2Cr2O7（3）①.②.生成的BaSO4難溶于水，會(huì)覆蓋在BaCrO4固體的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行【解析