2024屆上海市寶山區(qū)淞浦中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆上海市寶山區(qū)淞浦中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（）A．瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B．瓶?jī)?nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出2、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅D．除去SO2中的HCl3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生4、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol5、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會(huì)健康生活。下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長(zhǎng)了會(huì)生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D6、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小7、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說(shuō)明雞皮中含有蛋白質(zhì)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測(cè)溴水層溶液前后的pH值，結(jié)果pH值沒有變小說(shuō)明已烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產(chǎn)點(diǎn)合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果10、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D11、來(lái)自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法正確的是A．①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑13、下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體C．H2O2作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成D．無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)14、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯15、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液16、下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是()A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸17、合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互為同系物C．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D．1mol最多可與2mol發(fā)生反應(yīng)18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB．1mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個(gè)數(shù)比為1∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L19、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成環(huán)己烷、多糖的水解20、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)21、下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D．有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH22、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）寫出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。24、（12分）通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol25、（12分）中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。27、（12分）碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I28、（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖1所示。回答下列問題：（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為______；控制電流，可使電解池陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)為2H2O-4e－===O2↑+4H+，另一個(gè)電極反應(yīng)式為______。（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：①正極的電極反應(yīng)式為______；②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。③實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。29、（10分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為______________，溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。A．CsICl2====CsCl+IClB．CsICl2====CsI+Cl2（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個(gè)與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式：______________。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗(yàn)，是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的題目。對(duì)于“多功能瓶”在實(shí)驗(yàn)中有很多用途，如用它凈化或檢驗(yàn)氣體時(shí)，也可以用它來(lái)收集氣體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。2、B【解題分析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。3、B【解題分析】

A項(xiàng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生，如燃燒反應(yīng)都要點(diǎn)燃才能發(fā)生，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨常溫下就能反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。4、D【解題分析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、D【解題分析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)；B.部分氧氣在雷達(dá)作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng),因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長(zhǎng)了會(huì)生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選D.點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。6、C【解題分析】爐渣加入硫酸溶液的同時(shí)通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C.溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯(cuò)誤；D.若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。7、C【解題分析】

A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸在加熱后會(huì)變黃，結(jié)論正確，故A不選；B、水果在成熟期會(huì)產(chǎn)生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強(qiáng)的還原性而高錳酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過度成熟從而達(dá)到保鮮的效果，結(jié)論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會(huì)發(fā)生裂化反應(yīng)，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結(jié)論錯(cuò)誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成強(qiáng)酸HBr，導(dǎo)致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應(yīng)，則pH不會(huì)變小，結(jié)論正確，故D不選。8、A【解題分析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯(cuò)誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。9、C【解題分析】酸堿發(fā)生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯(cuò)誤；水果釋放出乙烯，使果實(shí)催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達(dá)到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。10、D【解題分析】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4過量，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），選項(xiàng)D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應(yīng)時(shí)的量，硫酸鋅過量，繼續(xù)加入硫酸銅時(shí)為沉淀轉(zhuǎn)化。11、A【解題分析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．③含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基且水解后含有3個(gè)酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項(xiàng)A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。12、A【解題分析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯(cuò)誤；B.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。13、C【解題分析】

A、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯(cuò)誤；C、H2O2作為還原劑時(shí)，—1價(jià)氧元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為O2，故C正確；D、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，為沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解題分析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng)；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。15、A【解題分析】

酸性溶液不一定是酸的溶液?！绢}目詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。16、A【解題分析】A、進(jìn)入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C、若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將水倒入濃硫酸中會(huì)造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯(cuò)誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C正確；D.該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解題分析】

A．0.05

NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05

NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯(cuò)誤；B．氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1

mol

氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；C．32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34g

H2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解題分析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。20、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯(cuò)誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。21、C【解題分析】

A．的主鏈應(yīng)為5個(gè)C原子，名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對(duì)位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個(gè)()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上位于對(duì)角線的4個(gè)原子在同一條直線上。22、D【解題分析】

Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過氧化鈉中有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、W的最高價(jià)氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應(yīng)溴水褪色【解題分析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說(shuō)明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。【題目點(diǎn)撥】明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡取?4、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。25、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解題分析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2。26、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗【解題分析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說(shuō)明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。27、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無(wú)色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解題分析】

反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無(wú)碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！绢}目點(diǎn)撥】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。28、2H+-2e-===H2↑Fe-2e-===Fe2+4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+O2+2CO2+4e-===2CO32-（或2O2+4CO2+8e-===4CO32-）CO211.2【解題分析】

（1）由裝置示意圖可知，C電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，F(xiàn)e電極與電源正極相