湛江市2022-2023 學年高二上學期期末調研測試化學試題含答案

第1頁/共11頁湛江市2022-2023學年度第一學期期末高中調研測試高二化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生活中的應用隨處可見，下列做法與調控化學反應速率無關的A.將食品存放在冰箱中 B.輪船表面鍍上鋅片C.在糕點包裝內放置還原鐵粉小袋 D.乘坐公共交通工具時需佩戴口罩2.下列溶液一定呈中性是（）A.pH=7的溶液 B.非電解質溶于水形成的溶液C.C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L的溶液 D.酸和堿恰好完全反應生成的正鹽溶液3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO34.下列關于鹽類水解的說法不正確的是A.熱的純堿液去油污效果好，是因為加熱可使的水解程度增大，溶液堿性增強，去污能力增強B.同溫下，等濃度的和溶液，溶液的pH大C.明礬可用于水的凈化和殺毒，氯化銨溶液可以除鐵銹D.將溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體5.實驗數(shù)據(jù)的準確記錄是科學實驗的重要部分，下列有關數(shù)據(jù)記錄正確的是A.用25mL量筒量取20.36mL的鹽酸B.用托盤天平稱取8g的KClC.用廣泛pH試紙測出某溶液pH為3.5D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL6.下列離子方程式不正確的是A.泡沫滅火器的反應原理：B.在水溶液中的水解方程式：C.電解飽和食鹽水：D.鉛蓄電池放電：第2頁/共11頁7.下列關于各實驗操作或裝置的敘述中正確的是A.圖1用于中和反應反應熱的測定B.圖2所示的記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC.圖3裝置進行溶液滴定未知濃度的溶液實驗D.圖4裝置驗證鐵的析氫腐蝕8.一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1mol/L的溶液時，下列結果增大的是A. B.C. D.9.某化學反應能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A.該反應熱kJ/molB.三種物質、、中，最穩(wěn)定的物質一定是C.該反應為放熱反應，無需加熱就可以發(fā)生D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵要釋放xkJ的能量10.常溫下，某電解質溶解在水中后，溶液中由水電離出的，則該電解質可能是A. B.KCl C. D.第3頁/共11頁11.運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B.HCOO是該歷程決速步驟C.該反應過程中存在C-H斷裂和C=O鍵的生成D.Pd和Rh作催化劑時改變了HCOOH分解產(chǎn)生的反應熱12.在溫度，體積一定的密閉容器中發(fā)生下列反應：。下列敘述正確的是A.增大容器體積，減小壓強，不變B.升高溫度，K減小C.加入催化劑，可增大CO平衡時的轉化率D.向其中加入一定量的氮氣，平衡正向移動13.下列各組離子一定能大量共存是A.常溫下水電離的的溶液：、、、B.常溫下的溶液中，、、、C.在含有大量的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、14.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是第4頁/共11頁A.外電路中的電子流向為：電子由電極a流向電極bB.電極b的電極反應式為：C.電池工作時，電解質溶液的pH減小D.電池工作時，若電路中通過2mol，則電極b上消耗11.2L15.下列實驗能達到預期目的是全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH比較HClO和的酸性強弱B用Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，發(fā)現(xiàn)Mg條附近有氣泡生成證明金屬Al比Mg活潑C向10mL0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，又生成黃色沉淀證明：在相同溫度下D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D16.室溫下，用0.1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖，下列說法正確的是第5頁/共11頁A.酸性強弱：HA>HB，且HA為弱酸B.b點溶液中：C.室溫下，加蒸餾水稀釋c點溶液，溶液中增大D.溶液的導電性：a>b>c二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.運用化學反應原理，研究元素化合物的反應具有重要意義。（1）已知(次磷酸)為一元弱酸，則與足量NaOH溶液充分反應的化學反應方程式為______。易被氧化為，，溶液呈______性。(已知常溫下的電離常數(shù)為，，)（2）溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)。（3）實驗室在配制溶液時，加蒸餾水前常將固體先溶于適量鹽酸中，其主要目的是______（4）請寫出0.1NaHS溶液中的電荷守恒關系式：______（5）已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：離子pH7.65.210.4當向含有相同濃度的、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，______(填離子符號)先沉淀；第6頁/共11頁______(填“＞”“＝”或“＜”)。18.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，現(xiàn)利用甲烷化反應：將轉化為。（1）已知：寫出甲烷化反應的熱化學方程式______。（2）下列能說明上述甲烷化反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.反應中和的物質的量濃度之比為1∶1B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化C.單位時間內消耗4nmol，同時生成nmolD.和水蒸氣的物質的量之和不再改變（3）已知、、、分別是正、逆反應速率常數(shù)，則甲烷化反應的平衡常數(shù)______(用、表示)。溫度升高，的轉化率______。(填“增大”或“減小”)（4）畫出在其他條件不變時，隨著容器體積增大對的轉化率的影響坐標圖。______。Ⅱ．如圖所示電解裝置可將轉化為甲烷，該裝置中的電解質溶液為稀硫酸，電極材料均為惰性電極。（5）電極a是______(填“陰極”或“陽極”)，電極b上發(fā)生的電極反應式是______。19.析化學中常用的分析手段。工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的第7頁/共11頁，利用氧化還原滴定原理測定含量的方法如下：步驟I：量取20.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化；步驟Ⅱ：加入過量的KI溶液充分反應；步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑，用滴定管量取0.1000溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：()滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/mL溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步驟I中量取20.00mL廢水于錐形瓶中，使用的玻璃量器是______。（2）已知的還原產(chǎn)物是。步驟Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式是______。（3）步驟Ⅲ中滴加的指示劑是______；滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是______。（4）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a＝______②的含量為______（5）以下操作會造成廢水中含量測定值偏高的是______(填字母)。A.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度B.盛裝待測液的錐形瓶用待測液潤洗過C.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管中有氣泡，滴定后滴定管中氣泡消失D.搖動錐形瓶過程中，有部分待測液飛濺出去20.某化學興趣小組設計如圖所示裝置來研究電化學知識。其中A、B為石墨電極。第8頁/共11頁回答下列問題：（1）閉合開關K，甲裝置是______(填“原電池”或“電解池”)，并寫出甲裝置總反應的離子反應方程式______，一段時間后，甲裝置電解質溶液pH______(填“增大”或“減小”)。（2）當乙有0.4mol電子通過電路時，發(fā)現(xiàn)B極增重6.4g，則B極上發(fā)生的電極反應式為______，______。要使電解液恢復為原狀態(tài)需加入物質______(填化學式)（3）丙裝置為氯堿工業(yè)，則W的物質為______，則電極材料為Fe電極的是______(填“C”或“D”)。第9頁/共11頁參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A第10頁/共11頁【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共56分?！?7題答案】【答案】（1）①.②.堿（2）（3）抑制的水解（4）（5）①.②.＜【18題答案】【答案】（1）（2）BD（3）①.②.減?。?）（5）①.陰極②.【19題答案】【答案】（1）酸式滴定管（2）（3）①.淀粉溶液②.