人教版九年級化學下冊中考專題復習溶液導學案

人教版九年級化學下冊中考專題復習溶液導學案一、導入1.1相關知識回顧在化學中，我們學習了溶液這個重要的概念。溶液是由溶質溶解在溶劑中形成的一種混合物。1.2引入溶液的定義溶質：溶解在溶劑中的物質溶劑：可以溶解其他物質的物質二、溶解度與飽和溶液2.1溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中能夠達到的最大溶解量。2.2飽和溶液的定義當溶液中已經溶解了最大量的溶質，無論再加入多少溶質，都無法溶解時，這個溶液就是飽和溶液。2.3影響溶解度的因素溫度：一般情況下，隨著溫度的升高，溶解度也會增大。壓強：對于氣體溶解在液體中，壓強增大會增加溶解度；對于固體溶解在液體中基本沒有影響。物質的性質：不同物質的溶解度不同。三、溶液的濃度計算3.1質量分數(shù)溶質質量與溶液總質量的比值稱為質量分數(shù)。質量分數(shù)=(溶質的質量/溶液的質量)×100%3.2體積分數(shù)溶質體積與溶液總體積的比值稱為體積分數(shù)。體積分數(shù)=(溶質的體積/溶液的體積)×100%3.3摩爾濃度溶質的物質的摩爾數(shù)與溶液體積的比值稱為摩爾濃度，單位為mol/L。摩爾濃度=(溶質的物質的摩爾數(shù)/溶液的體積)3.4例題問題：某飲料中含有純飲料和水，純飲料的濃度為20%，已知該飲料1000mL中純飲料的體積占200mL，求該飲料的體積分數(shù)和摩爾濃度。解答：-體積分數(shù)=(體積/溶液的體積)×100%=(200mL/1000mL)×100%=20%-摩爾濃度=(摩爾數(shù)/溶液的體積)=(0.2mol/1L)=0.2mol/L四、分離純化溶液的方法4.1結晶法對于溶解度隨溫度變化的溶質，可以通過加熱溶液使之飽和，然后降低溫度，進行結晶分離。對于溶解度與溫度關系不明顯的溶質，可以通過降低溶解度的方法（如加入其他物質），使溶質結晶沉淀并進行分離。4.2蒸發(fā)法將溶液加熱，使其溶劑蒸發(fā)。當溶劑蒸發(fā)到一定程度時，溶質會結晶沉淀下來。4.3蒸餾法根據不同的沸點，通過升華和凝華來分離溶液中的溶質。五、飽和溶液的判斷5.1形成飽和溶液的判斷條件加入溶質過多，無法溶解時，溶液就是飽和溶液。5.2飽和溶液的特點飽和溶液具有穩(wěn)定性，無論增加多少溶質，都無法溶解。飽和溶液中溶質和溶劑之間的物質的量比始終保持不變。六、小結通過本次學習，我們復習了溶解度與飽和溶液的概念，了解了溶解度受溫度、壓強和物質性質的影響。我們學習了三種常見的濃度計算方法：質量分數(shù)、體積分數(shù)和摩爾濃度。此外，我們還了解了分離純化溶液的幾種方法以及如何判斷飽和溶液。掌握了這些知識，我們能夠更好地理解和分析溶液相關的問題。