海南省文昌僑中2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

海南省文昌僑中2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH2、對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+3、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol?L－1B．點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＝c(A－)C．曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線D．在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小4、下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋5、下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+6、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1C．O2(PtF6)中不存在離子鍵D．O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O9、下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變11、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A．銀不易生銹 B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D．金屬具有良好的延展性12、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（）A．4種 B．3種 C．2種 D．1種13、將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．114、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價(jià)為＋6B．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－15、能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉16、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或分離方法不正確的是選項(xiàng)混合物除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗氣D乙醇(少量水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)___________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）F與G的關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_(kāi)___________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；試劑與條件2為_(kāi)___________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。18、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。20、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。21、氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。①電極a為_(kāi)__________________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。②當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______________mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個(gè)相同的Cl原子和2個(gè)相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項(xiàng)不符合題意；B．1號(hào)位和3號(hào)位的C原子連接2個(gè)相同的H原子，2號(hào)位C原子連接2個(gè)相同的—CH2OH原子團(tuán)，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項(xiàng)不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項(xiàng)不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。2、D【解題分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、A【解題分析】

A.由圖中信息可知，Va=100mL時(shí)，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，則HA為弱酸；Vb=100mL時(shí)，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大，則點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol?L－1，A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正確；C.向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線，C正確；D.酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意鹽類水解特點(diǎn)以及電荷守恒的靈活應(yīng)用。4、C【解題分析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaOH過(guò)量時(shí)，以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解題分析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的公式可知：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，；答案選D。6、C【解題分析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解題分析】分析：O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)、則O元素化合價(jià)為+1/2價(jià)，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1/2價(jià)、Pt元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，據(jù)此解答。詳解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1/2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+5價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2是還原劑，PtF6是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，則O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1/2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．O2(PtF6)為離子化合物，存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．由于O2是氧化劑，PtF6是還原劑，因此O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，準(zhǔn)確判斷出O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是解答的關(guān)鍵。注意氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)變化關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大。8、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉過(guò)量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。9、A【解題分析】

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)是否有化合價(jià)變化分析。【題目詳解】A、反應(yīng)為化合反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B、反應(yīng)不是化合反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、不是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。10、D【解題分析】

A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。11、D【解題分析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等：A、該說(shuō)法是對(duì)不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，A錯(cuò)誤；B、該說(shuō)法是對(duì)鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，B錯(cuò)誤；C、該說(shuō)法是對(duì)活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，C錯(cuò)誤；D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn)，D正確；故選D。12、D【解題分析】

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其中的任何兩個(gè)H原子被F原子取代，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)都是相同的。因此二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種。選項(xiàng)為D。13、B【解題分析】

M的化合價(jià)為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+～～～～～～～nCO32－2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。14、D【解題分析】A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價(jià)升高，C2H5OH是還原劑，而對(duì)應(yīng)的CH3COOH是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價(jià)變成0，所以lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，而不是2mole-，故D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解題分析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說(shuō)明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說(shuō)明溫度升高苯酚溶解度增大，無(wú)法說(shuō)明苯酚的酸性，故C錯(cuò)誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說(shuō)明苯酚溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸來(lái)判斷。16、B【解題分析】分析：A．酸性KMnO4將甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液；B．應(yīng)用溴與NaOH反應(yīng)，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，而洗氣除去；D．生石灰可與水反應(yīng)，利于乙醇的提純。詳解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液，選項(xiàng)A正確；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應(yīng)用NaOH，然后分液，選項(xiàng)B不正確；C．乙烯中含有SO2雜質(zhì)，可以利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，而乙烯不能發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液洗氣除去，選項(xiàng)C正確；D．生石灰可與水反應(yīng)，增大沸點(diǎn)差值，有利于乙醇的提純，選項(xiàng)D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過(guò)蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！绢}目點(diǎn)撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。18、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，無(wú)論有沒(méi)有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)；（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無(wú)色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。21、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol低于C25/1