上海市豐華中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末檢測試題含解析

上海市豐華中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變2、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移3、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D．麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強(qiáng)酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D5、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾6、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是A．氯化鋁溶液和鹽酸B．純堿溶液和稀硫酸C．硝酸銀溶液和氨水D．偏鋁酸鈉溶液和硝酸7、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率8、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對比，可說明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaC9、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀10、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污D．NH3具有還原性，可用作制冷劑12、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀13、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)14、某有機(jī)物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④該有機(jī)物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：④＞③＞②＞① B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①16、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定17、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物18、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol－1B．NH3(g)?N2(g)＋H2(g)△H=(b-a)kJ·mol－1C．NH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJ·mol－1D．壓強(qiáng)越大，該反應(yīng)的△H越小19、下列有關(guān)敘述說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量的描述對象是宏觀物體B．當(dāng)質(zhì)量的單位以g為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氣體的體積約為44.8L20、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．當(dāng)溶液中I﹣有一半被氧化時(shí)，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）21、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D22、常用的下列量器刻度表示正確的是()①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計(jì)的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正確 B．①②正確 C．②③正確 D．②③④正確二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。24、（12分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。25、（12分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。26、（10分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10L實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。④t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋€(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是___________。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序?yàn)開____。29、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________________。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_________________________。（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2、C【解題分析】

A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B.Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性；C、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；D、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來計(jì)算回答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價(jià)共升高6價(jià)，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol，消耗3molNa2O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。3、B【解題分析】

A．熔點(diǎn)隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與羥基相連的碳上只有1個(gè)氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。4、D【解題分析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說明HA是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。5、D【解題分析】

A.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項(xiàng)正確；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項(xiàng)正確；C.2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項(xiàng)正確；D.Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6、A【解題分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別。則A、氯化鋁溶液和鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，A符合題意；B、將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合題意；C、將硝酸銀滴加到氨水中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氨水滴加到硝酸銀溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D、向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入硝酸，立即產(chǎn)生白色沉淀，硝酸過量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，開始沒有白色沉淀，硝酸完全反應(yīng)后開始產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別，D不符合題意；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。7、A【解題分析】A項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用適當(dāng)催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，正確；答案選A。8、D【解題分析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確；

B．與①、②對比，③的電電導(dǎo)率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導(dǎo)率對比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】③的電導(dǎo)率較④的要小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。9、B【解題分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。10、A【解題分析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O11、C【解題分析】

A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；C．加熱能促進(jìn)純堿的水解，堿性增強(qiáng)，有利于油污的水解，則可用熱純堿溶液去除油污，故C正確；D．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、A【解題分析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。13、D【解題分析】

A項(xiàng)，分子式應(yīng)為C16H18O9，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個(gè)羧基，一個(gè)酯基，兩個(gè)酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確答案選D。14、C【解題分析】

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；④該有機(jī)物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，所以苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對位，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)是含有酯基的基團(tuán)，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。15、B【解題分析】

根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知，①②③④分別是S、P、N、F。則A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑應(yīng)該是②＞①＞③＞④，A不正確；B、由于氮元素和P元素的2p軌道和3p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能分別大于氧元素和S元素的，所以選項(xiàng)B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬元素，沒有正價(jià)，最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；答案選B。16、B【解題分析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì)，所以要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過程不涉及變價(jià)，實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g，B項(xiàng)正確；答案選B。17、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。18、A【解題分析】

A.由圖知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)?H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；B.由圖知NH3(g)?N2(g)＋H2(g)?H=(b-a)kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C.NH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；答案選A。19、A【解題分析】

A.物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，故A選；B.任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故B不選；C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023，國際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不選；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，那么2mol氣體的體積約為44.8L，故D不選。故選A。20、B【解題分析】

亞鐵離子的還原性弱于碘離子，溴少量時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2I-+Br2＝I2+2Br-；當(dāng)?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時(shí)的反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。A．a(chǎn)＝0.1時(shí)，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正確；B．當(dāng)a＝0.25時(shí)，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B錯(cuò)誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2mol碘離子被氧化時(shí)，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，C正確；D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正確；答案選B。21、A【解題分析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)正確；B.ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項(xiàng)，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷離子共存的有效途徑。22、A【解題分析】

①量筒的刻度為由下向上增大，無零刻度，①正確；②因容量瓶上標(biāo)有：刻度、規(guī)格、溫度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL和20℃，故②正確；③使用滴定管滴加液體時(shí)，液面逐漸降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正確；④溫度計(jì)的原理利用熱脹冷縮，溫度升高，體積膨脹，溫度計(jì)的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正確；綜上①②③④均正確，本題答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。24、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。25、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解題分析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【題目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價(jià)鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。26、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀腓F元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。27、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸